Комплект презентаций по органической химии

ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ «АЛКЕНЫ»

МБОУ Лицей №15 г.Саратова

учитель химии

Сафарова М.А.

ЧТО ТАКОЕ АЛКЕНЫ?

• Это углеводороды, молекулы которых содержат только открытые углеродные цепи и одну двойную связь между атомами углерода в молекуле

- этен = пропен, родоначальник ряда

- пропен = припилен

- 1-бутен = бутилен

- 1-пентен = амилен

СН 2 = СН 2

СН 2 = СН – СН 3

СН 2 = СН – СН 2 – СН 3

СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3

ИЗОМЕРИЯ АЛКЕНОВ

1.Изомерия углеродного каркаса

1-пентен

2-метилбутилен-1

3-метилбутилен

2.Изомерия положения двойной связи

CH 2 = CH – CH 2 – CH 3

1-бутен

СН 3 –СН=СН–СН 3

2-бутен

3. Цис-транс изомерия (геометрическая изомерия).

Цис-2-бутен

Транс-2-бутен

Как правило, транс-изомеры более устойчивы

4. Межклассовая изомерия

Алкенам изомерны соответствующие по числу атомов углерода ЦИКЛОАЛКАНЫ. Например: межклассовым гомологом пропилена(С 3 Н 6 ) является циклопропан, а бутилена(С 4 Н 8 ) -

Циклобутан и метилциклопропан .

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

1) Алкены встречаются в некоторых сортах нефти, особенно в Канадской: от 6 до 13 атомов углерода в цепи

2) Дегидрирование алканов

В присутствии катализатора Cr 2 O 3 и довольно сильном нагревании

СН 3 -СН 3 ----- СН 2 =СН 2 + Н 2 СН3-СН2-СН3 ----- СН2=СН-СН3 +Н2

2СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 ------ СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 (1-бутен) + СН 3 -СН=СН-СН 3 (2-бутен) + 2Н 2

3) Дегидратация спиртов

В качестве катализатора используется серная кислота + необходим небольшой нагрев

СН 3 -СН 2 -ОН ----- СН 2 =СН 2 + Н 2 О СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН ----- СН 3 -СН=СН 2 + Н 2 О

СН 3 -СН 2 -СН(ОН)-СН 3 ----- СН 3 -СН=СН-СН 3 + Н 2 О

СН 3 -СН(СН 3 )-СН(ОН)-СН 3 ----- СН 3 -С(СН 3 )=СН-СН 3 + Н 2 О

4) Дегидрогалогенирование(отщепление H-hal)

Реакция идет в спиртовом растворе, при нагревании

CH 3 -CH 2 Br + KOH ------ CH 2 =CH 2 + KBr + H 2 0

Как и в случае дегидратации спиртов, здесь работает правило Зайцева

5) Дегалогенирование

Реакция идет в спиртовом растворе, цинк необходимо брать в виде пыли, требуется нагрев.

CH 2 Br-CH 2 Br + Zn ----- CH 2 =CH 2 + ZnBr 2

6) Гидрирование алкинов(на месте тройной связи образуется двойная).

Реакция идет на палладиевом катализаторе при повышенном давлении и температуре.

C 2 H2 + H 2 ----- CH 2 =CH 2 C 3 H 4 + H 2 ----- CH 3 -CH=CH 2

ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ

Химическое строение молекул алкенов удобнее всего рассмотреть на примере этилена.

1) Двойная углерод-углеродная связь состоит из сигма и п-связей.

2) Сигма связь образована sp 2 гибридными облаками атомов С. Перекрывание этих облаков осуществляется вдоль линии, соединяющей центры атомов углерода.

3) П-связь образована негибридными р-облаками атомов углерода. Перекрывание осуществляется в плоскости перпендикулярной плоскости сигма-связей, перекрывание боковое, двойное. .

Классическая схема

Современная компьютерная схема

А так выглядит ближайший гомолог этилена – пропилен, вместо протона к атому углерода присоединен еще один тетраэдр – СН 3 группа

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

• При обычных условиях алкены от С 2 Н 4 до С 4 Н 8 – бесцветные газы с сильным характерным запахом.
• Этилен легче воздуха , остальные тяжелее воздуха.
• В воде малорастворимы
• .С воздухом образуют взрывчатые смеси.
• На воздухе горят ярким коптящим пламенем.
• Ядовиты.

СН 2 =СН 2

Этилен

СН 3 -СН=СН 2

Температура кипения -104 о С

Пропилен

Цис-изомер

СН 3 -СН=СН-СН 3

Температура кипения -48 о С

Цис-2-бутен

Транс-изомер

СН 3 -СН=СН-СН 3

СН 3 -СН 2 -СН=СН 2

Температура кипения +3,5 о С

Транс-2-бутен

Температура кипения +0,9 о С

Бутилен

Температура кипения -6,3 о С

• Алкены от С 5 Н 10 до С 17 Н 34 – жидкости с сильным характерным запахом.
• Легче воды. В воде нерастворимы. На воздухе горят ярким коптящим пламенем.
• С воздухом пары образуют взрывчатые смеси.
• Ядовиты.

Презентация к уроку «Амины»

МБОУ Лицей №15 г.Саратова

Учитель химии Сафарова М.А.

Амины. Анилин

• это органические соединения, представленные производные аммиака, в молекуле которого один, два или три водорода заменены на углеводородный радикал.
• это органические соединения, представленные производные аммиака, в молекуле которого один, два или три водорода заменены на углеводородный радикал.

Поскольку амины являются продуктами замещения водорода в аммиаке, то все они являются донорами электронной пары, принадлежащей атому азота, то есть проявляют свойства оснований (по Льюису). 

Виды аминов

• Различаются по числу атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы

R ''

|

R-NH 2 R-NH-R ' R-N-R '

первичные вторичные третичные

Физические свойства

• Метиламин (СН 3 NН 2 )- бесцветный газ с резким аммиачным запахом, хорошо растворим в воде.
• Анилин (С 6 H 5 NH 2 )-бесцветная жидкость, быстро темнеет на воздухе в следствие окисления, очень ядовит.

Амины проявляют основные свойства за счет неподеленной электронной пары атома азота. За счет индуктивного эффекта углеводородных радикалов амины обладает более выраженными основными свойствами, чем аммиак.

Анилин явля е тся более слабыми основани ем , чем аммиак, поскольку неподеленная электронная пара атома азота смещается в сторону бензольного кольца, вступая в сопряжение с его  -электронами.

Химические свойства аминов

• Получение вторичных аминов

• C 6 H 5 NH 2 + С H 3 Cl →C 6 H 5 - NH -СН 3 + Н Cl

• Взаимодействие с кислотами

• H 3 CNH 2 +HCl→H 3 CNH 2 *HCl

• Горение

• 4 H 3 CNH 2 +9O 2 →4CO 2 +10H 2 O+2N 2

Получение

• Реакция Зинин a ( восстановление нитросоединений )

C 6 H 5 NO 2 +6H С l + 3Zn → C 6 H 5 NH 2 +2H 2 O+3ZnCl 2

• Получение из галогенпроизводных

C 2 H 5 Br + NH 3 + NaOH → C 2 H 5 NH 2 + NaBr + H 2 O

Применение аминов

• Амины широко применяют для производства лекарств, красителей, полимерных материалов
• Анилин – важнейшее соединение класса аминов, которое широко используют для получения анилиновых красителей, лекарств, полимерных материалов

Зинин Николай Николаевич

Русский химик-органик, академик. Открыл (1842) реакцию восстановления ароматических нитросоединений и получил анилин. Доказал, что амины – основания, способные образовывать соли с различными кислотами. Синтезировал и изучал многие другие органические вещества.

Практическое значение имеет реакция взаимодействия анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0  С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются соли диазония, которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.

Алканы

Подготовлено учителем химии МБОУ Лицея №15 г.Саратова Сафаровой Мариной Александровной

• Определение . Общая формула класса углеводородов .
• Гомологический ряд .
• Виды изомерии .
• Номенклатура алканов
• Строение алканов .
• Физические свойства .
• Способы получения .
• Химические свойства .
• Применение .

Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу:

C n H 2n+2

Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам

и отличающиеся на одну или более групп СH 2 .

СН 4 мет ан

С 2 H 6 эт ан

C 3 H 8 проп ан

C 4 H 10 бут ан

C 5 H 12 пент ан

C 6 H 14 гекс ан

C 7 H 16 гепт ан

C 8 H 18 окт ан

C 9 H 20 нон ан

C 10 H 22 дек ан

Структурная изомерия:

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3

или

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

Алгоритм.

• Выбор главной цепи:

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

2 . Нумерация атомов главной цепи:

1 2 3 4

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

3 . Формирование названия:

1 2 3 4

CH 3 – CH - CH 2 - CH 3

│

CH 3

2 - метил бутан

Число

Название числа

1

Моно-

Формула радикала

2

Название радикала

-СН 3

Ди-

3

Три-

Метил

-С 2 Н 5

4

5

Тетра-

Этил

-С 3 Н 7

Пропил

Пента-

-С 4 Н 9

Бутил

-С 5 Н 11

Пентил

ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.

СН 3

СН 3 – СН 2 – С – СН 3

СН 3

2,2 - диметилбутан

СН 3 – СН – СН – СН – СН 3

СН 3 С 2 Н 5 СН 3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

• Длина С-С – связи = 0,154 нм

КАКОЕ ЖЕ ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ БУДУТ ИМЕТЬ ГОМОЛОГИ МЕТАНА?

этан

пентан

Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

С 5 Н 12 …C 15 Н 32 – жидкости

T кипения :

36 , 1 … 270 ,5 °C

T плавления :

-12 9 , 8 … 10 °C

СН 4 …C 4 Н 10 – газы

T кипения :

-161,6…-0,5 °C

T плавления :

-182,5…-138,3 °C

С 16 Н 34 …и далее– твёрдые вещества

T кипения :

287,5 °C

T плавления :

20 °C

С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.

1 – выделение углеводородов из природного сырья

2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов

3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот

4- синтез Вюрца

5- гидролиз карбидов

Реакции гидрирования

Циклоалканов:

С 5 Н 8 + Н 2 = С 5 Н 10

Алкинов:

С 2 Н 2 + 2Н 2 = С 2 Н 6

Алкенов:

С 2 Н 4 + Н 2 = С 2 Н 6

Алкадиенов:

С 4 Н 6 + 2Н 2 = С 4 Н 10

+ Н 2

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью :

t  C

CH 3 COONa + NaOH  CH 4  + Na 2 CO 3

ацетат натрия метан

Свойства метана:

1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO 4 ;

2) метан не вступает в реакцию с раствором брома;

3) горение метана:

CH 4 + 2О 2  СО 2 + 2Н 2 О + Q

Синтез Вюрца

проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью.

Например: получение этана из метана

1 этап. Галогенирование исходного алкана

СН 4 + Сl 2 = CH 3 Cl + HCl

2 этап. Взаимодействие с натрием

2CH 3 Cl + 2Na = C 2 H 6 + 2NaCl

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА : 1. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ .

Реакции протекают по радикальному механизму.

1) Реакция галогенирования:

t

СН 4 + Сl 2 CH 3 Cl + HCl + Q

2) Реакция нитрования ( Коновалова) :

Н

t

+ H 2 O + Q

NO 2

Н

+ НО NO 2

С Н

СН 3

Н

3) Реакция сульфирования :

Н

t

Н

SO 3 H

+ H 2 O + Q

+ НО SO 3 H

С Н

СН 3

Н

t, катализатор

СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 СН 3

СН 3 СН СН 2 СН 3

СН 3

800 ° С

СН 4 + Н 2 О СО + 3Н 2

синтез-газ

1500 ° С

2СН 4 Н С ≡ С Н + 3Н 2 + Q

СН 3 СН 3 Н 2 С=СН 2 + Н 2 + Q

Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее )

3СО 2 + 4Н 2 О + Q

С 3 Н 8 + 5О 2

В присутствии катализаторов окисляются:

О

500 ° С, катализатор

СН 4 + О 2

+ Н 2 О + Q

Н С

Н

2СН 3 (СН 2 ) 34 СН 3 + 5О 2

4СН 3 (СН 2 ) 16 СООН +2Н 2 О + Q

6. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ :

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

Получение растворителей

Получение ацетилена

А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей

В металлургии

1-3 – производство сажи

(1 – картрижи;

2 – резина;

3 – типографическая краска)

4-7 – получение

органических веществ

(4 – растворителей;

5 – хладогентов,

используемых

в холодильных установках;

6 – метанол;

7 - ацетилен)

• Какие углеводороды относят к алканам?

• Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре.
• Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана

4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной?

5. Каковы природные источники получения алканов?

6. Назовите области применения алканов

Вопросы 5-9 с 27

“ Природные источники углеводородов. Нефть. ”

Выполнено учителем химии

МБОУ Лицея №15 г.Саратова

Сафаровой М.А.

• Концепции
• Органическая Неорганическая
• Органические остатки, Нефть образуется на
• захороненные в осадочных больших глубинах в
• породах, с течением времени мантии Земли.
• разлагаются, превращаясь в Углеводороды были
• нефть и природный газ , которые частью пород, из которых
• затем скапливаются в верхних состояла Земля и которые
• пластах осадочных пород. стали затвердевать около
• 4.5 млрд . лет назад.
• Таким образом, нефть
• появилась во времена
• образования Земли
• ( “ История углеводородов и происхождение
• нефти ” )

В XIX веке в США появилась потребность в новом искусственном свете. В 1859 году Эдвин Л. Дрейк с помощью старого парового двигателя прорубил скважину 22 метра чтобы извлечь нефть ( Тайтусвилл, штат Пенсильвания.) Это событие ознаменовало начало нефтяной эры в США.

Нефть- ж идкое горючее ископаемое от желтого до черного цвета с характерным запахом и плотностью 700-1040 кг/м 3

Нефть - это сложная смесь веществ преимущественно жидких углеводородов .

По составу нефть бывает парафиновая, нафтеновая и ароматическая, однако чаще всего встречается нефть смешанного типа. Кроме углеводородов, в состав нефти входят примеси органических кислородных и сернистых соединений, а также вода, песок, глина.

2. ДОБЫЧА

Нефть добывают из скважин, которые бурятся на суше, а также из морских и подводных скважин. Давление поддерживают, например, за счет нагнетания в скважине газа или воды.

1. РАЗВЕДКА

Один из методов – сейсмическое исследование, при котором фиксируется отражение звуковых волн, посылаемых через толщу земной коры.

3. ТРАНСПОРТИРОВКА

Перекачивают нефть по трубопроводам: надземным, подземным и морским. Для перевозки нефти также используются танкеры, баржи и железнодорожные цистерны.

4. ПЕРЕРАБОТКА

После нагревания, перегонки и разделения сырой нефти на фракции из нее можно делать то, чем мы пользуемся ежедневно.

« ЛУКойл»

2002 год.

78,2

«ЮКОС»

2003 год.

2005 год.

81,5

72,8

«Сургутнефтегаз»

82,7

78,3

49,2

«Сибнефть»

«Татнефть»

79,6

52,3

26,3

24,2

54,1

27,9

«Роснефть»

32

25,8

16,0

« Башнефть»

27,5

18

11,9

19,7

12

12,6

Детонационную стойкость углеводородов и их смесей(бензин) количественно можно охарактеризовать октановым числом . Чем больше это число, тем выше стойкость к детонации. Детонационная стойкость нормального гептана

С 3 Н – СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 3 условно принята за 0, а изооктана

СН 3

Н 3 С – СН – СН 2 – С – СН 3

СН 3 СН 3

принята за 100. Октановое число бензина численно равно такому процентному содержанию изооктана в смеси нормальным гептаном, при котором детонационная стойкость этой смеси и сравниваемого с ним бензина одинакова. Например, если октановое число бензина равно 96, то это означает, что он допускает такое же сжатие своих паров в цилиндре без детонации, как и смесь из 96% изооктана и 4% нормального гептана.

КРЕКИНГ – это процесс термического или каталитического разложения углеводородов, содержащихся в нефти.

Промышленный крекинг был разработан В.Г.Шуховым в 1891г.

СУЩНОСТЬ КРЕКИНГА:

Общая формула

С n Н 2n+2 Cn-kH2(n-k)+2 + CkH2k

алкан с длинной алкан алкен

цепью.

