Инструкции к проведению практических работ по химии в 8 классе по УМК О.С.Габриеляна

Практическая работа №2

Наблюдение за горящей свечой

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Изучение строения пламени.

Определение продуктов горения.

Оборудование: Свеча, спички, резиновая груша, пробирки, предметное стекло, 3-хлитровая и пол-литровая банки.

Реактивы: Известковая вода.

Ход работы

Опыт 1. Физические явления при горении:

Зажгли свечу. Наблюдали: таяние парафина. Это физический процесс – плавление.

Опыт 2. Наблюдали: на предметном стекле, внесённом в зону темного конуса пламени, образовалось чёрное пятно – сажа.

Вывод:

Наблюдали: сухая пробирка, находящаяся над пламенем запотела.

Вывод:

Наблюдали: в эту же пробирку быстро прилили известковой воды, она помутнела.

Вывод:

Опыт 3. Наблюдали: усиление яркости пламени при продувании грушей около пламени.

Вывод:

Наблюдали: горение свечи дольше под 3-х литровой банкой, чем под пол-литровой.

Вывод:

Практическая работа №3

Очистка загрязненной поваренной соли

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: Научиться проводить разделение смесей, очистку веществ, фильтрование.

Оборудование: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.

Ход работы

1. Фронтальное обсуждение последовательности действий при разделении смеси песка и соли.

2. Оформление таблицы и её заполнение по ходу работы.

В графе «Что делал» рисунки с подписями.

1. Дополнительное задание. Составить план разделения смеси: а) речной песок, бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок.

Практическая работа №4

Признаки химических реакций

Инструктаж по технике безопасности

Цель работы: 1)провести химические реакции;

2) по признакам химических реакций доказать их осуществление.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: медная проволока, H₂SO₄, HCl, роданид калия,

мел (CaCO₃), FeCl₃, Na₂SO₄, BaCl₃.

Ход работы

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)

Cu + O₂ =

Тип реакции:

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

CuO + H₂SO₄ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой

CaCO₃ + HCl =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

FeCl₃ + KSCN =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Na₂CO₃ + CaCl₂ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Практическая работа №5

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: научиться готовить растворы и определять их массовые доли, научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, приготовлять раствор с определенной массовой долей вещества.

Оборудование: мерный цилиндр, коническая колба, чайная ложка, лабораторные весы, стеклянная палочка.

Реактивы: сахар, вода.

Ход работы

1. Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формулы:

m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества)

m(H₂O) = m(раствора) - m(вещества)
Расчеты приведите в отчете о практической работе.

1. Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V = m · ρ. Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.
   Расчет приведите в отчете о практической работе.

2. С помощью мерного цилиндра отмерьте вычисленный объем воды. Перелейте воду в химический стакан.

3. На лабораторных весах взвесьте вычисленную массу сахара. Всыпьте сахар стакан с водой.

4. Перемешайте содержимое химического стакана до полного растворения сахара.

5. Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

Дано:

Н₂О, С₁₂Н₂₂О₁₂

m_сахара=.

V_воды = 50мл.

______________

ω_сахара =?

ω_воды = ?

N_сах. = ?

1. Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа №6

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: соляная кислота [HCl], фосфорная кислота [H₃PO₄], цинк [Zn], железо [Fe], оксид меди (II) [CuO], гидроксид натрия [NaOH], сульфат меди (II) [CuSO₄], нитрат серебра [AgNO₃], хлорид бария [BaCl₂], карбонат натрия [Na₂CO₃], фосфат натрия [Na₃PO₄], фенолфталеин.

Ход работы

Задание:

1. Осуществить реакции;

2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;

3. Определить тип реакции, обратимость;

4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Порядок выполнения работы

1. Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты:

а) кислота + металл = соль + H₂↑

б) кислота + основный оксид = соль + Н₂О

в) кислота + основание = соль + Н₂О

г) кислота + соль = соль + кислота

1. Проделайте реакции, характеризующие свойства сульфата меди (II):

а) соль + металл = соль + металл

б) соль + щелочь = основание ↓ + соль

в) соль + кислота = соль + кислота

г) соль + соль = соль + соль↓

Выводы:

Практическая работа № 7

Решение экспериментальных задач

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: научиться опытным путем получать или определять вещества.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: сульфат меди (II) [CuSO₄], гидроксид натрия [NaOH], хлорид бария [BaCl₂], сульфат натрия [Na₂SO₄], сульфат магния [MgSO₄], карбонат натрия [Na₂CO₃], соляная кислота [HCl], фенолфталеин.

Ход работы

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Осуществите реакции, схемы которых даны:

а) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

б) CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

в) ОН^- + Н⁺ = Н₂О

В таблицу запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном полном и сокращенном и ионном виде.

Опыт 2. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите:

а) гидроксид меди (II)

б) карбонат магния

Наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Выводы: