Презентация по теме:"Соли аммония"

9 класс Тема урока: «Соли аммония»

Подготовила:

учитель химии

«МОУ школы № 90» г. Донецка

Манякина Лариса Павловна

Донецк 2019

2

Цели:

• углубить и расширить знания учащихся о солях, образованных сложным катионом аммония;
• познакомить с общими и специфическими свойствами солей аммония;
• развивать умения, наблюдать, делать выводы, обобщать при проведении лабораторных опытов, продолжать развивать умения в записи уравнений реакций в ионном виде;
• применять теоретические знания для составления прогнозов;
• воспитывать умения общаться в коллективе, прививать трудолюбие, умение слушать и слышать, корректировать ответы, брать на себя ответственность за работу каждого члена группы.

Оборудование: твердые соли аммония: хлорид, сульфат, нитрат и их растворы; растворы нитрата серебра, хлориды бария, гидроксид натрия, серной кислоты; лакмусовая бумага. Посуда для проведения опытов.

Девиз урока

3

«Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».

М.В. Ломоносов

«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя»

О.М. Нефёдов

План урока

4

I. Организационный этап.

II. Проверка домашнего задания.

III. Изучение нового материала

III. Изучение нового материала

5

Соли аммония

NH 4 NO 3

нитрат аммония

Кристаллическая решетка

NH₄Cl

– соли содержащие сложный ион NH 4 + , по строению и по свойствам похожи на соответствующие соли натрия и калия: по знаку и величине заряда и по численному значению радиуса приблизительно равны

R NH 4 + =0,143 нм, R K + =0,133 нм

Физические свойства:  соли аммония – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

6

Состав

Строение

Молекула образована

ковалентной полярной связью

Есть возможность образовать

донорно-акцепторную связь

СОЛИ АММОНИЯ

7

NH 4 NO 3

нитрат аммония

(аммиачная селитра)

(NH 4 ) 2 CO 3

карбонат аммония

NH 4 Cl

хлорид аммония

(нашатырь)

( NH 4 ) 2 HPO 4

гидрофосфат аммония

(NH 4 ) 2 SO 4

сульфат аммония

NH 4 HCO 3

гидрокарбонат аммония

Задание № 1. Обсуждение физических свойств солей аммония.

8

Каждая группа из 4 (по 6-7 чел.) используя таблицу растворимости солей и проводя аналогию с соответствующими солями калия выполняет задание (находятся на столах) отвечают на вопросы по образцам выданных соли:

1. агрегатное состояние;

2. цвет;

3. отношение к воде.

9

Вспомните о химических свойствах солей металлов!

Химические свойства солей аммония

Вспомните правила Т/Б!

10

Задание № 2: практическим путем, соблюдая при этом правила техники безопасности, подтвердить химические свойства солей аммония.

• 1-я группа проводит реакцию между солью и кислотой, с записью уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
• 2-я группа проводит реакцию «соль+щелочь».
• 3-я группа проводит реакцию «соль+соль».
• 4-я группа проводит реакцию «соль+соль», используя для реакции нитрат серебра.

По окончанию опыта учащиеся каждой группы записывают уравнения реакций в тетрадях и на доске и делают выводы.

11

Задание № 3. Записать уравнение электролитической диссоциации для солей аммония:

• а) хлорида аммония;
• б) нитрата аммония;
• в) карбонат аммония;
• г) сульфат аммония.

а) NH 4 Cl↔ NH 4 + + Cl - ;

б) NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 - ;

в)(NH 4 ) 2 CO 3 ↔ 2NH 4 + + CO 3 2 ; -

г) (NH 4 ) 2 SO 4 ↔ 2NH 4 + + SO 4 2-

12

Демонстрацию данного опыта проводит учитель!

Качественная реакция на ион аммония

Ион аммония обусловливает общее для всех солей аммония свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака например:

или в ионном виде:

NH 4 + + OH - ↔ H 2 O + NH 3 ↑

Данные уравнения учащиеся записывают самостоятельно с дальнейшим обсуждением.

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются

13

2. Карбонат аммония разлагается даже без нагревания

1. Реакция разложения хлорида аммония при высокой температур е

(NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O

NH 4 Cl→NH 3 ↑+HCl

Возгонка хлорида аммония

Демонстрацию данного опыта проводит учитель с сопровождением материала презентации и комментариями!

14

Разложение дихромата аммония

NH 4 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 ↑+4H 2 O

«Дым без огня»

15

Демонстрацию данного опыта проводит учитель с комментариями!

Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония.

Опыт: стеклянную палочку или стакан, смоченные раствором аммиака, поднести к другой палочке или стакану, смоченным соляной кислотой, — появится густой белый дым 

Учащиеся самостоятельно подготовили материал по способу получения солей, работая с дополнительными источниками.

16

Задание № 4. Способы получения солей.

Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.

1. Нитрофосфатный метод поучения нитрата аммония ( способ Одда ):

Ca(NO 3 ) 2  + 4H 3 PO 4  + 8NH 3     CaHPO 4   + 2NH 4 NO 3  + 3(NH 4 ) 2 HPO 4

2. ​По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, в результате чего образуется нитрат аммония: 

• 3H 2  + N 2     2NH 3  при давлении, высокой температуре и катализаторе​
• NH 3  + 2O 2     HNO 3  + H 2 O ​
• HNO 3  + NH 3     NH 4 NO 3  

С данным материалом можно ознакомить учащихся на уроке при наличии учебного времени или на самостоятельное изучение.

17

Применение аммиака и солей аммония:

• 1,2 — в холодильных установках;
• 3 — производство минеральных удобрений;
• 4 — производство азотной кислоты;
• 5 — для паяния;
• 6 — получение взрывчатых веществ;
• 7 — в медицине и в быту (нашатырный спирт)

С данным материалом можно ознакомить учащихся на уроке при наличии учебного времени или на самостоятельное изучение.

18

1) Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4 ) 2 CO 3 Будущим хозяйкам на заметку!

2) Аммиачная селитра (нитрат аммония) – прекрасное азотное удобрение.

Любителям получать высокие урожаи на огороде!

NH 4 NО 3

Применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:

NH 4 HCO 3  NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑

3) Аммиачная селитра (нитрат аммония) – взрывчатое вещество!

В смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества — аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Осторожно взрывоопасно!

19

IV. Закрепления

Из предложенных формул веществ составить цепочку превращений:

NH 3 , NH 4 OH, N 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 .

Дома записать уравнения реакций, согласно этой схеме.

20

Подведение итогов

1. Оценка работы учащихся в группах:

• Оценка работы учащихся в группах лидерами групп и учителем.
• а) что узнали нового?
• б) интересно или нет было на уроке?
• в) что больше всего заинтересовало?
• г) кто и почему оставался равнодушным (если такие были)?
• д) каждая группа «поет дифирамбы» соли – синквейн, с которой работали.

2. Задание на дом:

• учить § 26,
• решить задачи № 4, 5;
• приготовить информацию о применении солей аммония.