Презентация по теме: "Вычисление массовой доли выхода продукта реакции"

Тема: Вычисление массовой доли выхода продукта реакции

Выход продукта реакции

На практике при проведении химических реакций неизбежны потери веществ из-за несовершенства технологических процессов и оборудования.

Количество выхода продукта реакции всегда меньше, чем рассчитано по уравнению реакции.

Для оценки полноты протекания химического процесса используют понятие «выход продукта реакции»

Важнейшие понятия

Выход продукта реакции ( ƞ ) «эта»

m ( практическая)

ƞ = .100%

m (теоретическая)

V (практический)

ƞ = .100%

V (теоретический)

Выход продукта выражается в%

Выход теоретический рассчитывается по уравнению реакции, он всегда больше, чем практический.

Данный вид задач по решаем по уравнению реакции используя понятие моль

n- количество вещества (моль)

Основные формулы для решения задач

m

n = m =n·M

M

M- молярная масса М=Mr

V

n= V =n·Vm

Vm

Vm-молярный объем

Vm=22,4 л/моль

Первый тип задач

• – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.
•   Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Второй тип задач

• – Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.
• Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

Третий тип задач

• – Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества.
• Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

Работа в группе

• 1. Первый тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.
• Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
• Второй тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.
• Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
• Третий тип задач – Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества.
• Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

Домашнее задание

• № 1. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).
•  
• № 2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr 2 O 3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.
•  
• № 3. Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.
•  
• № 4. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.