Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Металлы II-А подгруппы"

Общая характеристика металлов II А группы

1

Цель урока:

• Познакомиться с общими свойствами элементов главной подгруппы II группы периодической системы Д.И.Менделеева;

2

Задачи урока:

• Отрабатывать умения характеризовать щелочноземельные металлы на основе их положения в периодической системе и строения атома;
• Используя дидактический материал по теме познакомиться с физическими свойствами щелочноземельных металлов и их биологической ролью;
• Понять закономерности изменения свойств по подгруппе.

3

Требования к уровню подготовки учащихся:

• Знать важнейшие свойства металлов II А группы ПС и их соединений;
• понимать закономерности изменения свойств по подгруппе .

4

Требования к уровню подготовки учащихся:

• Уметь: характеризовать щелочноземельные металлы на основе их положения в ПС и строения атома;
• составлять уравнения реакций с участием щелочноземельных металлов.

5

План урока.

• 1 . Обобщение сведений о металлах II А группы и заполнение таблицы №1.
• 2 . Сообщения учащихся (некоторые сведения о металлах).
• 3 . Физические свойства.
• 4 . Нахождение в природе и использование природных соединений (заполнение таблицы №2).
• 5 . Биологическая роль элементов-биогенов Са, М g .
• 6 . Выводы по теме урока.

6

Общая характеристика:

Таблица №1:

Символы

элементов

Общее

Be

1.На внешнем уровне 2е;

Различия

Mg

2. Мах. ст/ок +2;

Закономерности изменения свойств ↓

1. Заряд ядра;

Ca

3. Мах. валентность II ;

1. Растёт R атома;

Sr

2. Атомная масса;

2. Растёт способность отдавать электроны (восстановительная способность)-металличность.

Ba

3. R атома;

4. Положение в таблице- II А группа;

5. Химические реакции с H 2 ; O 2 ; N 2 ; Г 2 ; HCl ;

3. Растёт химическая активность простых веществ

4. Химическая активность;

7

• твердый светло-серого цвета металл ( t пл = +1287 0 С) ;

• устойчив на воздухе, не корродирует в воде;

Ве

• оксид и гидроксид являются амфотерными;

• с водой не реагирует; соединения бериллия ядовиты.

8

• серебристо-белый металл

• с холодной водой не реагирует, из горячей вытесняет водород

М g

• ковкий и пластичный

9

• легкий, но довольно твердый серебристо-белый металл

• на воздухе мгновенно тускнеет и превращается в белый порошок

C а

• хранят либо в масле или керосине

• сильный восстановитель

10

• мягкий серебристо-белый металл ( t пл = 768 °С)

• ковкий и пластичный, режется

Sr

• на воздухе быстро окисляется, покрываясь желтоватой плёнкой

• хранят под слоем керосина

11

• серебристо-белый ковкий и мягкий металл ( t пл = +710 °С).

• при t или резком ударе воспламеняется и сгорает

Ва

• на воздухе окисляется, покрываясь коркой

• хранят под слоем керосина

1 2

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ МЕТАЛЛОВ II А ГРУППЫ» ЦЕЛЬ: ОЗНАКОМИТЬСЯ С НЕКОТОРЫМИ ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

1 3

СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ:

Название

соединения/

минерала

Формула соединения, содержащегося в минерале

Карбонат кальция:

мел,

мрамор,

известняк.

Применение

СаСО 3

Школьные мелки, зубной порошок, производство бумаги и резины, для побелки;

Минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков;

Строительство.

1 4

СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ:

Название

соединения/

минерала

Формула соединения, содержащегося в минерале

Карбонат магния

Применение

М g СО 3

Сульфат кальция:

гипс

алебастр

Са S О 4

Са S О 4 ●2Н 2 О

2Са S О 4 ●Н 2 О

Производство стекла, цемента, кирпича, в металлургии

Строительство, медицина.

Строительство, медицина.

15

СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ:

Название

соединения/

минерала

Формула соединения, содержащегося в минерале

Сульфат магния (горькая соль)

Применение

М gS О 4

Сульфат бария (баритовая каша)

Ва S О 4

Медицина

Фосфат кальция (фосфориты, апатиты)

В рентгенодиагностике

Са 3 (РО 4 ) 2

Как минеральное удобрение

16

Химические свойства

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие со сложными веществами

С неметаллами:

С, Н2, О2, N 2, Р, S , CI 2, Br2;

С водой Н2О,

с соляной кислотой НС l .

17

Взаимодействие с простыми веществами

2Ме + О 2 = 2МеО оксид

Ме + В r 2 = МеВ r 2 бромид

Ме + S = Ме S сульфид

Ме + Н 2 = МеН 2 гидрид

3Ме + N 2 = M 3 N 2 нитрид

18

Взаимодействие со сложными веществами

Ве + Н 2 О ≠

t

М g + 2Н 2 O = М g (ОН) 2 + Н 2 ↑

Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2 ↑

Ва + 2Н 2 О = Ва(ОН) 2 + Н 2 ↑

19

Задание: составьте уравнения с простыми веществами

… Ве + О 2 = … оксид …

Са +В r 2 = … бромид …

М g + S = … сульфид …

Sr + Н 2 = … гидрид …

… Са + N 2 = … нитрид …

20

Химические элементы

Макроэлементы

99 %

Микроэлементы

1%

Неметаллы: В, Si , Se , F,I

М еталлы: Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo, V, Cr

Неметаллы: С, Н, О, N , Р, S , CI

Металлы: К, Na , Ca , Mg

2 1

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ:

Элемент

Суточная потребность

Са

1,5 грамма

Содержание в организме

М g

Биологическая роль

1,5% массы тела;

98% в костях.

Материал для постройки скелета.

Ионы кальция необходимы для работы сердца.

Ионы кальция участвуют в процессах свёртывания крови.

40 граммов:

в печени, костях, крови, нервной ткани, мозге.

Стимулятор обмена веществ.

В растениях в составе хлорофилла участвует в фотосинтезе.

2 2

Недостаток или избыток макроэлементов в организме вызывает нарушения процессов жизнедеятельности.

2 3

Микроэлементы должны содержаться в определенных концентрациях, нарушение которых ведет к патологическим изменениям

Fe

Cr

Co

Mo

Zn

Cu

V

Ag

Mn

24

Есть металлы, которые оказывают токсическое действие на организм и их присутствие нежелательно.

Hg

Pb

Cd

Ba

Be

Tl

25

Токсическое действие:

• при избытке возникает цистит;

• страдают органы дыхания;
• снижается возбудимость ЦНС и обонятельного анализатора;

• при недостатке развивается у детей рахит, происходит нарушение роста костей скелета;

• возникают различные заболевания зубов .

Биологическая роль:

• необходим для процессов кроветворения, обмена веществ;
• способствует уменьшению проницаемости сосудов;
• участвует в формировании костей скелета;
• оказывает противовоспалительное действие.

2 6

Токсическое действие:

• при избытке нарушается минеральный обмен;

• повышается смертность от сердечно-сосудистых заболеваний и болезней ЖКТ;

• при недостатке происходит отложение извести на стенках сосудов (склероз сосудов);

• появляются трофические язвы.

Биологическая роль:

• понижает артериальное давление и уровень холестерина в крови;
• оказывает сосудорасширяющее и антисептическое действие;
• благотворно влияет на ЦНС и органы пищеварения;
• играет большую роль в активации защитных сил организма на борьбу против рака.

27

• Д ефицит макро- и микроэлементов можно восполнить с помощью продуктов питания и минеральных вод, в которых содержатся эти элементы.

• В водах многих источников Бурятии сконцентрированы лучшие свойства минеральных вод. Их основными лечебными факторами являются ионы Mg 2+ , Ca 2+ , HCO 3 - .

28

Восполнение необходимых макро- и микроэлементов осуществляется при условии рационального использования продуктов питания.

29

• молоко
• сметана
• яйца
• сыр
• бобовые
• яблоки
• вишня
• абрикосы
• апельсины
• хлеб ржаной

Са 2+

30

• яичный желток
• печень
• оливки
• арахис
• злаковые
• помидоры
• бобовые
• грецкий орех
• тыква
• слива

Mg 2 +

31

Продукты питания

Содержание минеральных веществ,

(мг / 100 г продукта)

Na

Молоко

Сметана 20%

K

50

Ca

35

140

Творог

120

109

Mg

41

Крупа гречневая

14

Fe

86

3

112

Хлопья овсяные

0,06

8

20

150

380

0,2

23

20

390

52

0,5

200

6,7

129

3,6

32

• В главную подгруппу II группы входят 6 элементов – бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Все они двухвалентны. В соединениях проявляют степень окисления +2.
• Металлические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ослабевают, в группах же металлические свойства, наоборот, усиливаются. В природе встречаются в виде соединений, преимущественно солей. Причина этого в их высокой химической активности.
• Соединения кальция и магния в большом количестве содержатся в живых организмах и природных водах, как в морских, так и в пресных. Соединения бериллия и бария ядовиты для человека. Радий и его соединения радиоактивны.

33

35

34

Проверочная карта

Вариант-1

Вариант-2

1-3

Нормы оценок

1-2

2-4

2-1

«5»-4 ответа

3-1

«4»-3 ответа

3-2

4-2

4-3

«3»-2 ответа

«2»-1 ответ

Домашнее задание

• П.51, стр. 235-240, презентации на темы «Аллюминий», «Железо и его применение», «Радиоактивные металлы», «Драгоценные металлы».
• Вспомнить из курса химии за 8 класс:

• окислительно-восстановительные реакции,
• расстановка коэффициентов методом электронного баланса