ОВР. тренировочные задания ОГЭ

Вариант 1

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1)  Составлен электронный баланс:

2)  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3)  Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1  — восстановителем.

3.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составлен электронный баланс:

2)  Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3)  Указаны окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

4.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

3)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

5.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

3)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

6.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

3)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

7.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

3)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

8.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

3)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

9.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Определим коэффициенты, и составим уравнение реакции:

3)  Укажем окислитель и восстановитель: окислитель  — восстановитель  —

10.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Укажем, что иод в степени окисления −1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3)  — окислителем.

3)  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

11.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1.  Иод в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец  — окислителем.

2.  Определим недостающие вещества и запишем полное уравнение реакции:

3.  Коэффициенты расставлены с помощью метода электронного баланса:

12.  

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

2)  Железо в степени окисления +2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +1  — окислителем.

3)  Определим недостающие вещества, и расставим коэффициенты в уравнении реакции: