Обратимость рекций.Химическое равновесие. Тест.

Работа представлена в презентативном виде. Данные темы преставлены в заданиях ЕГЭ, поэтому тест составлен из сборников подготовки к ЕГЭ по химии разных лет. Задания сгруппированы по типу теста - часть А и часть В. Имеется ключ для проверки выполнения, что позволяет учащимся сразу увидеть ошибки, выяснить причину ошибки и узнать оценку за работу.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Обратимость рекций.Химическое равновесие. Тест. »

Тест – обобщение по темам

Обратимые реакции. Химическое равновесие.

Тест составлен по материалам

сборников подготовки к ЕГЭ (2008-2013 г ).

Учитель химии МБОУ МО г. Нягань «СОШ №6»

Ким Н.В.

А1 . Обратимая химическая реакция – это:

1) гидролиз хлорида железа(III);

2) горение природного газа;

3) варка яйца;

4) затвердевание цемента.

А2 . Подвергается обратимому гидролизу следующая соль :

1) сульфид железа;

2) карбид кальция;

3) сульфит натрия;

4) хлорид натрия.

А3 . Начальная скорость растворения цинка в соляной кислоте не зависит от :

1) степени измельчения цинка;

2) температуры раствора HCl;

3) концентрации HCl;

4) размера пробирки.

А4 . Состояние химического равновесия

характеризуется:

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций;

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций;

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов;

4) равенством суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов.

А5 . Обратимая реакция 2NO (г.) + O 2 (г.) ↔ 2NO 2 (г.) + Q находится в состоянии равновесия. При каких условиях скорость обратной реакции увеличится в большей степени, чем скорость прямой реакции?

1) Понижение давления;

2) повышение температуры;

3) повышение давления;

4) применение катализатора.

А6 . Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе CH 3 OH + HCOOH ↔ HCOOCH 3 + H 2 O – Q необходимо :

1) добавить воды;

2) уменьшить концентрацию муравьиной кислоты;

3) увеличить концентрацию эфира;

4) увеличить температуру.

А7 . По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б ↔В определите верное утверждение.

Равновесие в реакции А + Б ↔В при понижении температуры смещается:

1) вправо, т.к. это эндотермическая реакция;

2) влево, т.к. это экзотермическая реакция;

3) вправо, т.к. это экзотермическая реакция;

4) влево, т.к. это эндотермическая реакция.

А8. При изменении давления химическое равновесие не смещается в следующей реакции :

1) СО (г.) + Сl 2 (г.) ↔ СОСl 2 (г.);

2) СО 2 (г.) + С ↔ 2СО (г.);

3) 2СО (г.) + О 2 (г.) ↔ 2СО 2 (г.);

4) С + О 2 (г.) ↔ СО 2 (г.).

А9 . При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону :

1) эндотермической реакции;

2) экзотермической реакции;

3) уменьшения объема реакционной смеси;

4) увеличения объема реакционной смеси.

А10. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия :

1) увеличит скорость только прямой реакции;

2) увеличит скорость только обратной реакции;

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции;

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции.

Ч а с т ь B

В1. Установите соответствие между уравнениями реакций и условиями, при которых они возможны.

У р а в н е н и е р е а к ц и й

У с л о в и е п р о т е к а н и я х и м и ч е с к о й р е а к ц и и

а) N 2 + O 2 → 2NO; б) 2NO + O 2 → 2NO 2 ; в) C 6 H 6 + 3Cl 2 → C 6 H 6 Cl 6 ; г) 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 .

1) Невозможна ни при каких условиях; 2) при газовом разряде; 3) при облучении интенсивным УФ-светом; 4) в присутствии катализатора; 5) при комнатной температуре.

В2. Установите соответствие между уравнениями реакций и условиями, при которых они возможны.

У р а в н е н и е р е а к ц и и

У с л о в и е п р о т е к а н и я х и м и ч е с к о й р е а к ц и и

а) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; б) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ; в) CO + Cl 2 = COCl 2 ; г) HCOOH = H 2 O + CO.

1) Необратимая химическая реакция, протекает при непосредственном контакте; 2) необратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии серной кислоты; 3) реакция невозможна; 4) обратимая химическая реакция, протекает при нагревании в присутствии катализатора; 5) необратимая в условиях фотосинтеза реакция, протекает в клетках растений.

В3. Установите соответствие между химическими понятиями и их определениями.

Х и м и ч е с к о е п о н я т и е

О п р е д е л е н и е п о н я т и я

а) Скорость химической реакции; б) механизм химической реакции; в) катализ; г) химическое равновесие.

1) Минимальная энергия, которую должны получить реагенты в химической реакции, чтобы преодолеть барьер, препятствующий образованию продуктов; 2) величина, численно характеризующая интенсивность протекания химического процесса, равная отношению изменения концентрации вещества к изменению времени; 3) последовательность элементарных стадий химической реакции на пути превращения реагентов в продукты; 4) состояние обратимой реакции, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции; 5) явление ускорения химической реакции некоторыми веществами, не расходующимися в результате химического процесса.

В4. Установите соответствие между процессами и их тепловыми эффектами.

П р о ц е с с

Э н е р г е т и ч е с к и й э ф ф е к т

а) Зарядка аккумулятора; б) испарение воды; в) кристаллизация льда; г) реакция цинка с соляной кислотой.

1) С выделением энергии; 2) с поглощением энергии.

В5. Установите соответствие между процессами и их энергетическими эффектами.

П р о ц е с с

а) СCl 4 (ж.) → CCl 4 (г.); б) 2СH 2 О (г.) + 2О 2 (г.) → 2СО 2 (г.) + 2Н 2 О (ж.); в) H 2 SO 4 (ж.) → H 2 SO 4 (водн.); г) N 2 (г.) + O 2 (г.) → 2NO (г.).

Э н е р г е т и ч е с к и й

1) Эндотермический; 2) экзотермический.

э ф ф е к т