Спецкурс "Практикум по химии 11 класс"

Цель данного курса развитие у учещихся умений решать расчётные и экспериментальные задачи.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Получить суперспособности учителя →

Как тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков?

Как быстро и объективно проверять знания учащихся?

Как сделать изучение нового материала максимально понятным?

Как избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков?

Как наладить дисциплину на своих уроках?

Как получить возможность работать творчески?

Просмотр содержимого документа
«Спецкурс "Практикум по химии 11 класс"»

«Практикум по химии 11 класс»

Настоящий курс составлен с учетом тех знаний, умений и навыков, которыми владеют учащиеся к моменту окончания основной школы.

Актуальность данного курса обусловлена тем, что в программах основной и полной средней школ не отводится дополнительное время на решение задач, в то же время умение решать задачи является универсальным и может быть использовано обучающимися не только на уроках химии, но и при решении задач по математике, физике и др.

Целью курса «Практикум по химии» является развитие умений у обучающихся решать расчетные и экспериментальные задачи, развитие общих интеллектуальных умений, а именно: логического и творческого мышления, умений анализировать, конкретизировать, обобщать. При решении задач осуществляется осознание обучающимися своей собственной деятельности, обеспечение ативности и самостоятельности, достижение прочности знаний, а также умений применять полученные знания при решении нестандартных задач. Также у детей воспитывается целеустремленность и трудолюбие, упорство и настойчивость в достижении поставленной цели.

В процессе решения задач реализуются межпредметные связи, показывающие единство природы, что позволяет развивать мировоззрение обучающихся. Выполнение задач расширяет кругозор обучающихся, развивает умение мыслить логически, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, а также воспитывает волю к преодолению трудностей.

Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления обучающихся, глубины усвоения ими учебного материала.

Данная программа предназначена для обучающихся 11 класса и рассчитана на 34 часа.

Курс представлен в виде практикума, который позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся по вопросам решения расчетных задач разных типов и позволит начать целенаправленную подготовку к сдаче ЕГЭ по химии.

Основным требованием к отбору задач является чёткость формулировки и доступность условия задачи, использование в условии задачи сведений практического характера. Умение решать задачи развивается в процессе обучения, и развивать это умение можно только одним путем - постоянно, систематически решая задачи.

Результаты освоения программы

В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:

знать /понимать

- признаки условия и сущность химических реакций,

- химические свойства разных классов неорганических и органических соединений,

- выявлять классификационные признаки веществ и реакций и генетическую связь между основными классами органических и неорганических веществ,

- определять изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам соединений;

уметь

- сравнивать состав и свойства изученных веществ,

- определять степень окисления химических элементов по формулам их со единений,

- устанавливать взаимосвязи состава, строения и свойств веществ,

- определять окислитель и восстановитель,

- направление и смещения равновесия под влиянием различных факторов,

- знать алгоритмы решения основных типов задач,

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Тематическое планирование (1 час в неделю, всего 34 часа)

№ урока	Содержание темы	Кол-во часов	Дата проведения
Введение. (1 час)
1	Организационное занятие. Знакомство с технологическими и химическими специальностями	1
Тема 1: Вывод формул химических соединений. (4 часа)
2	Расчеты по химическим формулам	1
3	Газовые законы. Способы определения молярных масс газов	1
4	Вывод молекулярных формул неорганических и органических веществ.	1
5	Расчеты с использованием числа Авогадро	1
Тема 2: Расчеты по уравнению реакции. Типовые задачи. (4 часа)
6	Расчет массы, объема продукта реакции по известной массе, объему одного из реагирующих веществ.	1
7	Расчеты по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ присутствует в реакционной смеси в избытке.	1
8	Массовая (объемная) доля выхода продукта реакции.	1
9	Массовая доля примесей в веществе.	1
Тема 3: Чистые вещества и смеси. Расчеты состава смесей. (5 часов)
10	Смеси газов. Средняя молярная масса газовой смеси.	1
11	Смеси газов. Определение количественного состава газовой смеси в системе с альтернативными реакциями.	1
12	Смеси твердых веществ: металлов, солей. Массовые доли компонентов в смеси.	1
13	Определение массовой доли индивидуального вещества в составе смеси, в которой возможно протекание альтернативных реакций.	1
14	Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы. Определение средней атомной массы химического элемента по изотопному составу	1
Тема 4: Растворы. Растворение. (5 часов)
15	Растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе.	1
16	Растворы. Молярная концентрация вещества в растворе.	1
17	Определение состава растворов, в которых возможно протекание альтернативных реакций.	1
18	Растворимость веществ. Классификация растворов по растворимости.	1
19	Растворы. Правило креста.	1
Тема 5: Тепловые эффекты химических процессов и их значение. (1 час)
20	Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения.	1
Тема 6: Химическая кинетика. (4 часа)
21	Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.	1
22	Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры.	1
23	Химическое равновесие. Смещение равновесия в системе под действием различных факторов. Принцип Ле- Шателье.	1
24	Константа химического равновесия и ее физический смысл.	1
Тема 7: Электролитическая диссоциация и ее количественные характеристики. (2 часа)
25	Электролитическая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов. Степень и константа диссоциации и их взаимосвязь.	1
26	Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель как характеристика среды растворов.	1
Тема 8: Гидролитические процессы и их практическое значение. (2 часа)
27	Гидролитические процессы. Гидролиз солей.	1
28	Гидролиз органических соединений и его практическое применение.	1
Тема 9: Окислительно-восстановительные процессы и их значение. (5 часов)
29	Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии.	1
30	Важнейшие кислоты-окислители. Особенности азотной и концентрированной серной кислот.	1
31	Электролиз растворов и расплавов. Расчет массы, объема продуктов электролиза по химическому уравнению	1
32	Электролиз. Законы Фарадея и их применение.	1
33	Реакции замещения и их особенности. Решение задач	1
34	Обобщение и систематизация знаний и умений. Решение комбинированных усложненных задач.	1
Итого (34 часа)