Окислительно-восстановительные реакции

Введение основных понятий по теме "Окислительно-восстановительные реакции" (первый урок)

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Окислительно-восстановительные реакции»

Классификация химических реакций

Классификационные признаки

Типы реакций

По числу и составу реагирующих и образующих веществ,

Разложения , соединения , замещения и обмена

По направлению,

Необратимые и обратимые

Каталитические и некаталитические

По использованию катализатора,

Экзотермические и

эндотермические

По тепловому эффекту

По агрегатному состоянию вещества

Гомогенные и

гетерогенные

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР

Многообразие классификаций химических реакций можно дополнить ещё одним признаком:

изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества.

Например, в реакции

 1

 2

AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3

степени окисления атомов химических элементов после реакции НЕ изменились.

А вот в другой реакции - взаимодействие соляной кислоты с цинком

 1

‗

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

—

атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: цинк - с 0 на +2 ( повышение СО, подчеркиваем одной чертой), а водород с +1 на 0 ( понижение СО, подчеркиваем двумя чертами)

0 +1  1 0 +2  1 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — Следовательно, каждый атом цинка отдал два электрона +2 0 →  Zn 2ē Zn каждый атом водорода получил по одному электрону 0 +1 Н 2 → + 2ē H 2 Химические реакции , в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями

 1

‗

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

—

Следовательно, каждый атом цинка отдал два электрона

→



2ē

каждый атом водорода получил по одному электрону

Н 2

→

2ē

Химические реакции , в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями

0 +1  1 0 +2  1 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — +2 0 в-ль пр о-я Zn Zn  2ē → → +1 0 → Н 2 2ē + 2H Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями . Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. о → « Спонсор » Восстановитель Пр. кисления п о « оложительный » П тдает  nē овышает СО

 1

‗

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

—

в-ль

пр о-я



2ē

→

Н 2

2ē

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями .

Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

→

« Спонсор »

Восстановитель

Пр. кисления

« оложительный »

тдает  nē

овышает СО

0 +1  1 0 +2  1 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — +2 0 Zn  Zn в-ль → пр о-я 2ē +1 0 → пр в-я о-ль 2H + Н 2 2ē Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями . Под восстановлением понимают процесс приема электронов атомами, ионами или молекулами. → « грабитель » Пр. восстановления окислитель о « трицательный » п П П рием + mē онижает СО « лохой»

 1

‗

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

—



в-ль

→

пр о-я

2ē

→

пр в-я

о-ль

Н 2

2ē

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями .

Под восстановлением понимают процесс приема электронов атомами, ионами или молекулами.

→

« грабитель »

Пр. восстановления

окислитель

« трицательный »

рием + mē

онижает СО

« лохой»

Химические реакции , в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно- восстановительными реакциями

Атомы, ионы или молекулы, о тдающие электроны, называют восстановителями («спонсор») .

Под о кислением понимают процесс о тдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается .

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями . («грабитель») .

Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается .

Восстановители

Окислители

повышают СО (  nē)

понижают СО (+ mē)

1) атомы металлов

1) атомы неметаллов

Ме 0  nē → Ме +n

НеМе 0 + mē → Ме  m

2) катионы металлов с промежуточными степенями окисления , например

Cu +1 → Cu +2

2) катионы металлов с высшими и промежуточными степенями окисления

Fe +2 → Fe +3

3) отрицательные ионы неметаллов - анионы

Cu +2 → Cu +1 Cu 0

3) неметаллы в составе сложных анионов

Cl  1 → Cl 0

Fe +3 → Fe +2 → Fe 0

O  2 → O 0

N +5 O 3 1 

S  2 → S 0

S +6 O 4 2 

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т. е. окислительно- восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.

Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так

В окислительно-восстановительных реакциях число электронов , ОТДАВАЕМЫХ восстановителем , РАВНО числу электронов , ПРИНИМАЕМЫХ окислителем , т. е. соблюдается электронный баланс .