kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Окислительно-восстановительные реакции

Нажмите, чтобы узнать подробности

Введение основных понятий по теме "Окислительно-восстановительные реакции" (первый урок)

Просмотр содержимого документа
«Окислительно-восстановительные реакции»

Классификация химических реакций Классификационные признаки Типы  реакций  По числу и составу реагирующих и образующих веществ, Разложения , соединения , замещения и обмена По направлению, Необратимые и обратимые Каталитические и некаталитические По использованию катализатора, Экзотермические и эндотермические По тепловому эффекту По агрегатному состоянию вещества Гомогенные и гетерогенные

Классификация химических реакций

Классификационные признаки

Типы реакций

  • По числу и составу реагирующих и образующих веществ,

Разложения , соединения , замещения и обмена

  • По направлению,

Необратимые и обратимые

Каталитические и некаталитические

  • По использованию катализатора,

Экзотермические и

эндотермические

  • По тепловому эффекту
  • По агрегатному состоянию вещества

Гомогенные и

гетерогенные

Окислительно-восстановительные реакции ОВР Многообразие классификаций химических реакций можно дополнить ещё одним признаком: изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества. Например, в реакции +1  1 +1 +1  1 +5  2 +1  2 +5 AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3 степени окисления атомов химических элементов после реакции НЕ изменились.

Окислительно-восстановительные реакции

ОВР

Многообразие классификаций химических реакций можно дополнить ещё одним признаком:

  • изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества.

Например, в реакции

+1

 1

+1

+1

 1

+5

 2

+1

 2

+5

AgNO 3 + HC1 = AgCl↓ + HNO 3

степени окисления атомов химических элементов после реакции НЕ изменились.

А вот в другой реакции - взаимодействие соляной кислоты с цинком  1 +1 +2  1 0 0 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: цинк - с 0 на +2 ( повышение СО, подчеркиваем одной чертой), а водород с +1 на 0 ( понижение СО, подчеркиваем двумя чертами)

А вот в другой реакции - взаимодействие соляной кислоты с цинком

 1

+1

+2

 1

0

0

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: цинк - с 0 на +2 ( повышение СО, подчеркиваем одной чертой), а водород с +1 на 0 ( понижение СО, подчеркиваем двумя чертами)

0 +1  1 0 +2  1 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — Следовательно, каждый атом цинка отдал два электрона +2 0 →   Zn 2ē Zn каждый атом водорода получил по одному электрону 0 +1 Н 2 → + 2ē H 2 Химические реакции , в результате которых происходит изменение  степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют  окислительно-восстановительными  реакциями

0

+1

 1

0

+2

 1

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

Следовательно, каждый атом цинка отдал два электрона

+2

0

Zn

Zn

каждый атом водорода получил по одному электрону

0

+1

Н 2

+

H

2

Химические реакции , в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями

0 +1  1 0 +2  1 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — +2 0  в-ль пр о-я Zn Zn   2ē → → +1 0 → Н 2 2ē + 2H Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями . Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. о → « Спонсор » Восстановитель Пр. кисления п о « оложительный » П   тдает   nē  овышает СО

0

+1

 1

0

+2

 1

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

+2

0

в-ль

пр о-я

Zn

Zn

+1

0

Н 2

+

2H

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями .

Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

о

« Спонсор »

Восстановитель

Пр. кисления

п

о

« оложительный »

П

тдает

овышает СО

0 +1  1 0 +2  1 ‗ ‗ 2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2 — — +2 0  Zn   Zn в-ль → пр о-я 2ē +1 0 → пр в-я о-ль 2H + Н 2 2ē Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями . Под восстановлением понимают процесс приема электронов атомами, ионами или молекулами. → « грабитель » Пр. восстановления окислитель о « трицательный » п П П   рием + mē  онижает СО « лохой»

0

+1

 1

0

+2

 1

2НС1 + Zn = ZnCl 2 + H 2

+2

0

Zn

Zn

в-ль

пр о-я

+1

0

пр в-я

о-ль

2H

+

Н 2

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями .

Под восстановлением понимают процесс приема электронов атомами, ионами или молекулами.

« грабитель »

Пр. восстановления

окислитель

о

« трицательный »

п

П

П

рием +

онижает СО

« лохой»

Химические реакции , в результате которых происходит изменение  степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют  окислительно- восстановительными  реакциями Атомы, ионы или молекулы, о тдающие электроны, называют восстановителями («спонсор») . Под  о кислением  понимают процесс о тдачи  электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается . Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют  окислителями . («грабитель») . Под  восстановлением  понимают процесс присоединения  электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается .

Химические реакции , в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно- восстановительными реакциями

Атомы, ионы или молекулы, о тдающие электроны, называют восстановителями («спонсор») .

Под о кислением понимают процесс о тдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается .

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями . («грабитель») .

Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается .

Восстановители Окислители повышают СО (   nē) понижают СО (+ mē) 1) атомы металлов 1) атомы неметаллов Ме 0   nē → Ме +n НеМе 0 + mē → Ме  m 2) катионы металлов с промежуточными степенями окисления , например Cu +1 → Cu +2 2) катионы металлов с высшими и промежуточными степенями окисления Fe +2 → Fe +3 3) отрицательные ионы неметаллов - анионы Cu +2 → Cu +1 Cu 0 3) неметаллы в составе сложных анионов Cl  1 → Cl 0 Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 O  2 → O 0 N +5 O 3 1  S  2 → S 0 S +6 O 4 2 

Восстановители

Окислители

повышают СО ( nē)

понижают СО (+ mē)

1) атомы металлов

1) атомы неметаллов

Ме 0 nē → Ме +n

НеМе 0 + mē → Ме m

2) катионы металлов с промежуточными степенями окисления , например

Cu +1 → Cu +2

2) катионы металлов с высшими и промежуточными степенями окисления

Fe +2 → Fe +3

3) отрицательные ионы неметаллов - анионы

Cu +2 → Cu +1 Cu 0

3) неметаллы в составе сложных анионов

Cl 1 → Cl 0

Fe +3 → Fe +2 → Fe 0

O 2 → O 0

N +5 O 3 1

S 2 → S 0

S +6 O 4 2

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т. е. окислительно- восстановительные реакции представляют собой единство  двух противоположных процессов - окисления и восстановления. Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т. е. окислительно- восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.

Схема взаимосвязи изменения степеней окисления с процессами окисления и восстановления может быть представлена так

В окислительно-восстановительных реакциях число электронов , ОТДАВАЕМЫХ  восстановителем , РАВНО числу электронов , ПРИНИМАЕМЫХ  окислителем , т. е. соблюдается электронный  баланс . Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления .

В окислительно-восстановительных реакциях число электронов , ОТДАВАЕМЫХ восстановителем , РАВНО числу электронов , ПРИНИМАЕМЫХ окислителем , т. е. соблюдается электронный баланс .

Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления .

Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления . Схема реакции ‗ ‗  1  1 +2 +3 0 0 СuС1 2 + А1 → A1Cl 3 + Сu — — в-ль о-ль Электронные уравнения пр о-я в-ль А1 +3 →   3ē А1 0 2 6 пр в-я о-ль 3 Сu 0 Сu +2  → + 2ē Молекулярное уравнение 2 3 2 3 СuС1 2 + А1 → A1Cl 3 + Сu

Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления .

Схема реакции

1

1

+2

+3

0

0

СuС1 2 + А1 → A1Cl 3 + Сu

в-ль

о-ль

Электронные уравнения

пр о-я

в-ль

А1 +3

А1 0

2

6

пр в-я

о-ль

3

Сu 0

Сu +2

+ 2ē

Молекулярное уравнение

2

3

2

3

СuС1 2 + А1 → A1Cl 3 + Сu


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Окислительно-восстановительные реакции

Автор: Вера Николаевна Загайнова

Дата: 18.12.2020

Номер свидетельства: 567663

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства