Методическая разработка учебного пособия по Химии для студентов 1 курса по специальности 34.02.01 сестринское дело

Методическая разработка учебного пособия по химии для специальности «Сестринское дело» нужна, чтобы выстроить обучение химии не как абстрактную науку, а как базу для будущей профессиональной деятельности медсестры.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Методическая разработка учебного пособия по Химии для студентов 1 курса по специальности 34.02.01 сестринское дело»

СОГБПОУ «Вяземский медицинский колледж имени Е.О. Мухина»

Учебно-методическое пособие по химии для внеаудиторной работы

студентов I курса

Учебная дисциплина Химия

Курс обучения/Специальность I курс 34.02.01 Сестринское дело

2026 г.

Рассмотрена

на заседании ЦМК

общепрофессиональных

дисциплин

Протокол № 7

от 10.02.2026

Председатель ЦМК

Новикова Ю.Н.

Утверждаю

Зам. директора

по учебной работе

_____________

Махмудова А.Ш

Автор: Епифанова Елена Александровна – преподаватель химии СОГБПОУ «Вяземский медицинский колледж имени Е.О. Мухина»

Рецензент: Новикова Юлия Николаевна – методист, преподаватель фармацевтической технологии СОГБПОУ «Вяземский медицинский колледж имени Е.О. Мухина»

Аннотация: УМП разработано в соответствии с Рабочей программой учебной дисциплины «Химия» по специальности среднего профессионального образования 34.02.01 Сестринское дело в СОГБПОУ «Вяземский медицинский колледж имени Е.О. Мухина»

Пособие адресовано студентам первого курса и преподавателям химии, рекомендуется использовать для организации внеаудиторной самостоятельной работы по Разделу I «Неорганическая химия». Содержит задания разного типа (тесты, задачи, вопросы, указания для выполнения творческих заданий: проектов, кроссвордов, презентаций) по всем темам курса Неорганическая химия.

Тема 1.1. Химия – наука о веществах. Основные химические понятия и законы химии.

Часть 1

Вещества и элементы. Расчеты по химическим формулам.

1. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают свободные атомы: CO₂, Ca, CaO, H₂, H, Fe, He, O₂, NaCl, KOH, N₂, CO, Cl₂, Na, I₂.

2. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают

простые вещества (неметаллы): CO₂, Ca, CaO, H₂, H, Fe, He, O₂, NaCl, KOH, N₂, CO, Cl₂, Na, I₂.

3. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают

сложные вещества: NaCl, KOH, N₂, CO, Cl₂, Na, I₂. CO₂, Ca, CaO, H₂, H, Fe, He, O₂,

4. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают свободные атомы: O, N₂, CaCO₃, FeO, Au, Br₂, Cl₂, Ag, NO₂, N₂O, N, Pb, O₂, S₈, HCl.

5. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают простые вещества (неметаллы): O, N₂, CaCO₃, FeO, Au, Br₂, Cl₂, Ag, NO₂, N₂O, N, Pb, O₂, S₈, HCl.

6. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают сложные вещества: O, N₂, CaCO₃, FeO, Au, Br₂, Cl₂, Ag, NO₂, N₂O, N, Pb, O₂, S₈, HCl.

7. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают свободные атомы: O₂, N₂O₅, CO₂, ZnO, Ba, Br₂, NaCl, K, N₂, N₂O, N, Pb, O₂, C, H₂.

8. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают простые вещества (неметаллы): O₂, N₂O₅, CO₂, ZnO, Ba, Br₂, NaCl, K, N₂, N₂O, N, Pb, Cl₂, C, H₂.

9. Из предложенных формул выпишите те, которые обозначают сложные вещества: O₂, N₂O₅, CO₂, ZnO, Ba, Br₂, NaCl, K, N₂, N₂O, N, Pb, O₂, C, H₂.

10. Выпишите предложения, в которых о кислороде говорится как о химическом элементе.

А) Кислород малорастворим в воде.

Б) Молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

В) В воздухе содержится 21 % кислорода (по объему).

Г) Кислород входит в состав углекислого газа.

11. Выпишите предложения, в которых о кислороде говорится как о простом веществе.

А) Кислород малорастворим в воде.

Б) Молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

В) В воздухе содержится 21 % кислорода (по объему).

Г) Кислород входит в состав углекислого газа.

12. Выпишите предложения, в которых о водороде говорится как о простом веществе.

А) Водород входит в состав большинства органических соединений.

Б) Водород – самый легкий газ.

В) Водородом заполняют воздушные шары.

Г) Молекула метана содержит четыре атома водорода.

13. Выпишите предложения, в которых о водороде говорится как о химическом элементе.

А) Водород входит в состав большинства органических соединений.

Б) Водород – самый легкий газ.

В) Водородом заполняют воздушные шары.

Г) Молекула метана содержит четыре атома водорода.

14. Выпишите предложения, в которых об азоте говорится как о простом веществе.

А) В воздухе содержится 78 % азота.

Б) Азот достаточно инертный газ.

В) Азот входит в состав молекулы аммиака.

Г) В необходимых для жизни молекулах аминокислот имеются атомы азота.

15. Выпишите предложения, в которых об азоте говорится как о химическом элементе.

А) В воздухе содержится 78 % азота.

Б) Азот достаточно инертный газ.

В) Азот входит в состав молекулы аммиака.

Г) В необходимых для жизни молекулах аминокислот имеются атомы азота.

16. Выпишите предложения, в которых о хлоре говорится как о химическом элементе.

А) Хлор очень ядовитый газ.

Б) Атомы хлора входят в состав молекулы соляной кислоты.

В) В молекулах поваренной соли есть хлор.

Г) Хлор применяется как бое вое отравляющее вещество.

17. Выпишите предложения, в которых о хлоре говорится как о простом веществе.

А) Хлор очень ядовитый газ.

Б) Атомы хлора входят в состав молекулы соляной кислоты.

В) В молекулах поваренной соли есть хлор.

Г) Хлор применяется как боевое отравляющее вещество.

18. Выпишите предложения, в которых о водороде говорится как о простом веществе.

А) Водородом наполняют воздушные шары.

Б) Водород используют как топливо в реактивной технике.

В) В молекуле воды имеется два атома водорода и один атом кислорода.

Г) Водород входит в состав молекул большинства органических веществ.

28. Что означают записи: а) 3O; б) 4H₂O; в) 2N₂?

29. Что означают записи: а) 3CO; б) 5Fe; в) 2H₂?

30. Что означают записи: а) 2C; б) 3CO₂; в) 4Cl₂?

31. Что означают записи: а) 2O2; б) 3Ag; в) 2HCl?

32. Что означают записи: а) 4Fe; б) 2H₂O; в) 3N₂?

33. Что означают записи: а) 5H₂O; б) 2O₂; в) 3Na?

34. Что означают записи: а) 2CO; б) 3Ba; в) 2NH₃?

35. Что означают записи: а) 5H; б) 4H₂; в) 3HCl?

36. Что означают записи: а) 2N; б) 3NO; в) 2N₂?

37. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества СO₂.

38. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества P₂O₅.

39. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества SO₂.

40. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества NO₂.

41. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HF.

42. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества N₂O₃.

43. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HCl.

44. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HBr.

45. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества NH₃.

46. Определите массовую долю натрия в веществе, формула которого NaOH.

47. Определите массовую долю водорода в веществе, формула которого H₂SO₃.

48. Определите массовую долю водорода в веществе, формула которого HNO₃.

49. Определите массовую долю водорода в веществе, формула которого H₃PO₄.

50. Определите массовую долю кальция в веществе, формула которого CaCO₃.

51. Определите массовую долю алюминия в веществе, формула которого AlPO₄.

52. Определите массовую долю цинка в веществе, формула которого ZnSO₄.

53. Определите массовую долю магния в веществе, формула которого MgCO₃.

54. Определите массовую долю калия в веществе, формула которого K₂SO₃.

Часть 2

Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».

Сколько молекул водорода содержится в 1моль водорода, в 1кмоль, в 1ммоль?
Сколько будут весить 12 · 10²⁰ молекул водорода, 12 · 10²³ молекул, 12 · 10²⁶ молекул?
Какой объем займут 12 · 10²⁰ молекул водорода, 12 · 10²³ молекул, 12 · 10²⁶ молекул?
Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль вещества, в 2 кмоль, в 2 ммоль?
Какой объем займут при н. у. 16 г кислорода?
Какую массу будут иметь 9 · 10²⁰ молекул кислорода (9 · 10²³ , 9 · 10²⁶ молекул)?
Сколько молекул содержится в 180 мг воды?
Сколько молекул содержится в 704 г С₁₂Н₂₂О₁₁ ?
Вычислите массу 3 · 10²³ молекул озона.
Вычислите массу 48 · 10²³ молекул азота.
Найти массу 15 · 10²³ молекул кислорода.
Сколько молекул содержится в 44 г углекислого газа?
Какое количество вещества составляет 7,4 мг гидроксида кальция Са(ОН)₂?
Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н₃РО₄?
Какое количество вещества составляет 49 мг серной кислоты Н₂SО₄?
Какое количество вещества составляет 40 кг сульфата железа (III) Fe ₂(SO₄)₃?
Какое количество вещества составляет 94 мг нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂ ?
Сколько молекул содержится в 342 г гидроксида бария Ва(ОН)₂ ?
Какой объем занимают 14 г азота при н.у.?
Какой объем (н.у.) занимают 12 · 10²³ молекул озона?
Какой объем (н. у.) занимают 3 · 10²³ молекул водорода?
Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?
Какой объем займут 88 мг оксида углерода (IV) СО₂ при н.у.?
Найдите массу 11,2 мл (н.у.) оксида серы (VI) SO₃.
Какова масса 33,6л углекислого газа СО₂?
Какой объем займут 66 г углекислого газа СО₂?
Сколько молекул будет содержать 1,5моль углекислого газа СО₂?
Какой объем (н.у.) займут 18 · 10²⁰ молекул сероводорода H₂S?
Какую массу будет иметь азот объемом 30л при н.у.?
Какой объем займет при н.у. хлороводород НСl массой 14,6г?
Какова масса 200л хлора Cl₂ при н.у.?
Вычислите массу 1м³ оксида азота (I) N₂O при н.у.
Вычислите массу 1м³ дициана (СN)₂ при н.у.
Вычислите массу 1м³ фторида кремния SiF₄ при н.у.
Вычислите массу 1 мл метана СН₄ при н.у.
Вычислите массу 1 мл ацетилена С₂Н₂ при н.у.
Вычислите массу 1 мл хлороводорода НСl при н.у.
Вычислите массу 1 мл оксида хлора (I) Cl₂O при н.у.
Какой объем займут при н.у. 3,5г азота N₂?
Какой объем займут 640 г кислорода при н.у.?
Какой объем займут при н.у. 70 г оксида углерода (II) СО?
Какой объем (н.у.) займут 110 г оксида углерода (IV) СО₂?
Какой объем займет при н.у. 1 т хлороводорода НСl?
Какой объем займет при н.у. 1,5 т оксида азота (II) NO?
Какой объем займут при н.у. 220кг оксида азота (I) N₂O?
Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8г?
Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) SO₃ массой 12г?
Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.
Определите количество вещества брома Br₂, содержащегося в молекулярном броме массой 12,8 г.
Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,06 моль.
Какую массу составляют 3 · 10²³ атомов серы?
Какую массу составляют 3 · 10²³ молекул кислорода?
Рассчитайте массу 2 моль карбоната кальция СаСО₃.
Рассчитайте массу 0,25 моль карбоната кальция СаСО₃.

