Задания школьного тура Всероссийской олимпиады по химии для учащихся 9 -11 классов (с ответами)

МОУ Судиславская СОШ

Задания школьногшо тура Всероссийской олимпиады по химии, 9 класс

На все вопросы возможен только один правильный ответ.

1. Выберите утверждения, характеризующие серу:

1. серебристо- белое вещество, ковкое, не растворяется в воде

2. желтое кристаллическое вещество, блестит, легко плавиться, растворяется в воде

3. бесцветное вещество, жидкое, неэлектропроводное

4. хрупкое вещество, желтого цвета, не проводит ток (1 балл)

2. Соотнесите строение веществ и их названия.

А

Б

В

Г

1. Алмаз 2. Фуллерен 3. Графит 4. Карбин

1. А3 Б1 В2 Г4; В) А4 Б1 В2 Г3; С) А1 Б4 В2 Г3; D) А1 Б4 В3 Г2 (2 балла)

3. Найдите соответствие между оксидом и соответствующим гидроксидом:

А. CrO3 Б. CrO В. Cr2O3 Г. CrO2

Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4 H2CrO3

1. А3 Б1 В2 Г4; В) А4 Б1 В2 Г3; С) А3 Б1 В4 Г2; D) А4 Б3 В1 Г2 (2 балла)

4. Русский ученый, лауреат Нобелевской премии по химии:

1. Николай Николаевич Семёнов; B) Дмитрий Иванович Менделеев;C)Александр Михайлович Бутлеров; D) Николай Дмитриевич Зелинский (1 балл)

5. В приборе, изображённом на рисунке, получают: A) хлор; В) аммиак; С) кислород; D) хлороводород

(1 балл)

6. Вещества X₁ и X₂ соответственно в схеме превращений:

_{замещение + NaOH р-р (избыток)}

Аl X₁ X₂

1. Аl₂O₃ и NaAlO_2; В) АlCl₃ и Al(OН)_3; С) АlCl₃ и NaAl(OН)₄; D) Аl₂(SO₄)₃ и NaAlO₂

Представьте уравнения соответствующих реакций. (3 балла)

7. Белое кристаллическое вещество (А) разделили на 2 части. К одной добавили гидроксид кальция. Смесь нагрели. Выделился бесцветный газ (Б) с резким специфическим запахом. Вторую часть кристаллического вещества (А) растворили в воде, смешали с раствором нитрата серебра. Выпал белый осадок (С). Вещества А, Б, С соответственно:

1. сульфит натрия, сернистый газ, сульфат серебра; В) хлорид натрия, хлор, хлорид серебра;

С) йодид аммония, аммиак, йодид серебра; D) хлорид аммония, аммиак, хлорид серебра

Представьте уравнения соответствующих реакций.(4 балла)

8. Какие из перечисленных веществ: Al₂O₃, CO₂, SiO₂ взаимодействуют с раствором карбоната натрия?

1. Al₂O₃

2. CO₂

3. SiO₂

4. Все вышеперечисленные вещества (1 балл)

9. Определите в окислительно-восстановительной реакции:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → …….. окислитель и восстановитель соответственно:

1. K₂Cr₂O₇ и H₂SO₄

2. K₂Cr₂O₇ и H₂S

3. H₂SO₄ и H₂S

4. H₂SO₄ и K₂Cr₂O₇

Допишите уравнение, уравняйте методом электронного баланса, определите коэффициент перед восстановителем. (4 балла)

10. Определите молекулярную формулу углеводорода, если на долю углерода в нем приходится 85,7 %, а относительная плотность его по воздуху равна 2,41. Представьте решение задачи.

А) CH₄

В) C₅H₁₀

С) C₇H₁₄

D) C₂H₄

(3 балла)

Максимальный балл – 22

Задания школьного тура Всероссийской олимпиады по химии, 10 класс

На все вопросы возможен только один правильный ответ.

1. Укажите вещество, в молекулах которого есть боковое перекрывание электронных облаков.

1. Этан; В) Этилен; С) Этанол; D) Диметиловый эфир (1 балл)

2. В двух сосудах находятся этилен и ацетилен. С помощью какого реактива можно различить эти газы?

1. Бромной воды; В) Раствора перманганата калия; С) Аммиачного раствора оксида серебра

1. Водорода (1 балл)

3. Реакция получения полистирола из стирола:

1. Полимеризация; В) Поликонденсация; С) Сополимеризация; D) Изомеризация (1 балл)

4. Вещество 2,3- диметилбутан можно получить из 2-хлорпропана:

1. Реакцией Вюрца; В) Реакцией Дюма; С) Реакцией Кучерова; D)Реакцией Зелинского

Напишите уравнение реакции. (2 балла)

5. Механизм цепной реакции разработал:

1. Н. Семенов; В) Н. Зелинский; С) Н. Зинин; D) Л. Чугаев (1 балл)

6. Продукты перегонки нефти:

1. Мазут, гудрон; В) Лигроин, вазелин; С) Асфальт, битум D) Все продукты, перечисленные выше

(1 балл)

7. Реакция замещения:

1. → ; В) → ; С) → ;

D) →

Допишите уравнения трех оставшихся реакций, доказав тем самым , что они не относятся к реакциям замещения. Укажите условия течения реакций. (4 балла)

8. В результате химических реакций

получают соответственно:

1. Бензол, полиэтилен, метан; В) Бензол, полиэтилен, этан; С) Циклогексан, полиэтилен, этанол; D) Циклогексан, полистирол, этаналь

Допишите уравнения реакций (3 балла)

9. Формула этиленгликоля:

1. ; В) ; С) ; D) (1 балл)

10. Циклоалкан массой 7 г присоединил бром массой 20 г. Определите формулу циклоалкана и назовите его.

1. Метилциклопропан

2. Циклопропан

3. 1,2-диметилциклобутан

4. Циклопентан

Представьте решение задачи. (3 балла)

Максимальный балл - 18

Задания школьного тура Всероссийской олимпиады по химии, 11 класс

На все вопросы возможен только один правильный ответ.

1. Элемент 5 периода, высший оксид которого RO₂, летучих водородных соединений не образует:

1. Олово; В) Цирконий; С) Ванадий; D)Мышьяк (1 балл)

2. Следующий порядок расположения металлов: легкоплавкий, тугоплавкий, легкий, тяжелый

1. Nа, W, Аl, K; В) Mn, Fe W, Os; С) Cs, Mn, Os, Li; D) Cs, W, Li, Os (1 балл)

3. Сплавы на основе меди:

1. Чугун, бронза; В) Мельхиор, латунь; С) Сталь, мельхиор; D) Чугун, сталь (1 балл)

4. Имеется смесь опилок железа и меди. С помощью какого вещества можно определить каждый из металлов? A) СО_2; В) О_{2 ;} С) HCl (раствор); D) AgNO₃ (раствор) (1 балл)

5. В двух сосудах находятся этилен и ацетилен. С помощью какого реактива можно различить эти газы?

1. Бромной воды; В) Раствора перманганата калия; С) Аммиачного раствора оксида серебра; D)Водорода (1 балл)

6.Как в одну стадию из смеси двух твердых солей – хлорида магния и хлорида аммония – выделить соль магния? A) Смесь нагреть B) Добавить нитрат серебра; С) Растворить в воде; D) Добавить раствор щелочи (1 балл)

7.Для получения кислорода прокалили твердое вещество (А) темно-фиолетового цвета. К твердому остатку прилили воду. Нерастворившееся вещество (Б) отфильтровали и добавили к нему концентрированную соляную кислоту, при этом образовался светло-зеленый газ (С) тяжелее воздуха. Вещества А, Б, С соответственно:

1. KMnO₄, MnO₂, Cl_{2 ;} В) KMnO₄, K₂MnO₄, Cl_{2 ;} С) I_2, НIO_3, Cl_2; D) MnO_2, MnO, Cl₂

Напишите уравнения соответствующих реакций. (4 балла)

8.Продуктами реакции HNO₃ конц.+ Na₂S =……… являются:

1. NaNO_3, H₂S

2. NaNO₃, H₂S, NO₂

3. NaNO₃, S↓, NO₂, H₂O

4. Правильного ответа нет

Уравняйте уравнение, определите коэффициент перед восстановителем в нем, запишите рядом с буквой правильного ответа. (4 балла)

9.Веществами X₁ и X₂ в уравнении H₂S + X₁+ H₂SO₄ → S+ Cr₂(SO₄)₃ + X₂ + H₂O являются:

1. K₂Cr₂O₇, K₂SO₄

2. Cr₂O_3, SO₂

3. Cr(OН)₃, Cr S

4. CrСl₃, НCl

Уравняйте уравнение, определите коэффициент перед окислителем в нем, запишите рядом с буквой правильного ответа. (4 балла)

10. Через раствор, содержащий 112г KOH, пропустили 44,8л SО₂. Масса полученной соли:

1. 126 г. сульфита калия

2. 174 г. сульфата калия

3. 240 г. гидросульфита калия

4. 272 г. гидросульфата калия

Представьте решение задачи. (3 балла)

Максимальный балл – 21

Образец ответов 9 класс

1.-D

2—D

3. – A

4. – A

5.- В

6. – В: 2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2, AlCl3+3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

7. – D: 2NH4Cl+ Ca(OH)2 → CaCl2+ 2NH3 +2H2O

Газ

NH4Cl +AgNO3 → NH4 NO3 + Ag Cl

Осадок белого цвета

8. - В

9. – В : 3Н2S^-2 +K2Cr⁺⁶ 2O7 + 4H2SO4 → 3S⁰ + Cr⁺³ 2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

восстановитель

2 Cr⁺⁶ + 3е^- → Cr⁺³ восстановление; Cr⁺⁶ - окислитель

3 S^-2 - 2е^- → S⁰ окисление; S^-2 - восстановитель

Коэффициент перед восстановителем равен 3.

10 – В:

М(СхHу) = 29*2.41=70, 70*0.857=60 х=60:12=5 у = (70-60):1=10 Ответ: С5Н10

Образец ответов 10 класс

1. – В

2. – С

3. – А

4. – А: 2CH3 – CH(Cl) – CH3 + 2K → CH3-CH(CH3) - CH(CH3) – CH3 +2KCl

5. – А

6. – D

7. – В: → СН3-СНО; → СН2=СНBr;

→ СН2Сl=СН2Сl – данные реакции относятся к типу присоединения

1. – А: С6H6; (-СH2-CH2-)n$

CH4 + Na2CO3

1. – D

2. – А: СnH2n +Br2 → СnH2nBr2 т.к. M(СnH2n) =14n г/моль, M(Br2) =160 г/моль, то 7:14n=20: 160

1:2n =1:8

n=8:2

n=4. Следовательно, формула циклоалкана - С4Н8 – это циклобутан. В ответах циклобутана нет, но присутствует его структурный изомер метилциклопропан.

Образец ответов 11класс

1.- А

2.- D

3. – В

4. – С

5.- С

6. – А

7.- А: КМnO4 →MnO2 +K2MnO4 +O2; MnO2+ 4НСL→MnCl2 + Cl2+2H2O

Осадок

8. – C: 4НN⁺⁵ O3 + Na2S^-2 → 2NaNO3 + S⁰ +2N⁺⁴ O2 +2H2O;

Окислитель восстановитель

2 N⁺⁵ + 2е^- → N⁺⁴ восстановление; N⁺⁵ - окислитель

1 S^-2 - 2е^- → S⁰ окисление; S^-2 - восстановитель

Коэффициент перед восстановителем равен 1.

9. – А: 3Н2S^-2 +K2Cr⁺⁶ 2O7 + 4H2SO4 → 3S⁰ + Cr⁺³ 2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

Окислитель

2 Cr⁺⁶ + 3е^- → Cr⁺³ восстановление; Cr⁺⁶ - окислитель

3 S^-2 - 2е^- → S⁰ окисление; S^-2 - восстановитель

Коэффициент перед окислителем равен 1.

10. – С: М (КОН)=56г/моль, n=m:M, n(KOH)=112г:56г/моль=2 моль

n(SO2)= 44,8л:22,4л/моль=2моль . Т.к. соотношение 2:2 или 1:1, то КОН недостаточно для образования средней соли, значит образуется кислая соль гидросульфит калия:

КОН+SO2=КНSO3. По уравнению видно, что из 1 моля КОН образуется 1 моль соли, значит из 2 молей – 2 моля. Найдем массу соли по формуле m=n*M/. m(КНSO3)=2моль *120г/моль = 240г