kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Окислительно-восстановительные реакции

Нажмите, чтобы узнать подробности

Представлен материал для тотработки навыка составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

Просмотр содержимого документа
«Окислительно-восстановительные реакции»

Тема: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций»


Задание: расставить коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.


А.

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Cr2O3 + Mg → Cr + MgO

3) KClO3 + S → SO2 + KCl

4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

5) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

6) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

7) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O


Б.

1) H2S + O2 → S + H2O

2) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O

4) Na2SO3 + O2 → Na2SO4

5) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

6) HI + HNO3→ I2 + NO + H2O

7) CuS + O2 → CuO + SO2










Тема: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций»


Задание: расставить коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.


А.

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Cr2O3 + Mg → Cr + MgO

3) KClO3 + S → SO2 + KCl

4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

5) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

6) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

7) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O


Б.

1) H2S + O2 → S + H2O

2) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O

4) Na2SO3 + O2 → Na2SO4

5) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

6) HI + HNO3→ I2 + NO + H2O

7) CuS + O2 → CuO + SO2
















1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2

1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2


1 вариант

1) Al + CuO → Cu + Al2O3

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O


2 вариант

1) KClO3 + S → SO2 + KCl

2) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O

3) CuS + O2 → CuO + SO2




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Прочее

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Окислительно-восстановительные реакции

Автор: Спасенкова Ольга Владимировна

Дата: 18.10.2019

Номер свидетельства: 523114

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства