Дидактический материал по теме: "Принцип Ле - Шателье"

Дидактический материал по теме: «Принцип Ле – Шателье»

(можно использовать как на уроках химии, так и на консультациях при подготовке к экзамену)

Теоритическая часть:

Принцип Ле – Шателье гласит о том, что если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя концентрацию, температуру или давление, то химическое равновесие сместиться в том направлении, при котором эффект произведённых воздействий будет минимальным.

1. Влияние концентрации:

при увеличении концентрации исходных веществ, равновесие смещается в сторону прямой реакции (то есть, →)

при уменьшении концентрации исходных веществ, равновесие смещается в сторону обратной реакции (то есть,←)

при увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону обратной реакции (то есть, ←)

при уменьшении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону прямой реакции (то есть, →)

1. Влияние температуры:

при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (то есть, – Q)

при понижении температуры, равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (то есть, + Q)

1. Влияние давления:

при увеличении давления, равновесие смещается в сторону меньшего числа молей (необходимо учитывать число молей только газов);

при уменьшении давления, равновесие смещается в сторону большего числа молей (необходимо учитывать число молей только газов).

Принцип Ле – Шателье

Практическая часть

(тестовые задания с 1 вариантом ответа )

Задание №1

Уксусная кислота сгорает по уравнению:

СН₃СООН + 2О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при повышении давления?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится

Задание №2

Карбонат кальция разлагается по уравнению:

CaСО_3(тв) ↔ СаО_(тв) + СО_2(г) – Q

Как изменится химическое равновесие в системе при повышении температуры?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится

Задание №3

Уксусная кислота сгорает по уравнению:

СН₃СООН + 2О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при понижении температуры?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится

Задание №4

Карбонат кальция разлагается по уравнению:

CaСО_3(тв) ↔ СаО_(тв) + СО_2(г) – Q

Как изменится химическое равновесие в системе при повышении давления?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится

Задание №5

Аммиак образуется по уравнению:

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔2NН_3(г) + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при понижении давления?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится

Задание №6

Аммиак образуется по уравнению:

N_2(г) + 3Н_2(г) ↔2NН_3(г) + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при увеличении концентрации водорода?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится