"Окислительно-восстановительные реакции"

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Окислительно-восстановительные реакции  — это химические реакции, сопровождающиеся  изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ.

окислитель + восстановитель + среда = продукты реакции

Окислители  — это частицы,  принимающие электроны  в ходе химической реакции. При этом степень окисления частицы  понижается .

Восстановители  — это частицы,  отдающие электроны  в ходе химической реакции. При этом степень окисления частицы  повышается .

Типичные окислители

Типичные восстановители

  Простые вещества-неметаллы:

фтор F 2 , кислород O 2 , галогены

Перманганат калия  KMnO 4 , манганат калия   K 2 MnO 4 , оксид марганца ( IV )  MnO 2

Дихромат калия  K 2 Cr 2 O 7 , хромат калия  K 2 CrO 4

Азотная кислота  HNO 3

Кислород  O 2 , озон O 3 ,

пероксид водорода Н 2 О 2

Серная кислота  H 2 SO 4  (конц.) ,

селеновая кислота  H 2 SeO 4

Оксид меди ( II )  CuO , оксид серебра ( I )  Ag 2 O ,

оксид свинца ( IV )  PbO 2

Ионы тяжелых металлов ( Ag +,  Au 3+  и др.)

Хлорид железа ( III )  FeCl 3

Гипохлориты, хлораты и перхлораты

Царская водка, смесь концентрированной азотной и плавиковой кислот

Анод при электролизе

Металлы, водород, уголь

Оксид углерода ( II )  CO

Сероводород  H 2 S , оксид серы ( IV )  SO 2 , сернистая кислота  H 2 SO 3  и ее соли

Иодоводородная кислота  HI , бромоводородная кислота  HBr , соляная кислота  HCl

Хлорид олова ( II )  SnCl 2 , сульфат железа ( II )  FeSO 4 , сульфат марганца ( II )  MnSO 4 ,

сульфат хрома ( III ) Cr 2 ( SO 4 ) 3

Азотистая кислота  HNO 2 , аммиак  NH 3 , гидразин  N 2 H 4 , оксид азота ( II )  NO

Фосфористая кислота  H 3 PO 3

Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза

Катод при электролизе

В лабораторной практике  наиболее часто используются следующие  окислители :

• перманганат калия (KMnO 4 );
• дихромат калия (K 2 Cr 2 O 7 );
• азотная кислота (HNO 3 );
• концентрированная серная кислота (H 2 SO 4 );
• пероксид водорода (H 2 O 2 );
• оксиды марганца (IV) и свинца (IV) (MnO 2 , PbO 2 );
• расплавленный нитрат калия (KNO 3 ) и расплавы некоторых других нитратов

К  восстановителям , которые применяются  в   лабораторной практике  относятся:

• магний (Mg), алюминий (Al), цинк (Zn) и другие активные металлы;
• водород (Н 2 ) и углерод (С);
• иодид калия (KI);
• сульфид натрия (Na 2 S) и сероводород (H 2 S);
• сульфит натрия (Na 2 SO 3 );
• хлорид олова (SnCl 2 ).

Среда

Классификация окислительно–восстановительных реакций

Межмолекулярные реакции  протекают с изменением степени окисления атомов, которые находятся в различных молекулах.

Внутримолекулярные реакции  — это такие реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одной и той же молекулы.

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) — это такие реакции, в которых атом (ион) одного и того же элемента является и окислителем, и восстановителем.

Репропорционирование (конпропорционирование) — это реакция, в которой и окислитель, и восстановитель образуют при восстановлении и окислении одинаковый продукт. Реакция, обратная диспропорционированию.

Типичные переходы

Типичные переходы

Типичные переходы

Типичные переходы

Типичные переходы

Типичные переходы

Типичные переходы

Типичные переходы