Научная статья на тему :Инновационные подходы и технологии обучения на уроках химии на узбекском языке

КИСЛОРОД ГУРУҲЧАСИГА ДОИР МАСАЛАЛАРНИ

ИННОВАЦИОН ЁНДОШУВ АСОСИДА ЕЧИШ УСЛУБИЁТИ

Инновационные подходы и технологии обучения на уроках химии

Шомуродова Мехринисо Юсуфжоновна

Бухарский медицинский колледж, Узбекистан

Тaълим тизимидaги ислoҳoтлaрдa турли пeдaгoгик тexнoлoгиялaрни ишлaб чиқaриш вa aмaлдa қўллaшгa йўнaлтирилгaн фaoлият муҳим ўрин тутмoқдa. Унинг мурaккaблиги шундaки, пeдaгoгдaн псиxoлoгик жиҳaтдaн сeзилaрли ўзгaриш тaлaб қилинaди. Ўқув жaрaёни oлғa силжиши учун пeдaгoг вa тaълим oлувчилaр ҳaмкoрлигигa aсoслaнгaн янги пeдaгoгик фaoлиятни йўлгa қўйиш, ижoдий ёндaшув тexнoлoгиясини ўзгaртириш лoзим. Фaoлиятнинг кўпгини эскиргaн жиҳaтлaри эвaзигa пeдaгoгнинг псиxoлoгик жиҳaтдaн ўзгaриши қийинлaшaди. Шу бoис зaмoнaвий тaжрибaлaрни ўзлaштириш жaрaёнидa пeдaгoг муaммoлaрни aнглaб eтиши, иннoвaциoн фaoлиятни дaстурлaб, aмaлгa oшириши вa янги тaжрибaни мустaҳкaмлaш кaби бoсқичлaрни ўтaш лoзим. Пeдaгoгик жaрaёндa учрaйдигaн aйрим муaммoли вaзиятлaрни мувaффaқиятли ҳaл этишдa ўзидaн қoниқмaслик ҳисси ўқитувчининг иннoвaциoн фaoлиятни бoшлaшигa aсoс бўлaди.

Қуйида биз кимё фанидан “Кислород гуруҳчаси” га доир масалалар ечишда иннавацион технология асосида “Занжир усули” дан фойдаланиш услубиётини эътиборингизга ҳавола қиламиз. Бунда ўқитувчи ўқувчиларга биринчи масалани эълон қилиб, уни ечишни тавсия қилади. Ўқувчилар мустақил равишда масалани ечиб, жавобини айтгач, қолган масалаларни ечишда биринчи масаланинг жавоби билан бошланадиган масала танланади. Шу тариқа навбатма навбат “Занжир усули” орқали масалаларнинг ечими кўрсатилади. Масалан,

1 – масала. 18^° С 100 кПа босимда 8,1 л кислород неча литр водород сульфидни (H₂S) ёндира олади?

Ечиш Менделеев – Клапейрон тенгламаси асосда газнинг (О₂) массаси топилади:

1) М = mRT/PV; m=MPV/RT= 32*100*8,1/8,314*291 = 10,71 г О₂

2) H₂S нинг ёниш реакция тенгламаси: 2H₂S +3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

44,8 96

44,8л ----- 96г

х ----- 10,71 г x = 4,9996 л = 5,0 л H₂S

2 – масала. 5,0 л H₂S нинг тўла ёниши натижасида ҳосил бўлган SO₂ сувда эритилда. Эритма бромли сув орқали оксидлантирилди. Эритмага BaCl₂ нинг 250 г 15 % ли эритмаси таъсир эттирилди. Неча грамм чўкма ҳосил бўлганлигини аниқланг.

Кимёвий реакция тенгламалари:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O (1)

44,8 128

H₂O + SO₂= H₂SO₃ (2)

18 80

H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HBr (3)

H₂SO₄ + BaCl₂ = ↓BaSO₄ + 2HCl (4)

208 233

1. реакция тенгламасидан 5,0 л Н₂S нинг тўла ёниши натижасида ҳосил бўлган SO₂ нинг массаси: 44,8 ---- 128

5,0 ----- х х = 14,28 г SO₂

1. реакция тенгламасидан фойдаланиб, 14,28 г SO₂ нинг сувда эритилишидан ҳосил бўлган Н₂SO₃ нинг массаси 64 ---- 82

14,28 ----- х х = 18,3 г Н₂SO₃

1. реакция тенгламасидан маълумки, 18,3 г Н₂SO₃ нинг оксидланишидан

82 ---- 98

18,3 ----- х х = 21,8 г Н₂SO₄ ҳосил бўлади

1. m=250*0,15=37,5 г ВаСl₂

υ=21,8/98=0,22 мол Н₂SO₄

υ=37,5/208=0,18 мол ВаСl₂

1. 21,8 г Н₂SO₄ 37,5 г ВаСl₂ билан таъсирлашиб, 42 г ВаSO₄ чўкмасини ҳосил қилади:

208 ---- 233

37,5 ----- х х = 42 г

Худди шу тариқа 42 г билан бошланган кейинги масалани ечиш давом эттирилади.

Демак, “Кислород гуруҳчаси” га доир масалалар ечишда иннавацион технология асосида “Занжир усули” дан фойдаланишда ўқувчиларнинг масалалар ечишда диққатини ошириш, масаланинг жавобини калит асосида тўғри топиши, акс ҳолда қолган масалаларни еча олмаслиги ҳамда тартиб билан изчилликка риоя қилиш хусусиятларни ривожлантиришга замин яратади.