kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Подготовка к ОГЭ по химии

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация готовит обучающихся к проведению мысленного эксперимента на экзамене по химии

Просмотр содержимого документа
«Подготовка к ОГЭ по химии»

Подготовка к ОГЭ по химии,  мысленный эксперимент.  (22 задание)

Подготовка к ОГЭ по химии, мысленный эксперимент. (22 задание)

Проверяемые элементы содержания     ● Химические свойства простых веществ. ● Химические свойства сложных веществ. ● Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.  ● Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Проверяемые элементы содержания

● Химические свойства простых веществ. ● Химические свойства сложных веществ. ● Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

● Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Требования к уровню подготовки выпускников Определять ▲ возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять  ▲ уравнения химических реакций

Требования к уровню подготовки выпускников

Определять

возможность протекания реакций ионного обмена.

Составлять

уравнения химических реакций

Оценивание заданий высокого уровня сложности – поэлементное. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Оценивание заданий высокого уровня сложности – поэлементное. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены обучающимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Пример 1

Пример 1

  • Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: HCl, растворы NaOH, NaNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , FeSO 4 . Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа ( ll ).
  • Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение.
Решение: Зная, что нужно получить вещество с формулой Fe(OH) 2 , которое нерастворимо.  Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Fe(OH) 2  состоит из ионов Fe +2  и OH - , значит во второй реакии обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH. Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок.  В нашем случае из представленных веществ осадок может выпасть при взаимодействии Ba(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , а именно BaSO 4.

Решение:

  • Зная, что нужно получить вещество с формулой Fe(OH) 2 , которое нерастворимо.

Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Fe(OH) 2  состоит из ионов Fe +2  и OH - , значит во второй реакии обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.

  • Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок.

В нашем случае из представленных веществ осадок может выпасть при взаимодействии Ba(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , а именно BaSO 4.

Составим 2 уравнения реакции:  Ba(NO 3 ) 2  + FeSO 4 = BaSO 4 ↓ + Fe(NO 3 ) 2  Fe(NO 3 ) 2  + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + NaNO 3 Опишем признаки протекания реакций:  Для первой реакции: выпадение белого плотного (мелкозернистого)осадка;  Для второй реакции: выпадение студенистого осадка грязно-зелого цвета. Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:
  • Составим 2 уравнения реакции:

Ba(NO 3 ) 2  + FeSO 4 = BaSO 4 ↓ + Fe(NO 3 ) 2

Fe(NO 3 ) + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + NaNO 3

  • Опишем признаки протекания реакций:

Для первой реакции: выпадение белого плотного (мелкозернистого)осадка;

Для второй реакции: выпадение студенистого осадка грязно-зелого цвета.

  • Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:

Fe +2  + 2OH = Fe(OH) 2

Пример 2  Даны вещества: Cu, CuO, H 2 SO 4 (р-р), FeSO 4 , NaOH, H 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Пример 2

Даны вещества: Cu, CuO, H 2 SO 4 (р-р), FeSO 4 , NaOH, H 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Зная, что нужно получить вещество с формулой Сu(OH) 2 , которое нерастворимо. Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Сu(OH) 2  состоит из ионов Сu +2  и OH - , значит во второй реакции обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.

Зная, что нужно получить вещество с формулой Сu(OH) 2 , которое нерастворимо. Значит должна была пройти реакция обмена. Так как Сu(OH) 2  состоит из ионов Сu +2  и OH - , значит во второй реакции обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.

Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок или в ходе этой реакции растворяется осадок. В нашем случае из представленных веществ осадок может раствориться при взаимодействии   CuO с Н 2 SO 4.

Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если выделяется газ, вода или выпадает осадок или в ходе этой реакции растворяется осадок. В нашем случае из представленных веществ осадок может раствориться при взаимодействии   CuO с Н 2 SO 4.

Составим 2 уравнения реакции:  CuO + Н 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 O  CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4   Опишем признаки протекания реакций:  Для первой реакции : растворение черного осадка CuO и окрашивание раствора в синий цвет.  Для второй реакции: выпадение студенистого осадка синего цвета. Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:
  • Составим 2 уравнения реакции:

CuO + Н 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

  • Опишем признаки протекания реакций:

Для первой реакции : растворение черного осадка CuO и окрашивание раствора в синий цвет.

Для второй реакции: выпадение студенистого осадка синего цвета.

  • Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:

Cu +2  + 2OH = Cu (OH) 2

Пример 3.  Даны вещества:  Zn, H 2 SO 4 (разб.), Fe, Cu, NaOH, CuSО 4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка.  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Пример 3.

Даны вещества:

Zn, H 2 SO 4 (разб.), Fe, Cu, NaOH, CuSО 4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка.

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Пример 4  Даны вещества:  Zn, НСl(разб.), NaCl, К 3 РO 4 , NaOH, CuO.  Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии медь.  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции замещения напишите сокращенное ионное уравнение.

Пример 4

Даны вещества:

Zn, НСl(разб.), NaCl, К 3 РO 4 , NaOH, CuO.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии медь.

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции замещения напишите сокращенное ионное уравнение.

Пример 5 Даны вещества: Fe, HCl(разб.), Cu, K 3 PO 4 , NaOH, (CuOH) 2 СO 3 .  Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).  Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращенное ионное уравнение.

Пример 5

Даны вещества: Fe, HCl(разб.), Cu, K 3 PO 4 , NaOH, (CuOH) 2 СO 3 .

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II).

Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращенное ионное уравнение.

Пример 6. Даны вещества:  Mg, НСl   (разб.), Fe, Аl, КОН, CuSО  4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксил магния.  Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Пример 6.

  • Даны вещества:

Mg, НСl   (разб.), Fe, Аl, КОН, CuSО 4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксил магния.

Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Подготовка к ОГЭ по химии

Автор: Карасева Татьяна Валентиновна

Дата: 04.09.2020

Номер свидетельства: 556940

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(22) "Огэ по химии"
    ["seo_title"] => string(14) "oghe_po_khimii"
    ["file_id"] => string(6) "392878"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1487327303"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(105) "Подготовка к ОГЭ по химии системой тренировочных тестов. "
    ["seo_title"] => string(62) "podghotovka-k-oge-po-khimii-sistiemoi-trienirovochnykh-tiestov"
    ["file_id"] => string(6) "118024"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1413012985"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(111) "Материал по органической химии для подготовки к ОГЭ по химии"
    ["seo_title"] => string(68) "matierial-po-orghanichieskoi-khimii-dlia-podghotovki-k-oge-po-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "294805"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1455722560"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(116) "Презентация.Позитивный опыт по подготовке к ОГЭ и ЕГЭ по химии. "
    ["seo_title"] => string(70) "priezientatsiia-pozitivnyi-opyt-po-podghotovkie-k-oge-i-iege-po-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "205963"
    ["category_seo"] => string(10) "vneurochka"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1430063692"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(83) "Материал для стенда "Готовимся к ОГЭ по химии""
    ["seo_title"] => string(49) "matierial_dlia_stienda_gotovimsia_k_oge_po_khimii"
    ["file_id"] => string(6) "380499"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1484663096"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства