"Фосфор.Строение,свойства,применение."

Цели урока:

• обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
• аллотропных видоизменениях фосфора;
• повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
• развивать умение сравнивать;
• способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -

от греческого «светоносный»

Фосфор как химический элемент

период

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

КРАСНЫЙ

БЕЛЫЙ

ЧЕРНЫЙ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• С металлами:

Ca + P =

• C неметаллами:

P + O 2 =

P + S =

• с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,

ФЕРМЕНТЫ,

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ

ОРТОФОСФОРНОЙ

КИСЛОТЫ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА

АПАТИТ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды ,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и

песка в электропечи:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

удобрения

моющие средства

умягчение воды

ядохимикаты

Р

Защита от

коррозии

Производство

спичек

Производство

красок

Создание

дымовых завес

полупроводники

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)

Индивидуальные задания.

Подготовить сообщения:

1)об истории спичек;

2) о биологической роли фосфора и его соединений.

ПОВТОРИМ?

Войска США

использовали фосфорные

Бомбы

в Ираке,

2004 г.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

Фосфор как химический элемент

период

III

VА

группа

валентных электронов

5

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р 2 О 5

водородное соединение

РН 3

ПОВТОРИМ

1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель

2. Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

3 .Осуществите превращения:

Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4