Презентация к уроку "Алканы" 10 класс базовый уровень

Тема: «УГЛЕВОДОРОДЫ»

Алканы

Признаки

• Общая формула С n H 2n+2
• Наличие одинарных связей
• Реакция горения, замещения, разложения

Гомологический ряд алканов

НАЗВАНИЕ алкана

Метан

ФОРМУЛА алкана

СН4

Этан

НАЗВАНИЕ радикала

ФОРМУЛА радикала

метил

С 2 Н 6

Пропан

СН 3

этил

С 3 Н 8

Бутан

Пентан

С 2 Н 5

пропил

С 4 Н 10

С 5 Н 12

бутил

С 3 Н 7

Гексан

С 4 Н 9

пентил

С 6 Н 14

Гептан

С 5 Н 11

гексил

С 7 Н 16

Октан

С 8 Н 18

С 6 Н 13

гептил

Нонан

Декан

С 9 Н 20

С 7 Н 15

октил

С 8 Н 17

нонил

С 10 Н 22

С 9 Н 19

децил

С 10 Н 21

Строение алканов

• Одинарные С-С связи
• Формула молекулы – правильная пирамида (тетраэдр)

Правила номенклатуры алканов

• Выбрать самую длинную углеродную цепь 
• Пронумеровать ее с того конца, к которому ближе разветвление
• Указать номера атомов углерода у которых содержатся заместители, если их несколько, то их располагают в порядке старшинства. Если заместителей несколько, но они одинаковые, то их число указывается греческими числительными (2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента и т.д.)
• Назвать главную углеродную цепь

1 2 3 4 5 6

С - С - С - С - С - С 3,4-диметил гексан

  | | СН 3 СН 3

Изомерия алканов

Структурная

С − С − С − С С − С − С

|

С

С − С − С − С − С С − С − С − С

  | С

Физические свойства

С 1 - С 4 – газы

С 5 – С 16 – жидкости

С 17 - …… - твердые вещества

Цвета нет, в воде растворимы плохо. Жидкие алканы – легче воды.

СН 4 – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде, легче воздуха.

Природные источники алканов

нефть и газ

(презентация)

Химические свойства

Применение

1. Реакция горения

С n H 2n+2 + O 2 → CO 2 +H 2 O

Топливо

CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O

Химические свойства

Применение

2. Отношение к окислителям

устойчивы, не обесцвечивают марганцовку и бромную воду

3. Реакция замещения

hυ

Получение растворителей, соляной кислоты, полимеров

С n H 2n+2 + Cl 2 → C n H 2n+1 Cl + HCl

hυ

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

CH 3 Cl + Cl 2 → ……

Химические свойства

4. Реакции разложения

Применение

Получение сажи, резины, краски, водорода, этилена и ацетилена, полимеров

(крекинг и дегидрирование)

?

СH 4 → C + 2H 2

?

2CH 4 → C 2 H 4 + 2H 2

Получение нефтепродуктов

?

2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2

t

СnH 2n+2 → C n H 2n + H 2

крекинг

t

C 20 H 42 → C 10 H 22 + C 10 H 20

Химические свойства

Применение

5. Реакция с водой

CH 4 + H 2 O → CO +3H 2

Получение синтез-газа

Получение алканов

• из нефти
• из природного газа
• СО + Н 2 → С n H 2n+2 + H 2 O

(презентация)

Закрепление

1. Изомерия невозможна для

а) 2-метилгексана

б) пропана

в) пентана

г) 2,3-диметилпентана

  2. Верны ли следующие суждения:

А. Все алканы газообразны

В. Метан обесцвечивает раствор KMnO 4

а) верно А

б) верно В

в) верно А и В

г) оба суждения не верны

3. Гомологами являются

а) пропан и пентан

б) пропан и циклопропан

в) пентан и пентен

г) циклопропан и гексан

  4. Пропан реагирует с

а) металлическим натрием

б) хлором при облучении

в) водой

г) раствором KMnO 4

5. При взаимодействии 1 моль СН4 с 2 моль Cl2 при освещении получается

а) хлорметан

б) дихлорметан

в) хлороформ

г) тетрахлорметан

  6.Превращение этана в этен относится к реакции

а) полимеризации

б) дегидрирования

в) дегидратации

г) изомеризации

7. Экологически чистым топливом являются

а) водород

б) нефть

в) каменный уголь

г) природный газ

8. Для метана характерны

а) реакция гидрирования

б) тетраэдрическая форма молекулы

в) наличие π-связи в молекулах

г) sp 3 -гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

д) реакция с галогеноводородами

е) горение на воздухе