Алгоэвристическая программа для самостоятельного изучения учащимися темы «Галогены»

Алгоэвристическая программа для самостоятельного изучения учащимися темы «Галогены»

Cl

F

F

Br

At

I

Мы изучим непременно, 
Элементы галогены
(А по-русски – солероды), 
Все от фтора и до йода. 
Даже новенький астат 
Быть в семействе этом рад.

Тема урока: Галогены. 

– В  одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли?
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).
– Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов?

1. Характеристика  химического элемента.

Заполни таблицу.

1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.

символ

Название элемента

№ периода

№ группы

Ar

F

Cl

Br

I

At

2. Строение (схема электронного строения) и свойства

символ

Число е на внеш.слое

Число эл.слоев

R атома

неМе

ЭО

Окислительная способность

F

Cl

Br

I

At

 

– Что общего в строении всех атомов галогенов?
– Чем отличаются атомы галогенов по строению?
– Почему  возрастает атомный радиус в группе?
– Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
– Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?

Вставь пропущенные по смыслу слова.

В подгруппе сверху вниз заряд ядра _________________, общее количество электронов в атоме_____________, количество электронов на последнем уровне ____________.

Окислительные свойства _____________________.

Угадай элемент!

& Открытие данного вещества  произошло в 1826г. Антуаном Баларом, двадцатичетырехлетним  лаборантом  химии.

& Пары этого вещества очень ядовиты.

& Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества.

• Многие соединения обладают успокоительным действием

 

2.Физические свойства

Заполни таблицу

Формулы простых веществ

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

Растворимость в воде

t0

плав.

t0

кип.

 

– Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

Угадай элемент!

•      Данное вещество  впервые было получено  шведским химиком К. Шееле в 1774 г.
• Во время первой мировой войны это вещество применяли в качестве боевого отравляющего средства. При содержании этого вещества в воздухе количеством 0,9 мл/л смерть наступает в течении пяти минут.
• Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им об еззараживают воду)  и при применении отбеливателя

3.Химические свойства

Взаимодействие с металлами

С хлором непосредственно могут соединяться все металлы. Если металлы могут иметь различную степень окисления, то при реакции с хлором они обычно проявляют высшую:

Cu0+Cl20 =Cu+2 Cl2 -1

Запишите уравнения реакций   хлора с металлами.

Вывод: галогены _________ в реакции с металлами.

Взаимодействие с водородом  

H2 + F2  = 2HF + Q (со взрывом)
H2 + Cl2  = 2HCl  + Q (на свету)
H2 + Br2 = 2HBr + Q
H2 + I2  = 2HI – Q

– Что можно сказать о скорости химических реакций?  Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

•  

Угадай элемент!

В 1811г. Б.Куртуа, сыном известного селитровара,  из золы морских водорослей было  получено это вещество.

• Молекулы этого вещества обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому спиртовую настойку этого вещества применяют для лечения внутрикожных воспалений.
• Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством

Взаимодействие с солями

Хлор хвалился: “Нет мне равных!”,
Галоген я самый главный.
Зря болтать я не люблю:
Все на свете отбелю!”

Йод своей красой гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый, как ночь,
Далеко умчался прочь.

Бром разлился океаном,
хоть зловонным, но - румяным,
Бил себя он грозно в грудь:
“Я ведь бром! Не кто-нибудь…”.

Фтор молчал и думал: “Эх!.
Ведь приду – окислю всех ….”

Помогите им решить их спор.

Выполнение эксперимента.

Правила по ТБ:

1. Наливать небольшие количества реактивов, не более 1 мл.

2. Запах определять, направляя ладонью к себе поток воздуха.

Экспериментальная работа “Окислительные свойства галогенов”

Порядок выполнения:

1. В пробирки налейте небольшое количество иодида натрия и бромида натрия.

2. Добавьте хлорную воду и крахмал.

3. Опишите наблюдаемые явления.

4. Запишите уравнения реакции и составьте СЭБ.

NaI + Cl2 —> …….

NaBr + CL2 —> ……

5. Сделайте вывод._________________________________________________________

Учитель:

- А как же будет фтор проявлять себя в растворах солей?

Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl2 –  Br2  –  I2
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

– Почему для фтора эта реакция нехарактерна?

Фтор  взаимодействует с  водой, вытесняя из нее кислород.

2F2  +  2H2O  =   4HF  +  O2 

 Какие образуются вещества в реакции?

NaCl+ F2 =

KBr +F2 =

NaI + F2 =

(Значит самый главный и важный галоген - фтор, затем хлор, бром и йод).

 Сделайте вывод:_________________________________________________________

 

 

Угадай элемент!

 

• В свободном состоянии это очень ядовитый газ. Некоторые ученые, когда получали и изучали его свойства, поплатились своим здоровьем.

&  В 1886 году А. Муассан  (Нобелевская премия) впервые получил это вещество  в свободном состоянии

& Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали.

• Его соединения добавляют в зубную пасту