Контрольно-оценочные средства по УД Химия

Контрольно-оценочные срества по учебной дисциплине Химия. Предназначены для проверки знаний и умений студентов при освоении дисциплины Химия в среднем профессиональном учебном заведении. Могут быть использованы при проведении практических уроков, контрольных работ. Определены задания для самостоятельной работы студентов, даны подробные рекомендации к ним.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Контрольно-оценочные средства по УД Химия»

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«КЛИНЦОВСКИЙ СОЦИАЛЬНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УПР

_________________Панасюго Е.В.

УТВЕРЖДАЮ

Директор ГБОУ СПО КСПК

________________ Морозов С.В.

Контрольно-оценочные средства

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ 09.02.01

Компьютерные системы и комплексы

Клинцы

2015

Организация-разработчик: государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Клинцовский социально-педагогический колледж»

Разработчик:

Шпилько Л.И. - преподаватель ГБОУ СПО “Клинцовский социально-педагогический

колледж”

Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

Содержание КОС:

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

1.1 Область применения контрольно-оценочных средств:

Комплект оценочных средств предназначен для оценки результатов освоения УД Химия_

1.2 Сводные данные об объектах оценивания, основных показателях оценки, типах заданий, формах аттестации

2. Комплект оценочных средств

Раздел 1. Общая и неорганическая химия.

Входной контроль

Часть 1.

1. Укажите пару химических элементов, в атомах которых на внешнем электронном слое по три электрона:

а) N, B;

б) B, Al;

в) O, S;

г) C, N;

д) P, N

2. Какой из перечисленных элементов проявляет наименее ярко выраженные металлические свойства?

а) Кальций;

б) Магний;

в) Алюминий;

г) Натрий;

д) Калий

3. Укажите формулу вещества, в котором степень окисления хлора +5:

а) HCl;

б) Cl₂O₇;

в) CaCl₂;

г) KClO₃;

д) HClO.

4. Укажите вид химической связи в соединении фторид калия KF:

а) Ионная;

б) Ковалентная неполярная;

в) Металлическая;

г) Ковалентная полярная;

д) Ни один из перечисленных.

5. Укажите формулу гидроксида железа (II):

а) FeCl₃;

б) Fe(OH)₂;

в) FeSO₄;

г) Fe(OH)₃;

д) FeO.

6. Взаимодействием какой из указанных пар веществ можно получить сульфат натрия:

а) NaOH и H₂SO₄;

б) Na и H₂SO₃;

в) Na₂O и H₂S;

г) NaCl и BaSO₄;

д)Na₂O и CaSO₄.

7. Какая из указанных пар веществ относится к кислотным оксидам:

а) SiO₂ и H₂SiO₃;

б) P₂O₅ и HPO₃;

в) Na₂SO₃ и Na₂O;

г) CuO и H₂O;

д) SO₃ и CO₂. Р=5

Часть 2.

1. К какому типу относится реакция, протекающая по уравнению:

SiO₂ + CaO = CaSiO₃

а) Соединения;

б) Разложения;

в) Замещения;

г) Обмена;

д) Ни к одному из перечисленных.

2. Кислота образуется при взаимодействии пары веществ:

а) C₂H₂ и O₂;

б) H₂ и CuO;

в) Mg и CuCl₂;

г) Na₂SiO₃ и H₂SO₄;

д) CuSO₄ и NaOH.

3. Чему равен коэффициент x в уравнении реакции:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + xH₂O

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 3;

д) 2.

4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов:

а) Cu(NO₃)₂ и HCl;

б) CaCl₂ и K₂CO₃;

в) KCl и CuSO₄;

г) CuCl₂ и KNO₃;

д) Ca(NO₃)₂ и AlCl₃.

5. Уравнению реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ соответствует схема превращений:

а) S⁺⁴ → S⁰;

б) S⁺⁴ → S⁺⁶;

в) S⁰ → S^-2;

г) S⁺⁶ → S⁰;

д) S⁺⁶ → S^-2.

6. Какое вещество можно использовать для обнаружения в растворе хлорид-ионов:

а) Ag₂SO₄;

б) Ag₂O;

в) AgNO₃;

г) Na₂CO₃;

д) Ag.

7. Какое количество вещества оксида меди (II) образуется при взаимодействии кислорода с 6,4 г меди согласно уравнению реакции 2Cu + O₂ = 2CuO:

а) 2 моль;

б) 0,01 моль;

в) 0,2 моль;

г) 0,1 моль;

д) 0,6 моль.

2.1. Задания для проведения текущего контроля.

Практическая работа 1.

Тема: Расчёты по химическим формулам и уравнениям. Составление электронных формул атомов элементов.

Цель: Закрепить умения вести расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Алгоритм составления формул по валентности.

1. Написать химические знаки элементов и отметить валентности элементов, кислотного остатка римской цифрой, например:

III II III I I II

Fe O AL NO₃ Na SO₄

2. Найти наименьшее кратное чисел, выражающих валентность, например:

III II III I I II

Fe O (3*2=6) AL NO₃ (3*1=3) Na SO₄ (1*2=2)

3. Разделить наименьшее кратное на валентность элемента, кислотного остататка и полученное число (индекс) приписать снизу справа к знаку данного элемента или кислотного остатка, взяв последний в скобки, например:

III II III I I II

Fe₂ O₃ AL (NO₃)₂ Na₂ SO₄

4. Проверить правильность написания формулы, для чего индекс перемножить с валентностью, например:

III II (2*III =6 6 = 6)

Fe₂ O₃ (3*II = 6 )

Произведение числа атомов на валентность одного элемента должно равняться произведению числа атомов на валентность другого элемента или кислотного остатка.

Задание для самостоятельной работы.

1. Составьте молекулярные формулы для следующих веществ:

а) сульфата магния б) нитрата железа (2)

в) силиката натрия г) сульфида калия

д) сульфата железа (3) е) карбоната калия

ё) хлорида натрия ж) оксида углерода (4)

з) оксида серы (6) и) оксида калия

2. Напишите молекулярные уравнения реакций между растворами:

а) сульфат магния и хлорид бария;

б) хлорид меди(II) и гидроксид калия;

в) фосфат натрия и нитрат алюминия;

г) карбонат калия и хлорид кальция;

д) нитрат цинка и карбонат натрия;

3. Как из оксида меди(II) получить:

а) нитрат меди(II);

б) гидроксид меди(II);

Напишите молекулярные уравнения реакций.

4. Напишите молекулярные уравнения реакций получения всеми известными Вам способами:

а) хлорид цинка;

б) сульфат цинка;

5. Решите задачи.

а) Какой объём аммиака вступил в реакцию с хлороводородной кислотой, если при этом образовалось 53,5 г хлорида аммония.

б) Рассчитайте массу осадка, который образовался при взаимодействии 107 г хлорида натрия с нитратом серебра.

в) Вычислите массу сульфата аммония, который образовался при нейтрализации аммиаком 49 г серной кислоты.

г) Какая масса оксида кальция получится при обжиге 500 г известняка?

д) Рассчитайте массу продукта, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

е) Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, чтобы получить 2 т сульфата аммония.

Решение задач по уравнению реакции.

вариант	Уравнение реакции	Дано	Найти	Ответ
0	Al + O₂ =	m (Al) = 2,7 г	V (O₂) = ?	1,68 л
1	Mg + HCl =	m (Mg) = 1,2 г	V (Н₂) = ?	1,12 л
2	Al + H₂SO₄ =	m (Al) = 5,4 г	V (Н₂) = ?	6,72 л
3	CaO + HCl =	m (CaO) = 5,6 г	m (HCl) = ?	7,3 г
4	NaOH + H₂SO₄ =	m (NaOH) = 2 г	m (H₂SO₄) = ?	2,45 г
5	Al + HCl =	m (Al) = 1,08 г	V (Н₂) = ?	1,344 л
6	Al₂O₃ + HCl =	m (Al₂O₃) = 20,4 г	m (HCl) = ?	43,8 г

Сколько граммов сульфида железа (II) можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы?

Какой объем кислорода выделится при разложении 237 г перманганата калия (уравнение реакции разложения 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑).

Вычислите массу серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком, необходимой для получения 10 л водорода.

Рассчитайте объем кислорода, потребовавшийся на сгорание 448 л хлора.

Рассчитайте объем водорода (н.у.), который можно получить при разложении 900 л воды.

К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0, 287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра вступившего в реакцию.

Какая масса гидроксида калия вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции образовалось 174 г соли?

Какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода?

Сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой?

Вычислите массу силиката натрия, которая образовалась при нагревании 120 г оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия.

Какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой?

Расчитайте массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.

Какой объем хлора (н.у.) необходим для взаимодействия с бромидом калия, чтобы получить 16 г брома?

Вычислите количество вещества хлорида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г кальция с хлором.

Какая масса сульфида меди (II) образуется в результате взаимодействия 3 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке?

Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

В результате реакции соединения водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода. Рассчитайте объемы вступивших в реакцию веществ.

Сколько граммов соли образовалось в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятом в избытке?

Сколько граммов белого фосфора вступило в реацию с кислородом, если в результате образовалось 14,2 оксида фосфора (V)?

При взаимодействии цинка с раствором фосфорной кислоты выделилось 0, 224 л водорода. Какая масса цинка прореагировала с кислотой?

Какая масса кремниевой кислоты может быть получена при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты, взятой в избытке?

Сколько граммов сульфида алюминия можно получить в результате взаимодействия 32 г серы с алюминием, взятым в избытке?

Какое количество вещества карбоната кальция подверглось разложению, если в результате реакции выделилось 2,8 г оксида кальция?

Сколько граммов фосфата натрия образовалось в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфосфорной кислотой?

Вычислите массу оксида железа (III), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа (III).

Какую массу сульфата магния можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке?

Вычислите массу сульфата меди(II), если в реакцию с серной кислотой вступило 0,8 г оксида меди(II).

Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.

Вычислите объем хлора (н.у.), необходимый для взаимодействия с водородом объемом 12 л (н.у.).

Вычислите объем водорода (н.у.), необходимый для взаимодействия с 1,12 л кислорода (н.у.).

Какой объем водорода(н.у.) потребуется на реакцию с 3 л хлора (н.у.)?

Вычислите объем аммиака (н.у.), образующегося при взаимодействии 5 л водорода (н.у.) с азотом.

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделяется при сгорании 1 г глюкозы? Уравнение реакции: С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время.

2. Максимальное время выполнения задания: 360 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

Отметка "5": ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка "4": ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка "3": работа выполнена не менее, чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Ответ "2": Работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок или работа не выполнена.

Самостоятельная внеаудиторная работа №1.

Тема: Решение задач и упражнений.

Цель: Закрепить умения решать задачи и составлять уравнения реакций в молекулярной форме.

Для того, чтобы научиться решать задачи, необходимо составить алгоритм действий, т.е. определить последовательность действий.

Алгоритм для расчета по химическим уравнениям.

Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться следующим алгоритмом – сделать пять шагов:

1. Составить уравнение химической реакции.

2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.
Решите самостоятельно:
№1. Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком серной кислоты.

№2. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.
№3. Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г.

№4. Сколько граммов сульфида железа (II) можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы?

№5. Какой объем кислорода выделится при разложении 237 г перманганата калия (уравнение реакции разложения 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑).

№6. Вычислите массу серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком, необходимой для получения 10 л водорода.

№7. Рассчитайте объем кислорода, потребовавшийся на сгорание 448 л хлора.

№8. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который можно получить при разложении 900 л воды.

№9. К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

№10. К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0, 287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра вступившего в реакцию.

№11. Какая масса гидроксида калия вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции образовалось 174 г соли?

№12. Какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода?

№13. Сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой?

№14. Вычислите массу силиката натрия, которая образовалась при нагревании 120 г оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия.

№15. Какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой?

Алгоритм 1. Вычисление количества и массы вещества
по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения воды массой 9 г.

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярные массы веществ, о которых идёт речь в условии задачи.	Дано: m(H₂O) = 9 г m(О₂) - ? М(H₂O) = 18 г/моль М(O₂) = 32 г/моль
2. Найдём количество вещества воды по условию задачи.	Решение:
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – стехиометрические соотношения по уравнению реакции	0,5 моль х моль 2H₂O = 2H₂ + O₂ 2 моль 1 моль
4.Вычислим количество вещества кислорода. Для этого составим пропорцию.	Следовательно, n(O2) = 0,25 моль
5. Найдём массу кислорода, которую требуется вычислить.	m = n · M m(O₂) = 0,25 моль · 32г/моль = 8 г
6. Запишем ответ.	Ответ: m(O₂) = 8 г

Решение типичных задач.

Вычислите количество оксида алюминия, который образуется в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
Рассчитайте массу сульфата натрия, который образуется при нейтрализации раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия, раствором серной кислоты.

Алгоритм 2. Вычисление объёма газа по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты.

Последовательность выполнения действий	Оформление решения задачи
1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи, приведём молярный объём газов.	Дано: m(Al) = 40,5 г V(H₂) - ? М(Al) = 27 г/моль Vm = 22,4 л/моль
2. Найдём количество вещества алюминия по условию задачи.	Решение:
3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции	1,5 моль хмоль 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 2 моль 3 моль
4.Вычислим количество вещества водорода. Для этого составим пропорцию.	Следовательно, n(H₂) = 2,25 моль
5. Найдём массу водорода, которую требуется вычислить.	V = n · Vm V(Н₂) = 2,25 моль · 22,4 л/моль=50,4 л
6. Запишем ответ.	Ответ: V(Н₂) = 50,4 л.

Решение типичных задач.

1. Вычислите объём (н. у.) и массу сернистого газа, который образуется при сгорании серы массой 8 г.

2. Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с водой.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется во внеаудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 270 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, глобальной сетью

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Контрольная работа №1.

Вариант 1.

1. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой: гидроксид железа (III), оксид серы (IV), оксид кальция, серная кислота, медь, магний, карбонат кальция? Напишите уравнения возможных реакций.

2. Какой объём хлороводорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 7,45 г хлорида калия с избытком серной кислоты?

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

б) Mg → MgO → MgCI2 → Mg(OH)2

Вариант 2

1. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с раствором гидроксида калия: гидроксид магния, оксид железа (III), оксид углерода (IV), азотная кислота, гидроксид цинка, кальций, сульфат меди (II), соляная кислота?

Напишите уравнения возможных реакций.

2. Какой объём хлора (при н.у.) израсходуется на выделение иода из 15 г иодида натрия?

3. Закончите уравнения следующих реакций:

MgCI2 + KOH Na2O + H2O

CuSO4 + Fe NaOH + HCI

AI + H2SO4(p) NaOH + CuSO4

Вариант 3.

1. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с оксидом кальция: соляная кислота, вода, азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV), хлорид натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

2. Какая масса серы израсходуется для получения 112 л (при н.у.) оксида серы (IV)?

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

а) Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

б) Mg → MgO → MgCI2 → Mg(OH)2

Вариант 4.

1. Какие из перечисленных ниже веществ будут взаимодействовать с оксидом серы (VI): соляная кислота, гидроксид натрия, вода, кислород, оксид натрия, гидроксид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

2. Какой объём хлора прореагировал с бромидом калия, если при этом образовалось 24 г брома?

3. Закончите уравнения следующих реакций:

MgCI2 + KOH Na2O + H2O

CuSO4 + Fe NaOH + HCI

AI + H2SO4(p) NaOH + CuSO4

Критерии оценок:

“5” (отлично) – задача решена правильно. Уравнения реакций составлены правильно.

“4” (хорошо) – допущены несущественные ошибка в решении задачи или в уравнении реакции неправильно расставлены коэффициенты.

“3” (удовлетворительно) – допущены существенные ошибки в решении задачи, а также в уравнении реакций.

“2” (неудовлетворительно) – не решена задача, не составлены уравнения реакций.

Условия выполнения заданий: письменная работа по 2-м вариантам.

В каждом варианте по 4 задания.

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.

Практическая работа №2.

Тема: Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Расчёты по химическим уравнениям.

Цели урока: Систематизировать, обобщить и углубить знания об ионных, окислительно-восстановительных реакциях.

1. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

Примечание:

1.Реакции обмена происходят между ионами, они практически возможны, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциированное вещество.

2. Попарно взятые ионы могут находиться в растворе, если при взаимодействии их не образуется ни осадок, ни газ, ни малодиссоциированное вещество, реакция при этом невозможна.

3. Вода – малодиссоциированное вещество, поэтому в правой части уравнения писать её в виде молекул, а в левой – в виде ионов.

1. Какие из попарно взятых растворов веществ будут вступать в реакцию:

а) К₃РО₄ и Zn(NO₃)₂

б) Na₂S и Pb(NO₃)₂

в) КОН и СuCI₂

г) КОН и NaCI

В возможных случаях написать полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций.

2. Могут ли находиться в водном растворе одновременно следующие ионы:

а) серебра и хлорид-ионы;

б) бария и нитрат-ионы;

в) кальция и карбонат-ионы;

г) меди и гидроксид-ионы.

Дать обоснованный ответ.

3. Подобрать вещества, взаимодействие которых в водных растворах выражалось бы сокращёнными ионными уравнениями:

а) Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

б) Н⁺ + ОН^- → Н₂О

в) Ва²⁺ + СО₃^2- → ВаСО₃

г) Zn²⁺ + 2H⁺ → Zn²⁺+ H₂^o

е) Сu²⁺+ Zn^o → Cu^o + Zn²⁺

4. Написать уравнения реакций, происходящих между попарно взятыми веществами:

а) калий и хлор;

б) натрий и вода;

в) оксид меди и водород;

г) оксид меди и соляная кислота;

д) медь и соляная кислота.

5. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) сульфат магния и хлорид бария;

б) хлорид меди(II) и гидроксид калия;

в) фосфат натрия и нитрат алюминия;

г) карбонат калия и хлорид кальция;

д) нитрат цинка и карбонат натрия;

(см. таблицу растворимости).

6. Как из оксида меди(II) получить:

а) нитрат меди(II);

б) гидроксид меди(II);

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения всеми известными Вам способами:

а) хлорид цинка;

б) сульфат цинка;

8. Перечислите химические свойства солей. Приведите подтверждающие каждое свойство примеры с записью молекулярных и ионных уравнений реакций.

2. Окислительно-восстановительные реакции.

Примечание:

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

Степень окисления – условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из простых ионов.

Для того чтобы определить степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами:

1. Степень окисления кислорода почти всегда равна -2;

2. Степень окисления водорода почти всегда равна +1;

3. Степень окисления металлов всегда положительная; её максимальное значение почти всегда равно номеру группы;

4. Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна нулю;

5. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении обязательно равна нулю.

Окислительно-восстановительными являются все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

Элемент или вещество, отдающие электроны, называют восстановителями, сами они при этом окисляются.

Элемент или вещество, принимающее электроны, называют окислителями, сами они при этом восстанавливаются.

1. Какие из приведенных ниже схем выражают процесс окисления, а какие – восстановления:

Mg⁰ → Mg⁺² Cr⁺³ → Cr⁺⁶ N⁺⁵ → N⁺²

N⁺² → N⁰ Pb⁺⁴ → Pb⁺² N^-3 → N⁺²

N⁺³ → N⁺⁵ Fe⁺³ → Fe⁺² Mn⁺⁷ → Mn⁺²

Cl^-1 → Cl⁰ Cu⁰ → Cu⁺² Fe⁺² → Fe⁰

Укажите также число отдаваемых или принимаемых электронов.

2. Определите степени окисления фосфора в соединениях, имеющих формулы: Са₃Р₂; Р₂О₅; Н₃РО₄; Са₃(РО₄)₂; Н₄Р₂О₇.

3. Определите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) КМО₄ + NH₃ → КNО₃ +МпО₂ +КОН +Н₂О;

б) K₂Cr₂O₇+ HClO₄ + HI → Cr(ClO₄)₃ + KClO₄ + I₂ + H₂O;

в) KClO₃ + HCl → Cl₂+ KCl + H₂O;

г) I₂ + H₂O + Cl₂ → HIO₃ + HCl;

д) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

е) KMnO₄ + HCl → Cl₂ + KCl + H₂O + MnCl₂;

4. Как сильный окислитель азотная кислота окисляет многие неметаллы. Так, взаимодействие с йодом протекает по реакции:

I₂ + HNO₃ ------ HIO₃ + NO + H₂O

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и рассчитайте массу прореагировавшего йода, если выделилось 2,8 л оксида азота (II).

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 135 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Самостоятельная работа №2.

Тема: Упражнение в составлении уравнений химических реакций.

Цель: Закрепить умения составлять уравнения реакций в молекулярной, ионной формах и окислительно-восстановительные реакции.

Алгоритм составления уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

1. Расставить валентность и проверить формулы полученных веществ (и взятых веществ, если они даны не в виде формул).

AL₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + AL(NO₃)₃

2. Расставить коэффициенты, начиная со сложных кислотных остатков.

AL₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2AL(NO₃)₃

3. Проверить по таблице растворимости, что не растворяется и отметить осадок справа стрелкой вниз.

AL₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO_4↓ + 2AL(NO₃)₃

4. Написать уравнение реакции в полной ионной форме, переводя индекс в коэффициент. Заряд иона соответствует его валентности.

2AL³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6NO₃^-= 3BaSO_4↓ + 2AL³⁺+ 6NO₃^-

5. Подчеркнуть ионы, которые не вступили в реакцию.

2AL³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6NO₃^-= 3BaSO_4↓ + 2AL³⁺+ 6NO₃^-

6. Написать сокращённое ионное уравнение реакции.

3SO₄^2- + 3Ba²⁺= 3BaSO_4↓

7. Сократить на 3.

SO₄^2- + Ba²⁺= BaSO_4↓

Задания для самостоятельной работы.

1. Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между предложенными веществами:

хлорид меди (II) и гидроксид калия,

сульфат натрия и хлорид бария,

карбонат натрия и серная кислота.

2. Перечислите химические свойства кислот и оснований. Приведите подтверждающие каждое свойство примеры с записью молекулярных и ионных уравнений реакций.

3. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:

AgNO₃, Na₂CO₃, CaCL₂, K₃PO₄

4. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфата калия и гидроксида бария;

б) карбоната натрия и хлорида кальция;

в) нитрата меди (II) и сульфата железа (II);

г) гидроксида натрия и серной кислоты;

д) сульфита калия и азотной кислоты;

е) нитрата алюминия и хлорида калия;

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах.

Алгоритмическое предписание составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1. Проверить правильность написания формул взятых и полученных веществ.

2. Проставить степень окисления элементов.

3. Выписать атомы или ионы, изменившие степень окисления.

4. Записать перемещение электронов в виде электронных уравнений.

5. Найти коэффициенты при окислителе и восстановителе, составив электронный баланс.

6. Ввести найденные коэффициенты в уравнение реакции.

7. Уравнять количество окислителя и восстановителя в другой части уравнения.

8. Расставить остальные коэффициенты.

9. Проверить правильность расстановки коэффициентов, подсчитав количество атомов кислорода.

Задания для самостоятельной работы.

1. Определите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

Сu + H₂SO₄(k) = CuSO₄ + H₂O + SO₂

HNO₃(k) + S = SO₂ + H²O + NO₂

NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

NH₃ + Br₂ = N₂ + HBr

NH₃ + CuO = N₂ + Cu + H₂O

S + KCLO₃ = SO₂ + KCL

Br₂ + NaOH = NaBrO₃ + NaBr + H₂O

Cu(NO₃)₂ = CuO + NO₂ + O₂

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется во внеаудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 270 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, глобальной сетью

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Практическое занятие №3.

Тема: Составление окислительно-восстановительных реакций с участием соединений алюминия, меди, хрома, марганца. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Расчёты по химическим формулам.

Цель: Обобщить и закрепить знания о свойствах основных классов неорганических соединений и их взаимопревращениях.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Примечание: между простыми и сложными веществами существует генетическая связь – в известных случаях возможны их взаимопревращения; из простых веществ можно получить оксиды, последние превратить в основания, кислоты и соли. В свою очередь, от солей можно осуществить переход к основаниям, кислотам, оксидам, металлам.

Связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической. Однако следует иметь в виду, что часто получение веществ осуществляется не прямым, а косвенным путём.

Генетическую связь между классами неорганических соединений можно выразить схемой:

Металл → основной оксид → основание

соль

Неметалл → кислотный оксид → кислота

Задание 1.

Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) К → КОН → КНСО₃ → К₂СО₃ → К₂SO₄ → KCl

б) AL₂(SO₄)₃ → AL(OH)₃ → AL₂O₃ → ALCl₃ → AL(OH)₃ → AL₂(SO₄)₃

в) С → СО₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃

FeS₂

г) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → BaSO₄

H₂S

д) N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ → NH₃

NH₃ N₂O

Задание 2.

Задача 1.

При окислении 12, 8 г оксида серы (IV) кислородом воздуха получено 14, 4 г оксида серы (VI). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?

Задача 2.

Сколько аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция, если выход составляет 98% от теоретически возможного.

Литература:

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. М., 2012.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 135 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Практическая работа №4.

Тема: Решение задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

Цель: Закрепить умение решать задачи на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

Примеси - это вещества, обычно не участвующие в реакции, но составляющие компоненты массы вещества, в реакции участвующего.

Обычно массовая доля примесей 15 - 20%.

Теперь, введем обозначения:

ω(прим.) - массовая доля примесей

m(ч.в.) - масса вещества без примесей

m(прим.) - масса примесей

m(техн.) - масса вещества с примесями.

Теперь, вспомнив определение массовой доли, запишем формулку:

ω(прим.) = m(прим.)/m(техн.) * 100% (5)

ω(ч.в.) = m(ч.в.)/m(техн.) (6)

Отсюда ясно видно:

m(прим.) = ω(прим.)*m(техн.) (7)

m(ч.в.) = ω(ч.в.)*m(техн.)

Ну а теперь включим логику, и выведем еще одну важную формулу:

m(ч.в.) + m(прим.) = m(техн) (8)

Пример1.
Рассчитайте массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если 1 ц. технического карбида кальция , содержит 64 кг чистого карбида кальция.

Во - первых, 1 ц = 100кг

Теперь, рассчитаем массу примесей, воспользовавшись формулой (8):

m(прим) = 100кг - 64кг = 36кг

Теперь рассчитаем массовую долю примесей:

ω(прим.) = 36кг/100кг = 0,36 или 36%

Пример2.
Какой объем ацетилена(н.у.) выделится при обработке карбида кальция массой 100г, если массовая доля примесей 36%.

Во-первых, запишем уравнение реакции:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Теперь, 36% примесей не будут реагировать, поэтому от них надо избавить

ся.

Рассчитаем сколько %(ω) чистого карбида кальция содержится в 100 граммах.
ω(ч.в.) = 100% - ω(прим.) = 100% - 36% = 64%

Теперь, рассчитаем массу чистого карбида кальция:
m(ч.в.) = ω(ч.в.)*m(техн.) = 0,64*100г = 64г

Рассчитаем количество вещества карбида кальция:
n =m/M = 64г/64г/моль = 1 моль

По уравнению реакции:

n(CaC₂):n(C₂H₂) = 1:1 ⇒ n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 1 моль

Рассчитаем объем:

V = Vm*n = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л

Расчеты массы полученного вещества, если известно содержание примесей в исходном веществе.

Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.

ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

96%, 1 кг х г

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:

ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)

m(Fe) = m(лом)·ω

Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:

m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г

4. Вычислим количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)

По условию: 17,14 моль железа – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=17,14·1:1 = 17,14 моль

7. Определим массу сульфата железа (II):

m(FeSO₄) = n(FeSO₄) · M(FeSO₄) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг

Ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).

ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

10%, 64г х г

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:

ω(СН₄/смесь) = m (СН₄):m(смесь)

m (СН₄) = m(смесь)·ω

Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:

ω(СН₄/смесь) = 100% - 10% = 90%

Подставим числа в формулу:

m(СН₄) = 64г · 0,9 = 57,6 г

4. Вычислим количество вещества метана:

n(СН₄) = m(СН₄) : M(СН₄) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа

По условию: 3,6 моль метана – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=3,6·1:1 = 3,6 моль

7. Определим массу углекислого газа:

m(СO₂) = n(СО₂) · M(СО₂) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г

Ответ: 158,4 г углекислого газа.

Пояснения к решению задач

Задача

Какая масса оксида кальция может быть получена из 500г известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20%)?

Решение. 1) Находим массу чистого карбоната кальция:

100г известняка содержат 80г СаСО₃

500г « « х

100:500 = 80: х; х = = 400; х = 400г СаСО₃

2) Составляем уравнение реакции и производим вычисление:

₃₊СО₂ М (СаСО₃)=100г/моль

100г 56г m (СаСО₃) = 100г

400г х₁г М(СаО)=56г/моль

M(СаО) = 56г

100 : 400=56:х₁; х_{1 =}= 224;

х₁ = 224г СаО

Ответ. Можно получить 224г СаО.

Задания для практической работы.

Задача 1.

Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 101,25 кг алюминия, содержащего 20 % примесей с соляной кислотой?

Задача 2.

Какова масса железа, полученного при взаимодействии 400т оксида железа (III), содержащего 20% примесей с водородом?

Задача 3.

Какой объем и количество вещества углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком соляной кислоты 250г известняка, содержащего 30% примесей?

Задача 4.

Какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%?

Задача 5.

Какой объём оксида углерода () (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?

Задача 6.

Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объём водорода (н.у.) при этом выделится?

Задача 7.

Какая масса азотной кислоты образовалась при взаимодействии 86,7 г технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2%) с серной кислотой?

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 90 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций.

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Контрольная работа №2.

ВАРИАНТ 1

1. ЗАДАЧА:

К раствору, содержащему 7,1 грамма сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

- сульфата магния и хлорида бария;

- соляной кислоты и гидроксида калия;

- хлорида магния и гидроксида натрия;

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах уравнений реакций. Назовите окислитель и восстановитель.

НNO₃(конц.) + C → H₂O + CO₂ + NO₂

H₂SO₄(конц.) + Zn → ZnSO₄ + S + H₂O

ВАРИАНТ 2

1. ЗАДАЧА:

Сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 грамм кальция с водой? Какой объём водорода выделился при этом?

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

- карбоната калия и хлорида кальция;

- серной кислоты и гидроксида натрия;

- нитрата серебра и хлорида натрия;

HNO₃(конц.) + Zn → H₂O + N₂ + Zn(NO₃)₂

HNO₃ → H₂O + NO₂ + O₂

Критерии оценок:

“5” (отлично) – задача решена правильно. Уравнения реакций составлены правильно.

“3” (удовлетворительно) – допущены существенные ошибки в решении задачи, а также в уравнении реакций.

“2” (неудовлетворительно) – не решена задача, не составлены уравнения реакций.

Условия выполнения заданий: письменная работа по 2-м вариантам.

В каждом варианте по 4 задания.

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.

Раздел 2. Органическая химия.

Практическая работа №5.

Тема: Упражнение в составлении структурных формул изомеров. Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по уравнению реакции. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Цель: Закрепить умения составлять структурные формулы, давать названия углеводородам, писать возможные изомеры и решать расчётные задачи.

Алгоритм поиска всех возможных изомеров алканов.

Как написать формулы всех возможных изомеров гексана С₆Н₁₄?

1. Расположим все шесть атомов углерода линейно друг за другом и пронумеруем их:

1 2 3 4 5 6 - изомер №1

С-С-С-С-С-С

2. Укоротим углеродную цепь на один атом:

1 2 3 4 5

С-С-С-С-С

И присоединим «оторванный атом ко второму атому углерода:

1 2 3 4 5 - изомер №2

С-С-С-С-С

⁶С

3. Передвинем шестой атом к третьему:

1 2 3 4 5 - изомер №3

С-С-С-С-С

⁶С

4. Передвинуть шестой атом к четвёртому можно, но нужно ли? Сравните:

С¹- С²-С³-С⁴- С⁵ - изомер №2 и С⁵-С⁴-С³-С²-С¹

⁶С ⁶С

(нумерация цепи слева направо) (нумерация цепи справа налево)

«Оторвём» ещё один атом углерода и два оставшихся присоединим ко второму:

С⁵

С¹-С²-С³-С⁴ - изомер №4

С⁶

5. Пятый атом углерода оставим на месте, а шестой передвинем к третьему:

С⁵

С¹-С²-С³-С⁴ - изомер №5.

С⁶

Подумайте, можно ли теперь передвинуть и пятый атом углерода к третьему?

Почему? Дайте обоснованный ответ.

Задания:

1. Напишите формулы всех возможных изомеров для вещества гексан С₆Н₁₄ и дайте им название.

2. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 3-этилгептан;

б) 2,4-диметилгексан;

в) 3-метил-5-этилнонан;

3. Напишите структурные формулы двух гомологов и двух изомеров 2,2-диметил-3-этилгептана и назовите их.

4. Однажды пентан пошёл в сауну попариться. Сауна, конечно, была химическая, поэтому там было довольно жарко, около ста градусов. В сауне работал банщиком Хлорид алюминия по прозвищу Безводный. Увидел он Пентана и набросился на него. И стал крутить-ломать, приговаривая: «Какой скелет у тебя весь скрученный. Ничего, сейчас выпрямим!». И так он старался скелет Пентановый выпрямить, что от усердия оторвал метильную группу и атом водорода. Стал на место прилаживать, да всё перепутал: вместо метильной группы водород прилепил, а метильную группу на место водорода пристроил. Глянул на себя Пентан и заплакал горючими слезами: был Пентан, а стал ------------------- .

В этой сказке 10 строк. Попробуйте сократить её до одной строки:

К какому типу относятся такие реакции?

5. Решите задачи.

1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода.

2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу.

4. Углеводород содержит 16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

6. Напишите структурные формулы и названия двух ближайших гомологов и двух изомеров2-метилпентена -1.

7. Составьте формулы веществ:

а) 2,3,4-триметилпентен-2

б) 4-бутил-3-пропилоктен-3

в) 4,6-диметил-3,5-диэтилдецен-4

Условия выполнения задания:

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 315 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций.

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Контрольная работа № 3

ВАРИАНТ 1

1. Задача.

В состав органического вещества входит углерода – 92,23%, водорода – 7,77%. Плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует этилен: Br₂; O₂; H₂; HBr; этилен; KOH; H₂SO₄?

Запишите возможные уравнения реакций.

3. Дайте определения следующих понятий:

а) изомеры

б) структурные формулы

в) реакции полимеризации

д) цепные реакции

Приведите примеры уравнений реакций для в) и д)

ВАРИАНТ 2

1. Задача.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,7%, а массовая доля водорода составляет 14,3%, относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует метан: О₂; Н₂; Н₂О; Сl₂; разлагается при температуре больше 1000 градусов; вступает в реакцию изомеризации? Запишите возможные уравнения реакций.

3. Дайте определения следующих понятий:

а) гомологи

б) реакции гидрирования

в) реакции полимеризации

д) реакции гидратации

Приведите примеры уравнений реакций для в) и д).

Критерии оценок:

“5” (отлично) – задача решена правильно. Уравнения реакций составлены правильно.

“3” (удовлетворительно) – допущены существенные ошибки в решении задачи, а также в уравнении реакций.

“2” (неудовлетворительно) – не решена задача, не составлены уравнения реакций.

Условия выполнения заданий: письменная работа по 2-м вариантам.

В каждом варианте по 3 задания.

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.

Самостоятельная работа 3.

Тема: Решение задач и упражнений.

Цель: Закрепить практические навыки в решении расчётных задач разных типов.

Задачи на определение формулы углеводородов на основании плотности, относительной плотности и массовым долям химических элементов в веществе.

1-й тип задач. Определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа (массовой доли элементов), плотности и относительной плотности.

Задача №1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода-20%, относительная плотность по водороду равна 15.

Дано: Решение: 1-й способ.

w (C)=80% 1).Определяем Mr вещества.

w (H)=20% D (H2)=Mr (вещ-ва) : Mr (H2);

D (H2)=15 Mr (вещ-ва) = D(H2)*Mr(H2); Mr =15*2=30

Найти: 2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

СхНу 30 - 100%

X - 80% x=24 (C)‏

3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:

m(H) = 30 – 24 = 6.

4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:

n(C)=24:12=2 атома;

n(H) = 6:1= 6 атомов. Формула вещества С2 Н6 -этан.

Задача №2. Установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Найдите молекулярную формулу.

Решение: 2-й способ. 1). М=ρ*Vm

М = 1,25 г/л * 22,4 л/моль= 28 г/моль

[М] = Мr , следовательно Мr (СхНу) = 28

2). 28 - 100%

Х - 85,7% х = 24 (С)‏

3). m(Н) = 28 - 24 = 4

4). n(C) = 24:12 = 2 атома.

n (Н) = 4:1 = 4 атома. Формула вещества С2Н4 - этилен.

Задачи для самостоятельного решения:

Задача №1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. (бутан).

Задача№2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5. (метан).

Задача №3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, если относительная плотность по водороду равна 22. (пропан).

Задача №4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75%, а водорода — 14,3%.Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2. (бутен).

Задача №5. Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21. (пропен).

Задача №6. Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. (ацетилен).

Задача №7. Установите молекулярную формулу углеводорода, если плотность его равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет 82%. (ответ: С₃Н₈).

Задача №8. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 82,2%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л. (ответ: С₄Н₁₀).

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется во внеаудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 270 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, глобальной сетью

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задачи.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в решении задач.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в решении задач.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задачи не решены.

Практическое занятие № 6.

Тема: Понятие о многоатомных спиртах. Составление формул спиртов. Составление структурных формул карбоновых кислот. Решение расчётных задач.

Цель: Изучить химические свойства спиртов. Закрепить умение составлять структурные формулы карбоновых кислот и решать расчётные задачи.

1. Закончите уравнения химических реакций подтверждающие химические свойства спиртов:

а) Спирты горят:

СН₃ОН + О₂ →

б) Спирты окисляются оксидом меди (II):

СН₃-СН₂-СН₂-ОН + СuO →

в) в реакциях спиртов со щелочными металлами выделяется водород:

CH₃-CH₂-CH₂-OH + Na →

г) Вступают в реакцию с галогеноводородами:

CH₃-CH₂-CH₂-OH + HBr →

е) Легко дегидратируются:

t 140⁰

CH₃-CH₂-CH₂-OH →

2. Вещества А и Б – бесцветные жидкости состава С₄Н₁₀О. Жидкость А реагирует с натрием, выделяя водород, а также с НI, образуя вещество В состава С₄Н₉I, и с концентрированной серной кислотой (образуя вещество Г состава С₄Н₈). Б не реагирует с натрием, но реагирует с НI, образуя вещество Д состава С₂Н₅I. Каково может быть строение вещества А и Б? Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

А: С₄Н₁₀O + Na → H₂+ ……..

C₄H₁₀O + HI → ……….

C₄H₁₀O → ………..

H₂SO₄

Б: С₄Н₁₀О + 2НI → ……..

Вещество А – это…………., вещество Б – это…………

3. В двух пробирках без этикеток находятся жидкости гексанол-1 и нонан. Как пользуясь только одним веществом (каким?), определить, в какой пробирке какое вещество находится?

Гексанол-1 относится к классу ……………….. В молекуле спирта есть атом ………………. , который легко может замещаться на атом …………………

Нонан относится к классу ………………. и не взаимодействует с …………… Добавим в обе пробирки немного ……………. В той, где выделяется……….. ……………….., находится ………………..

4. Сравните свойства растворов серной и уксусной кислот по предложенному плану.

а) Реакции с металлами:

Н₂SO₄ +

CH₃COOH +

б) Реакции с оксидами металлов:

в) Реакции с гидроксидами металлов:

г) Реакции с солями:

е) Реакции со спиртами:

Допишите вывод:

Общие свойства минеральных (неорганических) и карбоновых (органических) кислот объясняются наличием в их растворах ………………………

5. Решите задачу:

К раствору содержащему 1,45 г пропаналя, прилили аммиачный раствор, содержащий 1,16 г оксида серебра. Какова масса образовавшейся кислоты?

6. Составьте схему генетической связи изученных Вами классов органических соединений.

7. Опишите опыты, которые доказывают, что в молекуле глюкозы есть группы: (а) карбонильная; (б) гидроксильная.

8. Если прокипятить раствор сахарозы, добавив в него несколько капель серной кислоты, то после нейтрализации кислоты щёлочью раствор можно использовать для реакции «серебряного зеркала». Что произошло с сахарозой? Напишите уравнение реакции и подпишите под формулами названия продуктов.

9. Сравните получение этанола из крахмала и целлюлозы с его производством из этана. Какой из них выгоднее использовать в промышленных масштабах? Почему?

Условия выполнения задания:

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 270 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций.

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Практическое занятие № 7.

Тема: Решение расчётных задач. Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами и сложными эфирами. Генетическая связь между важнейшими классами органических и неорганических соединений.

Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

(Задачи на избыток - недостаток).

Помните: 1. Задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции; II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

2. Данный тип задач предполагает дополнительное действие: определение реагента, который взят в избытке.

3. Массу (количество, объем) продукта определяют по веществу, полностью израсходованному в реакции.

1. Метод пропорции.

Порядок действий (пошаговый):

Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г

цинка с 19,6 г серной кислоты?

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Д а н о: Решение:

m(H₂SO₄)=19.6г

m (Zn) = 6,5г Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

V (H₂) ?

II – 1. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.

Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, y) и составьте пропорцию относительно него.

6,5г 19.6 г Хл

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Пусть масса H₂SO₄ – У г, тогда уравнение имеет вид:

6,5г У г

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

II – 2. Под этими же формулами запишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности:

а) количество вещества по уравнению перемножь-

б) молярную массу (или объем) вещества; те их

(воспользуйтесь формулой: m= M _* n или V = V_m_* n)

в) массу (объем) вещества по уравнению

6,5г Уг

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

х 1 моль х 1 моль

М=65г/моль М=98г/моль

m = 65г m=98 г

Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!

III -1. Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест)

( Для этого впишите в неё самую верхнюю и самую нижнюю цифры, которые у Вас получились.)

Сравните полученный результат с данным по условию задачи:

если У

в избытке

если У , чем дано в условии, то этот реагент дан в

недостатке.

Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!

6,5г ‗ Уг

65г 98г

У‗ 6,5г _* 98г ‗ 9,8 г

65г

по условию масса серной кислоты = 19,6г 9,8 19,6

по уравнению на 6,5г цинка необходимо 9,8г

Серная кислота дана в избытке.

Расчет продукта реакции будем проводить по массе цинка.

III -2. Составьте пропорцию относительно реагента, данного в недостатке и продукта реакции.

Определите массу (объем, количество) продукта реакции и запишите ответ. 6,5г Хл

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6,5 г ‗ Хл .

х 1 моль х 1 моль 65г 22,4л

М=65г/моль Vm=22,4л/моль

m = 65г V = 22,4 л Х = 2,24 л.

Алгоритм решения задач по химическому уравнению, если один из реагентов взят в избытке.

(Задачи на избыток - недостаток).

2. Метод сравнения количеств веществ реагентов.

Порядок действий (пошаговый):

Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6 г серной кислоты?

I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества-реагенты, о которых идет речь в задаче.

а А + b B = c C

С помощью формулы n = m/ M (n = V/ Vm)

переведите все данные в условии единицы в моль.

Д а н о: Решение:

m(H₂SO₄)=19.6г

m (Zn) = 6,5г Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

V (H₂) - ? 1 моль 1 моль

М(H2SO4) = 98г/моль; n = 19,6г : 98г/моль = 0,2 моль

М(Zn) = 65г/моль; n = 6,5г : 65г/моль = 0,1 моль

II. Над формулами веществ-реагентов надпишите количество молей по условию задачи.

n_{по условию}

Сравните отношения n_{по уравнению} реагентов:

По условию: n(A) n(B)

а А + b B = c C

по уравнению: a моль b моль

а) n(A) n(B) Вещество А – в избытке,

a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществу В.

б) n(A) n(B) Вещество В – в избытке,

a моль b моль расчёт n(С) ведём по веществ А.

0,1моль 0,2моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1 моль 1 моль

0,1

1 1

Вещество H₂SO₄– в избытке, расчёт по веществу Zn.

III. Определите количество вещества продукта реакции по количеству вещества , данного в недостатке и переведите его в массу (объём), если это необходимо по заданию условия задачи.

Запишите ответ.

0,1моль Х моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1 моль 1 моль

Х = 0,1 моль; V (Н2) = 0,1 моль * 22,4л/моль = 2,24 л

Ответ: объём выделившегося водорода 2,24 л.

Алгоритм решения задач, если одно из веществ дано в избытке

Запомни: Если даны вещества, то одно из них полностью расходуется, а другое дано в избытке.

Схема решения задач

Расчет по уравнению реакции израсходованное вещество

Расчет по израсходованному веществу продукта реакции

Ответ

Условие задачи

Порядок решения задач

Запишите кратко условие задачи.

Запишите уравнение реакции.

Над формулами веществ запишите данные по условию, приняв одно из известных за неизвестное.

Найдите, какое из данных веществ расходуется полностью.

По полностью израсходованному веществу найдите продукт реакции.

Запишите ответ.

Пример решения задачи: Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?

Дано: Решение

m (Na₂SO₃) = 71г 1. 71г Х моль

n (H₂SO₄) = 0,5моль Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + SO₂ + Н₂О

Найти: V(SO₂) n = 1 моль n = 1 моль

М = 106г/моль

M = 106

2. Составим и решим пропорцию: 71г : Х моль = 106г : 1 моль

Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль

Для реакции необходимо 0, 67 моль H₂SO₄ , а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем

по H₂SO₄:

3. 71г Хл

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + SO₂ + Н₂О

n = 1 моль n = 1 моль

М = 106г/моль V_m = 22,4 л/моль

m = 106 г V = 22,4 л

4. Составим и решим пропорцию: 71г : 106г = Хл : 22,4л

Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л

4. Запишем ответ: 15,08 л SO₂

Решите самостоятельно задачи.

1. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH₄Cl) = 10,7 г)

2. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.). (Ответ: V(H₂) = 4,48 л)

3. Рассчитайте массу воды, образующейся при взрыве смеси водорода массой 2 грамма и кислорода массой 12 грамм.

4. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

5. Раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

Условия выполнения задания:

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 315 мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций.

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется студенту, если правильно выполнены все задания.

- оценка «хорошо» выставляется студенту, если допущены незначительные погрешности в выполнении заданий.

- оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, если допущены существенные ошибки в заданиях.

- оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, если задания не выполнены.

Контрольная работа №4.

Вариант 1

1. Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 64,9%, кислорода – 21,6%, водорода – 13,5%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Выведите молекулярную формулу вещества.

2. Опишите химические свойства одноатомных спиртов. Приведите уравнения реакций.

3. Составьте формулы всех изомерных спиртов, отвечающих формуле С₆Н₁₃ОН. Дайте им названия.

Вариант 2

1. Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 40%, кислорода – 53,3%, водорода – 6,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15. Выведите молекулярную формулу вещества.

2. Опишите химические свойства альдегидов. Приведите уравнения реакций.

3. Составьте структурные формулы следующих спиртов:

а) 2-метилбутанол-1;

б) 3,3-диметилпентанол-2;

в) 2-метил-3-этилпентанол-1.

Вариант 3

1. Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 64,86%, кислорода – 21,62%, водорода – 13,52%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. Выведите молекулярную формулу вещества.

2. Опишите химические свойства карбоновых кислот. Приведите уравнения реакций.

3. При реакции нитрования было получено 24,6 г нитробензола. Сколько грамм бензола вступило в реакцию.

Критерии оценок:

“5” (отлично) – задача решена правильно. Уравнения реакций составлены правильно.

“4” (хорошо) – допущены несущественные ошибка в решении задачи или в уравнении реакции неправильно расставлены коэффициенты.

“3” (удовлетворительно) – допущены существенные ошибки в решении задачи, а также в уравнении реакций.

“2” (неудовлетворительно) – не решена задача, не составлены уравнения реакций.

Условия выполнения заданий: письменная работа по 2-м вариантам.

В каждом варианте по 3 задания.

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.
2.2. Задания для проведения промежуточного контроля в форме дифференцированного зачета.

Вариант 1.

1. Какая масса гидроксида калия вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли?

2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 28.

3. При взаимодействии 9,2 г этанола с 5 г металлического натрия выделился водород. Вычислите массу и объём водорода (н.у.) выделившегося в результате реакции.
Вариант 2

К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 80%, а водорода – 20%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15.

Какой объём оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 6 л ацетилена и 18 л кислорода?

Вариант 3

Сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой?

Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 85,71%, а водорода – 14,29%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

К раствору содержащему 4,4 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 4 г нитрата серебра. Какова масса осадка?

Критерии оценок:

“5” (отлично) – правильно решены задачи

“4” (хорошо) – в решении задач допущены несущественные ошибки

“3” (удовлетворительно) – в решении задач допущены существенные ошибки

“2” (неудовлетворительно) – задачи не решены.

Форма проведения промежуточного контроля:

Письменная контрольная работа по 3-м вариантам.

В каждом варианте по 2 задачи.

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудиторное время.

2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин.

3. Пакет экзаменатора

ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

Результаты освоения

(объекты оценивания)

Основные показатели оценки результата и их критерии

Тип задания;

№ задания

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, определять типы химических реакций, характеризовать основные свойства классов неорганических и органических соединений, составлять генетические ряды, образованные классами неорганических и органических соединений

- производит расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, определяет типы химических реакций, характеризует основные свойства классов неорганических и органических соединений, составляет генетические ряды, образованные классами неорганических и органических соединений

вариант 1, 2, 3

- определять элемент по описанным свойствам, определять элемент по электронной формуле; устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится.

- определяет элемент по описанным свойствам, определяет элемент по электронной формуле; устанавливает по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится.

вариант 1, 2, 3

- определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составлять структурные формулы молекулярных соединений.

- определяет характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составляет структурные формулы молекулярных соединений.

вариант 1, 2, 3

- классифицировать реакции с точки зрения степени окисления; определять и применять понятия - степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления; составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применять его для

расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

- классифицирует реакции с точки зрения степени окисления; определяет и применяет понятия - степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления; составляет электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применяет его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

вариант 1, 2, 3

- составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов; определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжении.

- составляет электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов; определяет свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжении.

вариант 1, 2, 3

- характеризовать общие свойства неметаллов; составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.

- характеризует общие свойства неметаллов; составляет химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.

вариант 1, 2, 3

- определять химический состав атмосферы

- определяет химический состав атмосферы

вариант 1, 2, 3

- называть алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды по рациональной и систематической номенклатуре; составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства углеводородов.

- называет алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды по рациональной и систематической номенклатуре; составляет молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных; составляет уравнения химических реакций, подтверждающих свойства углеводородов.

вариант 1, 2,3

- составлять структурные формулы спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений; называть спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры по рациональной и систематической номенклатуре; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений.

- составляет структурные формулы спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений; называет спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры по рациональной и систематической номенклатуре; составляет уравнения реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений.

вариант 1, 2, 3

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

- формулировки основных законов химии; состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;

- знает формулировки основных законов химии; состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;

вариант 1, 2, 3

- виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая);

- знает виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая);

вариант 1, 2, 3

- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- знает основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

вариант 1, 2, 3

-положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома;

- знает положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома;

вариант 1, 2, 3

- положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;

- знает положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;

вариант 1, 2, 3

-химический состав воздуха

- знает химический состав воздуха;

вариант 1, 2, 3

- общую формулу алканов; алкенов; алкинов; диеновых углеводородов; характер связи в их молекулах; понятие гомологов; правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для углеводородов; эмпирические названия изучаемых углеводородов; свойства и практическое значение изученных углеводородов.

- знает общую формулу алканов; алкенов; алкинов; диеновых углеводородов; характер связи в их молекулах; понятие гомологов; правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для углеводородов; эмпирические названия изучаемых углеводородов; свойства и практическое значение изученных углеводородов.

