Презентация "Электролиттік диссоциация теориясы"

• Адамнан ғылым айла асырмаған,

құпиясын құлыптап жасырмаған.

Кел, бәріміз ғылымның тілін зерттеп,

Бір жұмбағын ашайық ашылмаған .

Электролиттік диссоциация

Электролиттік диссоциация теориясы

Фарадея терминдері

1833-1834 гг.

Ион-

Катион-

Анион-

Электролит-

Катод-

Анод-

Электролиз-

Диэлектрдік өткізгіштік -

Майкл Фарадей

(1791 -1867)

Менделеевтің ерітінділер теориясы

1865-1887 ж. Ерітіндінің гидраттану теориясы

1865 г. Докторлық диссертация

«спирттердің сумен қосылысы»

1887 г. «салмақтары арқылы

сулы ерітінділерді зерттеу.»

Д.И. Менделеев

(1834-1907)

233 затты құрамындағы тығыздықтары арқылы анықтады

H 2 SO 4

H 2 SO 4  H 2 O

H 2 SO 4  6 H 2 O

H 2 SO 4  150 H 2 O

1889 ж.РФХО отырысында

«судағы ерітінділердің ерігіштік диссосиациясы»,

ЭДТ-сының ашылуы

1857 ж. Р. Клаузиус электрөткізгіштік теориясын жасады.

Тоқ күшінің әсерінен ерітінде иондар пайда болады..

Рудольф Клаузиус

Электролиттік диссоциация теориясы

1883 г. – диссертацияны қорғау

« Химическая теория электролитов »

Полюсті еріткіштің әсерінен электролиттер

ерітіндіде иондарға ыдырайды.

Электролититік диссоциация

Сванте Аррениус

(1859-1927)

Ионы существенно отличаются от атомов.

В растворе ионы движутся хаотично.

При пропускании через раствор электролита постоянного

электрического тока ионы перемещаются направленно:

катионы к катоду, анионы к аноду.

Заттар

Электрөткізгіштік

Электролиттер

Бейэлектролиттер

Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізеді

Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізбейді

Бейэлектролиттер

Электролиттер

Ковалентті полюссіз немесе әлсіз полюсті байланыс

Иондық немесе ковалентті күшті полюсті байланыс

• Органикалық қосылыстар
• Газдар
• Бейметалдар

• Негіздер
• Қышқылдар
• Тұздар

Электролиттік диссоциация теориясы

Электролиттердің еру немесе балқу процессі электр тогын өткізе алатын зарядталған бөлшектер түзе жүретін процесс

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток

С. А. Аррениус (1859-1927)

1. Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және теріс зарядталған иондарға ыдырауы.

2. Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң зарядталған иондар жылжиды( катиондар ), ал оң полюсқа теріс зарядталған иондар жылжиды( аниондар ).

3. Диссоциация – қайтымды процесс. Молекулалардың иондарға ыдырау процесімен қатар иондардың молекулалар процесі жүреді.( ассоциация )

Натрий хлориді кристалдарының құрылысы қант кристалдары құрылысынан мүлде өзгеше

• Ас тұзы суда ерігенде заряды бар бөлшектер – иондар түзіліп,электр тоғын тасымалдайды ал,

• Қант ерігенде зарядсыз бөлшектер – молекулаларға дейін ғана ыдырайтындықтан,электр тоғын тасымалдай алмайды.

Заттардың суда диссоциациялану себептері

1. Су- полюсті молекула

2. Су, иондар арасындағы әрекеттесуді 81 есе әлсіретеді .

Кристалл торы бұзылады

Су дипольдары кристал торынан иондарды «жұлып» алады.

Балқымаларда заттардың иондарға ыдырау себептері

Қыздырғанда кристал торларының түйіндерінде орналасқан иондар тербелісі күшейеді – кристалл торы бұзылады .

Иондық қосылыстардың диссосиациялануы

Гидратталған иондар- ерітіндіге өтеді

Гидраттанған иондар

• Гидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А Каблуков
• Гидраттану нәтижесінде кристаллогидраттар түзіледі.
• Кристалл торында өз молекулаларымен және иондарымен қоса су молекулалары да болады ондай су кристалдық су деп аталады. Мысалы : MgSO 4 *10H 2 O

Ковалентті полюсті байланысқан қосылыстардың диссоциациясы

Электролиттік ыдырау нәтижесінде түзілген гидратталған иондардыңдың қысқашадиссоциация теңдеуі.

Егер электролит молекуласында әртүрлі полюсті байланыс болса , бірінші кезекте күшті полюсті байланыспен байланысқандары диссоциацияға ұшырайды

NaHSO 4

Na + + HSO 4 -

H + +SO 4 -2

Диссоциацияға ұшыраған молекулалар санының жалпы молекулаларға қатынасы

Электролиттердің күші

30% электро Тұздар лит табиғатына t ° с байланысты Органикалық қышқылдар Н 2 S H 2 SiO 3 H 2 CO 3 HCN H 3 PO 4 HF HNO 2 H 2 SO 3 Сілтілер HCl, HBr, HI H 2 SO 4 HNO 3 HClO 4 , HClO 3" width="640"

Күшті, әлсіз электролиттер

Әлсіз



Күші орташа

3%

күшті

 30%

электро

Тұздар

• лит табиғатына
• t °
• с
• байланысты

Органикалық қышқылдар

Н 2 S

H 2 SiO 3

H 2 CO 3

HCN

H 3 PO 4

HF

HNO 2

H 2 SO 3

Сілтілер

HCl, HBr, HI

H 2 SO 4

HNO 3

HClO 4 , HClO 3

бейэлектролит

Күшті электролит

Әлсіз электролит

Электролиттік диссоциация теориясы

1883 г. –

« Электролиттердің химиялық

теориясы» диссертациясын қорғау

Электролиттік диссоциация -

ерітіндідегі электролиттер полярлы

еріткіштердің әсерінен иондарға ыдырауы.

Сванте Аррениус

(1859-1927)

Иондар атомдардан ерекшеленеді.

Ерітіндіде иондар ретсіз қозғалады.

Тұрақты электр тогы әсерінен электролит ерітіндісіндегі

иондар бағытталып қозғалады:

Катиондар катодка, аниондар анодқа тартылады.

Күшті электролиттер

Суда еритін орта тұздар

Сілтілік және сілтілік жер металдарының гидроксидтері

LIOH- CsOH Ca(OH) 2- -- Ba(OH) 2

Минералды қышқылдар

H 2 SO 4 , HNO 3 , HCIO 3 , HCIO 4

HBrO 3 , HJO 3 , HCI , HBr , HJ

Күші орташа электролиттер

H 3 PO 4

HPO 3 , HCIO 2,

H 4 P 2 O 7 ,H 2 SO 3 , HF , Fe(OH) 2

Әлсіз электролиттер

Органикалық қышқылдар

HCOOH CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH,

Минералды қышқылдар

HNO 2 , HCIO, , H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 H 3 BO 3, H 3 PO 3, H 2 S

Белсенділігі аз металдардың гидроксидтері

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Ae(OH) 3 , Cr(OH) 3 ,

NH 4 OH

Концентрацияны көтерген сайын электролиттердің диссоциациялану дәрежесі кемиді

Температураны көтерген сайын диссоциациялану дәрежесі артады

Диссоциациялану Константасы

Әлсіз электролиттің иондарға ыдырау қабілеттілігін көрсетеді

Негіздік және қышқылдық тұздар анықтамасын беру.

Қышқыл

Н +

+

Негіз

ОН -

Орта тұз

R -

Me +

Негіз тұз

+

+

Қышқыл тұз

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Оствальдың сұйылту заңы

K = α 2 C/ 1- α

α 1

K ~ α 2 C

Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)

(2.IX.1853 - 4.IV.1932)

Ерітіндіні сұйылту кезінде диссоциация деңгейі жоғарылайды