Использование инновационных технологий при объяснении темы: "Окислительно-восстановительные реакции"

СМИРНОВА ОЛЬГА СТАНИСЛАВОВНА ПРОЕКТ НА ТЕМУ : ” Использование инновационных технологий при объяснении темы : “ Окислительно-восстановительные реакции ” . КАЛИНИНГРАД -2014

Цель работы :

Методическая разработка темы “ Окислительно-восстановительные реакции ” с использованием инновационных технологий.

Окислительно-восстановительные реакции

• это процессы, в результате которых происходит переход или смещение валентных электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью. Примеры :
• H 2 + Cl 2 = 2HCl
• Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl
• 2KClO 3 = 2KCL + 3O 2

Типы

окислительно

– восстановительных

реакций

Межмолекулярные-

когда окислитель

и восстановитель

находятся в разных

веществах

Внутримолекулярные-

когда изменяется

степень окисления

атомов, находящихся

внутри одной молекулы

Дисмутации или

Диспропорционирования

когда один и тот же

элемент является

и окислителем

и восстановителем

2 Mg + O 2 → MgO

в растворе:

KNO2 + KMnO 4 +

H 2 SO 4 →

KNO 3 + MnSO 4 +

K 2 SO 4 + H 2 O

NaNO 3 →

NaNO 2 + O 2

( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 →

N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

K 2 MnO 4 + H 2 O →

KMnO 4 + MnO 2 + KOH

HNO 2 →

HNO 3 + NO + H 2 O

Факторы, влияющие на направление

и скорость

окислительно-восстановительных

процессов

природа реагирующих веществ

характер среды

температура и концентрация

реагирующих веществ

катализаторы

Схема взаимосвязи основных понятий, используемых при объяснении темы “ Окислительно – восстаноительные реакции ”

Окислительно-

восстановительные

реакции

электроотрицательность

валентность

степень окисления

Инновация – нововведение, новация, новизна, введение новизны. Инновационные технологии в обучении – это введение нового содержания, новых методов, приёмов, средств в обучении.

Схема перегруппировки учащихся

2

1

2

2

2

1

1

1

1

1

2

2

3

1

4

2

3

2

1

4

1

2

3

4

3

2

4

1

4

3

2

1

4

4

3

3

1

2

3

4

4

4

4

4

3

3

3

3

Степень

окисления

Процессы

окисления

и

восстановления

Домашнее

задание

Э.о.

Задания

для

самоконтроля

ИРТ

Валентность

Типичные

окислители

и восстановители

Окислительно

-восстановительные

реакции

Типы ОВР

Интерактивная рабочая тетрадь(фрагмент I )

• Определите степень окисления марганца, хрома в следующих соединениях : K 2 MnO 4 , KMnO 4 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 .
• Дана схема уравнения реакции : K 2 SO 3 +H 2 SO 4 +KMnO 4 =K 2 SO 4 + MnSO 4 + … составьте уравнения ОВР и укажите возможный “ пропущенный ” продукт реакции.
• Валентность – это число общих связей в молекуле. Определите валентность элементов по формулам : HgO, K 2 S, B 2 O 3 , ZnO, MnO 2 , NiO, Cu 2 O, SnO 2 .
• Даны уравнения реакций : Zn + Cl 2 = ZnCl 2 , Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 . Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления и покажите переход электронов.
• Составьте уравнение ОВР, используя метод полуреакций : MnO2 + KClO 3 + KOH = ….. . Чему равна сумма коэффициентов уравнения реакции ? а) 14, б) 16, в) 11, г) 17.

Интерактивная рабочая тетрадь(фрагмент II )

• Степень окисления – это ......................................
• Порассуждайте, в чём сходство и отличие понятия “ степени окисления ” с понятием ” валентность ” .................................................................................................................................................
• Определите типы ОВР : а) H 2 S+ 8HNO 3 = H 2 SO 4 +8NO 2 + 4H 2 O (….); б ) 2H 2 S + H 2 SO 3 = 3S + 3H 2 O (….); в) 2Pb(NO 3 ) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 (….)
• Укажите восстановитель и окислитель в реакциях : a) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2 (….); б) 2H 2 S + H 2 SO 3 = 3S + 3H 2 O (….); в) 8 HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O (….); г) 2KClO 3 = 2KCL + 3O 2 (….)

Проведённая работа :

• Подготовлена методическая разработка проведения занятия по теме : ” Окислительно-восстановительные реакции ” , с использованием инновационных технологий, рассчитанного в соответствии с календарно-тематическим планированием по химии для 8 классов на 3 часа по 1 часу ;
• Для занятий разработана, в соответствии с учебной программой для общеобразовательных школ, интерактивная рабочая тетрадь(ИРТ)по данной теме.

ВЫВОДЫ :

• Работа с ИРТ не настолько формализована, как с компьютерной программой.
• ИРТ по мере необходимости создаёт условия самоконтроля, что даёт новые возможности для развития критического мышления и творческой интеграции идей и возможности учащихся.
• Использованные интерактивные приёмы и средства обучения повышают уровень знаний учащихся, облегчают восприятие изучаемого материала, способствуют развитию самоконтроля учащихся.

Работа по усовершенствованию данного вопроса продолжается.

Спасибо за внимание!