Презентация по химии 9 классс "Общая характеристика галогенов"

Открытие галогенов

• Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.

• Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).

• Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).

• Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

Нахождение в природе

Из-за высокой химической активности галогены в природе в свободном виде не встречаются .

Соединения галогенов

CaF 2 плавиковый шпат

NaCI•KCI сильвинит

NaCI каменная соль

KIO 3 , KIO 4 в залежах селитры, в морских растениях

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ

Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе VII группы .

• Ф тор ( F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At)
• Галогены имеют степень окисления + 1 ,+3,+5,+7, - 1
• У фтора только -1
• В природе наиболее распространён - хлор. Астат получен искусственным путём.

Строение атомов

F

1) Увеличиваются заряды атомных ядер

2) Увеличивается число энергетических уровней

3) Число электронов на внешнем уровне постоянно

+9

CI

2 7

+17

Br

2 8 7

+35

Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,

металлические -восстановительные усиливаются !!!

2 8 18 7

I

+53

2 8 18 18 7

Электронные формулы

F

1S 2 2S 2 2P 5

2

5

S P

CI

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

Br

Вывод :

галогены - р - элементы

На внешнем энергетическом

уровне 7 электронов, один из них неспаренный .

… 4S 2 4P 5

I

… 5S 2 5P 5

CI 2

Br 2

Простые

вещества

F 2

I 2

?

Химическая связь

..

..

..

..

.

.

:Г + Г: → :Г(:) Г:

..

..

..

..

Ковалентная неполярная

Кристаллическая решетка

молекулярная

Физические свойства

• Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние

Химические свойства

1.Взаимодействие с металлами

+ -

2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI

CI 2 0 окислитель

Получаются соли: фториды, хлориды, бромиды, йодиды .

Что является окислителем?

2 . Взаимодействие с водородом

Н 2 0 + Г 2 0 = 2Н + Г -

Н 2 0 + F 2 0 = 2Н F

Н 2 0 + CI 2 0 = 2Н CI

Н 2 0 + Br 2 0 = 2Н Br

Н 2 0 + I 2 0 = 2Н I

3 . Взаимодействие с водой

CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO

Хлорноватистая кислота

Соляная кислота

2 F 2 + 2Н 2 О = 4 Н F + О 2

Плавиковая кислота

4 . Взаимодействие с растворами солей

галогенов:

CI 2

F 2

Br 2

I 2

CI 2 + 2Na Br = 2 NaCl + Br 2

CI 2 + 2Na I = 2 NaCl + I 2

Br 2 + 2Na I = 2 NaBr + I 2

Применение галогенов

Применение фтора

Заменитель крови

Тефлон

Фториды в зубных пастах

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Органические растворители

Дезинфекция воды

О тбеливатели

Хлорирование органических веществ

Применение хлора

Лекарственные препараты

Получение неорганических хлоридов

Производство

HCl

Получение брома, йода

Лекарственные препараты

Дезинфекция одежды

Применение йода

Красители

Фотография

Электролампы

Домашнее задание

§19 ,

РТ: стр. 116-117

Часть II зад. 1-8