Презентація до уроку з використанням ІКТ: "Бензен, як представник ароматичних вуглеводнів.( 9)"(9клас)

ознайомити учнів з бензеном як представником ароматичних вуглеводнів, його фізичними та хімічними властивостями; зособливостями утворення ароматичного зв’язку. Навчити писати найпростіші рівняння хімічних реакцій. Розглянути галузі застосування бензену та його похідних та їх вплив на екологічний стан біоценозів.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентація до уроку з використанням ІКТ: "Бензен, як представник ароматичних вуглеводнів.( 9)"(9клас) »

Сонце сяє для тих, хто… Вже прокинувся Хоче працювати Не снідав Має на собі щось червоне У доброму гуморі Хотів би дізнатись щось нове.

Індивідуальна робота

Вуглеводні

Насичені (алкани)

Загальна формула

Етиленові (алкени)

Представники (перший в гом.ряді)

Ацетиленові (алкіни)

Валентний кут

Зв’язки

Характерні хімічні реакції:

Відношення до розчину перманганату калію

Відповіді на питання

Порівняльна характеристика вуглеводнів

Вуглеводні

Насичені (алкани)

Загальна формула

Етиленові (алкени)

С n H 2n+2

Представники

Валентний кут

Ацетиленові (алкіни)

С n H 2n

СH 4

Зв’язки

109º 28´

С 2 H 4

С n H 2n-2

С 2 H 2

Характерні хімічні реакції:

120º

σ- зв’язки

заміщення

σ-зв’язки

1π –зв'язок

180º

Відношення до розчину перманганату калію

σ-зв’язки

2π-зв'язка

приєднання

не знебарвлює

приєднання

знебарвлює

Бензен як представник ароматичних вуглеводнів

Мета

поглибити знання про вуглеводні;
розглянути особливості будови бензену та новий тип хімічного зв'язку,
вивчити поняття про ароматичність;
розглянути залежність хімічних властивостей бензену від будови його молекули;
розвинути в учнів вміння виділяти головне, порівнювати, узагальнювати та установлювати причинно-наслідкові зв'язки.

АРОМАТИЧНІСТЬ

C 6 H 6

Що будемо вивчати?

Що будемо вивчати на уроці?

Скарбничку хімічних сполук поповнимо ще однією формулою – С 6 Н 6. Це – бензен. Пояснимо поняття “ароматичність”. Дізнаємося, яке відношення до бензену має ось ця складна просторова модель, і як вона пов'язана з іменем німецького вченого Фрідріха Кекуле.
І, нарешті, що спільного між отруйним бензеном і корисним грейпфрутом, чи можливо провести аналогію між аренами і, наприклад, мулом. І все це в найближчі 45 хвилин.

Проблема. До якої групи вуглеводнів відноситься бензен?

Проблема. До якої групи вуглеводнів відноситься бензен?

“ Мозковий штурм”

Перевірка гіпотез

Бензен не належить до жодного із знайомих нам класів речовин. Але він – ненасичений вуглеводень, тому повинен знебарвлювати перманганат калію та бромну воду.

Історія відкриття .

Вперше бензен описав німецький хімік Іоганн Глаубер у 1649 р. Він отримав бензен в результаті перегонки кам’яно-вугільної смоли. Але вчений не дав назву даній сполуці, не зміг пояснити будову.

Друге народження бензену

Тому своє друге народження бензен отримав завдяки роботам Фарадея. У 1825 році Майкл Фарадей добув бензен із рідкого конденсата світильного газу.

У 1833-1835 рр.. німецький хімік Е. Митчерлих досліджував цю речовину, визначив його формулу С 6 Н 6 і назвав бензином (від арабського слова, що позначає «ті що приємно пахнуть»).

У 1833-1835 рр.. німецький хімік Е. Митчерлих досліджував цю речовину, визначив його формулу С 6 Н 6 і назвав бензином (від арабського слова, що позначає «ті що приємно пахнуть»).

Проблема. У чому причина суперечності між теорією та практикою?

Вперше формулу для бензену запропонував німецький хімік Фрідріх Август Кекуле в 1865 р Одного разу Кекуле довелося брати участь як свідка в судовому процесі у справі про вбивство графині Герліц. На цьому процесі демонструвалося як доказ кільце графині у вигляді двох переплетених змійок, яке викрав злочинець. Ці змійки врізалися в пам'ять вченому. Якось, після довгої роботи над підручником, Кекуле заснув, і йому приснилися атоми вуглецю і водню, зчеплені в нитки, які зближалися і згорталися в трубку, нагадуючи двох змій. Одна із змій вчепилася у власний хвіст, продовжуючи крутитися. Кекуле зчепив всі атоми Карбону в шестикутник з чергуються подвійними і одинарними зв'язками..

