Контрольная работа по теме «Элементы IVА группы: углерод и кремний, их соединения»; химия, 9 класс

Разработка соответствует учебно-методическому комплекту Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана и может применяться при проведении контрольных и самостоятельных работ в 9 классе.

Материал представлен в 4-х вариантах (варианты 1,2 для технических классов; варианты 3,4 для гуманитарного направления) может быть использован для подготовки учащихся к ОГЭ, ЕГЭ, а также для дистанционного обучения.

Цель учебного материала – проверить уровень учебных достижений учащихся по теме «Углерод, кремний и их соединения».

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме «Элементы IVА группы: углерод и кремний, их соединения»; химия, 9 класс»

Контрольная работа по теме

«Элементы IVА группы: углерод и кремний, их соединения», 9 класс

1. Задания со схемами последовательных превращений одних веществ в другие, которые характеризуют связь между основными классами неорганических веществ. «Цепочки» – это оптимальный способ проверить большой объем знаний в одном упражнении.

2. Окислительно-восстановительные процессы - наиболее распространенные химические реакции, которые имеют огромное значение в жизни человека и природы, сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта.

3. Ионные уравнения — неотъемлемая часть сложной и интересной химической науки. Такие уравнения позволяют наглядно увидеть, какие ионы вступают в химические превращения. В виде ионов записывают вещества, которые подвергаются электролитической диссоциации. Данные реакции имеют свои особенности в отличие от ОВР.
4. Задание на установление соответствия между названием вещества и его свойствами.

Вариант 1

1)Осуществите превращения, записав реакции в молекулярном виде:

C → CO₂→ K₂CO₃→ CaCO₃→ CO₂→ Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃

2)Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Si + НNО₃ + НF = SiF₄↑ + NO↑ + Н₂О

3)Запишите реакцию в молекулярном, ионном полном и сокращенном видах между

силикатом калия и азотной кислотой.

4)Выберите соответствие:

Вещество	Характеристика
1. Алмаз	а) мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском, проводит электрический ток, жирный на ощупь
2. Графит	б) газ без цвета и запаха, яд, небольшая концентрация его в воздухе может вызвать сонливость и головокружение, а большие концентрации – удушье
3. Оксид С(II)	в) атомная кристаллическая решетка, твердое кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло
4. Оксид С(IV)	г) газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, не поддерживает горение
	д) газ без цвета, с резким запахом, легче воздуха, растворимость в воде чрезвычайно велика

Вариант 2

1)Осуществите превращения, записав реакции в молекулярном виде:

SiO₂→ Si → Mg₂Si → SiH₄→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

2)Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: С + Al₂O₃ → Al₄C₃ + CO

3)Запишите реакцию в молекулярном и ионном полном и сокращенном видах между карбонатом натрия и бромоводородной кислотой.

4)Выберите соответствие:

Вещество	Характеристика
1. Алмаз	а) газ без цвета, с резким запахом, легче воздуха, растворимость в воде чрезвычайно велика
2. Графит	б) атомная кристаллическая решетка, твердое кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло
3. Оксид С(II)	в) газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, не поддерживает горение
4. Оксид С(IV)	г) газ без цвета и запаха, яд, небольшая концентрация его в воздухе может вызвать сонливость и головокружение, а большие концентрации – удушье
	д) мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском, проводит электрический ток, жирный на ощупь

Вариант 3

1)Осуществите превращения, записав реакции в молекулярном виде:

Na₂CO₃ → CO₂ → СаCO₃ → Са(НCO₃)₂

2)Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: MgO + SiO₂ + C → Mg₂Si + CO

3)Запишите реакцию в молекулярном, ионном полном и сокращенном видах между

силикатом натрия и соляной кислотой.

4)Выберите соответствие:

Вещество	Характеристика
1. Оксид С(IV)	а) мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском, проводит электрический ток, жирный на ощупь
2. Алмаз	б) газ без цвета и запаха, яд, небольшая концентрация его в воздухе может вызвать сонливость и головокружение, а большие концентрации – удушье
3. Оксид С(II)	в) атомная кристаллическая решетка, твердое кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло
4. Графит	г) газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, не поддерживает горение
	д) газ без цвета, с резким запахом, легче воздуха, растворимость в воде чрезвычайно велика

Вариант 4

1. Осуществите превращения, записав реакции в молекулярном виде:

Si → SiO₂→ К₂SiO₃→ H₂SiO₃

2)Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: СН₄+ О₂ → СО + Н₂O

3)Запишите реакцию в молекулярном и ионном полном и сокращенном видах между карбонатом лития и иодоводородной кислотой.

4)Выберите соответствие:

Вещество	Характеристика
1. Оксид С (II)	а) мягкое вещество серо-стального цвета, с металлическим блеском, проводит электрический ток, жирный на ощупь
2. Графит	б) атомная кристаллическая решетка, твердое кристаллическое вещество, прозрачное, плохо проводит электрический ток и тепло
3. Оксид С (IV)	в) газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, не поддерживает горение
4. Алмаз	г) газ без цвета, с резким запахом, легче воздуха, растворимость в воде чрезвычайно велика
	д) газ без цвета и запаха, яд, небольшая концентрация его в воздухе может вызвать сонливость и головокружение, а большие концентрации – удушье