Тема 1.2. Строение атома

1. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме магния.

2. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме хрома.

3. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме углерода.

4. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме цинка.

5. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме серебра.

6. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме хлора.

7. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме железа.

8. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме фосфора.

9. Определите число протонов, электронов, нейтронов и заряд ядра в атоме кислорода.

10. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента натрий.

11. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента магний.

12. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента алюминий.

13. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента кремний.

14. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента фосфор.

15. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента сера.

16. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента хлор.

17. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента аргон.

18. Составьте электронную и графическую формулы химического элемента калий.

19. Заряд ядра атома железа равен:
1)+8; 2)+56; 3)+26; 4)+16.

20.Электронная конфигурация атома германия:
1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p⁶;
2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p²;
3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²;
4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁴

21. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:
1)Na⁺; 2)Cu²⁺; 3)S^2-; 4)F^-

22. Общее число электронов у иона Mn²⁺:
1)23; 2)25; 3)27; 4) 55.

23. Ядро атома⁴⁰₁₉ К содержит:
1) 19p и 19n; 2) 40p и 19n; 3) 19p и 40n; 4) 19p и 21n.

24. Наименьший радиус имеет атом:
1) S; 2)Al; 3)Cl; 4)Ar.

25. Наименьший радиус имеет ион:
1)Mg²⁺; 2)S^2-; 3)Al³⁺; 4)Cl^-.

26. Наибольший радиус имеет атом:
1)Ba; 2)Mg; 3)Ca; 4)Sr.

27. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s²3p⁶ имеют соответственно атом и ионы:
1)Ar⁰, Cl^-, S^2-; 2)Kr⁰, K⁺, Ca²⁺; 3)Ne⁰, Cl^-, Ca²⁺; 4)Ar⁰, Cl^-, Ba²⁺.

28. Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно:
1)1; 2)2; 3)4; 4)6.

29. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:
1)2,8,6; 2)2,8,8; 3)6,8,8; 4)2,8,2,4.

30. Наибольшую электроотрицательность имеет атом:
1) кислорода; 2) серы; 3)селена; 4)теллура.

31. Элементы расположены в порядке убывания восстановительных свойств:
1)Li, Na, K, Rb; 2)Rb, K, Na, Li; 3)Rb, K, Li, Na; 4)Mg, K, Na, Li;

32. Атому фосфора в возбуждённом состоянии соответствует электронная конфигурация внешнего электронного уровня:
1)3s²3p³; 2)3s¹3p³3d¹; 3)3s¹3p²3d²; 4)3s¹3p¹3d³

33.Чему равно число электронов в атоме кислорода:
1)2; 2)6; 3)8; 4)10.

34. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии:
1)1, 2, 3, 4; 2)1,2,5,7; 3)1,3,5,7; 4)3,4,5,7.

35. Какова наивысшая валентность атома серы:
1)2; 2)3; 3)4; 4)6.

36. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe³⁺соответствует ряду чисел:
1)2,8,12,2; 2)2,8,13,0; 3)2,8,11,2; 4)2,8,10,3.

37. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:
1) Li⁺; 2)K⁺; 3)Cs⁺; 4)Na⁺.

38. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равны соответственно:
1)3,5; 2)5,3; 3)3,3; 4)3,4.

39. Число электронов на внешнем электронном уровне в атоме алюминия:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.

40. Два электронных слоя имеются у элементов:
1)Li,Na,K; 2)Na,Mg,Al; 3)Na,Mg,B; 4)B;C;N.

41. d-элементами являются:
1) алюминий, бор, фосфор;
2)кремний, фосфор, сера;
3)титан, ванадий, хром;
4)магний, скандий, германий.

42 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

43. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns²np¹ 2) ns²nр² 3) nз²nр³ 4) ns²nр⁴

44. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s² 2) 3s²3р⁶ 3) 3s²3р⁴ 4) 4s²4р⁴

45.Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

46. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р³⁺ 2) S^2- 3) С1⁵⁺ 4) Fe²⁺

47. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S⁶⁺ 2) S^2- 3) Вг⁵⁺ 4) Sn⁴⁺

48. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

49. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1) Sn²⁺ 2) S^2- 3) Cr³⁺ 4) Fe²⁺

50. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

51. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₃ 4) ЭН₂

52. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1) Сl^- 2) N^3- 3) Br ^- 4) О^2-

53. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону

1) А1³⁺ 2) Fe³⁺ 3) Zn²⁺ 4) Cr³⁺

54. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и

1) К⁺ 2) Ne⁰ 3) Ва²⁺ 4) F^-

Тема 1.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента сера.

2. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента кальций.

3. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента никель.

4. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента стронций.

5. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента золото.

6. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента калий.

7. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента бром.

8. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента цинк.

9. Запишите «координаты», т.е. положение в периодической системе (номер элемента, номер периода и его вид – большой или малый, номер группы и ее тип – главная или побочная) для химического элемента радий.

10.Какая формулировка Периодического закона является современной?

1) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

2) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

в ядре

11. С увеличением порядкового номера элемента в периоде:

1) радиусы атомов увеличиваются

2) радиусы атомов уменьшаются

3) радиусы атомов не изменяются

12. Радиус какого атома меньше:

1) Li 2) Na 3) К

13.Как определить количество энергетических уровней атома элемента

1) по порядковому номеру элемента

2) по номеру группы

3) по номеру периода

14. Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают металлические свойства

3) усиливаются неметаллические свойства

4) ослабевают неметаллические свойства

15. Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) Mg 2) Al 3) Na 4) С

16. В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде ?

1) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

2) в увеличении атомных масс

3) в увеличении количества электронов в атоме

4) в увеличении количества нейтронов в ядре атома

17. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы

1) RO₃ 2) R₂O₅ 3) RO₂ 4)R₂O 5) R₂O₃ 6) RO

18. Какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение

1) № 22 2) № 6 3) № 23 4) № 24

19. Из указанных в ряду химических элементов

1) Na 2) Mg 3) Br 4) F 5) Cl

выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств их водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

20. В ряду Na→Mg→Al→Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

21. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность

22. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

23. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

24. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

25. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ → P₂O₅ →As₂O₅ → Sb₂O₅

1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

26. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

27. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) Аl,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

28. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

29. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

30. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

31. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

32. В ряду оксидов SiO₂ - Р₂0₅ - SO₂ - Cl₂O₇кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

33.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

34. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

35. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

36. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

37. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

38. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

39. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

40. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

41. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов

42. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк

43. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

44. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

45. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4} S

46. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

47. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

48. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент 1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

49. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO₂ → P₂O₅ →SО₃

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

50. Газообразные водородные соединения состава ЭН₃ образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

51. В ряду элементов Cl → S → P → Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

52. Неметаллические свойства наиболее выражены у 1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

53. Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО₃. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d⁶ 3) 3s² Зр⁴ 2) 2s²2р⁴ 4) 3s¹ 3d⁵

54. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

1) ЭО 2) Э₂О 3) Э₂О₃ 4) Э₂О₅

Тема 1.4. Строение вещества

1. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов натрия и кислорода.

2. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов калия и хлора.

3. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов натрия и брома.

4. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов кальция и фтора.

5. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов калия и фтора.

6. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов лития и хлора.

7. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов кальция и хлора.

8. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов лития и кислорода.

9. Нарисуйте схему образования ионной связи между атомами химических элементов магния и фтора.

10. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула S2.

11. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула O2.

12. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула N2.

13. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула Cl2.

14. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула H2.

15. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула Br2.

16. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула F2.

17. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула I2.

18. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состав которого отображает формула At2.

19. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из водорода и хлора.

20. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из серы и водорода.

21. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из кислорода и углерода (молекула содержит два атома кислорода).

22. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из серы и углерода.

23. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из углерода и водорода (молекула содержит один атом углерода).

24. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из азота и водорода.

25. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из азота и фтора.

26. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из серы и кислорода (молекула содержит два атома кислорода).

27. Нарисуйте схему образования химической связи для вещества, состоящего из фтора и водорода.

28. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с металлической химической связью: N₂, Ca, NaCl, CO, O₂, CO₂, SO₂, CaS, Ag, H₂, SO₃, Fe, Cl₂, Br₂, ZnCl₂, Mg, KCl, NaF, CH₄, Al.

29. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с ионной химической связью: N₂, Ca, NaCl, CO, O₂, CO₂, SO₂, CaS, Ag, H₂, SO₃, Fe, Cl₂, Br₂, ZnCl₂, Mg, KCl, NaF, CH₄, Al.

30. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с полярной ковалентной химической связью: N₂, Ca, NaCl, CO, O₂, CO₂, SO₂, CaS, Ag, H₂, SO₃, Fe, Cl₂, Br₂, ZnCl₂, Mg, KCl, NaF, CH₄, Al.

31. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с неполярной ковалентной химической связью: N₂, Ca, NaCl, CO, O₂, CO₂, SO₂, CaS, Ag, H₂, SO₃, Fe, Cl₂, Br₂, ZnCl₂, Mg, KCl, NaF, CH₄, Al.

32. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с металлической химической связью: Au, N₂, NaCl, H₂S, O₂, CO₂, Na₂S, SO₂, Ca, Br₂, H₂O, Zn, Cl₂, I₂, MgCl₂, Mg, KBr, NaF, CH₄, K.

33. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с ионной химической связью: Au, N₂, NaCl, H₂S, O₂, CO₂, Na₂S, SO₂, Ca, Br₂, H₂O, Zn, Cl₂, I₂, MgCl₂, Mg, KBr, NaF, CH₄, K.

34. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с неполярной ковалентной химической связью: Au, N₂, NaCl, H₂S, O₂, CO₂, Na₂S, SO₂, Ca, Br₂, H₂O, Zn, Cl₂, I₂, MgCl₂, Mg, KBr, NaF, CH₄, K.

35. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с полярной ковалентной химической связью: Au, N₂, NaCl, H₂S, O₂, CO₂, Na₂S, SO₂, Ca, Br₂, H₂O, Zn, Cl₂, I₂, MgCl₂, Mg, KBr, NaF, CH₄, K.

36. Выпишите из предложенного ряда формулы веществ с ионной химической связью: K, N₂, KCl, H₂S, H₂, NO₂, NaBr, SO₂, Fe, Br₂, H₂O, Zn, Cl₂, I₂, ZnCl₂, Mg, KBr, Na₂O, CH₄, Na.

37. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые содержат наиболее полярную химическую связь.

1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI 5) H₂

38. Из предложенного перечня выберите два атома между которыми образуется ковалентная полярная связь.

1) O 2) S 3) Na 4) K 5) Ca

39. Из предложенного перечня выберите два соединения в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

1) CO 2) CH₄ 3) HF 4) NH₄Cl 5) H₂O

40. Между атомами элементов с порядковыми номерами 17 и 20 образуется химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) металлическая 4) ионная

41. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1)углекислого газа и сероводорода 2) азота и аммиака

3) хлороводорода и хлорида натрия 4) оксида лития и гидроксида лития

42. Укажите вещество, в котором кислород образует ионные связи.

1) озон 2) оксид кальция 3) углекислый газ 4) вода

43. Ковалентные связи есть в соединении:

1) Na₂S 2) CaO 3) KI 4) CH₃ONa

44. Ионная химическая связь осуществляется в кристалле

1) S₈ 2) CO₂ 3) SiO₂ 4) NH₄Cl

45. Наименее полярная связь в соединении

1) HF 2) H2O 3) H₃N 4) PH₃

46. Наиболее полярная связь в соединении

1) H₂S 2) H₂Se 3) PH₃ 4) H₃N

47. Отметьте верные суждения:

1) Металлическая связь возникает между атомами металлов и неметаллов

2) В узлах кристаллической решетки металлов находятся атомы и катионы металлов

3) Металлическая связь является ненаправленной

4) В кристаллах металлов часть электронов свободно перемещается по всему объему

5) Металлическая связь сходна с ковалентной, так как при образовании и той, и другой электроны обобществляются

48. Отметьте верные суждения:

1) Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу

2) Межмолекулярное взаимодействие может осуществляться только между полярными молекулами

3) Межмолекулярное взаимодействие может осуществляться как между полярными, так и между

неполярными молекулами

4) Обычно, чем выше масса молекул, тем сильнее межмолекулярное взаимодействие

5) Межмолекулярные взаимодействия, как правило, усиливаются с увеличением полярности молекул

49. Вещества с прочными межмолекулярными взаимодействиями:

1) Имеют повышенную температуру плавления

2) Имеют пониженную температуру кипения

3) Окрашены в красный цвет

4) Обладают относительно невысокой летучестью

5) Имеют ионное строение

50. Какая химическая связь наименее прочная:

1) Ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму

2) Ионная 3) Водородная 4) Металлическая

5) Ковалентная, образованная по обменному механизму

51. Какая связь возникает между молекулами воды:

1) Водородная 2) Ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная 4) Ионная 5) Металлическая

52. Укажите вещества, между молекулами которых может возникнуть водородная связь:

1) H₂O 2) H₂ 3) NaH 4) HF 5) CH₃OH

53. Какие связи присутствуют в сульфате натрия:

1) Ионные 2) Металлическая 3) Ковалентная полярная

4) Ковалентная неполярная 5) Водородная

54. Полярность химической связи определяется:

1) Радиусом атомов 2) Энергией связи 3) Длиной связи

4) Электроотрицательностью атомов 5) Валентностью атомов

Тема 1.5. Дисперсные системы

1.Дисперсной системой является:

1) соляной раствор 2) молоко 3) сахар 4) минеральная вода

2.Коллоидные системы отличаются от истинных растворов:

1) концентрацией 2) плотностью 3) размерами частиц растворенного вещества 4) способами приготовления 3. Системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в виде отдельных молекул, называются 1)истинными растворами 2)молекулярно-дисперсными системами; 3) коллоидно-дисперсными системами; 4) грубодисперсными системами. 4. Дисперсные системы, в которых вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды находятся в жидком агрегатном состоянии, называются: 1) аэрозолями; 2) суспензиями; 3) эмульсиями 4)пенами 5. Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в твердом агрегатном состоянии, а дисперсионная среда является газом, называются: 1) аэрозолями; 2) взвесями 3) суспензиями; 3) эмульсиями. 6. Дисперсные системы, в которых вещество дисперсной фазы находится в газообразном агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в твердом, называются: 1) эмульсиями; 2) твердыми пенами; 3) студнями; 4)взвесями. 7. Коагуляция – это процесс

1) равномерного распределения коллоидных частиц по всему объему раствора; 2) объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты;

3) перемещения коллоидных частиц во внешнем электрическом поле;

4) оседания коллоидных частиц под действием силы тяжести.

8. Какими признаками отличаются коллоидные растворы от истинных? Приведите примеры коллоидных растворов.

9. Объясните, почему истинные растворы не являются дисперсными системами. Приведите примеры истинных растворов.

10. Укажите, на какие группы делят дисперсные системы?

11. Приведите примеры природных дисперсных систем (не менее трех). Покажите их значение в природе.

12. Приведите примеры природных дисперсных систем (не менее трех). Покажите их значение в жизни человека.

13. Что такое суспензии и эмульсии? Что между ними общего и чем они отличаются? Приведите примеры суспензий и эмульсий, которые применяются в быту.

14. Как различить опытным путем истинные и коллоидные растворы?

15. Охарактеризуйте понятие «золи». На какие группы делятся золи?

16. Приведите примеры золей и расскажите об их значении.

17. Охарактеризуйте понятие «гели». На какие группы делятся гели?

16. Приведите примеры гелей и расскажите об их значении.

17. Охарактеризуйте явление коагуляции.

18. Охарактеризуйте явление синерезиса.

19. Какое практическое значение имеет синерезис в промышленности?

20. В чем суть биологического синерезиса - свертывания крови? Расскажите о его значении и условиях, необходимых для его протекания. Как называется болезнь, при которой этот биологический синерезис затруднен?

21. Приведите примеры биологических гелей.

22. Что называют дисперсной системой?

23. Из скольких фаз, и каких состоят дисперсные системы?

24. В чём состоит эффект Тиндаля?

25. Дайте определение дисперсной системе «аэрозоль». Приведите примеры использования аэрозолей в медицине.

26. Дайте определение дисперсной системе «пена». Приведите примеры использования пен в медицине.

27. Дайте определение дисперсной системе «эмульсия». Приведите примеры использования эмульсей в медицине.

28. Дайте определение дисперсной системе «суспензия». Приведите примеры использования суспензий в медицине.

29. Приведите примеры использования гелей в медицине.

30-39. Составьте кроссворд на тему «Классификация дисперсных систем».

40-47. Составьте кроссворд «Применение дисперсных систем в медицине».

48-54. Составьте расчётную задачу, в которой речь идет о дисперсных системах.

Тема 1.6. Химические реакции

1. Из предложенного перечня реакций выберите две реакции обмена.

1) CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

2) 2NaHCO3 → Na₂CO₃ + CO₂+ H2O

3) 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃

4) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

5) AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃

2. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакции разложения

которых относятся к окислительно-восстановительным.

1) гидроксид меди(II) 2) нитрат серебра 3) гидрокарбонат кальция

4) кремниевая кислота 5) перманганат калия

3. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые

приведут к увеличению скорости реакции между магнием и соляной

кислотой.

1) уменьшение температуры

2) увеличение давления водорода

3) увеличение концентрации соляной кислоты

4) увеличение температуры

5) увеличение количества магния в системе

4. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную

систему N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора 1) смещается в сторону продуктов реакции

Б) повышение концентрации 2) смещается в сторону исходных

аммиака веществ

В) понижение температуры 3) не происходит смещения равновесия

Г) повышение давления

5. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к

которым можно отнести взаимодействие азота и водорода.

1) каталитическая 2) разложения 3) необратимая

4) экзотермическая 5) эндотермическая

6. Для увеличения скорости химической реакции

2AgNO₃(тв) = 2Ag(тв) + O₂(г) + 2NO₂(г), необходимо

1) повысить температуру 2) понизить давление в системе

3) повысить давление в системе 4) понизить температуру

7. К реакциям обмена относится реакция

1) CrCl₃+ 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

2) 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H2O

3) 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃

4) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

8. С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) Al(OH)₃(тв) 2) Al(тв) 3) Cl₂(г) 4) CuSO₄(р-р)

9. Скорость реакции N₂ + ЗН₂ = 2NH₃ + Q уменьшится при

1) внесении катализатора 2) нагревании

3) уменьшении концентрации аммиака

4) уменьшении давления в системе

5) уменьшении концентрации N₂

10. Уменьшение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической реакции между

1) цинком и соляной кислотой 2) азотом и водородом

3) хлоридом алюминия и гидроксидом калия

4) растворами фосфорной кислоты и щёлочи

11. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижении температуры 2) увеличении концентрации этилена

3) использовании катализатора 4) уменьшение концентрации водорода

5) повышении давления в системе

12. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции S(тв.) + O2(г) = SO2(г)

1) понижение температуры 2) добавление серы 3) измельчение серы

4) уменьшение концентрации кислорода 5) увеличение давления

13. Скорость реакции 2СО + O₂ = 2СO₂ + Q уменьшится при

1) добавлении ингибитора 2) уменьшении концентрации СO2

3) увеличении температуры 4) уменьшении давления в системе

5) добавлении катализатора

14. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита.

1) понижение температуры 2) использовании катализатора

3) измельчение пирита 4) увеличение концентрации кислорода

5) уменьшение давления

15. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции цинка с хлороводородной кислотой.

1) понижение температуры

2) уменьшение концентрации хлороводородной кислоты.

3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода

5) уменьшение давления в системе

16. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не влияют на скорость реакции Мg(тв.) + 2НСl(р-p) = MgCl₂(p-p) + Н₂(г)↑.

