Урок 8 класс "Вода- ратворитель"

ВОДА

8 класс

Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое.

Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь.

Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете

А. де Сент-Экзюпери

МБОУ «Обоянская СОШ №1»

Вода в природе

МБОУ «Обоянская СОШ №1»

МБОУ «Обоянская СОШ №1»

¾ поверхности Земли покрыто водой

Высохшая мумия человека весит 8 кг.

Мозг

81%

Эмаль зубов

0.2%

Кровь

На 5л-4л

воды

Кости

30%

Глаз

99%

Человек

70%

Хрящи

60%

Мышцы

75%

Печень

70%

СВОЙСТВА ВОДЫ

• СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ:

ФОРМУЛА - Н 2 О

2 атома водорода и 1 атом кислорода находятся в пространстве под углом105 °

2. Физические свойства воды

2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ:

• ЖИДКОСТЬ - БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И ЗАПАХА
• СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
• КИПИТ ПРИ 100 ° С
• ЗАМЕРЗАЕТ (ПЛАВИТСЯ) ПРИ 0 ° С
• ПЛОТНОСТЬ 1 Г/МЛ
• ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЁМКОСТЬЮ
• НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
• ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ ПЛОТНОСТИ ВОДЫ
• УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

3. Химические свойства воды

Растворимость

3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:

а) очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид металла и водород:

2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 

гидроксид натрия

2K + 2 H 2 O = 2KOH + H 2 

гидроксид калия

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 

гидроксид кальция

Взаимодействие воды с кальцием

б) металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании , образуя оксид металла и водород :

Zn + H 2 O = ZnO + H 2 

оксид цинка

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

железная окалина

в) малоактивные металлы с водой

не реагируют :

Cu + H2O =

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ:

а) оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды :

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

гидроксид кальция

K 2 O + H 2 O = 2 KOH

гидроксид калия

б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

c ернистая кислота

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

серная кислота

• серная кислота
• серная кислота
• серная кислота
• серная кислота

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

ортофосфорная кислота

3. Разложение воды под действием электрического тока (электролиз):

2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑

Растворение

Химический процесс –взаимодействие вещества с водой и образование гидратов

Физический процесс –

результат диффузии веществ

Состав раствора

Растворенное вещество

Гидраты растворенных веществ

Растворитель

Растворимость -

- Способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы

Факторы влияющие на растворимость веществ

• природа растворенного вещества
• природа растворителя
• температура
• масса растворенного вещества

Природа растворенного вещества

Карбонат кальция CaCO 3

Гидроксид кальция Ca ( OH) 2

Хлорид кальция CaCl 2

хорошо растворимые (в 100г H 2 O больше 1г вещества)

нерастворимые (в 100г H 2 O меньше 0,01г вещества)

малорастворимые (в 100г H 2 O меньше 1г вещества)

Вещества

Типы растворов

по содержанию

растворенного

вещества

Ненасыщенные –

в-во при данной

температуре

еще растворяется

Насыщенные –

больше

не растворяется

Перенасыщенные –

содержат в растворе

больше вещества,

чем насыщенный

раствор

Задание:

Классификация растворов по признаку растворимости

Ненасыщенный раствор: при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе

Насыщенный раствор: при данной температуре вещество больше не растворяется

Пересыщенный раствор: в растворенном состоянии больше вещества, чем его в насыщенном растворе

Применение растворов в промышленности

Применение растворов в сельском хозяйстве

Применение растворов в быту и медицине

СПАСИБО ЗА УРОК!