Методические рекомендации для педагогов по подготовке к ЕГЭ по химии

Ревдинский филиал

государственного бюджетного образовательного учреждения

среднего профессионального образования

«Свердловский областной медицинский колледж»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

для преподавателей

по подготовке к ЕГЭ по химии

060101 Лечебное дело

060604 Лабораторная диагностика

060501 Сестринское дело

Ревда

2012

УДК 371.214.1

ББК 74.262.4

Н 84

Носкова Л.Б. Методические рекомендации для преподавателей по подготовке к ЕГЭ, Ревдинский филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012. 12с.

методические рекомендации составлены в соответствии с ФГОС СПО специальностей 060101 Лечебное дело,060604 Лабораторная диагностика, 060501 Сестринское дело.

Методические рекомендации содержат примеры задач для подготовки к ЕГЭ.

©Носкова Л.Б., 2012

© Ревдинский филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012

© Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования

«Свердловский областной медицинский колледж», 2012

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цель рекомендации - помочь в подготовке обучающихся к успешной сдаче Единого государственного экзамена по химии.

Для успешной подготовки учащихся к ЕГЭ необходимо:   

1.Выявить число учащихся, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии.

2. Проанализировать содержание ЕГЭ по спецификации

3.Проанализировать учебно-методическое обеспечение (учебники, дополнительная литература, сбор­ники тестов, интернет-сайты) для подготовки учащихся к ЕГЭ.

4.Выявить уровень усвоения учащимися всех тем курса в процессе проведения пробного тестирования по материалам демонстрационной версии ЕГЭ.

5. Обеспечение целеполагания и мотивации учащихся.

5.1.Сформулировать задачи для учащихся по подготовке к ЕГЭ.

5.2. Обеспечить мотивацию деятельности учащихся.

6. Планирование деятельности учащихся по подготовке к ЕГЭ.

6.1.Составить календарно-тематическое планирование, отражающее темы занятий, их содержание, пе­речень основных знаний и умений, перечень обязательной номенклатуры. Календарно-тематическое планирование составляется с учетом количества часов и сроков, выделенных на подготовку к ЕГЭ.

6.2.Повторение материала рекомендуется осуществлять крупными тематическими блоками.

6.3. В процессе занятий рекомендуется не только повторение теоретических вопросов, но и практическая отработка материала.

6.4. При проведении занятий рекомендуется использование активных форм организации познавательной деятельности: диалоговых, групповых, практических и т.д.

7. Контроль и диагностика осуществляются на каждом занятии; по завершении повторения крупных блоков; всего учебного материала в целом.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ОРГАНИЗАЦИИ

ЗАНЯТИЙ С ОБУЧАЮЩИМИСЯ

       Важнейшим умением, которое выпускнику нужно проявить на экзамене - умение орга­низовывать свое время. Общая продолжительность работы составляет 180 минут. На каждое задание части А отводится 2-3 минуты, части В - до 5 минут, части С до 10 минут. Может воз­никнуть необходимость в отмене каких-либо ответов, а на это требуется определенное время. Участник экзамена не только должен решить задания, но и занести решения в чистовик, оставив время на их проверку (не менее 15 минут). Поэтому, приступая к решению теста, необходимо распределить время. Если почему-либо не удается дать ответ на вопрос задания, следует его пропустить. Потом можно будет вернуться к этому заданию и снова сделать попытку его вы­полнения.                                                   

Задания части А:

Например:

Раздел курса химии скорость химических реакций необходимо разобрать:

1) факторы влияющие на скорость химической реакции (концентрация, площадь поверхностного соприкосновения, катализатор, природа реагирующих веществ, температура)

2) факторы влияющие на смещение химического равновесия (давления для газообразных веществ, температура и концентрация).

