Методическая разработка по теме "Классы соединений в уравнениях химических реакций" для суворовцев 8 - 9 классов

Федеральное государственное казённое общеобразовательное учреждение

«Пермское суворовское военное училище

Министерства обороны Российской Федерации»

Методическая разработка по химии

«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

В УРАВНЕНИЯХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

для суворовцев 8 – 9 классов

преподавателя отдельной дисциплины (химия, биология)

Суриковой Ольги Викторовны

пгт Звёздный

2017

Пояснительная записка

Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники.

Школьный курс химии – это основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; развитие их интеллектуальных и творческих способностей; привитие ценностных ориентаций и подготовку к жизни в условиях современного общества.

Большую роль химия играет и в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу. Недостаточность химической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества.

Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, правильного поведения в окружающей среде.

Курс неорганической химии невозможно успешно усвоить без фундаментальных знаний по классам неорганических соединений.

Цель методической разработки заключается в изучении и закреплений знаний о классах неорганических соединений.

Задачи:

Образовательные:

• закрепить знания о периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• способствовать формированию знаний о химической формуле вещества;

• дать представление о классах неорганических соединений;

• сформировать знания о правилах номенклатуры классов неорганических соединений и их классификации;

• познакомить с типичными свойствами оксидов, оснований, кислот и средних солей;

• показать генетическую связь между классами неорганических веществ;

• закрепить алгоритм составления уравнений химических реакций;

Воспитательные:

• воспитывать самостоятельность и ответственность;

Развивающие:

• развивать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания;

• способствовать развитию логического и самостоятельного мышления; коммуникативных и творческих способностей в процессе решения познавательных задач.

Данная методическая разработка написана в помощь учащимся 8-9 классов при изучении основного курса химии, но к ней могут обращаться суворовцы и более старшего возраста, а также при подготовке к сдаче ОГЭ и ЕГЭ.

Здесь кратко систематизирован и обобщён материал по классам неорганических соединений, но основная часть материала при этом направлена на самостоятельное закрепление. Для этой цели здесь содержится комплекс упражнений и тестов на каждый класс неорганических соединений.

I.Оксиды

Все сложные вещества делятся на классы: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода в степени окисления -2 и другого элемента (металла или неметалла).

Общая формула оксидов: Э_хО_y, где Э – символ элемента, который образует оксид.

Примеры оксидов:

Названия оксидов

• Если элемент имеет постоянную степень окисления:

Например: К₂O - оксид калия; Al₂O₃ - оксид алюминия.

• Если элемент имеет переменную степень окисления:

Например: FeO – оксид железа (II); SO₂ – оксид серы (IV).

Таблица 1

Способы получения оксидов

1. Окисление металлов и неметаллов кислородом.	2Ca + O2 = 2CaO 4P + 5O2 = 2P2O5
2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
3. Разложение некоторых солей при нагревании.

Оксиды

амфотерные

основные

киcлотные

Основные оксиды

Основные оксиды – это всегда оксиды металлов. Основным оксидам соответствуют основания:

Na₂O ® NaOH – гидроксид натрия;

BaO ® Ba(OH)₂ – гидроксид бария;

FeO ® Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II).

Таблица 2

Химические свойства

Основной + вода оксид	К2О + Н2О = 2КОН C водой реагируют только восемь оксидов активных металлов: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO.
2. Основной + кислота оксид	CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
3. Основной + кислотный оксид оксид	CaO + CO2 = CaCO3

Схема 1

Генетическая связь неорганических соединений

Химические свойства основных оксидов

Ответьте на вопросы

1. Что такое оксиды?

2. На какие группы делятся оксиды?

3. Что такое основные оксиды?

4. Что соответствует основным оксидам?

5. В результате каких реакций получаются основные оксиды?

6. С чем взаимодействуют основные оксиды?

Выполните упражнения

I. Напишите названия оксидов: FeO, BaO, Cs₂O, SrO, Ag₂O, MnO.

II. Напишите формулы оксидов:

оксид меди (I) , оксид магния,

оксид бария, оксид натрия,

оксид калия, оксид хрома (II),

оксид ртути (II), оксид кальция.

III. Допишите уравнения реакций:

1. CaO + H₂O = 2. Rb₂O + H₂SO₄ =

3. Na₂O + H₂O = 4. Cs₂O + H₃PO₄ =

5. BaO + H₂O = 6. MgO + CO₂ =

7. Cs₂O + H₂O = 8. BaO + CO₂ =

9. CaO + HCl = 10. K₂O + SO₃ =

11. СuO + HNO₃ = 12. Li₂O + P₂O₅ =

IV. Составьте уравнения реакций:

1. Оксид магния + HNO₃ =

2. Оксид марганца (II) + HCl =

3. Оксид бария + HNO₂ =

4. Оксид кальция + SO₂ =

V. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия:

MgO, H₂O, NaCl, Ba(OH)₂, HNO₃, CaSO₄, SO₂, CO₂, K₂O?