1) повышение температуры 2) добавление хлорида магния

3) измельчение магния 4) увеличение концентрации кислоты

5) увеличение давления

17. Скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q увеличится при

1) внесении катализатора 2) нагревании

3) уменьшении концентрации кислорода 4) уменьшении давления в системе

5) увеличении концентрации SO₃

18. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие азота с водородом.

1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая

4) замещения 5) реакция нейтрализации

19. Взаимодействие азота с водородом относится к реакциям:

1) замещения 2) каталитическим 3) необратимым

4) окислительно-восстановительным 5) обмена

20. Взаимодействие серной кислоты с железом относится к реакциям:

1) замещения 2) каталитическим 3) эндотермическим

4) окислительно-восстановительным 5) обмена

21. Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с раствором иодида калия.

1) обмена 2) обратимая 3) замещения

4) каталитическая 5) окислительно-восстановительная

22. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой относится к реакциям:

1) каталитическим 2) гомогенным 3) экзотермическим

4) окислительно-восстановительным 5) замещения

23. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

1) каталитическим 2) гомогенным 3) обратимым

4) окислительно-восстановительным 5) замещения

24. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) экзотермической реакцией обмена

4) эндотермической реакцией замещения

25. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

1) замещения 2) обмена 3) соединения 4) разложения

26. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) нейтрализации 2) разложения 3) соединения 4) замещения

27. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

28. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N₂и H₂ 2) C и O₂ 3) SO₂ и O₂ 4) H₂и S

29. Каталитической является реакция

1) синтез аммиака 2) хлорирования метана

3) соляной кислоты с карбонатом натрия 4) бромирования анилина

30. Необратима реакция

1) гидрирования этилена 2) дегидратации пропанола

3) соединения сернистого газа с кислородом 4) разложения гидроксида алюминия

31. Обратимой является реакция

1) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 2) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3) C₂H₄ + H₂ = C₂H₆ 4) CuO + H₂ = Cu + H₂O

32. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) оксида цинка с соляной кислотой 2) серы с алюминием

3) углекислого газа с «известковой водой» 4) сероводорода с бромной водой

33. Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) цинка с соляной кислотой 4) серной кислоты с гидроксидом алюминия

34. Реакцией нейтрализации является

1) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

2) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO3 + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃+ 3NaCl

35. Реакциям обмена и замещения соответствуют схемы превращений:

1) HCl + CuO = и NaOH + SO₂ =

2) HNO₃ + Al(OH)₃ = и CO + O₂ =

3) MgO + HCl = и H₂SO₄ + Zn =

4) CaO + CO₂ = и HNO₃ + CaO =

36. Как изменится скорость прямой реакции 2СО(г)+О₂(г)↔2СО₂(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?

1) увеличится втрое 2) увеличится в 9 раз

3) не изменится 4) уменьшится в 3 раза

37. Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции получения аммиака в 16 раз?

1) в 9 раз 2) в 2 раза 3) в 4 раза 4) не менять

38. Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г)↔СО₂(г) при увеличении давления?

1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) в сторону угла

39. Куда сместится равновесие: PCl₅(г)↔PCl₃(г)+Cl₂(г) при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?

1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) в сторону угла,

40. Какая из реакций происходит практически мгновенно:

1) N₂+3H₂→2NH₃

2) 2SO₂+O₂→2SO₃

3) AgNO₃+NaCl→NaNO₃+AgCl↓

41. Как запишется выражение для скорости одностадийной реакции A(г)+2B(г)→C(г):

1) V = k[A] 2) V = k[A][B]2 3) V = k[A][B]

42. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) экзотермической реакцией обмена

4) эндотермической реакцией замещения

43. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к 10 1) реакции 2) замещения 3) обмена 4) соединения 5) разложения

44. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) нейтрализации 2) разложения 3) соединения 4) замещения

45. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

46. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

47. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N₂ и H₂ 2) C и O₂ 3) SO₂ и O₂ 4) H₂ и S

48. Какому типу реакций соответствует уравнение: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O?

1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения

49. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) оксида цинка с соляной кислотой 2) серы с алюминием

3) углекислого газа с «известковой водой» 4) сероводорода с бромной водой

50. Реакцией нейтрализации является

Ba(OH)₂ + H₂SO4 = BaSO₄ + 2H₂O
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
3NaOH + FeCl₃= Fe(OH)₃+ 3NaCl

51. Скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ + Q уменьшится при

1) внесении катализатора

2) уменьшении концентрации NO₂

3) увеличении концентрации NO₂

4) уменьшении давления в системе

5) уменьшении концентрации кислорода

52. Реакция, уравнение которой CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂, является реакцией:

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

53. Реакция, уравнение которой Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O, относится к реакциям

1) обмена 2) замещения 3) разложения 4) соединения

54. Реакциям обмена и замещения соответствуют схемы превращений:

1) HCl + CuO = и NaOH + SO₂ =

2) HNO₃ + Al(OH)₃ = и CO + O₂ =

3) MgO + HCl = и H₂SO₄ + Zn =

4) CaO + CO₂ = и HNO₃ + CaO =

Тема 1.7. Растворы

1. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это:

1) гидратация 2) диссоциация 3) ассоциация 4) гидролиз

2. Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с

1) ковалентной сильно полярной связью

2) ионной связью

3) ковалентной неполярной связью

3. К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) крахмал, соляная кислота

