Рабочая программа по химии для 8-9 классов разработана в соответсвии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования, примерной программы по химии основного общего образования и ориентированна на использование авторской программы курса химии О.С. Габриеляна "Программа курса химии для 8-11 классов образовательных учреждений". Рабочая выполняет две основные функции: информационно-методическую и организационно-планирующую. Технологии обучения: традифионные, дифференцированные, развивающие, интерактивные. Формы обучения: индивидуальные, групповые, коллективные, практические.
- Меню
- Главная
- Дошкольное образование
- Начальные классы
- Астрономия
- Биология
- География
- Информатика
- Математика
- Алгебра
- Геометрия
- Химия
- Физика
- Русский язык
- Английский язык
- Немецкий язык
- Французский язык
- История
- Естествознание
- Всемирная история
- Всеобщая история
- История России
- Право
- Окружающий мир
- Обществознание
- Экология
- Искусство
- Литература
- Музыка
- Технология (мальчики)
- Технология (девочки)
- Технология
- Физкультура
- ИЗО
- МХК
- ОБЖ
- Внеурочная работа
- ОРК
- Директору
- Завучу
- Классному руководителю
- Экономика
- Финансовая грамотность
- Психологу
- ОРКиСЭ
- Школьному библиотекарю
- Логопедия
- Коррекционная школа
- Всем учителям
- Прочее
Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей
- Главная
- Химия
- Планирование
- Рабочая программа по химии ФК ГОС ООО (8-9 класс)
Рабочая программа по химии ФК ГОС ООО (8-9 класс)
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии ФК ГОС ООО (8-9 класс)»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса химии для 8-9 классов составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии. Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта основного общего и среднего полного образования.
Авторской программе соответствуют учебники:
Химия 8 класс. О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011 г.
Химия 9 класс». О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011 г.
Уровень программы - базовый.
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации и учебному плану школы на изучение химии отводится:
8 класс 2 часа в неделю, 36 учебных недель, 72 учебных часа в год, из них контрольных работ - 5, практических работ – 7.
класс 2 часа в неделю, 34 учебные недели, 68 учебных часов в год, из них контрольных работ - 3, практических работ – 6.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный закон от 29 декабря 2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
- Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004 г ;
- Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ №1312 от 09.03.2004 г;
- Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», утвержденные постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 года № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10»;
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- Авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 8-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011 г., которая соответствует Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования.
- Учебный план школы.
Рабочая программа учебного курса химии для 8-9 классов выполняет две основные функции:
информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,
общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации
учащихся.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного применения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими идеями курса химии 8-9 классов являются:
• материальное единство веществ и природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Рабочая программа учебного курса химии 8-9 классов построена на основе концентрического подхода. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. В содержании курса химии 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс химии 9 класса знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
В рабочей программе заложены возможности предусмотренного стандартом образования развитие логического и пространственного мышления, формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания рабочей программы связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Основное отличие рабочей программы от авторской состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе, эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
8 класс
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5 и дополнительного урока по решению задач на вычисление массовой доли вещества.
- Тема № 4 «Изменения, происходящие с веществами» 13 часов вместо 10 часов за счет включения практических работ № 2, № 4 и урока на обобщение и систематизацию знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
- Тема № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 22 часа вместо 18 часов за счет включения практических работ № 8, № 9. Включены два урока по обобщению и контролю знаний за курс 8 класса.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 «Практикум № 1. Простейшие операции с веществом» и тему 7 «Практикум № 2. Свойство растворов электролитов», распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом. Перераспределение практических работ обосновано тем, что они служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Для того, чтобы нумерация практических работ не нарушалась, она была изменена в соответствии с изменениями, внесёнными в рабочую программу:
Введение – практическая работа № 1.
Тема 3 «Атомы химических элементов» - практическая работа № 2, №3.
Тема 4 «Изменения, происходящие с веществами» - практическая работа №4, №5.
Тема 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» - практическая работа №6, №7.
Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для каждой темы и включены в поурочное планирование.
9 класс
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- Тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 20 часов. Включены практические работы №1, №2, №3 из темы 2 «Практикум №1. Свойства металлов и их соединений». Включены 2 урока по решению расчетных задач типов: 1.Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке. 2. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
- Тема 3 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов. Включены практические работы №4, №5, №6 из темы 4 «Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений». Включён урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
- тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 11 часов. Добавлен урок контроля и учёта знаний по теме «Органические соединения».
2.Сокращено число часов
- Тема « Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» вместо 6 часов – 5 часов. Сокращено количество часов (на 1 час) на повторение материала «Генетические ряды металла и неметалла», так как в курсе 9 класса этот материал будет рассматриваться достаточно подробно и более углубленно.
- Тема 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» вместо 8 часов – 2 часа. Сокращено количество часов на повторение материала «Типы химических связей», «Типы кристаллических решёток», «Взаимосвязь строения и свойств веществ», «Простые и сложные вещества», «Металлы и неметаллы», так как данный материал в курсе 8 и 9 классов рассматривался и повторялся систематически при изучении различных тем.
Данные сокращения позволили не толь увеличить количество часов на изучение нового материала, который вызывает затруднения у учащихся в виду недостаточного количества времени, отведённого на его изучение, но и ввести дополнительную тему.
3. Введена дополнительная тема
- Тема 4 «Химия и жизнь» - 3 часа. Введение обусловлено выполнением стандарта основного общего образования по химии. Данная тема входит в обязательный минимум содержания образовательной программы. Введение осуществлено за счёт сокращения количества часов темы 5 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
3. Перенесены практические работы из темы 2 «Практикум №1. Свойства металлов и их соединений» и из темы 4 «Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений» в соответствующие темы курса «Металлы» и «Неметаллы», в результате чего изменилась нумерация тем курса химии 9 класса:
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.
Тема 1 «Металлы»
Тема 2 «Неметаллы»
Тема 3 «Органические вещества»
Тема 4 «Химия и жизнь»
Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Перераспределение практических работ обосновано тем, что они служат не только средством закрепления умений и навыков учащихся, но также и средством контроля за качеством их сформированности
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, фронтальная, интерактивная, практические и лабораторные работы.
Методы обучения:
-по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
-по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: традиционные технологии обучения, дифференцированные, личностно-ориентированные, технология проектного и проблемного обучения, игровая технология, ИКТ.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных, срезовых и контрольных работ.
Результаты обучения:
формы проверки и оценки результатов обучения: формы промежуточного контроля и итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ.
способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, фронтальные опросы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, диагностические работы, творческие проекты.
СТРУКТУРА УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
| № | Модуль (глава) | Программа О.С. Габриеляна | Рабочая программа
| ||
| 1. |
Введение
|
4 |
5 | ||
| 2. | Тема 1 Атомы химических элементов
|
10 |
10 | ||
| 3. | Тема 2 Простые вещества
|
7 |
7 | ||
| 4. | Тема 3 Соединения химических элементов
|
12 |
15 | ||
| 5. | Тема 4 Изменения, происходящие с веществами
|
10 |
13 | ||
| 6. | Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
|
18 |
22 | ||
|
ИТОГО: |
68 |
72
| |||
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа. 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных вещ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практические работы. 2. Анализ почвы и воды. 3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы. 4.Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание». 5. Признаки химических реакций.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часа)Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы. 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
(2 часа в неделю, всего 72 часа)
| № п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них |
| ||
| Практические работы | Лабораторные работы | Контрольные работы | ||||
| 1 | Введение |
5 |
Практическая работа №1. |
|
| |
| 2 | Тема 1. Атомы химических элементов |
10 |
|
| Контрольная работа № 1 | |
| 3 | Тема 2. Простые вещества |
7 |
|
|
| |
| 4 | Тема 3. Соединение химических элементов |
15 | Практическая работа №2 , № 3 | Лабораторный опыт № 1, 2 | Контрольная работа № 2 | |
| 5 | Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. |
13 | Практическая работа № 4, №5. | Лабораторный опыт № 3,4,5,6,7 | Контрольная работа № 3 | |
| 6 | Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. |
22 | Практическая работа № 6, № 7
| Лабораторный опыт № 8,9,10,11,12,13 | Контрольная работа № 4 | |
|
|
|
|
|
| Итоговая контрольная работа | |
|
| ИОГО | 72 | 7 | 13 | 5 | |
Перечень практических работ
| № | Тема | Примечание |
| 1 | Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. |
|
| 2 | Анализ почвы и воды |
|
| 3 | Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе |
|
| 4 | Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание |
|
| 5 | Признаки химических реакций |
|
| 6 | Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. |
|
| 7 | Решение экспериментальных задач. |
|
Перечень лабораторных опытов
| № | Тема | Примечание
|
| 1. | Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов |
|
| 2. | Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей. |
|
| 3. | Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. |
|
| 4. | Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. |
|
| 5. | Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. |
|
| 6. | Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. |
|
| 7. | Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. |
|
| 8. | Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). |
|
| 9. | Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). |
|
| 10. | Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II)). |
|
| 11. | Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей (например хлорида меди (II)). |
|
| 12. | Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например оксид кальция).
|
|
| 13. | Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов ( для углекислого газа). |
|
СТРУКТУРА КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
| № | Модуль (глава)
| Программа О.С. Габриеляна | Рабочая программа | ||
| 1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
|
6 |
5 | ||
| 2. | Тема 1. Металлы
|
15 |
20 | ||
| 3. | Тема 2. Неметаллы
|
23 |
27 | ||
| 4. | Тема 3. Органические соединения
|
10 |
11 | ||
| 5. | Тема 4. Химия и жизнь
|
|
3 | ||
| 6. | Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
|
8 |
2 | ||
|
ИТОГО
|
68 |
68 | |||
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы (Практикум №1. Свойства металлов и их соединений). 1.Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы (Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений). 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 4. Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
| № п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них |
| |
| Практические работы | Лабораторные работы | Контрольные работы | |||
| 1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
| 5 |
| Лабораторный опыт №1 |
|
| 2. | Тема 1. Металлы
| 20 | Практические работы №1, №2, №3 | Лабораторные опыты №2, №3, №4, №5, №6 | Контрольная работа №1 |
| 3. | Тема 2. Неметаллы | 27 | Практические работы №4, №5, №6 | Лабораторные опыты №7, №8, №9, №10, №11, №12, №13 | Контрольная работа №2 |
| 4. | Тема 3. Органические соединения
| 11 |
| Лабораторные опыты №14, №15, №16, №17 | Контрольная работа №3 |
| 5. | Тема 4. Химия и жизнь
| 3 |
|
|
|
| 6. | Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 2 |
|
|
|
|
|
ИТОГО
| 68 | 6 | 17 | 3 |
Перечень практических работ
| № | Тема
| Примечание |
| 1 | Осуществление цепочки химических превращений металлов
|
|
| 2 | Получение и свойства соединений металлов.
|
|
| 3 | Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
|
|
| 4 | Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».
|
|
| 5 | Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
|
|
| 6 | Получение, собирание и распознавание газов.
|
|
Перечень лабораторных работ
| № | Тема
| Примечание |
| 1 | Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
|
|
| 2 | Ознакомление с образцами металлов
|
|
| 3 | Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
|
|
| 4 | Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа
|
|
| 5 | Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
|
|
| 6 | Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
|
|
| 7 | Качественная реакция на хлорид-ион
|
|
| 8 | Качественная реакция на сульфат – ион
|
|
| 9 | Распознавание солей аммония
|
|
| 10 | Получение углекислого газа и его распознавание
|
|
| 11 | Качественная реакция на карбонат-ион
|
|
| 12 | Ознакомление с природными силикатами
|
|
| 13 | Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
|
|
| 14 | Изготовление моделей молекул углеводородов
|
|
| 15 | Свойства глицерина
|
|
| 16 | Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании
|
|
| 17 | Взаимодействие крахмала с йодом.
|
|
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать целям предмета и требованиям к уровню подготовки выпускников. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в логической последовательности; ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный и несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы, аккуратно и правильно ведутся записи и отчёты).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»: план решения экспериментальной задачи составлен правильно, грамотно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное логическое объяснение и сделаны выводы по решению экспериментальной задачи.
Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в логическом объяснении и выводах при решении задачи.
Отметка «3»: план решения составлен грамотно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования для решения данной задачи, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах при решении экспериментальной задачи.
Отметка «2»: допущено более двух существенных ошибок в плане решения задачи, в подборе химических реактивов и соответствующего оборудования, в логическом объяснении и выводах при решении экспериментальной задачи.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении расчетной задачи нет ошибок, расчётная задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении расчётной задачи нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или при решении расчётной задачи допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах при решении задачи.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении расчётной задачи.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Оценка выполнения тестовых заданий:
Отметка «5»: учащийся выполнил тестовые задания на 91 – 100%.
Отметка «4»: учащийся выполнил тестовые задания на 71 – 90%.
Отметка «3»: учащийся выполнил тестовые задания на 51 – 70%.
Отметка «2»: учащийся выполнил тестовые задания менее чем на 51%.
ИНФОРМАЦИОННО - МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа, учебник для учащихся, учебно-методидическая литература для учителя. Учебники включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год. Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе. Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия 8 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2011.-223с.
Химия 9 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2011.-270с.
Методическая литература для учителя:
Стандарт основного общего образования по химии.
Примерная программа основного общего образования по химии.
Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011.-78с.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009. - 320с.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009. - 315с.
Химия. 8-9 класс. Базовый уровень : методическое пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2009. – 191с.
Дополнительная литература для учителя
Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.
Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.
Химия. 8-9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, Ушакова и др. - М.: Дрофа.
Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.
Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.
Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс».
Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8». - М.: Дрофа.
Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс».
Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2009.- 304с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009. – 79 с.
Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006
Химия 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.
Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2006.
Химия. ЕГЭ – 2013.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно-методическое пособие / под ред.В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010.
Химия. ГИА – 2013.М., Просвещение, 2013.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
Интернет-ресурсы
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет
Дополнительная литература для учащихся
Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.
ЕГЭ-2011, 2012, 2013: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель,– (Федеральный институт педагогических измерений).
Габриелян О.С.-Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007. – 703 с.
Шапуло Е.В. Решение задач по химии. Справочник школьника.- М.: Слово. Издательство АСТ, 2007. – 512 с.
(основное общее образование по химии)
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
КТП 8 класс
| Дата | № | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания | Химический эксперимент | Оборудование | Требования к уровню подготовки
| Вид контроля | М/ПР связь | ГИА
| Д/З | |||||||||||||||||
|
Введение (5 часов) МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1.