400-500 С

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 3

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3 + СН 2 СН – СН 3

500 С

СН 3 – CH 2 - СН 2 - СН 3 СН 2 СН 2 + С 2 Н 6

ПРИЗНАК

ТЕРМИЧЕСКИЙ КРЕКИНГ

1. Фракция, подвергающаяся переработке

КАТАЛИТИЧЕСКИЙ КРЕКИНГ

мазут

2. Температура ( С )

470 – 550

дизельная

3. Наличие катализатора

470 – 500

4. Механизм

крекинг протекает по радикальному механизму с образованием низших алканов и алкенов

алюмосиликаты, оксид хрома ( III) , оксид алюминия

5. Хим. свойства бензина

низкая (в состав бензина входят непредел. соединения алкены, которые при хранении окисляются и образуют смолообразные продукты)

6. Октановое число бензина

свободно-радикальный механизм, уменьшается число алкенов за счет увеличения бензола и его производных. Идут процессы изомеризации

70

высокая

90 - 99

Каталитический крекинг на сегодняшний день – самый прогрессивный метод переработки нефти.

Нефтепровод – это вид транспорта, предназначенный для сбора нефти от месторождения и последующей закачки в хранилища

• Персидский залив Япония
• Персидский залив Зап.Европа
• Север. Африка Зап.Европа
• Юго-Восточная Азия Япония
• Венесуэла США

• Западная Сибирь
• Уральский район
• Поволжский район
• Европейский Север

ПЛАН

• Общее количество нефти, разлитое танкерами за период с 1970 по 2000 год составляет 5322000 тонн.
• Самый большой разлив нефти случился в 1979 году, когда «Атлантик Экспресс» столкнулся с «Эгеан Кэптен» в Карибском море, в результате чего разлилось 287000 тонн нефти
• Хотя чаще всего разливы нефти случаются при погрузке, разгрузке и бункеровке, самые большие разливы бывают при столкновениях или если судно село на мель.

• В наше время невозможно представить жизнь без нефти. Ежедневно многие люди используют более 4 тысяч сделанных из нефти продуктов, определяющих современную жизнь.
• Нефть – это стратегическое оружие современности. Именно из-за нефти разгорается большинство войн. Недаром нефть называют «чёрное золото».
• Нефть – это основа энергетики( ТЭС,АЭС,)
• Нефть – это экологические проблемы современности: так например, выбросы в атмосферу двуокиси углерода могут повлиять на климат Земли. Это гибель флоры и фауны нашей планеты.
• Эмбарго и санкции на нефть служат рычагом регулирования политических отношений.

• Специалисты в области энергетики не исключают, что нефть может закончиться. По некоторым оценкам, мировых запасов нефти хватит ещё на 63-95 лет.
• Из возобновляемых источников энергии, способных заменить нефть можно назвать энергию солнца, ветра, волн, а также гидроэлектрическую энергию и тепловую энергию океана.
• Однако в настоящее время всё ещё очень много трудностей, связанных, в частности с производством и передачей этой энергии.

• Нефть - это сложная смесь веществ – преимущественно
• жидких углеводородов.
• Перегонка – это физический способ разделения смеси
• компонентов с различными температурами кипения
• Крекинг – это процесс термического или каталитического
• разложения углеводородов, содержащихся в нефти.
• Октановое число – это число, показывающее стойкость к
• детонации бензина.
• Риформинг – это процесс получения высокооктанового
• бензина путем ароматизации алканов при ţ =500 ◦ C
• в присутствии катализатора.
• Детонация – взрывное сгорание бензина.

Спирты, кислоты, эфиры

Производные углеводородов

Цели урока :

• Познакомиться с понятием «функциональная группа»;
• Познакомиться с классом спиртов, кислот, простых и сложных эфиров;
• Выяснить отличительные черты данных классов веществ;
• Научиться писать реакции дегидратации для спиртов и кислот;

Понятие функциональной группы

Функциональная группа - совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.

Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу :

СН 3 – СН 2 - ОН

Спирты – органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксогрупп (ОН)

Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп :

• одноатомные

(одна группа -ОН),

• многоатомные

(две и более групп -ОН)

Классификация спиртов

• По строению радикалов:
• предельные (например, СH 3 CH 2 –OH)
• непредельные, (CH 2 =CH–CH 2 –OH)
• ароматические (C 6 H 5 CH 2 –OH)

Классификация спиртов

В зависимости от того, с каким атомом углерода (первичным, вторичным или третичным )связана гидроксогруппа:

• первичные   R–CH 2 –OH,
• вторичные   R 2 CH–OH,
• третичные    R 3 C–OH

Общая формула предельных одноатомных спиртов:

R–OH ,

где R - радикал

Названия предельных одноатомных спиртов

1. П о названию углеводорода с добавлением суффикса

-ол и цифры, указывающей положение гидрокс о группы

Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

2. О т названий радикалов с добавлением слова "спирт". приведенные выше соединения называют: метиловый спирт, этиловый спирт, н-пропиловый спирт, изопропиловый спирт.