Пример:

При выполнения задания с выбором ответа А обвести кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

1. Скорость реакции азота с водородом понизится при:

1) уменьшении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) увеличении концентрации водорода

2. На смещение химического равновесия в системе N₂+3H₂↔2NH₃+Q не оказывает влияния

1. понижение температуры

2. повышения давления

3. удаление аммиака из зоны риска

4. применение катализатора

3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе:

1. СО_(г)+Сl_2(г)=СОСl_2(г)

2. СО_2(г)+С_(тв)=2СО_(г)

3. 2СО_(г)+О_2(г)=2СО_2(г)

4.С_(тв)+О_2(г)=СО_2(г)

Т.к. объемы твердых соединений берутся за ноль.

При выполнении заданий части В многие выпускники невнимательно читают реко­мендации перед блоками заданий. Так, ответом к заданиям части В1-В10 является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби не­обходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образца­ми.

Задания В1-В8 оцениваются двумя баллами. Если одна цифра в приведенной последо­вательности не является верной, такой ответ оценивается 1 баллом. Две неверные цифры в от­вете оцениваются 0. Особенно необходим анализ приведенных данных при выполнении заданий, В 5 в которых ответы содержат массивы информации (названий веществ, формул). Если одно вещество, ука­занное в этом массиве, не подходит, не следует проверять (анализировать) остальные.

Пример:

1.Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) гидроксид калия 1) CO₂,Ca

Б) кислород 2) ZnO, HCl

В) хлор 3) Cl₂, NaOH

Г) фосфор 4) Kl, HBr

5) H₂SO₄,Ag

А	Б	В	Г
2	4	4	3

2. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Al (OH)₃+NaOH _{(водн.р-р)} 1) NaAlO₂

Б) Al(OH)₃+Na₂O ^{сплавл.} 2) Na₃ [Al(OH)₆]

В) Al(OH)₃+KOH ^{сплавл.} 3) KAlO₂

Г) Al(OH)₃+Na₂CO₃ ^{сплавл.} 4) K₃[Al(OH)₆]

А	Б	В	Г
21	1	3	1

Следует помнить, что ответом к заданиям В6-В8 является последовательность трех цифр (а не двух или четырех), которые должны быть записаны в порядке возрастания без пробелов и других символов. В том случае, если номера записаны верные, но не в порядке воз­растания (например, не 246, а 426),выпускник лишится так необходимого ему балла.

Например: Ответами к заданиям (В4-В5) является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.

В4 Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:

1) этан 4) аланин

2) пропен 5) муравьиная кислота

3) бензол 6) -аминопропионовая кислота

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)

Ответ: 246.

В5 Метаналь может реагировать

1) N₂ 4) C₆H₅CH₃

2) Ag[(NH₃)₂]OH 5) Na

3) C₆H₅OH 6) H₂

Ответ: 236.

(Запишите цифры в порядке возрастания)

В структуре экзаменационной работы задания с развернутым ответом самые малочис­ленные (их только 5 в каждом варианте работы) и относятся к заданиям высокого уровня слож­ности. Они ориентированы на проверку достаточно сложных элементов содержания по общей, неорганической и органической химии. Выполнение этих заданий предполагает применение знаний в новой ситуации для:   

-  объяснения причин многообразия веществ и химических явлений; обусловленности свойств и применения веществ их составом и строением, взаимного влияния атомов в молеку­лах органических соединений; взаимосвязи неорганических и органических веществ; сущности и закономерности протекания всех видов окислительно-восстановительных реакций;

-  проведения расчетов по уравнениям химических реакций и по определению молеку­лярной формулы веществ.  

Содержание этих заданий во многих случаях ориентирует учащихся на использовании различных способов их выполнения. Тем самым выбранный способ выполнения задания может выступать в качестве показателя способности выпускника к осуществлению творческой учеб­ной деятельности.

Не выходя за пределы «Обязательного минимума содержания образования по химии», задания с развернутым ответом предусматривают одновременную проверку усвоения несколь­ких (двух или более) элементов содержания из содержательных блоков «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». Комбинирование проверяемых эле­ментов содержания в этих заданиях осуществляют таким образом, чтобы уже в их условии про­слеживалась необходимость последовательного выполнения нескольких взаимосвязанных дей­ствий, выявления причинно-следственных связей между элементами содержания, формулиро­вания ответа в определенной логике и с аргументацией отдельных положений. Отсюда стано­вится очевидным, что выполнение заданий с развернутым ответом требует особого внимания к оформлению самого ответа на вопросы, сформулированные в условии.

И, наконец, важно отметить, что выполнение заданий с развернутым ответом требует от выпускника обдумывания многих вопросов, умения применять знания в незнакомой ситуации, последовательно строить ответ, делать выводы и заключения, приводить аргументы в пользу высказанной точки зрения и т.п.

Все перечисленные выше особенности заданий с развернутым ответом позволяют сде­лать вывод о том, что они предназначены для проверки владения умениями, которые отвеча­ют наиболее высоким требованиям к уровню подготовки выпускников и могут служить эф­фективным средством дифференцированного оценивания достижений каждого из них.

В задании С1 необходимо не просто расставить коэффициенты в уравнении окислитель­но-восстановительной реакции, но и завершить его, т.е. вставить пропущенные формулы.

Например:

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

5P₂H₄ + 14HIO₃  10H₃PO₄ + 7I₂ + 2H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K₂Cr₂O₇ + 14HI  2CrI₃ + 3I₂ +2KI+ 7H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителя - перманганата калия КМnО4 в различных средах. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные ре­акции в КИМах встречаются не только в заданиях С1 и С2. В заданиях СЗ, представляющих це­почку превращений органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В школе часто окислитель записывают над стрелкой как [О]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реак­ции с расстановкой необходимых коэффициентов.

Пример:

1) 3СН₂=СН-СН₃ +2KMnO₄+4H₂O 3CH₃-CH(OH)- CH₂(OH)+2KOH+2MnO₂

2) СН₂=СН-СН₃ + 2КМnО₄ + ЗН₂SО₄ СО₂ + СН₃СООН + 2МnSО₄ + К₂SО₄ + 4Н₂О

Следует обратить внимание на то, что в первом случае реакция окисления пропилена перманганатом калия протекает в нейтральной среде, что не приводит к разрыву двойной связи, образуется гликоль (двухатомный спирт). Окисление же пропена сильным окислителем - перманганатом калия в кислой среде - приводит к разрыву двойной связи и об­разованию СО₂ и уксусной кислоты.

Пример:

5(СН₃)₂С=СН-СН₃ + 6КМnО₄ + 9Н₂SО₄ 5(СН₃)₂С=О +5СН₃СООН + 6МnSО₄ +ЗК₂SО₄ + 9Н₂О

Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит углеводородный за­меститель (например, 2-метилбутен-2), то при его окислении происходит образование кетона.

Расчетные задачи С4 предполагают проверку умения выпускников решать задачи, в ко­торых одно из исходных веществ дано в избытке. При определении избытка исходного вещества необходимо обратить внимание на стехиометрические коэффициенты и учесть их при определении того вещества, которое находится в избытке. Расчет массовой доли вещества в растворе после реакции рационально проводить с ис­пользованием закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе ве­ществ после реакции. При этом следует учитывать, что продукты реакции могут покидать сфе­ру реакции в виде осадка или газа.

Пример:

1. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20 % раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

HCOO+KOH=HCOOK+H₂O

CH₃COOH+KOH = CH₃COOH+H₂O

m_р-ра =35*1,2=42 г

m _кон =42*0,2=8,4 г = 8.4/56= 0.15 моль

Пусть масса (CH₃COOH) равна m

(HCOOH)+ (CH3COOH) = 0,15 моль M(HCOOH)= 46 г/моль

m/60+ (7,6-m)/46=0,15 М(CH3COOH)= 60 г/моль

m=3,0 г (CH₃COOH) в исход.смеси

(CH3COOH)= 3,0 : 7,6= 0,395 39,5 %

Задание С5 предполагает проверку знания выпускниками общих формул классов орга­нических соединений, умение записывать уравнения реакций в общем виде и производить рас­четы, связанные с определением молекулярной формулы. Большое количество ошибок при вы­полнении задач С5 связано с неверным определением общей формулы дигалогенопроизводных, галогенопроизводных углеводородов. Экзаменуемые путают реакции галогенирования и гидрогалогенирования алкенов.