ВЕЩЕСТВО Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
| ||||||||||||||||||||||||||||
|
| 1/1 | Предмет химии. Правила ТБ на уроках химии
| Урок изучения нового материала Вводный инструктаж | Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Язык химии. Химический элемент. Атомы и молекулы. Свойства веществ. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. |
| Примеры химических веществ. Химическая посуда | Знать определение предмета химии, что она изучает, связь химии с другими науками. Знать определение химических и физических явлений, химического элемента, атом, молекула. Знать правила ТБ в кабинете химии. Уметь отличать химическое явление от физического, атомы от молекул. | Фронтальный опрос | История |
| Пр.1, упр. 3,5,4
Пр.2, упр. 3,5
| |||||||||||||||||
|
| 2/2 | Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. | Урок изучения нового материала | Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Химический элемент. Формы существования химических элементов, атом. Химическое явление. Химическая реакция. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. |
| Коллекции «Алюминий» и «Стекло». Сахар, соль, сера, цинк, медь, парафин, спирт, мел, мрамор, древесина. Раствор соляной кислоты. Известковая вода. | Знать определение вещества, химического элемента, простых и сложных веществ, химическая реакция. Качественный и количественный состав вещества. Уметь отличать простые вещества от сложных. Давать веществу качественную и количественную характеристику.
| Фронтальный опрос | История | 1.6 | Пр.3 Сочинение о роли химии | |||||||||||||||||
|
| 3/3 | Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов. | Урок изучения нового материала | Химическая символика. Знаки химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Порядковый номер химического элемента. |
| Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. | Знать знаки химических элементов, определения периода, группы, порядкового номера, периодический закон. Уметь описывать положение х.э. в ПТХЭ, отличать понятия химического элемента от простого вещества. Уметь называть химические элементы, объяснять физический смысл атомного (порядкового ) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ. | Химический диктант | История |
| Пр. 4, упр. 1-4. | |||||||||||||||||
|
| 4/4 | Химические формулы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. | Урок изучения нового материала | Химические формулы. Закон постоянства состава. Индекс. Коэффициент. Относительные атомная и молекулярные массы. Атомная единица массы. |
| Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
Памятки по определению относительных атомной и молекулярной масс. | Знать определение закона постоянства состава вещества, химической формулы, относительной молекулярной и атомной массы, коэффициента, индекса. Уметь определять молекулярную и атомную массу веществ, читать химические формулы. | Письменная проверка | Математика |
| Пр. 5, упр. 1-5 | |||||||||||||||||
|
| 5/5 | Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием
| Урок практического применения знаний и умений
| Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. | Практическая работа № 1 | Правила техники безопасности в кабинете химии. Лабораторный штатив, асбестовая сетка. Фарфоровая и стеклянная посуда, спиртовка, тигельные ножницы, пробиркодержатель, колбы, воронка, фильтр. | Знать правила техники безопасности в кабинете химии и приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
| Письменный отчёт |
| 4.1 | В тетр. | |||||||||||||||||
|
Тема 1 «Атомы химических элементов» (10 часов) ВЕЩЕСТВО Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
| ||||||||||||||||||||||||||||
|
| 6/1 | Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Протоны. Нейроны. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Атом как форма существования химических элементов. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Радиоактивность Планетарная модель атома. Опыты Резерфорда. Массовое число. | Д. Модели атомов химических элементов. | Таблица «Строение атома». Таблица Менделеева. Модели атомов химических элементов. | Знать важнейшие химические понятия: атом, протон, нейтрон; строение атома, состав атомного ядра, определение нейтрона и протона, электрона. Уметь рассчитывать количество нейтронов. | Индивидуальный опрос | Физика | 1.1 | Пр. 6, упр. 1,4 | |||||||||||||||||
|
| 7/2 | Изменение числа протонов в ядре -образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – изотопы. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Изотопы. Ядерные процессы. Заряд ядра атома. |
| Таблица «Строение атома». Таблица Д.И. Менделеева | Знать определение изотопов химического элемента, ядерных процессов. Уметь описывать химический элемент с точки строения атома. | Самостоятельная работа | Физика | 1.1 | Пр.7, упр. 1-4 | |||||||||||||||||
|
| 8/3 | Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20 периодической системы Д.И. Менделеева. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Электроны. Электронная оболочка. Электронный слой. Энергетический уровень. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. |
| Таблица «Строение атома». Таблица Д.И. Менделеева | Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. Уметь записывать строение атомов химических элементов с № 1по 20, записывать электронные формулы | Самостоятельная работа |
| 1.1 | Пр. 8, упр. 1-5 | |||||||||||||||||
|
| 9/4 | Периодическая система химических элементов и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем уровне – образование ионов. Ионная связь. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная связь. Ион. Ионное соединение. Электроотрицательность. | Д. Периодическая система химических элементов. | Набор магнитов. Линейка. Таблицы «Образование ионной связи», «Электроотрицательность». Периодическая система химических элементов. | Знать важнейшие химические понятия: химическая связь, ион, строение молекул, определение ионной связи, механизмы её образования. Уметь определять тип химической связи, именно ионную связь, составлять схемы образования ионных соединений. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | Самостоятельная работа |
| 1.2 | Пр. 9, упр. 1-3 | |||||||||||||||||
|
| 10/5 | Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой -образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Типы химических связей: ковалентная неполярная связь. Структурная формула. |
| Таблица «Образование ковалентной неполярной связи» | Знать определение ковалентной неполярной связи, механизм её образования. Уметь определять ковалентную неполярную связь, составлять схемы образования ковалентной неполярной связи. | Тест |
| 1.3 | Пр. 10, упр. 1-3 | |||||||||||||||||
|
| 11/6 | Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Типы химических связей: ковалентная полярная связь. |
| Таблица «Образование ковалентной полярной связи» | Знать определение ковалентной полярной связи, механизм её образования. Уметь определять ковалентную полярную связь, составлять схемы образования ковалентной полярной связи. | Письменная работа |
| 1.3 | Пр. 11, упр. 1-4 | |||||||||||||||||
|
| 12/7 | Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Образование металлических кристаллов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Типы химических связей: металлическая связь. |
| Таблица «Образование металлической связи» | Знать определение металлической связи, механизм её образования. Уметь определять металлическую связь, составлять схемы образования металлической связи. | Фронтальный опрос |
|
|
| |||||||||||||||||
|
| 13/8 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов» | Урок закрепления знаний |
|
| Инструктивные карты. | Уметь применять знания, полученные по теме «Атомы химических элементов» | Зачёт |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 14/9 | Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
| Урок проверки, оценки и коррекции знаний |
|
| КИМ | Учет и проверка знаний учащихся по теме «Атомы химических элементов» | Самостоятельная работа |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 15/10 | Анализ контрольной работы | Урок комплексного применения знаний |
|
|
| Коррекция знаний по теме «Атомы химических элементов» | Работа в группах |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
Тема 2 «Простые вещества» (7 часов) МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. ВЕЩЕСТВО Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
| ||||||||||||||||||||||||||||
|
| 16/1 | Простые вещества – металлы. Физические свойства. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Простые вещества – металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, калий, натрий, магний. |
| Примеры простых веществ – металлов: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, олово белое и серое. | Знать определение металлов, строение их атомов, их положение в ПТХЭ, их физические свойства. Уметь давать общую характеристику металлам по их положению в ПТХЭ. | Фронтальный опрос | Физика | 1.6 | Пр. 13, упр. 1,2,3 | |||||||||||||||||
|
| 17/2 | Простые вещества – неметаллы. Физические свойства. Аллотропия. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества неметаллы: кислород, водород, азот, сера, фосфор, углерод. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. | Д/Р 1.Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. 2.Получение озона | Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Прибор для получения газов, озонатор. | Знать определение неметаллов, строение их атомов, их положение в ПТХЭ, их физические свойства, определение аллотропии. Уметь давать общую характеристику неметаллам по их положению в ПТХЭ, определять молекулярную массу. | Групповая работа | Математика | 1.6 | Пр. 14, упр. 3,4 | |||||||||||||||||
|
| 18|3 | Количество вещества | Комбинированный урок | Количество вещества, моль. Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. | Д/Р Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. | Коллекция различных веществ количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль. | Знать определение понятия «моль», «молярная масса». Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот, состав веществ по их формулам. | Работа в парах | Математика |
| Пр. 15, упр. 1,2 | |||||||||||||||||
|
| 19/4 | Молярная масса вещества. Решение задач. | Урок совершенствования знаний | Молярная масса. Решение задач на нахождение молярной массы (М), массы (m) и количества вещества (n). |
| Карточка-инструкция «Алгоритм решения задач» | Уметь рассчитывать по формуле массу данного вещества, если известно его количество и наоборот. Решать задачи с использованием понятий «моль», «молярная масса», «количество вещества» | Письменная работа | Математика | 4.4 | Пр. 15, упр. 3,4 | |||||||||||||||||
|
| 20/5 | Молярный объём газообразных веществ. Решение задач | Урок совершенствования знаний | Молярный объём. Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Решение задач на нахождение объёма (V) и молярного объёма (Vm) | Д/Р Модель молярного объёма газообразных веществ. | Модель молярного объёма кислорода. Карточка -инструкция «Алгоритм решения задач» | Знать определение закона Авогадро, молярного объёма. Уметь определять V, n исходя из молярного объёма газа, решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газа» «постоянная Авогадро» | Письменная работа | Математика | 4.4 | Пр. 16, упр. 1,2 | |||||||||||||||||
|
| 21/6 | Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». | Урок совершенствования знаний |
|
| Карточка -инструкция «Алгоритм решения задач» |
| Самостоятельная работа | Математика | 4.4 | В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 22/7 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | Урок контроля и учёта знаний |
|
| КИМ | Знать определения металлов и неметаллов, строение их атомов, их положение в ПТХЭ, их физические свойства. Уметь решать задачи и упражнения с использованием понятий «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». | Зачёт |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
Тема 3 «Соединения химических элементов» (15 часов)
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ Понятие о химическом анализе и синтезе. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; ВЕЩЕСТВО Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси : воздух, природный газ, нефть, природные воды. Основные классы неорганических веществ. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.
| ||||||||||||||||||||||||||||
|
| 23/1 | Степень окисления. Бинарные соединения. | Урок сообщения новых знаний | Понятие о валентности и степени окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Бинарные соединения, составление их формул, общий способ их называния. Оксиды. Хлориды. Сульфиды. Нитриды. Гидриды. Номенклатура. Составление их формул. |
| Хлориды натрия, кальция, меди. Сульфиды натрия, кальция, меди. Оксиды натрия, кальция, меди. | Знать определение степени окисления, валентность, номенклатуру бинарных соединений. Уметь определять степень окисления и валентность элемента в соединениях, составлять формулы неорганических соединений и называть их. | Тест |
| 1.4 | Пр. 17, упр. 1,3 | |||||||||||||||||
|
| 24/2 | Оксиды. Летучие водородные соединения. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Основные классы неорганических веществ. Классификация оксидов. Основные и кислотные оксиды | Д/Р 1.Образцы оксидов. | Оксиды фосфора, углерода, кремния, водорода, магния. | Знать определение, классификации веществ, оксидов, названия летучих водородных соединений, способы получения оксидов. Уметь составлять формулы оксидов, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений. Уметь называть соединения изученных классов, составлять УХР получения оксидов и гидридов. | Индивидуальный опрос |
| 3.2.1 | Пр. 18, упр. 2-6 | |||||||||||||||||
|
| 25/3 | Основания | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Основания. Их состав и названия. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Щёлочи. Гидроксиды. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов. Понятие о качественных реакциях. | Д/Р 1.Облазцы оснований
| Гидроксиды натрия, меди, железа их растворы. Индикаторы. | Знать определение оснований, их состав и классификацию. Уметь называть соединения изученных классов, составлять формулы оснований по валентности металла, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений. | Карточки |
| 3.2.2 | Пр. 19, упр. 3-5 | |||||||||||||||||
|
| 26/4 | Кислоты | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Кислоты. Их состав, названия. Кислотный остаток. Классификация кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. | Д/Р 1.Облазцы кислот.
| Кислоты неорганические. Индикаторы. | Знать определение кислот, их состав и классификацию. Уметь называть соединения изученных классов, составлять формулы кислот, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений | Карточки |
| 3.2.3 | Пр. 20, упр. 2-5 | |||||||||||||||||
|
| 27/5
| Соли как производные кислот и оснований. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Соли. Производные кислот и оснований. Их состав и название. Растворимость солей. Представители солей. Номенклатура солей. | Д/Р Образцы солей.
| Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция. Индикаторы. | Знать определение солей, их состав и классификацию. Уметь составлять формулы солей, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений. Сравнивать с другими веществами. | Карточки |
| 3.2.4 | Пр. 21, упр. 1-4,5 | |||||||||||||||||
|
| 28/6 | Кристаллические решётки. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая) Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллической решётки. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. | Д/Р Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. Л/О 1 Знакомство с образцами веществ разных классов | Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, меди, железа, углерода, йода. Образцы веществ разных классов. | Знать типы кристаллических решёток их определения, состав, к каким элементам они приемлемы, свойства веществ в зависимости от решётки. Уметь определять тип кристаллической решётки | Самостоятельная работа |
|
| Пр. 22, упр. 1,4,5 | |||||||||||||||||
|
| 29/7 | Чистые вещества и смеси веществ | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Однородные смеси. Неоднородные смеси. Дистилляция. Хромотография Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей. | Д/Р 1.Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. Способы разделения смесей. 3.Дистиляция воды. Л/О 2 Разделение смесей. | Приборы для получения газов, соответствующее оборудование, песок, соль, фильтр, выпаривательная чашка, спиртовка. | Знать отличие чистого вещества от смеси, виды смесей, способы очистки и разделения смесей. | Сообщения |
| 1.5 | Пр. 23, упр. 1,2,4 | |||||||||||||||||
|
| 30/8 | Анализ почвы и воды | Урок практического применения знаний и умений
| Описание. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ. | Практическая работа № 2 | Пробирка с пробкой, лупа, бумажный фильтр, воронка, лабораторный штатив, стеклянная пластина, спиртовка. Лакмусовая бумага. Вода, почва.