вариант 1, 2, 3

- строение молекул спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений, их функциональные группы; о токсичности действия кислородсодежащих органических соединений на живые организмы;

-знает строение молекул спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений, их функциональные группы; о токсичности действия кислородсодежащих органических соединений на живые организмы;

вариант 1, 2, 3

Условия выполнения задания

1. Максимальное время выполнения задания:45 минут
2. Вы можете воспользоваться справочным материалом: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
3. Оборудование: (стенд «таблица растворимости»)

Критерии оценки:

Критерии оценок:

“5” (отлично) – правильно решены задачи

“4” (хорошо) – в решении задач допущены несущественные ошибки

“3” (удовлетворительно) – в решении задач допущены существенные ошибки

“2” (неудовлетворительно) – задачи не решены.

51

Результаты освоения (объекты оценивания)	Основные показатели оценки результата и их критерии	Тип задания	Форма аттестации
Знать: - формулировки основных законов химии; состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;	знает формулировки основных законов химии; состав названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая);	знает виды химической связи;	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;	знает основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома;	знает положение металлов в периодической системе особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома;	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;	знает положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- химический состав воздуха;	знает химический состав воздуха;	тест	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- общую формулу алканов; алкенов; акинов; диеновых углеводородов; характер связи в их молекулах; понятие гомологов; правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для углеводородов; эмпирические названия изучаемых углеводородов; свойства и практическое значение изученных углеводородов.	знает общую формулу алканов; алкенов; акинов; диеновых углеводородов; характер связи в их молекулах; понятие гомологов; правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для углеводородов; эмпирические названия изучаемых углеводородов; свойства и практическое значение изученных углеводородов	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- строение молекул спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений их функциональные группы; о токсичности действия кислородсодежащих органических соединений на живые организмы;	знает строение молекул спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений их функциональные группы; о токсичности действия кислородосодежащих органических соединений на живые организмы;	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
Уметь: - производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, определять типы химических реакций, характеризовать основные свойства классов неорганических и органических соединений, составлять генетические ряды, образованные классами неорганических и органических соединений	производит расчёты по химическим формулам и уравнениям реакции, определяет типы химических реакций, характеризует основные свойства классов неорганических и органических соединений, составляет генетические ряды, образованные классами неорганических и органических соединений	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- определять элемент по описанным свойствам, определять элемент по электронной формуле; устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится.	- определяет элемент по описанным свойствам, определяет элемент по электронной формуле; устанавливает по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составлять структурные формулы молекулярных соединений.	- определяет характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составляет структурные формулы молекулярных соединений.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- классифицировать реакции с точки зрения степени окисления; определять и применять понятия - степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления; составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.	- классифицирует реакции с точки зрения степени окисления; определяет и применяет понятия - степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления; составляет электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применяет его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов; определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжении.	- составляет электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов; определяет свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжении.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- характеризовать общие свойства неметаллов; составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.	- характеризует общие свойства неметаллов; составляет химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- определять химический состав атмосферы	- определяет химический состав атмосферы	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- называть алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды по рациональной и систематической номенклатуре; составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства углеводородов.	- называет алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды по рациональной и систематической номенклатуре; составляет молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных; составляет уравнения химических реакций, подтверждающих свойства углеводородов.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа
- составлять структурные формулы спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений; называть спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы, азотсодержащие соединения по рациональной и систематической номенклатуре; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений.	- составляет структурные формулы спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений; называет спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы, азотсодержащие соединения по рациональной и систематической номенклатуре; составляет уравнения реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений.	практическая работа, контрольная работа	текущий контроль: работа на уроке, тестирование, контрольная работа

ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА
Результаты освоения (объекты оценивания)		Основные показатели оценки результата и их критерии		Тип задания; № задания
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, определять типы химических реакций, характеризовать основные свойства классов неорганических и органических соединений, составлять генетические ряды, образованные классами неорганических и органических соединений	- производит расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, определяет типы химических реакций, характеризует основные свойства классов неорганических и органических соединений, составляет генетические ряды, образованные классами неорганических и органических соединений		вариант 1, 2, 3
- определять элемент по описанным свойствам, определять элемент по электронной формуле; устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится.	- определяет элемент по описанным свойствам, определяет элемент по электронной формуле; устанавливает по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится.		вариант 1, 2, 3
- определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составлять структурные формулы молекулярных соединений.	- определяет характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составляет структурные формулы молекулярных соединений.		вариант 1, 2, 3
- классифицировать реакции с точки зрения степени окисления; определять и применять понятия - степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления; составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.	- классифицирует реакции с точки зрения степени окисления; определяет и применяет понятия - степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления; составляет электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применяет его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.		вариант 1, 2, 3
- составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов; определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжении.	- составляет электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов; определяет свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжении.		вариант 1, 2, 3
- характеризовать общие свойства неметаллов; составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.	- характеризует общие свойства неметаллов; составляет химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.		вариант 1, 2, 3
- определять химический состав атмосферы	- определяет химический состав атмосферы		вариант 1, 2, 3
- называть алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды по рациональной и систематической номенклатуре; составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства углеводородов.	- называет алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды по рациональной и систематической номенклатуре; составляет молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных; составляет уравнения химических реакций, подтверждающих свойства углеводородов.		вариант 1, 2,3
- составлять структурные формулы спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений; называть спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры по рациональной и систематической номенклатуре; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений.	- составляет структурные формулы спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений; называет спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры по рациональной и систематической номенклатуре; составляет уравнения реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений.		вариант 1, 2, 3
В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:
- формулировки основных законов химии; состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;		- знает формулировки основных законов химии; состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;		вариант 1, 2, 3
- виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая);		- знает виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая);		вариант 1, 2, 3
- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;		- знает основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;		вариант 1, 2, 3
-положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома;		- знает положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома;		вариант 1, 2, 3
- положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;		- знает положение неметаллов в периодической системе химических элементов; особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;		вариант 1, 2, 3
-химический состав воздуха		- знает химический состав воздуха;		вариант 1, 2, 3
- общую формулу алканов; алкенов; алкинов; диеновых углеводородов; характер связи в их молекулах; понятие гомологов; правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для углеводородов; эмпирические названия изучаемых углеводородов; свойства и практическое значение изученных углеводородов.		- знает общую формулу алканов; алкенов; алкинов; диеновых углеводородов; характер связи в их молекулах; понятие гомологов; правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для углеводородов; эмпирические названия изучаемых углеводородов; свойства и практическое значение изученных углеводородов.		вариант 1, 2, 3
- строение молекул спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений, их функциональные группы; о токсичности действия кислородсодежащих органических соединений на живые организмы;		-знает строение молекул спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, углеводов, азотсодержащих соединений, их функциональные группы; о токсичности действия кислородсодежащих органических соединений на живые организмы;		вариант 1, 2, 3
Условия выполнения задания 1. Максимальное время выполнения задания:45 минут 2. Вы можете воспользоваться справочным материалом: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 3. Оборудование: (стенд «таблица растворимости»)
Критерии оценки: Критерии оценок: “5” (отлично) – правильно решены задачи “4” (хорошо) – в решении задач допущены несущественные ошибки “3” (удовлетворительно) – в решении задач допущены существенные ошибки “2” (неудовлетворительно) – задачи не решены.

Контрольно-оценочные средства по УД Химия

Просмотр содержимого документа «Контрольно-оценочные средства по УД Химия»

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Контрольно-оценочные средства по УД Химия»