Напишите уравнения возможных реакций.

VI. Какие из следующих оксидов: SiO₂, CuO, SO₂, Fe₂O₃, ZnO, K₂O, P₂O₅,

CO₂ могут взаимодействовать с HCl (хлороводородной кислотой)?

VII. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические

свойства:

1. Оксида бария.

2. Оксида железа (II).

3. Оксида лития.

4. Оксида магния.

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, а также металлов (d-элементов) с максимальной степенью окисления. Кислотным оксидам соответствуют кислоты:

SO₂ ® H₂SO₃ – сернистая кислота;

SO₃ ® H₂SO₄ – серная кислота;

P₂O₅ ® H₃PO₄ – фосфорная кислота;

N₂O₃ ® HNO₂ – азотистая кислота;

N₂O₅ ® HNO₃ – азотная кислота;

SiO₂ ® HSiO₃ – кремниевая кислота;

СO₂ ® H₂СO₃ – угольная кислота;

CrO₃ ® H₂CrO₄ – хромовая кислота;

Mn₂O₇ ® HMnO₄ – марганцевая кислота;

Cl₂O ® HClO – хлорноватистая кислота;

Cl₂O₃ ® HClO₂ – хлористая кислота;

Cl₂O₅ ® HClO₃ – хлорноватая кислота;

Cl₂O₇ ® HClO₂ – хлорная кислота.

Таблица 3

Химические свойства

Кислотный + вода оксид	N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3 С водой взаимодействуют все кислотные оксиды. Исключение SiO2: SiO2 + H2O ¹ реакция не идет.
2. Кислотный + растворимое оксид основание
3. Кислотный + основной оксид оксид	СO2 + BaO = BaCO3

Схема 2

Генетическая связь неорганических соединений

Химические кислотных оксидов

Ответьте на вопросы

1. Что такое кислотные оксиды?

2. Что соответствует кислотным оксидам?

3. В результате каких реакций получаются кислотные оксиды?

4. С чем взаимодействуют кислотные оксиды?

Выполните упражнения

I. Напишите названия оксидов: P₂O₅; SO₂; CO₂; N₂O₃; SO₃; N₂O₅; SiO₂.

II. Напишите формулы оксидов: оксид хрома (VI); оксид фосфора (III); оксид

марганца (VII); оксид азота (IV); оксид хлора (I); оксида хлора (VII).

III. Допишите уравнения реакций:

1. CO₂ + H₂O = 2. N₂O₃ + NaOH =

3. Cl₂O₇ + H₂O = 4. SO₃ + Fe(OH)₃ =

5. CO₂ + LiOH = 6. SiO₂ + NaOH =

7. SO₃ + Ca(OH)₂ = 8. P₂O₅ + K₂O =

9. N₂O₅ + BaO = 10. N₂O₅ + Na₂O =

11. SO₂ + K₂O = 12. SO₂ + H₂O =

IV. Cоставьте уравнения реакций:

1. Оксид серы (IV) + Ba(OH)₂ =

2. Оксид азота (V) + NaOH =

3. Оксид углерода (IV) + Ca(OH)₂ =

4. Оксид серы (VI) + оксид железа (III) =

5. Оксид азота (III) + вода =

6. Оксид кремния (IV) +KOH =

V. C какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид угле-

рода (IV): Ba(OH)₂, HBr, NO₂, CaCl₂, H₂O, KOH, Li₂O, Fe(NO₃)₃,

H₂SO₄? Напишите уравнения возможных реакций.

VI. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические

свойства:

1. Оксида серы (VI).

2. Оксида фосфора (V).

3. Оксида углерода (IV).

4. Оксида серы (IV).

II.Основания

Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп ОН ^-.

Общая формула оснований: Ме(ОН)_у, где у – число гидроксидных групп ОН ^-, равное степени окисления металла.

Примеры оснований:

Названия оснований

• Если металл имеет постоянную степень окисления:

Например: NaOH - гидроксид натрия; Вa(OH)₂ - гидроксид бария.

• Если металл имеет переменную степень окисления:

Например: Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II);

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III);

Cr(OH)₃ - гидроксид хрома (III),

двухкислотные

трёхкислотные

однокислотные

Основания

растворимые (щёлочи)

нерастворимые

• Однокислотные основания – это основания, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу, например: NaOH, KOH.

• Двухкислотные основания – это основания, молекулы которых содержат две гидроксидные группы, например: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂.

• Трехкислотные основания – это основания, молекулы которых содержат три гидроксидные группы, например: Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

• Растворимые основания (щёлочи) – это основания, которые растворяются в воде. Их образуют щелочные металлы: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и щелочноземельные металлы: кальций Са, стронций Sr, барий Ва.

Cледовательно, щелочами являются: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

• Нерастворимые основания – это основания, которые не растворяются в воде: Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃ … .

Таблица 4

Способы получения оснований

Растворимые основания	1. Взаимодействие очень активных металлов с водой (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba).	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 р
	2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO).	ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 р
Нерастворимые основания	1. Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием.	CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 р р н

Таблица 5

Химические свойства оснований

Растворимые основания	1. Диссоциируют на ионы.	NaOH ® Na+ + OH- р
	2. Взаимодействуют с кислотами.	NaOH + HCl = NaCl + H2O р
	3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.	Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O р
	4. Взаимодействуют с растворимыми солями.	2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl р р
Нерастворимые основания	1. Взаимодействуют с кислотами.	Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O н
	2. Разлагаются при нагревании.	Сu(OH)2 CuO + H2O н

Схема 3

Генетическая связь неорганических соединений

Химические свойства оснований

Ответьте на вопросы

1. Что такое основания?

2. Как классифицируются основания по числу гидроксидных групп?

3. Гидроксиды каких металлов растворимы в воде? Как называются эти

основания?

4. С чем реагируют растворимые основания?

5. С чем реагируют нерастворимые основания?

6. Как можно получить растворимые основания?

7. Как можно получить нерастворимые основания?

Выполните упражнения

I. Найдите среди веществ формулы оснований и напишите их названия:

1. K₂O, H₂S, CaCl₂, N₂O₅, RbOH, Na₂S, Ba(OH)₂.

2. Na₂SO₄, CH₃COOH, Fe(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, H₂SiO₃, Cu(OH)₂, HCl.

3. Ca(OH)₂, CO₂, KOH, SO₃, BaSO₄, Zn(OH)₂, Al₂O₃.

II. Найдите формулы основных оксидов и напишите формулы и названия ос-

нований, которые соответствуют этим оксидам:

1. К₂O, CuO, SO₂, FeO, SiO₂, N₂O₃.

2. SO₃, BaO, Na₂O, CO₂, CaO, N₂O₅.

3. SrO, Rb₂O, P₂O₅, Cl₂O₇, MgO.

Образец выполнения упражнения: Li₂O  LiOH – гидроксид лития

III. Допишите уравнения реакций:

1. Ba + H₂O = 2. Al(OH)₃

3. Cs + H₂O = 4. Rb + H₂O =

5. K₂O + H₂O = 6. Li₂O + H₂O =

7. SrO + H₂O = 8. Ca(OH)₂ + SO₂ =

9. Ba(OH)₂ + N₂O₃ = 10. CsOH + N₂O₅ =

11. NaOH + P₂O₅ = 12. Al(OH)₃ + H₂SO₄ =

13. Zn(OH)₂ + H₃PO₄ = 14. Cu(OH)₂ + HNO₃ =

15. Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = 16. Al(NO₃)₃ + CsOH =

17. CrCl₃ + Ba(OH)₂ = 18. Fe₂(SO₄)₃ + LiOH =

IV. Составьте уравнения реакций:

1. Кальций + вода =

2. Оксид цезия + вода =

3. Гидроксид железа (III)

4. Гидроксид калия + H₃PO₄ =

5. Гидроксид алюминия + HNO₃ =

6. Гидроксид меди (II) + HCl =

7. Гидроксид кальция + оксид азота (III) =

8. Гидроксид лития + оксид хлора (VII) =

9. Гидроксид натрия + Zn(NO₃)₂ =

10. Гидроксид калия + FeCl₃ =

11. Гидроксид бария + оксид углерода (IV) =

12. Гидроксид хрома (III) + Н₂SO₄ =

13. Гидроксид натрия + оксид кремния (IV) =

14. Гидроксид калия + оксид углерода (IV) =

15. Гидроксид кальция + оксид азота (V) =

16. Гидроксид лития + FeCl₃ =

V. С какими из следующих оксидов может взаимодействовать гидроксид калия: SiO₂, CuO, SO₂, Na₂O, P₂O₅?

Напишите уравнения возможных реакций.

VI. С какими из следующих веществ может взаимодействовать гидроксид бария: HBr, NaCl, H₂SO₄, Zn, SO₂, CaO, K₂CO₃, P₂O₅, KNO₃?

Напишите уравнения возможных реакций.

VII. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические

свойства:

1. Гидроксида кальция.