Пример:

1. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.

СnH₂nO+2Сu(OH)₂ Cu₂O+H₂O+CnH₂nO₂ М (Cu₂O)= 144 г/моль

 (СnH₂nO) = (Cu₂O) М (СnH₂nO) = 14n+16

5,8 / (14n+16) моль=0,1 моль (Cu₂O)=14,4/144=0,1 моль

n=3  (СnH₂nO) =5,8 / (14n+16) моль

Для отработки учебно-организационных умений рекомендуется часть самостоятельных или контрольных работ оформлять используя принцип ЕГЭ: А) задания с выбором ответа; В) набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби не­обходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образца­ми; последовательность трех цифр; С) задания с развернутым ответом.

Пример: (контрольная работа по теме «Углеводороды»

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1-А13) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Часть А

А1. Какие из перечисленных веществ являются гомологами метана

1. C₂H₂

2. C₃H₆

3. C₄H₁₀

4. C₅H₁₀

А2. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

1. 2-метилбутен-1

2. пентен-2

3. пропин

4. бутан

А3. Длина связи углерод – углерод в алканах равна

1. 0,154 нм

2. 0,140 нм

3. 0,132 нм

4. 0,120 нм

А4. Назовите соединения CH₃-C(C₂H₅)=C(C₂H₅)-CH₂-CH₃

1. 3-этил-4метилгексен-3

2. 2,3-диэтилпентен-2

3. 3-метил-4-этилгексен-3

4. 2,3-диэтилпентен-3

А5. При взаимодействии пропилена с водой образуется

1. пропанол-1

2. пропанол-2

3. пропаналь

4. 2-метилпропанол

А6. Межклассовыми изомерами являются

1. алканы и алкены

2. алкены и циклоалканы

3. алкадиены и алкены

4. алканы и алкины

А7. Является гомологом этина

1. C₄H₆

2. C₅H₁₀

3. C₃H₈

4. C₂H₄

А8. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются:

1. CH₄+Cl₂ и C₂H₂+Cl₂→

2. CH₃COONa+HCl → и C₆H₆+Br₂

3. H₂SO₄+Zn → и H₂SO₄ + CuO →

4. C₈H₁₈ и C₂H₆ + Cl₂

А9. С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1. этилен и бензол

2. бутадиен-1,3 и бутан

3. этан и этен

4. бутин-1 и пентадиен-1,3

А10. Определите вещество В в следующей цепочке превращений:

CH₂-CH=CH₂ A Б B.

1. 1,2-дипромпропан

2. пропен

3. пропан

4. пропандиол-1,2

А11. В ходе реакции Лебедева бутадиен-1,3 получают из

1. этанола

2. этилена

3. бутана

4. бутена-1

А12. При гидратации пропина образуется

1. пропанол-1

2. пропанол-2

3. пропанон

4. пропаналь

А13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O+1452 кДж, при сгорании 16 г метанола выделится:

1. 181,5 кДж

2. 363 кДж

3. 726 кДж

4. 1452 кДж

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1-В4) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться)

В1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием его гомологического ряда

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
а) C6H5 - CH2-CH3	1. алкадиены
б) C6H5-C(CH3)2-CH2-CH3	2. алканы
в) CH2=C=CH-CH3	3. арены
г) CH3-CC-CH3	4. алкены
	5. алкины
А		Б	В		Г

Ответом к заданиям В2-В4 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти выбранные цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

В2. Для пропена характерны:

1. наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2. sp²-гибридизация всех атомов углерода

3. реакция замещения

4. обесцвечивания раствора MnO₄

5. горючесть

6. хорошая растворимость в воде

Ответ: ______________________

В3. Толуол вступает в реакцию с

1. аммиаком

2. хлороводородом

3. хлором при освещении

4. аммиачным раствором оксида серебра

5. хлором в присутствии катализатора AlCl₃

6. хлорэтаном в присутствии катализатора AlCl₃

Ответ:________________________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

В4. И для этилена, и для ацетилена характерны:

1. взаимодействие с оксидом меди (II)

2. наличие σ и π-связей в молекулах

3. sp²- гибридизации атомов углерода в молекуле

4. реакция гидрирования

5. горение на воздухе

6. реакции замещения

Ответ:____________________________

(Запишите выбранные цифры в порядке возрастания).

Часть С

С1. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 1,312 получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды.

Определите молекулярную формулу углеводорода.

С2. Осуществите превращения:

CaC₂ →C₂H₂ →C₂H₃Br→C₂H₄Br₂ →C₂H₂ →CH₃-CH = O.

C3. Для нитрования 18,4 г толуола взято 50 г раствора азотной кислоты, содержащего 94,6% (по массе) кислоты. Определите массу полученного тринитротолуола, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически.

Пример:

Контрольная работа «Неметаллы» 11 класс

Задания уровня А

Инструкция для учащихся. При выполнении заданий уровня А (часть 1) нужно поставить знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного ответа
А1	Электронная конфигурация 1s22s22p2 соответствует частице O2- O2+ C2+ C2-
А2	В ряду элементов азот  кислород  фтор увеличивается 1) атомный радиус 2) число неспаренных электронов в атоме 3) число s-электронов в атоме 4) электроотрицательность
А3	Степень окисления серы в соединении FeSO3 равна -1 +2 0 +4
А4	Какой из перечисленных металлов не реагирует с концентрированной серной кислотой? медь цинк кальций железо
А5	В какой из приведенных пар оба вещества реагируют с разбавленной серной кислотой? сера и оксид серы (IV) медь и гидроксид меди оксид меди (II) и хлорид меди (II) оксид меди (II) и гидроксид бария
А6	В качестве реагента на сульфат-ион можно использовать раствор, содержащий катионы Ba2+ H+ Cu2+ Fe2+
А7	Cтепень окисления азота может быть равна +1 - 4 +6 +7
А8	Сравните устойчивость водородных соединений азота и фосфора Водородное соединение азота более устойчиво Водородное соединение азота менее устойчиво оба соединения неустойчивы оба соединения одинаково устойчивы
А9	Верны ли следующие суждения о сере? А. Сера легко взаимодействует с хлором и фтором Б. Продукт взаимодействия кислорода и серы имеет формулу SO2 верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны
А10	Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет кремнезем SiO2 оксид натрия Na2O оксид углерода (II) СО белый фосфор Р4
А11	Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающим реагентам. Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро. верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны
А12	Общим свойством азота и кислорода является: легкость взаимодействия с фтором образование молекулярной кристаллической решетки в твердом состоянии высокие температуры плавления и кипения проявление высшей валентности, равной номеру группы
А13	Азотная кислота 1) относится к довольно слабым электролитам 2) разлагается при хранении и при нагревании 3) не растворяет металлическую медь 4) получается в промышленности из нитратов
А14	При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке 20 л водорода 10 л водорода 10 л кислорода 20 л кислорода
А15	В системе SO2 (газ) + Cl2 (газ)  SO2Cl2(газ) +Q смещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при увеличении температуры увеличении давления увеличении концентрации SO2Cl2 уменьшении концентрацииSO2
А16	И сера, и кислород легко окисляются фтором образуют фториды состава ЭF6 образуют водородные соединения ЭH2 при нагревании взаимодействуют с бромом

12