kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Дидактический материал по теме: "Принцип Ле - Шателье"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Дидактический материал состоит из двух частей: теоритической и практической. В теоритической части кратко изложено влияние температуры, давления и концентрации на смещение химического равновесия. Практическая часть предсавляет собой тестовые задания.

Просмотр содержимого документа
«Дидактический материал по теме: "Принцип Ле - Шателье"»

Дидактический материал по теме: «Принцип Ле – Шателье»

(можно использовать как на уроках химии, так и на консультациях при подготовке к экзамену)

Теоритическая часть:

Принцип Ле – Шателье гласит о том, что если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя концентрацию, температуру или давление, то химическое равновесие сместиться в том направлении, при котором эффект произведённых воздействий будет минимальным.

  1. Влияние концентрации:

при увеличении концентрации исходных веществ, равновесие смещается в сторону прямой реакции (то есть, →)

при уменьшении концентрации исходных веществ, равновесие смещается в сторону обратной реакции (то есть,←)

при увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону обратной реакции (то есть, ←)

при уменьшении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону прямой реакции (то есть, →)

  1. Влияние температуры:

при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (то есть, – Q)

при понижении температуры, равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (то есть, + Q)

  1. Влияние давления:

при увеличении давления, равновесие смещается в сторону меньшего числа молей (необходимо учитывать число молей только газов);

при уменьшении давления, равновесие смещается в сторону большего числа молей (необходимо учитывать число молей только газов).


Принцип Ле – Шателье

Практическая часть

(тестовые задания с 1 вариантом ответа )

Задание №1

Уксусная кислота сгорает по уравнению:

СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при повышении давления?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится


Ответ:


Задание №2

Карбонат кальция разлагается по уравнению:

CaСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г)Q

Как изменится химическое равновесие в системе при повышении температуры?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится


Ответ:


Задание №3

Уксусная кислота сгорает по уравнению:

СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при понижении температуры?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится


Ответ:



Задание №4

Карбонат кальция разлагается по уравнению:

CaСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г)Q

Как изменится химическое равновесие в системе при повышении давления?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится


Ответ:



Задание №5

Аммиак образуется по уравнению:

N2(г) + 3Н2(г) ↔2NН3(г) + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при понижении давления?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится


Ответ:



Задание №6

Аммиак образуется по уравнению:

N2(г) + 3Н2(г) ↔2NН3(г) + Q

Как изменится химическое равновесие в системе при увеличении концентрации водорода?

1) сместится в сторону прямой реакции

2) сместится в сторону обратной реакции

3) равновесие не сместится


Ответ:





Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Прочее

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Дидактический материал по теме: "Принцип Ле - Шателье"

Автор: Макарова Ирина Сергеевна

Дата: 13.02.2019

Номер свидетельства: 499595

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства