Мізенко Людмила Василівна

Урок узагальнення знань з теми

«Основні класи неорганічних речовин» (8 клас)

Мізенко Людмила Василівна – вчитель хіміїФілії Билбасівського опорного ЗЗСО -ІІI супенів.

Тема: «Основні класи неорганічних речовин»

Мета: - закріпити знання про склад оксидів, основ, кислот,

солей, фізичні властивості солей, галузі їх застосування;

- продовжити формувати вміння писати рівняння

реакції, розв’язувати задачі;

- розвивати пам’ять, логічне мислення, уміння нестандартно мислити;

- виховати творчий підхід до навчання, культуру колективної праці.

Тип уроку: узагальнення та систематизація знань.

Форма уроку: урок - змагання.

Структура уроку

1) Організаційний етап.

2) Мотивація навчання.

3) Узагальнення та систематизація знань.

• Конкурс 1 „Чи знаєте ви терміни?”

• Конкурс 2 „Третій зайвий”

• Конкурс 3 „Ланцюжок”

• Конкурс 4 „Хто швидше?”

• Конкурс 5 „Хімічний марафон”

4) Домашнє завдання.

5) Підбиття підсумків уроку.

Хід уроку

1) Організаційні питання:

• Привітання;

• Відмітити відсутніх.

2) Мотивація навчання.

Учитель: „Шановні друзі, вам вже відомо багато хімічних таємниць. Та чи зумієте ви використати свої знання у незвичайних ситуаціях, подолати хімічні перешкоди і допомогти своїй команді?" Повідомлення теми, мети уроку.

Учитель: „Ми проводимо урок-змагання. Для підведення підсумків у нас працює журі (до cкладу журі входять лаборант та два учні).

Конкурс 1 „Чи знаєте ви терміни?"

Кожній команді задаються по 5 питань. Правильна відповідь -1б. Якщо відповідь неправильна, відповідають учні інших команд.

Команда 1

1. Які класи складних неорганічних сполук вам відомі?

2. Дайте визначення оксидів.

3. Формула їдкого калі.

4. Які типи хімічних реакцій вам відомі.

5. Дайте визначення кислот і розкажіть про їх класифікацію.

Команда 2

1. Як класифікують оксиди?

2. Який оксид є найпоширенішим у природі?

3. Що таке луги?

4. Які типи хімічних реакцій вам відомі?

5. Дайте назви кислотним залишкам за

таблицею розчинності.

Команда З

1. Дайте визначення солям.

2. Які сполуки називають основами?

3. Як класифікують основи?

4. Які ви знаєте індикатори?

5. Опишіть фізичні властивості солей.

Журі підводить підсумки кожної команди.

Конкурс 2 „Гра третій зайвий”

Яка формула зайва? Чому? (За правильну відповідь команді 2б.)

HCl	HNO3	HBr
Сu(ОН)2	КОН	NaOH
SО2	Р 2О 5	А12О3

Рекламна пауза Сценка „Чорний ящик"

Учень1: „У цьому ящику є речовина, яку вважа­ють милістю господньою, символом добробуту й миру у східних народів."

Учень 2: „Ні, це не милість господня, а кара божа. Скільки всього живого згубила ця речови­на! Через неї навіть море стало мертвим.”

Учень 3: „Чому так сумно? Може колись і було так, як ти говориш, а я особисто схиляюсь перед цією речовиною. Без неї не можуть жити люди, не може обійтися металургія, її використовують під час виготовлення кераміки, без неї не було б
шкіряних чобітків. Вона використовується у сільському господарстві, медицині, побуті. Від неї залежить склад крові."

Так що ж знаходиться у цьому ящику?

(Відповідає представник тієї команди, який перший підняв руку. Показують NaCl.)

Учень 1:

„Якщо не хочете бути кволі,

Ви вживайте багато солі.

Вона вам заспокоїть нерви,

Дасть для спорту сили, резерви!”

Журі підбиває підсумок конкурсу №2.

Конкурс 3 „Гра. Ланцюжок."

Кожна команда виділяє 3 учня для індивідуальної роботи на дошці.

Завдання на дошці

Учень 1: дописати хімічне рівняння і зазначити тип реакції. СаО + Н2О =

Мg + НС1 =

ВаС₁₂+Н₂SО₄ =

Fe(OH)₃=t

Учень 2: здійснити перетворення:

К → К₂О → КОН → КзРО₄

Учень 3: розподілити речовини по класам, назвати їх:

Са (ОН₎₂;

А₁₂Оз;

H₃PO₄;

А₁₂(SО4)з;

К₂S;

Поки учні виконують завдання на дошці, всі учні в парах на листочку дописують хімічне рівняння і передають листочок іншій парі. (Правильно складене хімічне рівняння 1б.).

1) А₁₂О₃ + НNO₃ =

2) Zn (ОН)₂ + NaOH =
3) А₁₂(SО4)₃+КОН =

4) МgSО₄ + LiОН =

5) ZnО + Н₃РО₄ =

6) Nа₂О + НСl =

Учитель і учні перевіряють виконання завдання на дошці. Корекція, оцінювання. Розбирається запис вибіркових рівнянь, де допущенні помилки. Журі оголошує підсумки балів.

Рекламна пауза

Застосування солей. Колекція зразків солей

„Ми представники фірми „Солетвірно”. Тільки у нас Ви зможете придбати СаСО3 у вигляді крейди та мармуру. Мармур - це оздоблюва­льний матеріал, який застосовується у будівниц­тві. З крейди виготовляють вапно для побілки. А ці солі(показує) вносять у ґрунт у вигляді мінеральних добрив. Це NH4, NO3, KNO3, Са(Н2РО4). А ця сіль(показує) формує зуби. Це - СаF2. тільки у нашій фірмі міститься велика різноманітність паст, що містить фтор. А ця сіль(показує CuSO4*5H2O), надає колір воді, вико­ристовують у плавальних басейнах. Цю сіль додають у воду не для підфарбовування, а щоб не допустити розмноження та росту водоростей.

А це знайома вам сода(NaНС03). Зараз ви по­чуєте приклад ситуації, у якій сода може реально знадобитися.

На базар з'їжджались люди,

Звідусіль та відусюди.

Хто везе сюди бичка,

Хто сметанки й молочка.

А Панас мудріший всіх:

Звечора корів здоїв.

По бідонах все розлив.

Та на бричку погрузив.

Ніч темнесенька була,

Як встало сонце з-за бугра,

На базар Панас рушив,

Повну бричку загрузив.

Сонце по небу спішило,

Трохи молочко зігріло.

Щоб в хазяйки не збігало,

Як поставить на плиту,

Соди в молоко чимало

Додаси він мав мету.

Все зробив, приїхав вчасно,

Файне місце застовпив.

Розклада продукти рясно,

Фартух білий вже надів.

Поспішає хазяйка справно.

Що? Почому? Все питає.

Сира вже купила трохи

Та три літри молока.

З бутля трохи відпила.

Та питає: „звідкіля

В молоці цей дивний смак?

Може соди клав дивак?"

„Ні, - Панас промовив мирно –

Яка сода, мила тітко?"

Тітка поправляє берет,

З торби дістає оцет.

Кілько крапель в молоко, -

Зашипіло, потекло...

Панас очі відвернув,

Гроші тітці повернув.

Всі бідони погрузив.

Та й додому потрусив...

Всі йдемо до магазину!

Роздивляємось вітрину!

Порозмислимо, порахуємо

І швиденько все купуємо!

Будуть раді малюки,

Будуть раді їх батьки.

Українське пропонуємо

І виробника шануємо!

Журі підбиває підсумки.

Конкурс 4 „Хто швидше?”

Фронтальна робота. 3 учня виконують завдання на дошці. За правильне виконання команда отримує 4 бали. Представники команд виконують задачі у робочому зошиті.

1)Дано: m(H3PO4) = 320г Знайти y(H3PO4) - ?

2)Дано: y(MgO)=8 моль Знайти: m(MgO) - ?

3) Дано: V(O2)=44.8 л. Vm = 22.4 моль Знайти y (O2) - ?

Учитель перевіряє виконання роботи представниками команд. Журі підводить підсумки.

Рекламна пауза(сценка)

Дійовими особами є два хлопця. Один із них хво­рий, з перев'язаною головою і термометром. Заходить його друг. Перший учень випадково розбиває термометр. Намагається пилососом прибрати ртуть. Друг: „Що ти робиш? Так не можна!”. Перший учень: „І що мені робити?!”. Друг: „У тебе є мідна фольга?”. Перший учень: „Немає...". Друг: „Тоді давай спринцівку і розчин марганцівки.”. Друг імітує, що збирає кульки ртуті спринцівкою та витискує їх у банку з розчином КМnО4. банку закриває кришкою. Ось і немає проблеми. Перший учень: „Я втішився. Дякую. І хочу порадити всім: Про термометр пам'ятати

І його не розбивати,

А якщо вже сталось лихо,

Ви візьміть цю сіль на втіху!

(Показує КМпО4).

Конкурс 5 „Хімічний марафон”

За три хвилини скласти як найбільше формул з таких хімічних елементів: Nа, Н, О, К, S, Р. Сполуки класифікувати за класами.

Оксиди: Na₂О, К₂О, Н₂0, SО₂, SО₃, Р₂О₃, Р₂О₅.

Основи: NaОН, КОН.

Кислоти: Н₃PO₄, Н₂SО₄, Н₂S, Н₂SО₃.

Солі: Na₃РО₄, Na₂SО₄, К₃РО₄, К₂SО₄, К₂S, Na₂S, Na₂S0₃, К₂ SО₃.

(21 формула, кожна по 0,5 балів).

Підсумки конкурсу №5 підводить журі.

Загальній підсумок.

Вчитель підбиває підсумки уроку. Виставляє учням бали за роботу на уроці.

Література.

1. Григорович О.В. «Хімічний експеримент у школі. 7-11 класи. Видавництво «Ранок», 2008. – 192 с.(Серія Бібліотека творчого вчителя.

2. “Активні форми та методи навчання хімії / Уклад. А43 К.М. Задорожній. – Х.: Вид. група «Основа», 2008. - 141.

3. Л.М.Фрідман, “Психолого-педагогічні основи навчання хімії”. Москва, “Просвіта”, 1983.

4. Інтерактивні технології на уроках хімії / Упоряд. К.М. Задорожній. – Х.: Вид. група «Основа», 2006. – 176 с. – (Б-ка журн. «Хімія», вип.. 11 (47)).

5. Методика викладання хімії. Науково-методичний збірник. Київ “Радянська школа”, 1974.

6. Рєзанов А.К. «Хімічний експеримент у школі: Методичний посібник. – Харків: Веста: Видання «Ранок», 2020. – 128 с.