Презентационный урока типы химических реакций

.

Классификация

химических реакций

.

• Химические реакции

(Идущие с изменением степени окисления атомов элементов)

(окислительно-восстановительные реакции)

↙ ↓ ↘

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

1. Реакция соединения

⁺ ² ⁻²

Zn⁰ + O₂⁰=

2

ZnO

2

ок-ся, в-ль

- 2e

Zn⁰ = Zn⁺²

2

вос-ся, ок-ль

+4e

O₂⁰ = 2O⁻²

2. Реакция разложения

⁺ ¹ ⁻²

Н₂О →

Н₂⁰ + О₂⁰

2

2

+2 е

2

Н₂⁰

2

вос-ся, ок-ль

Н⁺¹ =

О⁻² =

О₂⁰

- 4 е

ок-ся, в-ль

2

.

3. Реакция замещения

⁺ ³ ⁻¹

⁺ ¹ ⁻¹

6

3

2

2

H₂⁰

AL Cl +

НСl + Аl =

₃

сложное

простое в-во

в-во

ок-ся, в-ль

2

- 3 e

Al⁺³

Al⁰ =

3

+ 2 e

2

H₂⁰

H⁺¹ =

вос-ся, ок-ль

Химические реакции идущие с изменением степени окисления называются

окислительно-восстановительными

Реакция обмена к окислительно-восстановительным реакциям не относится т.к.

не изменяются степени окисления элементов

NaOH + HCI → NaCl + H₂O

⁺ ⁻

⁺ ⁻

⁺ ⁻

⁺ ⁻

.

II. Химические реакции

( по числу и составу исходных и образующихся в-в)

↙ ↓ ↓ ↘

реакция замещения

Реакция

реакция

реакция

разложения

соединения

обмена

1. Реакция соединения

⁺ ²⁻²

Zn + O₂ =

2

2

Zn O

1 сложное в-во

1 в-во 1 в-во

из 2-х веществ

Са (НСО₃)₂

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О =

1 сложное в-во

из 3-х веществ

Химические реакции, при котором из нескольких веществ образуется одно

сложное вещество называется реакцией соединения

2

Реакция замещения

⁺ ²⁻¹

НСl + Zn =

+ H₂

2

Zn Cl

₂

сложное

простое

вещество

вещество

2

2

Na

СН₃ - СООNa

2

СН₃ - СООН + → +

Н₂

сложное

простое

вещество

вещество

Химическая реакция между сложным веществом и простым веществом, при

котором атом простого вещества замещает один атом в сложном веществе

называется реакцией замещения

.

Реакция разложения

КМnO₄ →

К₂МnO₄ + MnO₂ + O₂

2

1 сложное

образуется несколько

вещество

веществ

3

2

СН₄ →

С₂ Н₂ + Н₂

1 сложное

вещество

образуется несколько

веществ

Химическая реакция при котором из одного сложного вещества образуется несколько других веществ называется реакцией разложения

.

4.Реакция обмена

2

2

Na₂SO₄ + H₂O

Na OH + H₂ SO₄ =

Cложное

Cложное

в-во

в-во

СH₃COOH + NaOH →

CH₃COONa + H₂O

Cложное

Cложное

в-во

в-во

Химическая реакция между сложными веществами при котором происходит обмен составными частями называется реакцией обмена

Реакция обмена идет до конца, если один из продуктов образуется:

• в виде воды

- в виде осадка

- в виде газа

.

III. Химические реакции

(по принципу обратимости)

↙ ↘

Обратимые

Необратимые

Химические реакции протекающие при данных условиях во взаимно

противоположных направлениях, называются обратимыми

Необратимыми называются

такие реакции, которые

протекают до конца, т.е. до

полного расходования 1-го из

реагирующих веществ

Прямая реакция

3

N₂ + H₂ →

NH₃

2

Н-р: горение дров

реакция идет до тех пор пока

дрова полностью не сгорят

Обратная реакция

NH₃ →

2

N₂ + H₂

3

N₂ + H₂ →

NH₃

2

3

←

.

Образование новых веществ связана с разрушением одних химических

связей и образованием других

Разрушение и образование химических связей в веществе в процессе реакции

сопровождается энергетическими затратами

Тепловую энергию затраченную (или выделившуюся) при образовании

вещества, называют его теплосодержанием (энтальпией)

III. Химические реакции

(по тепловому эффекту)

↙ ↘

Реакции эндотермические

Реакции экзотермические

Химические реакции идущие с

выделением теплоты называются

экзотермическими

Химические реакции идущие с

поглощением теплоты называются

эндотермическими

2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ + Q

N₂ + О₂ = 2NO - Q

.

Химические реакции в которых указаны количество выделившегося или

поглотившегося теплоты называют тепловым эффектом химической реакции

Н₂ + Сl₂ = 2 HCl + 184,6 кДж

тепловой эффект

∆ Н = - 184,6 кДж

СаСО₃ → СаО + СО₂ - 157 кДж

тепловой эффект

∆ Н =+157 кДж

Химические реакции в котором указаны тепловой эффект реакции называют

термохимическими

.

На практике применяются понятия «теплота сгорания» и «теплота образования»

Теплотой образования называется количество теплоты, которое выделяется

или поглощается при образовании 1 моля соединения из простых веществ

N₂ + О₂ = NO

- 90,4 кДж

простое

1 моль

простое

в-во

в-во

Н₂ + Сl₂ = HCl

+92,3кДж

простое

простое

в-во

в-во

1 моль

.

Теплотой сгорания называется количество теплоты, которое выделяется при

сгорании 1 моля вещества

С₂Н₂ (г) + О₂ (г) = Н₂О + СО₂ (г)

2

2

+1300 кДж

1 моль

.

Реакции, характерные для органических веществ

↙ ↘

Протекающие по радикальному

Протекающие по ионному

механизму

механизму

h ν

CH₃Cl + HCl

СН₄ + Cl₂ →

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

: Cl : Сl : →

: Cl ∙ + ∙ Cl :

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

Образуются радикалы

H

H

:

:

H ∙ ∙ C ∙ ∙ H + ∙Сl : →

Н : C∙

:

:

H

Н

∙∙

HCl +

∙∙

Радикал

метил

..

. .

δ ⁺ δ⁻

Механизм ионный

Н :Сl

несемметричный разрыв

Гетеролитический разрыв

δ ⁺ δ⁻

..

Н₂С – С Н – СН₃ + Н :Сl →

Н₂С – С Н – СН₃ →

. .

↓

δ ⁺

π- комплекс

(взаимодействие с электронами

π- связи )

Н

Н₂С – СН – СН₃

Н₂С – С⁺Н – СН₃ →

..

..

Н

Н

:Сl:

δ- комплекс

(образование новой

δ - связи)