Срезовая контрольная работа по химии 1 курс СПО

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ГУКОВСКИЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

СРЕЗОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по дисциплине «Химия »

для обучающихся 1 курса по программе

43.02.15. Поварское и кондитерское дело

Объекты контроля

	Контролируемые темы	Контролируемые УЭ	уровень	балл
1	Органическая химия. Предельные углеводороды. Этиленовые и ацетиленовые углеводороды, ароматические , гидроксильные соединения, карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны, углеводы.	Уметь различать классы органических соединений и давать им названия	2	5
2	Строение атома.	Знание состава и строение атома; изменение свойств х э в периодах и группах. уметь записывать электронные формулы химических элементов	2	3
3	Химическое строение	Умение определять вид химической связи в простых и сложных веществах	2	4
4	Химические реакции	Знать зависимость скорости химической реакции от различных факторов и принципы смещения химического равновесия	2	2
5	Химические реакции.	Знания классификации химических реакций. Уметь писать уравнения реакций.	2	2
6	Основные классы неорганических и органических соединений	Уметь осуществить цепочку превращений	2	4
7	Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы	Умение определять степени окисления химического элемента в соединении	2	3
8	Растворы	Уметь решать задачи на массовые доли вещества	2	4
9	Дисперсные системы	Знать основные типы дисперсных систем	2	1
10	Химия — наука о веществах	Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, умение решать расчетные задачи	2	5

ФИО_______________________

Время выполнения работы 45 минут

Вариант 1

1. Соотнесите формулы и название:

Название вещества			Формула
1)пропен 2)бутанол – 1 3) метановая кислота 4)этаналь 5)2,4 – диметилпентан			а) CH3COH б) HC≡C-CH2-CH3 в)HCOOCH3 г)CH2=CH-CH3 д)HCOOH е)CH3-CH2-CH2-CH2-OH ж) CH3-CH-CH2-CH-CH3 │ │ CH3 CH3
1	2	3		4	5

 2. Для элемента №16 определите: номер периода, номер группы, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов и электронную формулу.

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3.  Соотнесите тип связи и формулу вещества 
                    Тип связи                                 Формула вещества 
     1. Металлическая                                               А. Mg 
     2. Ковалентная полярная                                   Б. H₂   
     3. Ковалентная неполярная                               В. H₂S
     4. Ионная                                                             Г. LiF 

1	2	3	4

4. В какую сторону сместится химическое равновесие системы

2NO_(Г) + O_{2 (Г)} = 2NO_2(Г) + Q кДж

а) при повышении температуры; б) при повышении давления. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

А	Б	В	Г

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

6.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Сr CrCl₃ Сr(OH)₃ Сr₂O₃ Сr____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Определите степень окисления азота в цепочке превращений N₂ → NH₃ → NO₂ → N ₂O₅

8. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 100г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.Коллоидные растворы содержат частицы размером______________________________________________________________

10. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ФИО_______________________

Время выполнения работы 45 минут

Вариант 2

1.Соотнесите формулы и названия:

Название вещества			Формула
1)Этен			а)CH3COH б)CH≡C-CH3 в)HCOOC2H5 г)CH2=CH2 д)CH3COOH
2)Метанол
3)Уксусная кислота
4)Этаналь
5)2,3 - диметилбутан
			е)CH3OH
			Ж )CH3-CH-CH-CH3 ׀ ‌׀ CH3 CH3
1	2	3		4	5

2.  Для элемента №11 определите: номер периода, номер группы, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов и электронную формулу.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3 Соотнесите тип связи и формулу вещества 
                    Тип связи                                           Формула вещества 
           1.Металлическая                                                А. NaCl    
           2.Ковалентная полярная                                    Б. O₂ 
           3.Ковалентная неполярная                                  В. HCl    

 4.Ионная                                                                  Г.  Cu   

1	2	3	4

4В какую сторону сместится химическое равновесие системы

2СО_(г) + О_{2 (г)} = 2СО_{2 (г)} + Q кДж

а) при повышении температуры; б) при повышении давления. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаO + CO2 1) Вa(OH)2

А	Б	В	Г

Б) Вa(OH)2+ SO2 2) ВaCO3+ H2O

В) Вa + H2O 3) ВaSO4+ H2O

Г) Вa (HCO3)2 + Вa(OH)2 4) Вa(OH)2 + H2

5) ВaSO3 + H2O

6) ВaCO3

6. Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.Определите степень окисления серы в цепочке превращения S H₂S SO₂ SO₃

8. К 200 г 14%-ного раствора соли добавили 80 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.Грубодисперсные системы имеют частицы размером _________________________

10. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Эталоны ответов 1 вариант

1	1 2 3 4 5 Г Е Д А Ж	5
2	3,1,16,16,16 S -1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4	4
3	1 2 3 4 а в б г	2
4	а) при повышении температуры равновесие системы сместится влево в сторону обратной реакции, т.к. при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. б) повышение давления сместит равновесие системы вправо, т.к. при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газов.	2
5	А Б В Г 6 5 4 2	2
6	2 Сr +3Cl2=2 Сr Cl3 CrCl3 + 3NaOH --- Cr(OH)3 + 3NaCl 2 Сr (OH)3 = Сr 2O3 + 3H2O Сr 2O3 + 3СО = 2 Сr + 3СО2,	4
7	0,-3,-+4,+5	4
8	дано m(ppa CaCL2) = 140 g W(CaCL2) = 5% +m3(H2O) = 100 g ---------------------- W2-? m1(CaCL2) = 140*5% / 100% = 7 g m общ(ppa CaCL2) = 140+100 = 240 g W2 = 7 / 240 * 100% = 6.8 % ответ 2,9 %	4
9	от 1 до 100нм	1
10	Mg +2HCl = MgCl2 + H2   2) m(Mg)= 24г * 90%/100% = 21,6г    3)  (Н2) = (Mg) = 21,6 /24 = 0,9моль   4) V(H2)= 0,9 моль*22,4 л/моль = 20,16л теория  5)  φ выхода = 20л/20.16л = 0,945 или 94,5%	5

Эталоны ответов 2 вариант

1	1 2 3 4 5 Г Е Д А Ж	5
2	3,1,11,11,12  Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1	4
3	1 2 3 4 г в б а	2
4	повышение давления сместит равновесие системы вправо, т.к. при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газов. б) повышение температуры сместит равновесие влево в сторону обратной реакции, т.к. при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.	2
5	А Б В Г 6 5 4 2	2
6	2Fe+3Cl2=2 FeCl3 FeCl3+3KOH= Fe(OH)3 +3KCl 2Fe(OH)3[ t ]=Fe2O3 +3H2O Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2,	4
7	0,-2,+4,+6	4
8	Решение.  mсоли = w • mр-ра = 14% • 200 г /100%= 28 г. Эта же масса соли осталась и в новом растворе. Находим массу нового раствора: mр-ра = 200 г + 80 г = 280 г. Находим массовую долю соли в полученном растворе: w = mсоли / mр-ра = 28 г / 280 г х100% = 10%	4
9	Более 100 нм
10	Mg +2HCl = MgCl2 + H2   2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г    3)  (Н2) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль   4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория  5)  φ выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%

Критерий оценки знаний:

Итого: максимальный балл за работу составляет 33 балла.

Количество правильных ответов	Оценка
30-33	«5» отлично
24-29	«4» хорошо
16-22	«3» удовлетворительно
менее 16	«2» неудовлетворительно