2. Гидроксида хрома (II).

3. Гидроксида натрия.

4. Гидроксида бария.

5. Гидроксида калия.

Выполните тест

1. Какое основание является нерастворимым:

а) Cu(OH)₂; б) NaOH; в) KOH; г) Ba(OH)₂?

2. Чему равна степень окисления металла в соединении СuOH:

а) 0; б) +1; в) +3; г) -3?

3. Какое вещество взаимодействует с гидроксидом бария:

а) К₂О; б) NaOH; в) СО₂; г) Са(ОН)₂?

4. Какое вещество взаимодействует с гидроксидом кальция:

а) NaNO₃; б) SO₃; в) МgO; г) NaOH?

5. Какое вещество взаимодействует с гидроксидом натрия:

а) HCl; б) KNO₃; в) CaCl₂; г) MgO?

6. С какой группой веществ взаимодействует гидроксид калия:

а) CaO, HCl, NaCl; б) СО₂, Ca(OH)₂, HNO₃;

в) SO₂, H₂SO₄, CuCl₂; г) H₂S, BaO, H₂SO₃?

III. Кислоты

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков.

Общая формула кислот: Н_хА, где х – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка (А).

Примеры кислот:, .

бескислородные

кислородсодержащие

Кислоты

трёхосновные

одноосновные

двухосновные

• Бескислородные кислоты – это кислоты, молекулы которых не содержат кислород, например: HF, HCl, HBr.

• Кислородсодержащие кислоты – это кислоты, молекулы которых содержат кислород, например: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄.

• Одноосновные кислоты – это кислоты, молекулы которых содержат один атом водорода, например: НCl, HNO₃, HClO₄, HBr, HMnO₄.

• Двухосновные кислоты – это кислоты, молекулы которых содержат два атома водорода, например: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂CrO₄.

• Трёхосновные кислоты – это кислоты, молекулы которых содержат три атома водорода, например: H₃PO₄, H₃AsO₄.

Таблица 6

Способы получения кислот

1. Взаимодействие водорода с неметаллами.	H2 + Cl2 = 2HCl
2. Взаимодействие кислотного оксида с водой.	SO3 + H2O = H2SO4
3. Взаимодействие кислоты с солью.	H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl р 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 н

Названия кислот

Название кислоты происходит от русского названия элемента, а название кислотного остатка – от латинского.

1. Бескислородные кислоты. (Хлороводородная кислота).

название слово суффикс окончание

неметалла «водород» «н» (женский род)

HCl - - о - - - кислота

прилагательное (какая?) существительное

(женский род)

Таблица 7

Бескислородные кислоты и их кислотные остатки

Элемент		Кислота			Кислотный остаток
русское название	латинское название	формула	название	формула		название
Фтор	Ftorum	HF	Фтороводородная	F-		Фторид
Хлор	Chlorum	HCl	Хлороводородная	Cl-		Хлорид
Бром	Bromum	HBr	Бромоводородная	Br-		Бромид
Йод	Iodum	HI	Иодоводородная	I-		Иодид
Сера	Sulfuг	H2S	Сероводородная	S2- HS-		Сульфид Гидросульфид

2. Кислородсодержащие кислоты.

1) Азотная кислота. 2) Азотистая кислота.

1) ® азот ® н ® ая кислота

# # # #

кислотообра- название суффикс окончание

зующий элемент кислотообразую-

щего элемента

$ $ $ $

2) ® азот ® ист ® ая кислота

Если степень окисления кислотообразующего элемента в кислоте максимальная, то пишут суффикс «н» или «ов» (ев). Если степень окисления кислотообразующего элемента в кислоте меньше максимальной, то пишут суффикс «ист».

Таблица 8

Кислородные кислоты и их кислотные остатки

Элемент			Кислота			Кислотный остаток
русское название	латинское название	формула		название	формула		название
Углерод	Carboneum			Угольная			Карбонат Гидрокарбонат
Кремний	Silicium			Кремниевая			Силикат Гидросиликат
Азот	Nitrogenium			Азотная Азотистая			Нитрат Нитрит
Фосфор	Phosphorus			Метафосфор-ная Ортофосфор-ная (фосфор-ная)			Метафосфат Ортофосфат (фосфат) Гидрофосфат Дигидрофосфат
Сера	Sulfur			Cерная Сернистая			Сульфат Гидросульфат Сульфит Гидросульфит
Хром	Chromium			Хромовая			Хромат
Хлор	Chlorum			Хлорновати-стая Хлористая Хлорноватая Хлорная	СlO-		Гипохлорит Хлорит Хлорат Перхлорат
Марганец	Manganum	HMnO4		Марганцевая			Перманганат

Таблица 9

Химические свойства кислот

1. Диссоциация на ионы	HCl ® H+ + Cl-
Кислота + растворимое основание (щёлочь)	H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O р
3. Кислота + нерастворимое основание	3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O н
4. Кислота + основной оксид	2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
5. Кислота + растворимая соль	H2SO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl р
6. Кислота + нерастворимая соль	2HNO3 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O н
7. Кислота + металл (до водорода в ряду напряжений)	2HCl + Mg = MgCl2 + H2 HCl + Cu ¹ реакция не идет.

Ряд напряжений металлов:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Схема 4

Генетическая связь неорганических соединений

Химические свойства кислот

Ответьте на вопросы

1. Что такое кислоты?

2. Как делятся кислоты по содержанию кислорода?

3. Чем определяется основность кислоты?

4. Какие кислоты называются одноосновными, двухосновными, трехосновными?

5. С чем взаимодействуют кислоты?

6. Как можно получить кислоты?

Выполните упражнения

I. Назовите кислоты: HClO₄, H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₃, HI, HNO₂,

H₂SiO₃, HBr, HMnO₄, H₂CrO₄, HF, H₃PO₄, HCl.

Классифицируйте их, заполнив следующую таблицу:

	Бескислородные кислоты	Кислородсодержащие кислоты
Одноосновные кислоты
Двухосновные кислоты
Трехосновные кислоты

II. Напишите формулы кислот, которые соответствуют следующим оксидам:

N₂O₅, SO_2, SO₃, Cl₂O₇, N₂O₃, CO₂, Mn₂O₇.

Образец выполнения упражнения: P₂O₅  H₃PO₄.

III. Допишите уравнения реакций:

1. H₂O + CO₂ = 2. Fe(OH)₃ + H₂SO₄ =

3. H₂O + CrO₃ = 4. Cu(OH)₂ + HCl =

5. H₂O + N₂O₃ = 6. KOH + H₃PO₄ =

7. H₂O + Cl₂O₇ = 8. Fe + HCl =

9. H₂O + Mn₂O₇ = 10. KNO₂ + H₂SO₄ =

11. H₂O + P₂O₅ = 12. BaCl₂ + H₂SO₄ =

13. Na₂O + HCl = 14. AgNO₃ + HCl =

15. Al₂O₃ + H₂SO₄ = 16. ZnCl₂ + H₃PO₄ =

17. ZnO + HNO₃ = 18. CaCO₃ + HCl =

19. Fe₂O₃ + H₂SO₄ = 20. Na₂SiO₃ + H₂SO₄ =

IV. Составьте уравнения реакций:

1. Оксид алюминия + азотная кислота =

2. Оксид железа (II) + хлороводородная кислота =

3. Оксид меди (II) + серная кислота =

4. Оксид углерода (IV) + вода =

5. Оксид азота (V) + вода =

6. Оксид хлора (VII) + вода =

7. Оксид серы (IV) + вода =

8. Оксид серы (IV) + гидроксид натрия =

9. Гидроксид бария + хлороводородная кислота =

10. Гидроксид кальция + азотная кислота =

11. Гидроксид калия + сероводородная кислота =

12. Гидроксид натрия + иодоводородная кислота =

13. Железо + серная кислота =

14. Магний + хлороводородная кислота =

15. Цинк + серная кислота =

16. Хлороводородная кислота + AgNO₃ =

17. Серная кислота + BaCl₂ =

18. Хлороводородная кислота + CaCO₃ =

19. Серная кислота + CaCl₂ =

20. Бромоводородная кислота + AgNO₃ =

21. Сероводородная кислота + CuSO₄ =

22. Фосфорная кислота + AlCl₃ =

23. Хлороводородная кислота + Na₂SiO₃ =

24. Сероводородная кислота + Zn(NO₃)₂ =

25. Йодоводородная кислота + AgNO₃ =

V. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические

свойства:

1. Хлороводородной кислоты.

2. Фосфорной кислоты.

3. Серной кислоты.

4. Азотной кислоты.

5. Йодоводородной кислоты.

Выполните тест

1. Какая из кислот является кислородсодержащей:

а) хлороводородная кислота;

б) сероводородная кислота;

в) азотная кислота;

г) йодоводородная кислота?

2. Чему равна степень окисления фосфора в кислоте H₃PO₄:

а) +5; б) +3; в) +2; г) +4?

3. Кислотный остаток кремниевой кислоты:

а) PO₄^3-; б) SiO₃^2-; в) NO₃^-; г) Cl^-?

4. С чем реагирует хлороводородная кислота:

а) H₂SO₄; б) SiO₂; в) KCl; г) AgNO₃?

5. С чем реагирует сероводородная кислота:

а) K₂SO₄; б) HBr; в) Pb(NO₃)₂; г) HCl?

6. С какими веществами взаимодействует азотная кислота:

а) SO₃ и KOH; б) NaOH и K₂CO₃;

в) CO₂ и H₂SO₃; г) NaCl и CuO?

IV. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды – это оксиды, которые проявляют химические свойства как основных, так и кислотных оксидов. Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов.

Примеры амфотерных оксидов: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O_3, SnO₂, PbO₂, MnO₂.

Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, которые могут быть записаны в форме основания и в форме кислоты.

Например:

ZnO ® Zn(OH)₂ ® H₂ZnO₂

Al₂O₃ ® Al(OH)₃ ® H₃AlO₃ HAlO₂

MnO₂ ® Mn(OH)₄ ® H₄MnO₄ H₂MnO₃

амфотерные основания кислоты

оксиды орто-форма мета-форма

Таблица 10

Химические свойства

1. Амфотерный + кислотный оксид оксид	Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO3)3
2 . Амфотерный + кислота оксид	ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
3. Амфотерный + основной оксид оксид	Al2O3 + 3K2О = 2K3AlO3
4. Амфотерный + растворимое оксид основание	ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O р

Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют химические свойства как оснований, так и кислот.

Примеры амфотерных гидроксидов: Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(OH)₄, Mn(OH)₄.

Таблица 11

Химические свойства

1. Амфотерный + кислотный гидроксид оксид	2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2 . Амфотерный + кислота гидроксид	Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
3. Амфотерный + основной гидроксид оксид	2Al(OH)3 + 3Na2O = 2Na3AlO3 + 3Н2О
4. Амфотерный + растворимое гидроксид основание	Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O р

Ответьте на вопросы

1. Что такое амфотерные оксиды? Какие оксиды являются амфотерными?

2. Что соответствует амфотерным оксидам?

3. В реакциях с какими веществами амфотерные оксиды проявляют:

а) основные свойства; б) кислотные свойства?

4. Что такое амфотерные гидроксиды?

5. Как можно записывать формулы амфотерных гидроксидов?

6. В реакциях с какими веществами амфотерные гидроксиды проявляют:

а) свойства оснований; б) свойства кислот?

Выполните упражнения

I. Напишите схему амфотерности: BeO, PbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃, PbO₂, MnO₂.

Образец выполнения упражнения:

SnO  Sn(OH)₂  H₂SnO₂

оксид гидроксид кислота

II. Допишите уравнения реакций:

1. BeO + H₂SO₄ = 2. Cr(OH)₃ + H₂SO₄ =

3. BeO + NaOH = 4. Cr(OH)₃ + NaOH =

5. Sn(OH)₂ + HCI = 6. PbO₂ + HCl =

7. Sn(OH)₂ + KOH = 8. PbO₂ + KOH =

9. Fe₂O₃ + HNO₃ = 10. MnO₂ + H₂SO₄ =

11. Fe₂O₃ + NaOH = 12. MnO₂ + NaOH =

III. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические

cвойства:

1. Оксида хрома (III);

2. Оксида олова (II);

3. Гидроксида бериллия;

4. Гидроксида олова (IV).

V. Соли

Соли – это продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Соли делятся на три типа: средние, кислые, основные.

Средние соли

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или ОН^- групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Средние соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят только из атомов металла и кислотных остатков.

Названия средних солей

Если металл имеет постоянную степень окисления:

Например: K₃PO₄ – фосфат калия

CaCO₃ – карбонат кальция

Если металл имеет переменную степень окисления:

Например: Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)

FeSO₄ - сульфат железа (II)

Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

H₃PO₄ + 2 NaOH = Na₂HPO₄ + 2 H₂O

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

Кислыми солями называются соли, в молекулах которых, кроме атомов металла и кислотного остатка, содержатся атомы водорода.

Названия кислых солей

Например: K₂HPO₄ – гидрофосфат калия

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия

KHSO₃ – гидросульфит калия

Основные соли

Основные соли – это продукты неполного замещения - групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O

Основными солями называются соли, в молекулах которых кроме атомов металла и кислотного остатка содержатся группы.

Названия основных солей

Например: AlOHCl₂ – хлорид гидроксоалюминия

Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксоалюминия

(CuOH)₂SO₄ – сульфат гидроксомеди (II)

Fe(OH)₂NO₃ – нитрат дигидроксожелеза (III).

Способы получения солей

1. Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации):

KOH + HCl = KCl + H₂O

2. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

3. Взаимодействие кислоты с солью:

H₂S + CuCl₂ = CuS + 2 HCl

p н

4. Взаимодействие соли с солью:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2 NaCl

р р н

5. Взаимодействие основания с кислотным оксидом:

Сa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

р н

6. Взаимодействие основания с солью:

3 KOH + FeCl₃ = 3 KCl + Fe(OH)₃

р р н

7. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:

СaO + CO₂ = CaCO₃

н

8. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2 K + Cl₂ = 2 KCl

9. Взаимодействие металла с кислотой:

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂

10. Взаимодействие металла с раствором соли:

Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂

р

Химические свойства солей

1. Растворимые и нерастворимые соли взаимодействуют с кислотами с обра-

зованием новой соли и новой кислоты:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2 HCl

р н

СaСO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

н

2. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли

и нового основания:

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

р н

3. Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми солями с образованием

двух новых солей:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2 NaCl + CaCO₃

р р р н

4. Растворимые соли взаимодействуют с металлами:

Каждый металл может вытеснять из растворов солей все металлы, стоящие в ряду напряжений после него:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

восстановительная способность возрастает

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

FeSO₄ + Ag  реакция не идет.

5. Нерастворимые соли разлагаются при нагревании:

BaCO₃ BaO + CO₂

Средние, кислые и основные соли могут превращаться друг в друга.

1. CaSO₄ + H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂

2. Ca(HSO₄)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaSO₄ + 2 H₂O

3. CaSO₄ + Ca(OH)₂ = (CaOH)₂SO₄

4. (CaOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2 CaSO₄ + 2 H₂O

Ответьте на вопросы

1. Что такое соли?

2. На какие типы делятся соли?

3. Что такое средние соли? Приведите примеры средних солей.

4. Что такое кислые соли? Из чего состоят молекулы кислых солей? Приведите

примеры кислых солей.

5. Что такое основные соли? Из чего состоят молекулы основных солей?

Приведите примеры основных солей.

6. Из чего состоят названия средних солей?

7. Из чего состоят названия кислых солей?

8. Из чего состоят названия основных солей?

9. С чем взаимодействуют средние соли?

Выполните упражнения

I. Даны следующие вещества:

K₂O, HCl, KHCO₃, FeBr₃, Cu(OH)₂, (CuOH)₃PO₄, HNO₃, KI, MnSO₄,

NaHS. Выпишите формулы солей, укажите тип каждой соли.

II. Составьте формулы солей, которые содержат:

а) ионы натрия и кислотные остатки NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3-;

б) ионы кальция и кислотные остатки Cl^-, S^2-, PO₃^-;

в) ионы алюминия и кислотные остатки PO₃^-, NO₂^-, CO₃^2-;

г) ионы калия и кислотные остатки HSO₄^-, HPO₄^2-, H₂PO₄^-.

III. Классифицируйте и назовите следующие соли: AgBr, Ca₃(PO₄)₂,

(MgOH)₂CO₃, NaNO₃, CuHPO₄, CuOHCl, KCl, Fe(NO₃)₃, (MgOH)₂SO₄,

MgCO₃, ZnS, Ba(HCO₃)₂, NaHS, FeOHCO₃, Na₂SiO₃, KI, FeOHCl₂,

KNO₂, AgNO₃, NaHSO₃, Mg(HS)₂, HgSO₄, AlCl₃, Al(OH)₂Br,

Ba(NO₃)₂, MgCl₂, CuI₂, Al(HSO₄)₃, Fe(OH)₂NO₃:

Cредняя соль			Кислая соль			Основная соль
формула	название	формула		название	формула		название

IV. Напишите формулы солей:

1. Бромид серебра 2. Нитрит натрия

Иодид меди (II) Фосфат натрия

Сульфид аммония Карбонат магния

Сульфид цинка Хлорид алюминия

Сульфат кальция Сульфит железа (II)

Нитрат серебра Фосфат кальция

3. Гидросульфит натрия 4. Гидрофосфат меди (II)

Гидросульфат аммония Гидрокарбонат натрия

Гидросульфат алюминия Гидрокарбонат магния

Дигидрофосфат калия Гидрофосфат калия

5. Хлорид гидроксомеди (II) 6. Хлорид гидроксожелеза (III)

Хлорид гидроксохрома (III) Сульфид гидроксобария

Бромид гидроксоалюминия Нитрат гидроксомеди (II)

Нитрат дигидроксожелеза (III) Карбонат гидроксомагния

V. Напишите уравнения реакций:

1. HCl + СuCO₃ = 2. Zn + Cu(NO₃)₂ =

3. CuCl₂ + AgNO₃ = 4. NaNO₂ + H₂SO₄ =

5. FePO₄ + H₂SO₄ = 6. K₂SiO₃ + HNO₃ =

7. AlCl₃ + AgNO₃ = 8. Cu(NO₃)₂ + NaOH =

VI. Составьте уравнения реакций:

1. Хлорид кальция + нитрат серебра =

2. Хлорид цинка + сульфид натрия =

3. Хлорид кальция + фосфат натрия =

4. Фосфат калия + хлорид цинка =

5. Нитрат алюминия + гидроксид калия =

6. Сульфат цинка + гидроксид натрия =

7. Хлорид меди (II) + гидроксид лития =

8. Нитрат железа (III) + гидроксид натрия =

9. Нитрат алюминия + гидроксид бария =

10. Сульфат алюминия + серная кислота =

11. Сульфат хрома (III) + серная кислота =

12. Карбонат бария + серная кислота =

13. Фторид натрия + хлороводородная кислота =

14. Железо + хлорид меди (II) =

15. Сульфат олова (II) + цинк =

16. Хлорид цинка + алюминий =

17. Алюминий + сульфат цинка =

18. Нитрат бария + сульфат магния =

19. Хлорид натрия + нитрат серебра =

20. Карбонат калия + гидроксид кальция =

21. Сульфат натрия + гидроксид бария =

22. Железо + хлороводородная кислота =

23. Хлорид алюминия + гидроксид калия =

VII. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства:

1. Хлорида магния. 2. Нитрата меди.

3. Сульфата железа (II). 4. Бромида цинка.

5. Сульфата алюминия.

VIII. Напишите уравнения реакций превращения:

1. S  SO₂  H₂SO₃  K₂SO₃

2. C  CO₂  H₂CO₃  MgCO₃

3. P  P₂O₅  H₃PO₄  Na₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂

4. Ca  CaO  Ca(OH)₂  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃  CO₂  K₂CO₃

5. K  KOH  KHSO₃  K₂SO₃  FeSO₃

6. N₂O₅  HNO₃  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuOHCl  CuCl₂  Cu₃(PO₄)₂

7. ZnO ZnSO₄ Zn(OH)₂ (ZnOH)₂SO₄ ZnSO₄ Zn(HSO₄)₂ ZnSO₄

8. HCl  ZnCl₂  ZnCO₃  ZnSO₄

9. Ca  Ca(OH)₂  CaOHCl  CaCl₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CO₂

10. CuO  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuSO₄  FeSO₄  BaSO₄

11. FeCl₂  Fe(OH)₂  FeSO₄  Fe  FeCl₂

Выполните тест

1. Формула нитрита калия:

а) KNO₃; б) KNO₂; в) Ca(NO₃)₂; г) Ca(NO₂)₂.

2. Формула сульфита бария:

а) Ba(NO₃)₂; б) Ba(NO₂)₂; в) BaSO₄; г) BaSO₃.

3. Формула силиката натрия:

а) NaNO₃; б) Na₂SO₄; в) Na₂SiO₃; г) Na₂SO₃.

4. Формула сульфида натрия:

а) Na₂SO₃; б) Na₂SO₄; в) Na₂S; г) Na₂SiO₃.

5. Нитрат алюминия - это:

а) AlCl₃; б) Al(NO₃)₃; в) AgNO₃; г) AgNO₂.

6. Растворимая соль – это:

а) BaSO₃; б) Zn₃(PO₄)₂; в) CaCO₃; г) Ca(NO₂)₂.

7. Нерастворимая соль – это:

а) Ba(NO₃)₂; б) ZnCl₂; в) CaS; г) Na₂SO₄.

8. Карбонат натрия – это:

а) Na₂CO₃; б) K₂CO₃; в) NaOH; г) NaH.

9. Вещество FeSO₄ называется:

а) сульфит железа (II); б) сульфид железа (II);

в) сульфат железа (II); г) сульфат железа (III).

10. Вещество CuCl₂ называется:

а) хлорид меди (I); б) медный хлор;

в) хлорид меди (II); г) купрат хлора.

11. Какой металл не реагирует с раствором сульфата меди (II):

а) цинк; б) железо; в) магний; г) ртуть.

12. С чем взаимодействует сульфат натрия:

а) КОН; б) К₂SO₃; в) Н₃РО₄; г) Ва(NO₃)₂.

13. Какое вещество необходимо использовать для осуществления реакции по

схеме SO₃  Na₂SO₄:

а) К₂SO₄; б) NaСl; в) NaOH; г) H₂SO₄.

14. Какое вещество необходимо использовать для осуществления реакции по

схеме Na₂SiO₃  CaSiO₃:

а) карбонат кальция; б) кальций;

в) фосфат кальция; г) нитрат кальция.