Рабочий лист по теме: "Строение атома. Электронные конфигурации атомов."

Рабочий лист по теме «Строение атома» Ф.И. ____________________

1. Продолжить фразы:

• к S – элементам относятся элементы ……………………………………………..

• к Р-элементам относятся элементы ………………………………………………

• к d и f -элементам относятся элементы ………………………………………….

Строение атома фосфора можно изобразить схемой

2. Самостоятельно изобразите схему строения атома хлора

сумма верхних индексов равна Z ядра

номер энергетического уровня

число электронов на подуровне

Электронная формула атома фосфора 1S²2S²2P⁶3S²3P³

подуровень

3.Самостоятельно изобразите электронную формулу атома хлора

____________________

__________________________________________________________

Электронно-графическая формула атома фосфора

В основном и возбужденном состоянии

Э

4.Самостоятельно изобразите электронно-графическую формулу атома углерода в основном и возбужденном состоянии

лектронно-графические формулы позволяют определить валентные возможности атома в основном и возбужденном состоянии.

1. Определить какие элементы представлены электронными формулами?

Для этого надо сосчитать сумму всех индексов и определить элемент

А) 1S²2S²2P⁶3S² ______________

Б

Сумма валентных электронов равна 3, значит 3 группа

) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d¹⁰4P⁴ _____________

В) 5S²4d¹

Цифра 5 говорит о том, что 5 период

Последний электрон упал на d –подуровень, значит это d – элемент, побочная подгруппа

Г) 6S²5d² __________________

Провал электрона – это переход или проскок электрона с одного подуровня на другой, для более устойчивого состояния

6. ^*Составить электронные конфигурации следующих атомов:

А) Al³⁺ ____________________________________________________

Б) I^- ____________________________________________________

В) S^2- ____________________________________________________