Подготовка к ОГЭ по химии

Подготовка к ОГЭ по химии, мысленный эксперимент. (22 задание)

Проверяемые элементы содержания

● Химические свойства простых веществ. ● Химические свойства сложных веществ. ● Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

● Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Требования к уровню подготовки выпускников

Определять

▲ возможность протекания реакций ионного обмена.

Составлять

▲ уравнения химических реакций

Оценивание заданий высокого уровня сложности – поэлементное. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Пример 1

• Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: HCl, растворы NaOH, NaNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , FeSO 4 . Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа ( ll ).
• Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение.

Решение:

• Зная, что нужно получить вещество с формулой Fe(OH) 2 , которое нерастворимо.

Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Fe(OH) 2  состоит из ионов Fe +2  и OH - , значит во второй реакии обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.

• Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок.

В нашем случае из представленных веществ осадок может выпасть при взаимодействии Ba(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , а именно BaSO 4.

• Составим 2 уравнения реакции:

Ba(NO 3 ) 2  + FeSO 4 = BaSO 4 ↓ + Fe(NO 3 ) 2

Fe(NO 3 ) 2  + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + NaNO 3

• Опишем признаки протекания реакций:

Для первой реакции: выпадение белого плотного (мелкозернистого)осадка;

Для второй реакции: выпадение студенистого осадка грязно-зелого цвета.

• Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:

Fe +2  + 2OH -  = Fe(OH) 2 ↓

Пример 2

Даны вещества: Cu, CuO, H 2 SO 4 (р-р), FeSO 4 , NaOH, H 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Зная, что нужно получить вещество с формулой Сu(OH) 2 , которое нерастворимо. Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Сu(OH) 2  состоит из ионов Сu +2  и OH - , значит во второй реакции обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.

Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок или в ходе этой реакции растворяется осадок. В нашем случае из представленных веществ осадок может раствориться при взаимодействии   CuO с Н 2 SO 4.

• Составим 2 уравнения реакции:

CuO + Н 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

• Опишем признаки протекания реакций:

Для первой реакции : растворение черного осадка CuO и окрашивание раствора в синий цвет.

Для второй реакции: выпадение студенистого осадка синего цвета.

• Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:

Cu +2  + 2OH -  = Cu (OH) 2 ↓

Пример 3.

Даны вещества:

Zn, H 2 SO 4 (разб.), Fe, Cu, NaOH, CuSО 4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка.

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Пример 4

Даны вещества:

Zn, НСl(разб.), NaCl, К 3 РO 4 , NaOH, CuO.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии медь.

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции замещения напишите сокращенное ионное уравнение.

Пример 5

Даны вещества: Fe, HCl(разб.), Cu, K 3 PO 4 , NaOH, (CuOH) 2 СO 3 .

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).

Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращенное ионное уравнение.

Пример 6.

• Даны вещества:

Mg, НСl   (разб.), Fe, Аl, КОН, CuSО 4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксил магния.

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.