Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Расставьте степени окисления элементов в реакциях.

Сравните степени окисления элементов до и после реакции .

+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

Окислительно-восстановительная реакция

+1 -1 0 +2 -1 0

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления

Пример неокислительно-восстановительной реакции

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Реакции обмена

Пример окислительно-восстановительной реакции

2AL + 3I 2 →2ALI 3

Взаимодействие алюминия с йодом

Схема ОВР

n e

восстановитель + окислитель =

продукты реакции

Основные определения

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Окислитель – элемент, принимающий электроны.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны.

Мнемонические правила

• О тдать — О кислиться (слова начинаются с одинаковых букв)

• В зять — В осстановиться (слова начинаются с одинаковых букв)

Отдает или принимает?

Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов

-

Э -2

Э -1

-

Э +2

Э 0

Э +1

+5

-

-

-

-

-

-

-

- 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6

Отдает электроны (- е - )

Принимает электроны (+ е - )

Отдает или принимает?

S +6  S 0

S +6  S -2

S +4  S +6

S -2  S +4

Cu 0  Cu +2

C +4  C - 4

C - 4  C +2

C 0  C +4

+ 6 e -

восстановление

+ 8 e -

восстановление

- 2 e -

окисление

- 6 e -

окисление

- 2 e -

окисление

+ 8 e -

восстановление

- 6 e -

окисление

- 4 e -

окисление

Какая польза от теории ОВР?

Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Zn + HCl ZnCl 2 + H 2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

HCl + KMnO 4 Cl 2 + KCl + MnCl 2 + H 2 O

Найти ОВР, уравнять их методом электронного баланса

• HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O

• SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

• PbO 2 + HCl PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4

Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

KMnO4 + KI + H2SO4

MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Cu + H2SO4 (конц.)

CuSO4 + SO2 + H2O

Домашнее задание

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Al + MnO 2 = Al 2 O 3 + Mn

Fe 2 O 3 + Zn = ZnO + Fe

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Реакции обмена

Взаимодействие алюминия с йодом

Литература

• Габриелян О. С. Химия 8. М.: «Дрофа», 2011.
• Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 8. М.: «Дрофа», 2006.
• Энциклопедия для детей Химия М.: «Аванта»,2000.

Интернет-источники

• ru.wikipedia.org/.../Окислительно-восстановител... 
• www.hemi.nsu.ru/ucheb158.htm

3.Московский институт открытого образования (МИОО) – видеоопыты по химии.