Презентация для урок "Сера – представитель VIА-группы"

Тема урока:

Сера – представитель

VI А-группы

Опрос :

• Назовите основные физические характеристики кислорода.
• Как получают кислород в промышленности и лаборатории?
• С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода.
• Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?
• Назовите признаки реакций горения. Чем они отличаются от реакций медленного окисления?
• Где применяется кислород?
• Когда и кем был открыт кислород?

Положение в Периодической системе:

Сера:

Порядковый номер № 16

Период : 3 период

Группа: VI группа, главная подгруппа

Положение в ПС Д.И.Менделеева.Строение атома

S –Сера

• III –период, VI (А)группа
• Порядковый номер – 16
• Заряд ядра атома – +16
• Протонов -16, нейтронов -16, электронов – 16
• Число энергетических уровней -3
• 1-ый уровень – 2электрона
• 2-ой уровень – 8 электронов
• 3-ий уровень – 6 электронов:из которых 2 электрона неспаренные. Однако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют более выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.

Строение атома серы:

S

32

+16

8

6

2

3d0

3p4

3s2

2p6

2s2

1s2

Валентные возможности- II;

VI.

IV;

1s2 2s22p6 3s23p4

Краткая электронная запись-

СЕРА В ПРИРОДЕ

• Самородная сера: ромбическая сера
• Сульфидная: сероводород – H 2 S

цинковая обманка – ZnS

киноварь - HgS

свинцовый блеск - PbS

пирит, или колчедан – FeS 2

• C ульфатная сера: глауберова соль - Na 2 SO 4* 10 H 2 O

гипс –С aSO 4 *2H 2 O

Нахождение серы в природе.

Серный колчедан

(пирит FеS2)

Сера самородная (S)

S

Цинковая обманка

(сфалерит ZnS)

Свинцовый блеск

(галенит PbS)

Киноварь (HgS)

СЕРА В ПРИРОДЕ

• Сера входит в состав:
• Белков
• Витаминов
• Гормонов
• Участвует в ОВ процессах организма
• Недостаток серы приводит к хрупкости и ломкости костей
• Серой богаты бобовые растения, яйца, овсяные хлопья.

Сера самородная

Сера самородная

Сера самородная

Сера самородная

Сера самородная

Историческая справка.

Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,

поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.

Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).

Историческая справка

Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу.

В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников.

Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.

В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани.

Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний.

Историческая справка

В 11 в.

алхимики

полагали, что

металлы, в том

числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути.

Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные.

В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.

Историческая справка.

Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох

(в состав которого обязательно входит сера).

Византийцы в 673 г., защищая

Константинополь,

сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой.

В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.

Аллотропия серы.

Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ.

Сами простые вещества, образованные одним химическим элементом называются

аллотропными модификациями

или аллотропными видоизменениями.

Для серы характерно явление аллотропии .

ромбическая

моноклиническая

пластическая

Аллотропия серы.

Кристаллическая

ромбическая

пластическая

моноклинная сера (игольчатые кристаллы, температура плавления 119,3 °С), которая затем переходит в ромбическую

Наиболее устойчива модификация - ромбическая сера, состоит из молекул S 8 .Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. Они окрашены в лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112,8 °С.

Физические свойства.

— твердое агрегатное состояние

— желтого цвета

— не растворима в воде

— не смачивается водой

( ФЛОТация )

— растворяется в органических

растворителях

Химические свойства.

1.Сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:

Hq +S=HqS сульфид ртути

эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть, которая попала в щели нужно засыпать порошком серы. Такой процесс называют демеркуризацией.

При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях

Составьте уравнения данных реакций и электронный баланс.

Na +S =Na2S

Zn +S = ZnS

AI + S =AI2S3

Cu +S =CuS

Fe +S =FeS

Дайте названия этим веществам, к каким классам они относятся?

Химические свойства.

2) Взаимодействие серы с неметаллами.

а) с водородом

H 2 +S =H 2 S (сероводород)

б) с кислородом

Cера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV), сернистый газ

S + O 2 = SO 2

Применение серы.

Производство спичек

Производство резины

Медицина

Производство пороха

S

Борьба с вредителями

Производство красителей

Применение серы

• Сера – основное сырьё для производства серной кислоты
• Для приготовления красок
• Для беления тканей
• Для дезинфекции
• Используют в производстве спичек и бумаги, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств, пластмассы, косметических препаратов
• В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений
• Для изготовления пороха.

Домашнее задание:

Учебник «Химия – 9»

Параграф 7-9

С 31 упр.1-5