"Решение расчетных задач по химии с использованием основных физических величин через логические цепочки"

Тема: "Решение расчетных задач по химии с использованием основных физических величин через логические цепочки"

Козлова Ирина Анатольевна

Журавлева Ольга Алексеевна

КГУ «Средняя школа №4»

акимата города Усть-Каменогорска

• Решить задачу, как в жизни, так и на уроках химии – достаточно непросто. Необходимо разобраться в сущности этой задачи, проанализировать её, составить план решения задачи, выполнить определённые действия и получить желаемый результат. Решение задачи – это маленькое исследование, которое требует и химической логики и не всегда стандартного решения. Каждый раз надо спрашивать, почему я поступил именно так, а не иначе? Решение задач на уроках химии способствует развитию как предметных так метапредметных действий

Развитие функциональной грамотности

• Регулятивные УУД
• 1.самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности
• 2.выдвигать версии решения проблемы, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели
• 3.составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы

• Познавательные УУД
• 1.анализировать
• 2.строить логическое рассуждение
• 3.преобразовывать информацию из одного вида в другой

Схема решения задач:

• Все задачи, решаемые с использованием уравнений химических реакций, основываются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции и вещества находятся в стереорегулярных отношениях.

• Условие задачи → Запись уравнения → Расчеты по уравнению→ Ответ

ХР ХР

В решении задачи выделяют две части: химическую и математическую

• Химическая часть задачи включает действия:
• чтение текста;
• запись условия задачи;
• исследование задачи – определение типа задачи;
• анализ задачи – составление плана решения.

• Математическая часть задачи включает действия:
• выбор способа решения;
• решение (расчеты);
• запись ответа;
• анализ (проверка) решения;

Расчёты по химическим уравнениям.

• Графическая схема решения задачи.

• Задача 1. Вычислите n, m, V углекислого газа, полученного при действии на 50 г карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты.
• Задача 2. При взаимодействии цинка с избытком раствора соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Вычислите массы растворившегося цинка и образовавшейся соли.
• Задача 3. При взаимодействии с избытком соляной кислоты металла (валентность, которого во всех соединениях равна II) массой 12 г образовался водород объемом 6,72 л (н.у.). Определите, какой это металл.

Алгоритм решения базовой задачи .

1.Составляем уравнение химической реакции и выписываем мольные соотношения прореагировавших и получившихся веществ.

2.По формулам, отображающим взаимосвязь физических величин, переводим заданную по условию величину в количество (n или ν) вещества.

3.По мольным отношениям рассчитываем n определяемого вещества (Х).

4.По формулам, отображающим взаимосвязь физических величин, рассчитываем неизвестный параметр X.

Расчеты по химическим формулам.

Графическая схема решения:

• Задача 1 . Рассчитайте число атомов углерода и кислорода в 11,2 л. (н.у.) углекислого газа.
• Задача 2 . В каком объеме углекислого газа содержится 9,03·10 23 атомов кислорода? Какова его масса?
• Задача 3. Газ, плотность которого равна 1,96 г/л (н.у.), состоит из углерода и кислорода, причем ω(C) = 0,27. Определите формулу данного вещества.

Алгоритм решения базовой задачи.

• Заданный по условиям параметр переводим в количество вещества (n или ν).
• По индексам определяем количество вещества искомого химического элемента (n(х) или ν(х)).
• По формулам, отображающим взаимосвязь величин, рассчитываем неизвестный параметр.  

Усложнение базовой задачи.

• 1. Исходные вещества вводятся в виде раствора. Задача. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 20 г 4,9%-нго раствора серной кислоты?
• 2. Расчет количественных параметров продуктов реакции, если исходные вещества содержат примеси, расчет массовой доли примеси. Задача. При взаимодействии 10,8 г кальцинированной соды (безводный карбонат натрия) с избытком раствора соляной кислоты получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примеси в соде.
• 3. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Задача. В реакционном сосуде смешали 6,72 л оксида углерода (II) и 2,24 л кислорода и смесь подожгли. Определите объемный состав полученной смеси.