Атоми Карбону розміщуються в кутах шестикутника і сполучені з атомами Гідрогену. Кільце всередині шестикутника показує, що в молекулі існує єдина шестиелектронна хмара, утворена електронами, наданими у спільне користування шістьма карбоновими атомами (по одному електрону кожним атомом). Зв'язки між атомами Карбону не є простими чи подвійними, а полуторні, або ароматичні.

Атоми Карбону розміщуються в кутах шестикутника і сполучені з атомами Гідрогену. Кільце всередині шестикутника показує, що в молекулі існує єдина шестиелектронна хмара, утворена електронами, наданими у спільне користування шістьма карбоновими атомами (по одному електрону кожним атомом). Зв'язки між атомами Карбону не є простими чи подвійними, а полуторні, або ароматичні.

Схема утворення σ - зв’язків у молекулі бензену

Схема утворення π – зв’язків у молекулі бензену

Просторова модель молекули бензену

Вуглеводні, до складу молекул яких входить ароматичне ядро, називаються ароматичними , або аренами .

Фактично, ця структура молекул бензену несе в собі риси будови алканів та алкенів і представляє якісно нову систему.

Фізичні властивості

Безбарвна рідина.
Із характерним запахом.
t пл = 5,5°С; t кип = 80°С
Нерозчинний у воді
Легший за воду (ρ = 0, 88 г/см 3 )
Є добрим розчинником.
Вдихання парів бензену викликає головну біль, запаморочення. Подразнює слизові оболонки.

Хімічні властивості бензену.

І. Реакції окиснення:

1) Горіння.

2С 6 Н 6 + 15О 2 → 12СО 2 + 6Н 2 О + Q

Горить бензен яскраво-червоним кіптявим полум’ям. (Демонстрація досліду)

2) Розчин перманганату калію не знебарвлюється, тобто бензен стійкий до дії окисників.

ІІ. Реакції заміщення (подібно до насичених вуглеводнів)

FeCl 3

С 6 Н 6 + В r 2 → С 6 Н 5 В r + НВ r

H 2 SO 4

С 6 Н 6 + HNO 3 → С 6 Н 5 NO 2 + Н 2 O

ІІІ. Реакції приєднання (подібно до ненасичених вуглеводнів)

t , K

С 6 Н 6 + 3Н 2 → С 6 Н 12

циклогексан

світло

С 6 Н 6 + 3С l 2 → С 6 Н 6 Cl 6

гексахлорциклогексан

Застосування бензену та його похідних:

Отрутохімікати

С 6 Cl 6 - гексахлорбензен – протруюють насіння проти сажки

Пестициди

(отрутохімікати – засоби боротьби із шкідниками)

Інсектициди Фунгіциди Гербіциди

(із комахами) (грибкові хвороби) (із бур’янами)

Розчинники
Виготовлення вибухівки
Добавка до пального
В органічному синтезі для одержання барвників, полімерів, ліків.

Порівняльна характеристика вуглеводнів

Вуглеводні

Насичені (алкани)

Загальна формула

Етиленові (алкени)

С n H 2n+2

Представники

Форма молекули

Ацетиленові (алкіни)

С n H 2n

СH 4

Валентний кут

тетраедрична зигзагоподібна

С 2 H 4

Ароматичні (арени)

С n H 2n-2

С 2 H 2

С n H 2n-6

плоска

109º 28´

Зв’язки

C 6 H 6

лінійна

120º

Довжина зв’язку

σ- зв’язки

180º

плоска

циклічна

Характерні хімічні реакції:

σ-зв’язки

1π –зв'язок

0,154 нм

120º

Відношення до розчину KMnO 4

заміщення

0,134 нм

σ - зв’язки

2π - в'язка

0,120 нм

σ-зв’язки

6-електроний

π - зв'язок

приєднання

не знебарвлює

0,140 нм

приєднання

знебарвлює

заміщення

приєднання

знебарвлює

не знебарвлює

Аналогічними є приклади існування гібридів (біологія): мул, лошак, зеброїд, грейпфрут

грейпфрут (апельсин + лимон )

мул (кінь + віслюк)

зеброїд (зебра + кінь)

Закріплення знань

Чому структуру бензену було з'ясовано лише через 40 років після його відкриття?
Поясніть умовність формули Кекуле для бензену.
Чому за хімічними властивостями бензен не належить ні до насичених, ні до ненасичених вуглеводнів?
Порівняйте властивості бензену з властивостями алканів і алкенів.