Презентация: "Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома"

Обязательный минимум знаний

при подготовке к ОГЭ по химии

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома

Автор: Шилова Наталья Владимировна,

учитель химии

Филиала МОУ СОШ с.Поима

Белинского района Пензенской области в с.Чернышево

Цель:

• Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
• Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
• Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
• Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Порядковый номер химического элемента

показывает число протонов в ядре атома

(заряд ядра Z) атома этого элемента.

12 р +

Mg 12

МАГНИЙ

24,312

В этом заключается

его физический смысл

12 е -

Число электронов в атоме

равно числу протонов,

так как атом

электронейтрален

Закрепим!

Са 20

КАЛЬЦИЙ

40,08

Z = +20

20 р +

20 е -

S

Z = +32

32 р +

32е -

S

32

СЕРА

32,064

Закрепим!

Zn 30

ЦИНК

65,37

Z = +30

30 р +

30 е -

Br

Z = +35

35 р +

35е -

S

35

БРОМ

79,904

Горизонтальные строки химических элементов - периоды

малые

большие

незавершенный

Вертикальные столбцы химических элементов - группы

главные

побочные

Пример записи схемы строения атома химического элемента

Число электронных слоев

в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент

Относительная атомная масса

(округленное до целого числа значение)

записывается в верхнем левом углу над

порядковым номером

+11

23

11 Na

-

Заряд ядра атома (Z) натрия

Натрий: порядковый номер 11

(записывается в нижнем левом углу

рядом с символом химического элемента)

2∙ 1 2

1

2∙ 2 2

2

8

11е -

11р +

Количество нейтронов вычисляется

по формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + )

12 n 0

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой расположен элемент

Максимальное число электронов

на уровне вычисляется по формуле:

2n 2

Закрепим!

+13

27

13 Al

-

Заряд ядра атома (Z) алюминия

2∙ 1 2

3

2∙ 2 2

2

8

13е -

13р +

14 n 0

Закрепим!

19

+9

9 F

-

Заряд ядра атома (Z) фтора

2∙ 1 2

7

2

9р +

9е -

10 n 0

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

В пределах одного периода

1. Возрастают:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Заряд атомного ядра
• Число электронов во внешнем слое атомов
• Высшая степень окисления элементов в соединениях

Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5

• Электроотрицательность
• Окислительные свойства
• Неметаллические свойства простых веществ
• Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

В пределах одного периода

2. Уменьшаются:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Радиус атома
• Металлические свойства простых веществ
• Восстановительные свойства:

Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель ,

F – только окислитель

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:

LiOH – основание ,Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид,

HNO 3 - кислота

В пределах одного периода

3. Не изменяется:

I II III IV V VI VII VIII

Li Be B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число электронных слоёв

(энергетических уровней)

в атоме –

равно номеру периода

Закрепим!

В периодах

слева направо

заряд ядра атома

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В периодах

справа налево

число энергетических уровней

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В периодах

слева направо

восстановительные свойства элемента

• Усиливаются
• Ослабевают
• Не изменяются
• Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Закрепим!

Атомы химических элементов

алюминия и кремния

имеют одинаковое:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Число электронов

Закрепим!

Атомы химических элементов

серы и хлора

имеют различное:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов

В пределах одной А группы

1. Возрастают:

I А

Li +3

Na +11

K +19

Rb +37

• Заряд атомного ядра
• Число электронных слоёв в атоме
• Радиус атома
• Восстановительные свойства
• Металлические свойства

простых веществ

• Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
• Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 1

2 8 1

2 8 8 1

2 8 18 8 1

В пределах одной А группы

2. Уменьшаются:

VII А

F +9

Cl +17

Br +35

I +53

• Электроотрицательность;

• Окислительные свойства;

• Неметаллические свойства

простых веществ;

• Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

В пределах одной А группы

3. Не изменяются:

II А

Be +4

Mg +12

Ca +20

Sr +38

• Число электронов во внешнем электронном слое

• Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

• Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Закрепим!

• В главных подгруппах

снизу вверх

заряд ядра атома

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В главных подгруппах

снизу вверх

число электронов на внешнем уровне

• Увеличивается
• Уменьшается
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

В главных подгруппах

снизу вверх

окислительные свойства элемента

• Усиливаются
• Ослабевают
• Не изменяется
• Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Закрепим!

Атомы химических элементов

углерода и кремния

имеют одинаковое:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов в атоме

Закрепим!

Атомы химических элементов

азота и фосфора

имеют различное:

• Значение зарядов ядер атомов;
• Число электронов на внешнем слое;
• Число электронных слоёв;
• Общее число электронов

Домашнее задание:

• § 36, тест стр. 268-272

Спасибо за активную работу!

Список литературы

• Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
• Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
• Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7