2) гидроксид меди(II), гидроксид калия

3) сульфат натрия, серная кислота

4) карбонат кальция и уксусная кислота

4.Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) К⁺, N O₃^-, С1^- 2) Са²⁺ , Ва²⁺ , С1^-

3) Ва²⁺ , Ag⁺ , N O₃^-, 4) Ва²⁺ , Ag⁺ , ОН^-,

5. При сливании карбоната калия и соляной кислоты реагируют ионы:

1) К⁺ и С1^- 2) К⁺ и Н⁺ 3) Н⁺ и СO₃^2- 4) СO₃^2- и С1^- ,

6. Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + ОН^- = Н₂O соответствует взаимодействию:

1) Н₂Si O₃ + КОН= 2) Zn (ОН)₂ + НС1=

3) Ва (ОН)₂ + Н₂ SO₄ = 4) Аl(ОН)₃ + НС1= ,

7. Гидролизу не подвергается соль:

1) Na₂С O₃ 2) FeС1₃ 3) Na₂S O₃ 4) Na₂ S O₄

8. По катиону протекает гидролиз соли:

1) NaСl 2) Li₂S O₄ 3) А1(NO₃)₃ 4) К₂С O₃

9. Кислая реакция среды в растворе соли:

1) К₂ С O3 2) Fe С1₃ 3) Na₂ S O₃ 4) Na₂ S O₄

10. Уравнению реакции Zn(ОН)₂ + Н₂ SO₄ = ZnSO4 + 2Н₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) Н⁺ + ОН^- = Н₂O

2) Zn ²⁺ + SO₄^2- = ZnSO₄

3) Zn(ОН)₂ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂O

4) Zn₂₊ + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂O

11. Сокращённому ионному уравнению

Fe²⁺ + 2OН^- = Fe(OH)₂отвечает взаимодействие веществ:

1) карбоната железа и гидроксида калия

2) хлорида железа и гидроксида натрия

3) нитрата железа и гидроксида меди

4) нитрата железа и гидроксида бария

5) сульфата железа и гидроксида бария

12. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного

раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) K2СО3 1) щелочная

Б) KNO3 2) нейтральная

В) ZnCl2 3) кислая

Г) Na3PO4

13. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат аммония 1) щелочная

Б) нитрит калия 2) нейтральная

В) хлорид лития 3) кислая

Г) сульфид натрия

14. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат аммония 1) щелочная

Б) нитрит калия 2) нейтральная

В) хлорид лития 3) кислая

Г) сульфид натрия

15. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону

16. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) гидрокарбонат калия 1) нейтральная

Б) гидрофосфат натрия 2) кислая

В) ортофосфат цезия 3) щелочная

Г) дигидрофосфат натрия

17. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфат аммония 1) гидролиз по катиону

Б) нитрат натрия 2) гидролиз по аниону

В) ацетат магния 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) фосфат натрия 4) гидролизу не подвергается

18. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) карбонат калия 1) нейтральная

Б) хлорид натрия 2) кислая

В) хлорид сурьмы(III) 3) щелочная

Г) фторид цезия

19. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид хрома(III) 1) нейтральная

Б) сульфат хрома(II) 2) кислая

В) сульфид натрия 3) щелочная

Г) сульфат цезия

20. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид бария 1) кислая

Б) фторид натрия 2) нейтральная

В) нитрат калия 3) щелочная

Г) гидрокарбонат натрия

21. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) СН3СООК 1) гидролиз по катиону

Б) Na3SO3 2) гидролиз по аниону

В) NH4CI 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) NaCl 4) гидролизу не подвергается

22. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат аммония 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфид алюминия 2) гидролизуется по аниону

В) ортофосфат калия 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Г) сульфат хрома(II) 4) не подвергается гидролизу

23. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид аммония 1) гидролизу не подвергается

Б) фосфат калия 2) гидролизуется по катиону

В) сульфид натрия 3) гидролизуется по аниону

Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и аниону

24. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) силикат натрия 1) щелочная

Б) бромид аммония 2) нейтральная

В) нитрат алюминия 3) кислая

Г) сульфит рубидия

25. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите

массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

26. Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5% и 10 г

раствора той же соли с массовой долей 5%. Вычислите массовую долю соли

(в процентах) в полученном растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно взять для приготовления

10 кг физиологического раствора с массовой долей хлорида натрия 0,85%.

Ответ:_____________________ г (Запишите число с точностью до целых.)

28. Смешали 120 г раствора сульфата натрия с массовой долей 2,5% и 10 г раствора той же соли с массовой долей 5%. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

29. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе.

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

30. Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Чему равна масса соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ______________г

31. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ:___________________ г (Запишите число с точностью до десятых.)

32. Упариванием 500 г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Какова масса выпаренной при этом воды? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________г.

33. Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10г воды и добавили 5 г той же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: _____________ %

34. Смешали 160 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% и 40 г раствора с массовой долей этой же соли 20%. Чему равна масса соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ______________г

35. Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-ного раствора этой соли? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________%.

36. Смешали 400 г раствора с массовой долей азотной кислоты 25% и 200 г раствора с массовой долей этой кислоты 20%. Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?

Ответ: ____________% (Запишите число с точностью до десятых.)

37. К 200 г 5%-ного раствора хлорида аммония добавили 15 г этой же соли и столько же граммов воды. Чему равна массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?