Идентификация неорганических веществ

Лабораторная работа №1. Тема: Идентификация неорганических веществ .

(OHg2NH2)I+7KI+3KCl+3H20 Наблюдаемый эффект Желто-бурый осадок Условия выполнения Мешающие ионы Щелочная среда" width="640"

Задание 1: Выполнение характеристических реакций на катионы.

Выполнение реакции: В пробирку помещают 1-2 капли исследуемого раствора, прибавляют 5-6 капель реактива Несслера.

Ион

Реагент

NH4

Реактив Несслера

Уравнение реакции

NH4Cl+2K(HgI4)+4KOH--(OHg2NH2)I+7KI+3KCl+3H20

Наблюдаемый эффект

Желто-бурый осадок

Условия выполнения

Мешающие ионы

Щелочная среда

CaC2O4+2NH4Cl Наблюдаемый эффект Белый осадок Условия выполнения Нейтральная ср. Мешающие ионы" width="640"

Выполнение реакции . В пробирку помещают 3-4 капли исследуемого раствора, прибавляют 4-5 капель оксалата аммония. Если осадок не выпадает, пробирку необходимо слегка подогреть.

Ион

Ca

Реагент

(NH4)2 C2O4

Уравнение реакции

CaCL2+(NH4)2 C2O4--CaC2O4+2NH4Cl

Наблюдаемый эффект

Белый осадок

Условия выполнения

Нейтральная ср.

Мешающие ионы

2KCl+BaCrO4 Наблюдаемый эффект Условия выполнения Желтый осадок Мешающие ионы Кислая среда Вып-е реакции. В пробирку помещают 1-2 капли иссл-го раствора, прибавляют 1-2 капли серной кислоты. Ион Ba Реагент H2SO4 Уравнение реакции BaCl2+H2SO4--BaSo4+2HCl Наблюдаемый эффект Белый осадок Условия вып-ия Меш. ионы Кислая среда" width="640"

Вып-е реакции. В пробирку помещают 1-2 капли р-ра соли бария, 5 капель раствора, 5 капель ацетата натрия и нагревают пробирку на водяной бане.

Ион

Реагент

Ba

Уравнение реакции

K2CrO7

BaCl2+KCrO4--2KCl+BaCrO4

Наблюдаемый эффект

Условия выполнения

Желтый осадок

Мешающие ионы

Кислая среда

Вып-е реакции. В пробирку помещают 1-2 капли иссл-го раствора, прибавляют 1-2 капли серной кислоты.

Ион

Ba

Реагент

H2SO4

Уравнение реакции

BaCl2+H2SO4--BaSo4+2HCl

Наблюдаемый эффект

Белый осадок

Условия вып-ия

Меш. ионы

Кислая среда

Аллюминион--AL(OH)3C22H23N3O9+3CH3COCL Наблюдаемый эффект Светло красный осадок Условия выполнения Мешающие ионы Кислая среда" width="640"

Выполнение реакции . К 2 - 3 каплям соли алюминия в присутствии СН3СООН добавляют 1 - 2 капли раствора алюминона. В присутствии алюминия появляется розовая окраска, которую сравнивают контрольным опытом. Для выполнения контрольного опыта в пробирку помещают все указанные выше реактивы, кроме соли А13+ .

Ион

Реагент

Al

Уравнение реакции

Аллюминион

Al2(SO4)+3CH3COOH+C22H23N3O9--Аллюминион--AL(OH)3C22H23N3O9+3CH3COCL

Наблюдаемый эффект

Светло красный осадок

Условия выполнения

Мешающие ионы

Кислая среда

Выполнение реакции . К 2-3 каплям раствора соли хрома (Ш) прибавляют 4-5 капель 2М NaOH. В качестве реактива на хромат-ионы можно использовать раствор бензидина. В кислой среде ионы СrО4 2- окисляют бензидин в соединение синего цвета

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Бензидин

Наблюдаемый эффект

Условия выполнения

Синий осадок

Мешающие ионы

Кислая ср.

Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl Набл-й эффект Условия вып-я Темно-синий осадок Слабокислая ср. Мешающие ионы Вып-е реакции. К 1-2 каплям раствора соли железа (III) прибавляют 5-6 капель раствора тиоцианата. Ион Fe Реагент Уравнение реакции NH4SCN FeCl3+3NH4SCN--3NH4Cl+Fe(SCN)3 Набл-й эффект Кроваво-красный цвет Условия вып-ия Слабокислая ср. Меш-е ионы" width="640"

Выполнение реакции . В пробирку помещают 2-3 капли раствора соли железа (Ш) и 2-3 капли реактива.

Ион

Реагент

Fe

Уравнение реакции

K4Fe(CN)6

4FeCl3+3K4Fe(CN)6--Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl

Набл-й эффект

Условия вып-я

Темно-синий осадок

Слабокислая ср.

Мешающие ионы

Вып-е реакции. К 1-2 каплям раствора соли железа (III) прибавляют 5-6 капель раствора тиоцианата.

Ион

Fe

Реагент

Уравнение реакции

NH4SCN

FeCl3+3NH4SCN--3NH4Cl+Fe(SCN)3

Набл-й эффект

Кроваво-красный цвет

Условия вып-ия

Слабокислая ср.

Меш-е ионы

3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2 Наблюдаемый эффект Синий осадок Условия выполнения Слабокислая ср. Мешающие ионы" width="640"

Выполнение реакции . К 2-3 каплям соли железа (II) прибавить 2-3 капли реагента.

Ион

Реагент

K3[Fe(CN)6]2

Уравнение реакции

3FeSo4+2K3[Fe(CN)6]--3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2

Наблюдаемый эффект

Синий осадок

Условия выполнения

Слабокислая ср.

Мешающие ионы

Ni(C4H8N2O2)2+(NH4)2SO4+2H20 Наблюдаемый эффект Малиновый осадок Условия выполнения Мешающие ионы Кислая среда" width="640"

Выполнение реакции . К 1-2 каплям (не более) соли марганца (II) прибавляют 8-12 капель 6 н НNO3, после чего в раствор вносят очень небольшое количество порошка NaBiO3 и встряхивают. В присутствии марганца жидкость над осадком окрашивается в малиновый цвет.

Ион

Реагент

mn

Уравнение реакции

C4H8N2O2

NiSO4+NH4OH+C4H8N2O2--Ni(C4H8N2O2)2+(NH4)2SO4+2H20

Наблюдаемый эффект

Малиновый осадок

Условия выполнения

Мешающие ионы

Кислая среда

Выполнение реакции . К 1-2 каплям раствора Сu 2+ прибавляют 6-8 капель раствора NН4OH.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл-й эффект

Усл. вып-я

Светло-голубой осадок

Меш. ионы

Кислая ср.

Выполнение реакции. К 1-2 каплям раствора Сu (II) прибавляют 4-5 капель реагента.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наб-й эффект

Красно-бурый осадок

Условия вып-я

Кислая среда

Меш. ионы

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли кобальта прибавляют 8-10 капель насышенного раствора роданида аммония, 1-2 кристаллика фторида натрия (если в растворе присутствует Fе 3+), 10 капель изоамилового спирта. Взбалтывают смесь и дают отстояться органическому слою, который в присутствии кобальта окрашивается в синии цвет.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Розовый р-р и синее кольцо на пов-ти

Усл. вып-я

Меш.ионы

Орган-ая среда

Выполнение реакции. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора соли никеля, потом каплю раствора винной кислоты, а затем каплю раствора диметилглиоксима и каплю NH4ОН. Или к 1-2 каплям раствора соли Ni(II) добавляют равный объем раствора диметилглиоксима и 1-2 капли 2 н. раствора NH3. Выпадает красный осадок.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Розовый оттенок на бумаге

Усл. вып-я

Меш. ионы

Кислая ср.

Выполнение реакции. К 3-5 каплям исследуемого раствора прибавляют 2-3 капли KI.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Усл. вып-я

Желтый осадок

Меш-е ионы

Кислая ср.

Вып-е реакции . К 3-5 каплям иссл-го р-ра приб-ют 3-5 капель р-ра хромата калия.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Желтый осадок

Усл. вып-я

Меш. ионы

Кислая ср.

Выполнение реакции . В пробирку помещают 2-3 капли растворов соли магния и хлорида аммония, затем прибавляют 2-3 капли раствора Na2HPO4 . Перемешивают содержимое пробирки и добавляют NH4OН до слабого запаха и нагревают на водяной бане. Из разбавленных растворов осадок выпадает не сразу. При отсутствии осадка содержимое пробирки оставляют на некоторое время; только после этого можно сделать вывод об отсутствии Mg

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наблюдаемый эффект

Белый осадок

Условия выполнения

Мешающие ионы

Кислая среда

Задание 2: Выполние характеристических реакций на анионы.

Выполнение реакции . К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавить 2-3 капли НСl и 2-3 капли BaCl2 .

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наблюдаемый эффект

Белый осадок

Условия выполнения

Мешающие ионы

Кислая среда

Выполнение реакции. В пробирку помещают 3-4 каплям исследуемого раствора, приливают 3-4 капли НСl.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл.эффект

Выделение газов

Усл.вып-я

Мешающие ионы

Кислая среда

Выполнение реакции. К 2 каплям соли магния прибавляют 4 капли NH4Cl и 2 капли NH4OH. Затем прибавляют 3-4 капли Nа2НPO4.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наблюдаемый эффект

Белый осадок

Условия вып-я

Кислая ср.

Мешающие ионы

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора сульфита прибавляют несколько капель 2М НС1 и по каплям раствор иода, который в присутствии SО3 2 – обесцвечивается.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наблюдаемый эффект

Р-р обесцветился

Условия выполнения

Мешающие ионы

Кислая среда

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора хлорида прибавляют 1-2 капли 1 М AgNO3.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Усл. вып-я

Творожный осадок

Мешающие ионы

Кислая ср.

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора хлорида прибавляют 1-2 капли раствора Pb(NO3)2 В

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Творожный осадок

Условия вып-я

Кислая ср.

Мешающие ионы

Выполнение реакции. К 1-2 каплям раствора иодида прибавляют столько же капель нитрита калия KNO2 и подкисляют 6М СН3СООН. Одновременно в пробирку вводят 1-2 капли раствора крахмала.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл.эффект

Темно-синий осадок

Усл. вып-я

Меш. ионы

Кислая ср.

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора иодида прибавляют 5-6 капли раствора Pb(NO3)2

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Желтый осадок

Усл. вып-я

Кислая ср.

Меш. ионы

Выполнение реакции. К 1 - 2 каплям испытуемого раствора прибавяют 2-3 дифениламина. Нитрит –ион NO2 - , и др. окилители (CrO4 2- , MnO4 - ) дает ту же реакцию и поэтому мешает обнаружению нитрат – иона.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наблюдаемый эффект

Темно-синий осадок

Условия выполнения

Мешающие ионы

Кислая среда

Выполнение реакции. К 1-2 каплям раствора иодида прибавляют столько же капель нитрита калия KNO2 и подкисляют 6М СН3СООН. Одновременно в пробирку вводят 1-2 капли раствора крахмала.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Наблюдаемый эффект

Синий осадок

Усл. вып-я

Меш. ионы

Кислая среда

Выполнение реакции. К 1 - 2 каплям испытуемого раствора прибавить 1-2 капли 1М Н2SО4; слегка подогревают на водяной бане.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Усл. вып-я

Запах уксуса

Кислая ср.

Меш. ионы

Выполнение реакции. К 1 - 2 каплям испытуемого раствора прибавить 4-5 капель FeC13; слегка подогревают на водяной бане.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Набл. эффект

Усл. вып-я

Коричневый осадок

Кислая ср.

Меш. ионы

Спасибо за внимание!