Напишите и назовите спирты с

1 вариант: 4 атомами углерода;

2 вариант: 5 атомами углерода;

1 вариант: СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – ОН (С 4 Н 9 ОН – бутанол или бутиловый спирт)

2 вариант: СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 - ОН (С 5 Н 11 ОН ) – пентанол или пентиловый спирт

Дегидратация (отщепление воды) от двух молекул спирта

• При этом в одной молекуле спирта разрывается связь О-Н, а в другой - связь С-О.

• О бразуются простые эфиры

Просты е эфир ы

органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R'–O–R", где R' и R" - различные или одинаковые радикалы.

• Названия этих соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы) и слова "эфир"
• СН 3 – О – СН 3 - диметиловый эфир; СН 3 – О – С 2 Н 5 - метилэтиловый эфир

Написать реакции получения из спиртов:

• 1 вариант: пропилбутилового эфира
• 2 вариант: дипропилового эфира

Карбоновые кислоты

• органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп

или ( СООН ) ,

связанных с углеводородным радикалом

Классификация карбоновых кислот

по числу карбоксильных групп

многоосновные

одноосновные

Классификация карбоновых кислот

По характеру углеводородного

радикала :

• предельные (например, CH 3 CH 2 CH 2 COOH);
• непредельные (CH 2 =CHCH 2 COOH);
• и ароматические (RC 6 H 4 COOH)

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот

С n Н 2n+1 СООН

или

R - COOH

Н азвания кислот :

• по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота
• тривиальные (исторические) названия

Некоторые предельные одноосновные кислоты

Формула

Название

систематическое

тривиальное

HCOOH

муравьиная

метановая

уксусная

CH 3 COOH

этановая

C 2 H 5 COOH

пропионовая

пропановая

масляная

C 3 H 7 COOH

бутановая

Реакции этерификации

реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода (от лат. ether - эфир).

Общая формула сложных эфиров

где R – радикалы

где R – радикалы

Названия сложных эфиров

Из названий соответствующих кислот и спиртов

или этиловый эфир уксусной кислоты

Составить формулы и дать названия эфирам, образованным

1 вариант:

бутановой кислотой и метиловым спиртом;

2 вариант:

метановой кислотой и пропиловым спиртом;

1 вариант: О

//

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СООН + СН 3 –ОН → СН 3 – СН 2 – СН 2 – С + Н 2 О

бутановая кислота метанол метиловый эфир \

бутановой кислоты О - СН 3

  2 вариант:

О О

// //

Н – С + СН 3 – СН 2 - СН 2 - ОН → Н – С + Н 2 О

\ пропанол \

ОН О - СН 2 - СН 2 - СН 3

  метановая пропиловый эфир метановой

кислота кислоты

Задание 1

Назвать вещества и класс, к которому они принадлежат

2 вариант:

а) С 10 Н 22 ;

б) С 2 Н 5 СООН;

в) С 2 Н 2 ;

г) СН 3 ОН;

1 вариант:

а) С 4 Н 8 ;

б) С 2 Н 5 ОН;

в) С 7 Н 16 ;

г) С 3 Н 7 СООН ;

Задание 2

Закончите реакцию, назовите полученные вещества

1 вариант:

С 5 Н 11 СООН + С 4 Н 9 ОН →

2 вариант:

С 7 Н 13 СООН + С 2 Н 5 ОН →

Задание 3

Закончите определение

2 вариант :

Изомеры – вещества, имеющие…

1 вариант:

Гомологи – вещества, имеющие…

Задание 4

Из перечня веществ: С n Н 2n+1 СООН ; С n Н 2n+ 2 ; R -О- R ; С n Н 2n ; С n Н 2n -2; ; R – COO – R ; С n Н 2n+1 ОН ; выписать общие формулы

2 вариант:

а) кислот;

б) алкенов;

1 вариант:

а) спиртов;

б) алкинов;