| Уметь проводить механический анализ почвы. Описывать и объяснять свои наблюдения, делать выводы. Уметь получать почвенный раствор и проводить опыты с ним. | Самостоятельная работа |
| 4.1 |
| |||||||||||||||||
|
| 31/9 | Массовые и объёмные доли компонентов смеси, доля примесей. | Урок изучения и первичного закрепления знаний
| Доля компонента. Объёмная доля. |
| Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи. | Знать определение долей растворённого компонента. Уметь решать задачи, связанные с понятием «доля» | Самостоятельная работа | Математика | 4.4 | Пр. 24, упр. 1,3,4 | |||||||||||||||||
|
| 32/10 | Решение задач Массовые и объёмные доли компонентов смеси, доля примесей | Урок совершенствования знаний | Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе; массовой доли растворённого вещества в растворе. |
| Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи | Уметь решать задачи, связанные с понятием «массовая доля» и «объёмная доля» | Самостоятельная работа | Математика | 4.4 | Пр. 24, упр. 5,6 | |||||||||||||||||
|
| 33/11 | Решение задач . Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора | Комбинированный урок | Массовая доля растворённого вещества в растворе. |
| Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи | Уметь решать задачи, связанные с понятием «масса растворённого вещества» | Самостоятельная работа | Математика | 4.4 | В тетр | |||||||||||||||||
|
| 34/12 | Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
| Урок практического применения знаний и умений
| Взвешивание. Приготовление растворов. Измерение. | Практическая работа № 3 | Весы, колба коническая, колба мерная, цилиндр измерительный, стеклянная палочка, вода, сахар, ложка. | Уметь приготавливать раствор и рассчитывать его массовую долю. Уметь рассчитывать количество молекул вещества в полученном растворе. | Самостоятельная работа | Физика | 4.1 |
| |||||||||||||||||
|
| 35/13 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» | Урок обобщения и закрепления знаний |
|
| Дидактический материал | Уметь применять знания полученные по теме «Соединения химических элементов» | Тест |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 36/14 | Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» | Урок контроля знаний |
|
| КИМ | Учет и проверка знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов» | Тест |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 37/15 | Анализ контрольной работы | Урок комплексного применения знаний |
|
|
| Коррекция знаний по теме «Соединения химических элементов» | Работа в группах |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
Тема 4 «Изменения, происходящие с веществами» (13 часов) ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы вещества при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
| ||||||||||||||||||||||||||||
|
| 38/1 | Физические явления. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Физические явления в химии. Дистиляция. Перегонка. Кристаллизация. Взгонка. Делительная воронка.
| Д/Р Примеры физических явлений: а)плавление парафина; б)возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия г)диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Л/Р 3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. | Парафин, йод, душистое вещество, спирт, вода, спиртовка, перманганат калия, бензойная кислота, лабораторное оборудование. Вода, спирт, фильтровальная бумага. | Знать различные способы очистки веществ, основанные на физических свойствах. Уметь проводить опыты по сравнению скорости испарения веществ.. | Фронтальный опрос | Физика. |
| Пр. 25, упр. 2,4 | |||||||||||||||||
|
| 39/2 | Химические реакции. Закон сохранения массы вещества. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Химическая реакция. Явления, связанные с изменением состава вещества. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы вещества при химических реакциях. Значение индексов и коэффициентов. Составление УХР
| Д/Р Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) в/д соляной кислоты с мрамором; в)получение гидроксида меди; г) растворение полученного гидроксида в кислоте; д) в/д оксида меди с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) в/д разбавленных кислот с металлами. Л/О 4 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. | Спиртовка, медная ложка. Пробирки, магний, соляная кислота, мрамор, оксид меди, вода, сульфат меди, железо, известковая вода, гидроксид натрия, серная кислота, перманганат калия, цинк, алюминий. | Знать признаки и условия протекания х. реакций, закон сохранения массы вещества, его значение. Знать признаки и отличие экзотермической и эндотермической реакции, реакции горения. Уметь проводить опыты по качественному определению веществ (помутнение известковой воды). | Химический диктант | Физика | 2.1 | Пр. 26, упр. 1-5 | |||||||||||||||||
|
| 40/3 | Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание. | Урок практического применения знаний и умений
| Наблюдение. Описание. Правила безопасности. | Практическая работа № 4
| Свеча, спиртовка. | Знать правила ТБ при работе в химической лаборатории. Уметь проводить соответствующие опыты, описывать их и делать соответствующие выводы. | Самостоятельная работа | Физика | 4.1 | В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 41/4 | Реакции разложения. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от реагирующих веществ | Урок изучения и первичного закрепления знаний
| Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; по изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие скорости химической реакции. КатализаторыРеакции разложения. | Д/Р 1.Разложение пероксида водорода. 2.Электролиз воды.
| Пероксид водорода, спиртовка, прибор для электролиза воды, лабораторное оборудование. | Знать важнейшие химические понятия: классификация реакций, типы химических реакций в соответствии с классификацией, определение и сущность реакции разложения. Уметь составлять и записывать уравнения реакции разложения, уравнивать их. Определять типы химических реакций. | Самостоятельная работа | Физика | 2.2 | Пр. 27, упр. 3 | |||||||||||||||||
|
| 42/5 | Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. Катализ. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Реакция соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. | Л/Р 5 Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
| Медная проволока, спиртовка, тигельные ножницы, лабораторное оборудование, | Знать определение реакции соединения, схему образования реакции соединения. Уметь составлять и записывать реакции соединения, расставлять коэффициенты. Определять типы химических реакций. | Работа в парах |
| 2.2 | Пр. 27, упр. 1 | |||||||||||||||||
|
| 43/6 | Реакции замещения | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Реакция замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций. | Л/Р 6 Замещение меди в растворе хлорида меди железом. | Хлорид меди, железо, спиртовка, серная кислота, лабораторное оборудование. | Знать определение и сущность реакции замещения. Уметь составлять и записывать уравнения реакции замещения, уравнивать их. Определять типы химических реакций. | Карточки |
| 2.2 | Пр. 27, упр. 4 | |||||||||||||||||
|
| 44/7 | Реакции обмена. Реакция нейтрализации | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Реакция обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. | Л/Р 7 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. | Карбонат натрия, соляная кислота, лабораторное оборудование, штатив. | Знать определение и сущность реакции обмена. Уметь составлять и записывать уравнения реакции обмена, уравнивать их. Определять типы химических реакций. | Самостоятельная работа |
| 2.2 | Пр. 27, упр. 3 | |||||||||||||||||
|
| 45/8 | Признаки химических реакций | Урок практического применения знаний и умений
| Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Правила безопасности. | Практическая работа № 5
| Спиртовка, тигельные щипцы, химический стакан, лучинка, пробирки. Медная проволока, серная кислота, мрамор, соляная кислота, хлорид железа, родонит калия, сульфат натрия, хлорид бария. | Знать строение пламени, признаки химических реакций. Уметь распознавать признаки химических реакций и проводить соответствующие реакции, делать выводы. Определять типы химических реакций. | Самостоятельная работа |
| 4.1 |
| |||||||||||||||||
|
| 46/9 | Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. | Урок совершенствования знаний | Нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. |
| Памятки для решения задач. Алгоритм решения задач. | Уметь решать задачи на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. | Карточки-задания | Математика | 4.4 | Пр. 28, упр. 1- 3 | |||||||||||||||||
|
| 47/10 | Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач с исп. понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей) | Урок усовершенствования знаний | Концентрация. Доля примесей. Использование понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю |
| Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи. | Уметь решать задачи с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей) | Карточки-задания |
| 4.4 | В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 48/11 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Урок контроля и учёта знаний |
|
|
| Учет и проверка знаний учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Химический диктант |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 49/12 | Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Урок контроля и учёта знаний |
|
| КИМ | Учет и проверка знаний учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Тест |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 50/13 | Анализ контрольной работы |
|
|
|
| Коррекция знаний учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Отчёт |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
Тема 7 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (22 часа) МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей, солей и кислот. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы.
| ||||||||||||||||||||||||||||
|
| 51/1 52/2 | Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов. Значение растворов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Гидраты. Кристаллогидрат. Насыщенный раствор. Ненасыщенный раствор. Перенасыщенный раствор. Кривые растворимости веществ. Значение растворов. |
| Примеры однородных и неоднородных растворов. | Знать сущность процесса растворения, как физико-химического процесса. Знать классификацию растворов по признаку растворимости. | Фронтальный опрос | Физика |
| Пр. 34, упр. 1-3 | |||||||||||||||||
|
| 53/3 | Электролитическая диссоциация. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | Д/Р Испытание веществ и их растворов на электропроводность Д/Р Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. . | Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей. Растворы уксусной кислоты разной концентрации. | Знать определение электролитов неэлектролитов, электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации. | Самостоятельная работа | Физика | 2.3 | Пр. 35-36, упр. 1-3 | |||||||||||||||||
|
| 54/4 | Основные положения ТЭД. Ионные уравнения. Классификация ионов и их свойства | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Ионы. Классификация ионов. Катионы и анионы. Ионные уравнения. Реакции ионного обмена. Полное ионное уравнение. Сокращённое ионное уравнение. | Д/Р Движение окрашенных ионов в электрическом поле. | Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, раствор щелочи. | Знать определение реакции ионного обмена, условия при которых реакции идут до конца. Уметь составлять молекулярные, ионные уравнения, объяснять их сущность в свете ТЭД. Объяснять сущность реакции ионного обмена. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. | Самостоятельная работа |
| 2.4 | Пр. 37, упр. 3,5 | |||||||||||||||||
|
| 55/5 56/6 | Кислоты в свете ТЭД их классификация. | Урок комплексного применения знаний | Кислоты, их классификация.Электролитическая диссоциация кислот. Свойства кислот. Реакция нейтрализации. Определение характера среды. Индикаторы. | Л/Р 8 Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной) | Соляная, серная, кислоты. Растворы щелочей натрия, калия, бария, нагревательный прибор. | Знать определение кислот в свете ТЭД, их классификацию. Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот). | Письменная проверка |
| 2.4 | Пр. 38, упр. 4 | |||||||||||||||||
|
| 57|7 58/8
| Основания в свете ТЭД их классификация. | Урок комплексного применения знаний | Электролитическая диссоциация щелочей. Свойства оснований. Определение характера среды. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
| Л/Р 9 Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия) Л/Р 10 Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди) | Растворе щелочей натрия, калия. Бария, известковая вода, мрамор, соляная кислота, оксид меди, спиртовка. | Знать определение оснований в свете ТЭД, их классификацию. Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований). | Работа в группах |
| 2.4 | Пр. 39, упр. 3 | |||||||||||||||||
|
| 59/9 | Оксиды. Обобщение сведений. Классификация, свойства | Урок комплексного применения знаний | Химические свойства оксидов.
| Л/Р 11 Реакции, характерные для основных оксидов (оксид кальция). Л/Р 12 Реакции, характерные для кислотных оксидов (оксид углерода). | Прибор для получения газов (оксида углерода), мрамор, соляная кислота, известковая вода, красный фосфор, кальций, индикаторы, ложка для сжигания веществ. | Знать определение оксидов в свете ТЭД, их классификацию. Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов). | Самостоятельная работа |
| 2.4 | Пр. 40, упр. 2,3 | |||||||||||||||||
|
| 60/1061/11 | Соли в свете ТЭД их классификация. | Урок комплексного применения знаний | Электролитическая диссоциация солей. Свойства солей
| Л/Р 13 Реакции, характерные для растворов солей (хлорид меди) | Кристаллическая и питьевая сода, растворы солей аммония и железа, азотная, серная и соляная кислоты, растворы щелочей калия, натрия, бария, хлорид меди. | Знать определение солей в свете ТЭД, их классификацию. Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства солей в молекулярном и ионном виде. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (солей). | Индивидуальные работы |
| 2.5 | Пр. 41, упр. 2 | |||||||||||||||||
|
| 62/12 | Свойства кислот, оснований, оксидов и солей | Урок практического применения знаний и умений
| Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение химических реакций в растворах. | Практическая работа № 6 | Соляная кислота. серная кислота. гидроксид натрия, сера, кальций, хлорид железа. | Знать реакции характеризующие, свойства кислот, оксидов, оснований и солей. Уметь записывать соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций и делать выводы. | Самостоятельная работа |
| 2.5 | В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 63/13 | Генетические ряды металлов и неметаллов. | Урок комплексного применения знаний | Генетический ряд металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических соединений. |
| Оксид меди, цинк, соляная кислота, серная кислота, растворы щелочей натрия и кальция, красный фосфор, прибор для получения газов. | Иметь представление о генетической связи и генетическом ряде. Уметь осуществлять соответствующие генетические переходы. | Самостоятельная работа |
| 3.3 | Пр. 42, упр. 2 | |||||||||||||||||
|
| 64/14 | Окислительновосстановительные реакции (ОВР)
| Урок изучения и первичного закрепления знаний | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
| Д/Р Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Д/Р Горение магния. | Цинк, сера, соляная кислота, хлорид меди, магний, спиртовка. | Знать важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, определение ОВР, новую классификацию УХР по признаку изменения степени окисления, определение окислителя и восстановителя, знать уравнения химических реакций – ОВР. | Самостоятельная работа |
| 2.6 | Пр. 43, упр. 1,2 | |||||||||||||||||
|
| 65/15 | Реакции ионного обмена и ОВР | Урок закрепления знаний | Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Составление ионных уравнений |
| Памятка «Алгоритм составления ОВР» | Уметь составлять уравнения ОВР, уравнивать методом электронного баланса. Составлять ионные уравнения. | Работа в парах |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 66/16 | Свойства простых веществ, кислот, солей.. |
| Свойства простых веществ, кислот, солей. В свете окислительно-восстановительных процессов. | Д/Р Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. | Хлорная и сероводородная вода, штатив с пробирками. | Знать химические свойства простых веществ и классов неорганических веществ в свете ТЭД
|
|
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 67/17 | Решение экспериментальных задач | Урок практического применения знаний и умений
| Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. | Практическая работа № 7 | Сульфат натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлорид калия, сульфат магния, нитрат свинца, карбонат аммония, штатив, лабораторное оборудование и лабораторная посуда. | Знать способы обнаружение ионов и анионов. Уметь составлять уравнения реакции обмена и ионные уравнения реакций обнаружения ионов, реакции, подтверждающие качественный состав веществ, распознавать опытным путём растворы кислот, солей и щелочей. | Самостоятельная работа |
| 4.1 | В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 68/18 | Обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | Урок закрепления знаний |
|
|
| Учет и проверка знаний учащихся по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Зачёт |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 69/19 | Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Урок контроля и учёта знаний |
|
| КИМ | Учет и проверка знаний учащихся по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Тест | Математика |
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 70/20 | Анализ контрольной работы | Урок комплексного применения знаний |
|
| Карточки | Коррекция знаний учащихся по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | Самостоятельная работа |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 71/21 | Обобщение знаний по курсу химии 8 класса | Урок обобщения и закрепления знаний |
|
| Карты-задания |
| Зачёт |
|
| В тетр. | |||||||||||||||||
|
| 72/22 | Итоговая контрольная работа за курс 8 класса | Контрольный урок |
|
| КИМ | Учёт знаний учащихся за курс химии 8 класса. | Самостоятельная работа |
|
|
| |||||||||||||||||
КТП 9 класс
| Дата | № | Тема урока | Тип урока | Элементы содержание урока | Химический эксперимент | Оборудование | Требования к уровню подготовки
| Вид контроля | М/ПР связь | ГИА
| Д/З | |||||||||||||
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 часов)
| ||||||||||||||||||||||||
|
| 1/1 2/2 | Характеристика химического элемента на основе его положения в ПТХЭ Д.И. Менделеева. Свойства соединений. | Урок комплексного применения знаний
| Характеристика химического элемента на основе его положения в ПТХЭ Д.И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВП. |
| ПТХЭ Д.И. Менделеева. | Знать строение атома химического элемента, характеристику простого вещества, состав и характер гидроксида и оксида, свойства электролитов в свете ТЭД, генетические ряды металлов и неметаллов. Уметь давать характеристику химическому элементу на основе его положения в ПТХЭ. |
Самостоятельная работа |
|
1.2 | Пр.1, упр. 3-8 | |||||||||||||
|
| 3/3 | Классы неорганических соединений Амфотерные оксиды и гидроксиды
|
Урок комплексного применения знаний
| Классы неорганических соединений Понятие о переходных элементах. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетический ряд переходного элемента. | Л / Р 1 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | Оксид цинка, гидроксид натрия, серная кислота, спиртовка, химическая посуда.
| Знать классы неорганических соединений, понятие о переходных элементах, амфотерность, генетический ряд амфотерного элемента. | Химический диктант |
|
3.2 | Пр.2, упр. 3,4 | |||||||||||||
|
| 4/4 | Периодический закон и ПТХЭ Д.И. Менделеева
| Урок комплексного применения знаний | Периодический закон и ПТХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. |
| Портрет Д.И. Менделеева, варианты периодической таблицы. | Знать формулировку периодического закона. Уметь применять на практике периодичность химических элементов. | Тест | История
| 1.2 | Пр.3, упр. 3,4 | |||||||||||||
|
| 5/5 | Классификация уравнений химической реакции | Урок комплексного применения знаний | Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; по изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы |
|
| Знать классификацию уравнений химических реакций. Уметь записывать и составлять УХР в зависимости от классификации. | Самостоятельная работа |
| 2.2 | В тетр. | |||||||||||||
|
Тема 1 «Металлы» (20 часов)
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Свойства простых веществ металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Правила работы в школьной лаборатории. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
| ||||||||||||||||||||||||
|
| 6/1 | Положение элементов металлов в ПТХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Свойства простых веществ металлов. Положение элементов металлов в ПТХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая связь. | Л /Р 2 Ознакомление с образцами металлов. | Коллекция металлов. | Знать характеристику положения элементов металлов в ПСХЭ, строение атомов металлов, строение металлических решёток, физические свойства металлов. Уметь давать характеристику металлу и его соединениям по положению элемента в ПТХЭ | Карточки | Физика | 1.2 | Пр.4, упр. 1-4 | |||||||||||||
|
| 7/2 | Металлы в природе. Способы из получения. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Способы получения металлов. Гидроэлектрометаллургия. Пироэлектрометаллургия. | Л\Р 3 Ознакомление с образцами природных соединений: натрия, кальция, алюминия, железа. | Коллекция руд и природных соединений металлов: натрия, кальция, алюминия, железа. | Знать самородные металлы и природные соединения металлов, важнейшие руды. Иметь понятие о металлургии. | Фронтальный опрос | География |
| Пр.9, упр. 1-3 | |||||||||||||
|
| 8/3 | Химические свойства металлов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Химические свойства простых веществ металлов как восстановителей Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование. Генетический ряд металлов. | Л /Р 4 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
| Литий, калий, натрий, магний, алюминий, медная проволока, чашка Петри, лабораторная посуда, фенолфталеин, сера, соляная и серная кислоты, спиртовка. | Знать характеристику общих химических свойств металлов на основании положения их в ряду электрохимического напряжения металлов. | Самостоятельная работа |
| 3.1.1 | Пр.8, упр. 1-3, 5 | |||||||||||||
|
| 9/4 | Осуществление цепочки химических превращений металлов | Урок практического применения знаний и умений
| Правила работы в школьной лаборатории. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение химических реакций в растворах.
| Практическая работа № 1 | Сульфат магния, хлорид бария, гидроксид натрия, соляная кислота, лабораторная посуда, штатив. | Знать правила ТБ Уметь проводить реакции в которых осуществляются записанные химические превращения, составлять соответствующие реакции, делать выводы.
| Карточка-инструкция |
|
| С.69 | |||||||||||||
|
| 10/5 | Общие понятия коррозии металлов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. |
| Образцы коррозии. | Знать механизм образования коррозии, условия образования коррозии, способы защиты металлов от коррозии. | Вопросы | Физика | 3.1.1 | Пр.10, упр. 2,7 | |||||||||||||
|
| 11/6 | Сплавы | Комбинированыый урок | Сплавы. Их свойства и значение. Виды и типы сплавов. | Д /Р Образцы сплавов.
| Коллекция сплавов цветных и чёрных металлов. | Знать свойства сплавов металлов, важнейшие сплавы и способы их применения. Уметь давать характеристику сплавам. | Сообщения | Физика |
| Пр.7, упр. 1-3 | |||||||||||||
|
| 12/7 | Общая характеристика металлов главной подгруппы 1 группы. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Щелочные металлы и их соединения. Щелочные металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Физические свойства. | Д /Р Образцы щелочных металлов.
| Образцы щелочных металлов: лития, натрия, калия. | Знать общую характеристику щелочных металлов главной подгруппы 1 группы. Уметь давать сравнительную характеристику щелочным металлам в свете строения атома. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | Работа по таблице |
| 3.1.1 | Пр.12в тетр. | |||||||||||||
|
| 13/8 | Соединения щелочных металлов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Соединения щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. | Д /Р Взаимодействие натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом.
| Литий, натрий, вода, соляная кислота, лабораторная посуда. Прибор для получения гага, перманганат калия, спиртовка. | Знать важнейшие соединения щелочных металлов. | Групповая работа |
| 3.1.1 | Пр.12 до щелочей | |||||||||||||
|
| 14/9 | Общая характеристика металлов главной подгруппы 2 группы | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Щелочноземельные металлы и их соединения. Строение их атомов. Физические свойства. | Д /Р Образцы щелочноземельных металлов.
| Магний, кальций. | Знать общую характеристику щелочноземельных металлов главной подгруппы 2 группы. Уметь давать сравнительную характеристику щелочноземельным металлам в свете теории строения атома и на основе их положения в ПСХЭ. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | Устный опрос | География | 3.1.1 | Пр.12 до соединений | |||||||||||||
|
| 15/10 | Соединения щелочноземельных металлов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Соединения щелочноземельных металлов. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов их свойства и применение в народном хозяйстве. | Д /Р Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.
| Кальций, известь, вода, лабораторная посуда. Магний, прибор для получения газов, перманганат калия, спиртовка. | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. | Фронтальный опрос |
| 3.1.1 | Пр.12 упр. 5,8 | |||||||||||||
|
| 16/11 | Алюминий, его свойства и соединения. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Строение атома, физические и химические свойства. Соединения алюминия. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. | Л / Р 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. | Соляная кислота, гидроксид натрия, алюминий, вода, спиртовка, лабораторная посуда. | Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства, применение. Уметь доказывать амфотерные свойства оксида и гидровксида алюминия. | Работа в парах | География | 3.1.1 | Пр.13 упр. 8 | |||||||||||||
|
| 17/12 | Железо, его химические и физические свойства | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Строение атома, физические и химические свойства. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений в природе и хозяйстве. | Д /Р Взаимодействие железа с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III)
| Прибор для получения газов, хлор, кислород. Соляная и серная кислоты, оксиды железа, лабораторная посуда. | Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, применение. Знать качественные реакции на железо. Уметь доказывать химические свойства оксида и гидровксида железа и его солей. | Химический диктант |
| 3.1.1 | Пр.14 упр. 4,5,6 | |||||||||||||
|
| 18/13 | Генетические ряды железа (Fe2+; Fe3+) | Урок усовершенствование знаний | Свойства оксидов. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы в растворе. | Л /Р 6 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. | Гидроксид железа (2), гидроксид железа (3). | Знать характеристику химических свойств соединений железа. Уметь проводить качественные реакции на соединения железа. | Химический диктант |
| 3.1.1 | Пр.14 упр. 2 | |||||||||||||
|
| 19/14 | Получение и свойства соединений металлов | Урок практического применения знаний и умений
| Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. | Практическая работа № 2 | Хлорид алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид кальция, сульфат железа, лабораторная посуда, штатив. | Знать ТБ Уметь проводить качественные реакции на ионы металлов, записывать соответствующие химические уравнения, делать выводы. Распознавать опытным путём соединения металлов. | Карточка-инструкция |
|
| С.70 | |||||||||||||
|
| 20/15 | Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке.
| Решение задач | Проведение вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке. |
| Алгоритм решения задачи. Памятки по решению задач | Уметь проводить вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке. | Карточки |
| 4.4 |
| |||||||||||||
|
| 21/16 | Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. | Решение задач | Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. |
| Алгоритм решения задачи. Памятки по решению задач. | Уметь проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций: массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
| Карточки |
| 4.4 |
| |||||||||||||
|
| 22/17 | Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | Урок практического применения знаний и умений
| Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.
| Практическая работа № 3 | Гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид бария, вода, серная кислота, оксид алюминия, алюминевая пудра, хлорид железа, штатив с пробирками. | Знать ТБ, способы распознавания и получения веществ. Знать экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Уметь проводить соответствующие опыты и химические реакции на распознавания веществ, записывать уравнения, делать выводы. | Карточка-инструкция |
| 4.4 |
| |||||||||||||
|
| 23/18 | Обобщение по теме «Металлы» | Урок обобщения знаний |
|
| Инструктивные карты. | Уметь применять знания, полученные по теме «Металлы» | Зачет |
|
| В тетр. | |||||||||||||
|
| 24/19 | Контрольная работа по теме «Металлы» | Урок контроля и учёта знаний |
|
| КИМ | Учет и проверка знаний учащихся по теме «Металлы» | Тематический письменный |
|
| В тетр. | |||||||||||||
|
| 25/20 | Анализ контрольной работы | Комплексный урок |
|
| Карточки. | Коррекция знаний учащихся по теме «Металлы» | Самостоятельная работа |
|
| В тетр. | |||||||||||||
|
Тема 2 «Неметаллы» (27 часов) ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Свойства простых веществ неметаллов. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты. ЭКСПЕРЕМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Получение газообразных веществ.
| ||||||||||||||||||||||||
|
| 26/1 27/2 | Общая характеристика неметаллов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность. Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». | Д /Р Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. | Образцы неметаллов, модели атомных кристаллических решёток неметаллов. | Знать характеристику положения элементов неметаллов в ПСХЭ, строение атомов неметаллов, строение решёток, физические свойства неметаллов. Уметь давать характеристику неметаллу и его соединениям по положению элемента в ПТХЭ и особенностей строения атома. Характеризовать связь между составом, строение и свойствами веществ. | Фронтальный опрос | Физика | 3.1 | Пр.15 упр. 2-5 | |||||||||||||
|
| 28/3 | Водород. Его положение в ПТХЭ, строение, свойства, получение, применение. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Водород. Водородные соединения неметаллов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. |
| Таблица «Водород» | Знать положение водорода в ПТХЭ, его строение, свойства, получение, применение. Характеризовать химический элемент на основе положения его в ПСХЭ и особенностей строения атома. | Карточки |
| 3.1 | В тетр. | |||||||||||||
|
| 29/4 | Кислород. Его положение в ПТХЭ, строение, свойства, получение, применение. | Урок изучения и первичного закрепления знаний
| Кислород. Озон. Вода.
|
| Таблица «Кислород» | Знать положение кислорода в ПТХЭ, его строение, свойства, получение, применение. Характеризовать химический элемент на основе положения его в ПСХЭ и особенностей строения атома. | Тесты |
| 3.1 | В тетр. | |||||||||||||
|
| 30/5 31/6 | Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Строение атомов. Физические и химические свойства. Основные соединения галогенов. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Качественные реакции на ионы в растворе. | Д /Р Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием и алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Л /Р 7 Качественная реакция на хлорид-ион | Образцы природных хлоридов. Соляная кислота, хлорная вода, растворы бромиды натрия и калия, натрий, алюминий, сильвин, тефлон, лабораторная посуда. | Знать состав галогенов, их значение и применение. Знать строение атомов и молекул галогенов, их степени окисления, краткие сведения о галогенах. Характеризовать химический элемент на основе положения его в ПСХЭ и особенностей строения атома. | Самостоятельная работа |
|
| Пр.17, 18 упр. 6,8 | |||||||||||||
|
| 32/7 | Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве | Урок изучения и первичного закрепления знаний
| Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. |
| Таблицы по применению галогенов. | Знать области применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве | Сообщения |
|
| В тетр. | |||||||||||||
|
| 33/8 | Сера, её химические и физические свойства. | Урок изучения и первичного закрепления знаний | Сера. Строение атома. Ромбическая сера, её свойства и прменение. Пластическая сера. Аллотропия. | Д /Р Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
| Сера, спиртовка, железо, перманганат кадия, прибор для получения газов. | Знать строение атома серы, определение аллотропии, свойства серы. Уметь доказывать химические свойства серы. Характеризовать химический элемент на основе положения его в ПСХЭ и особенностей строения атома. | Защита проектов | Физика | 3.1.2 | Пр.21 упр. 2,3,6 | |||||||||||||
|
| 34/9 | Соединения серы | Урок усовершенствования знаний. | Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Получение, свойства и применение соединений серы. Качественные реакции на ионы в растворе. | Л /Р 8 Качественная реакция на сульфат-ион | Серная кислота, хлорид бария, бромная и йодная вода, штатив с пробирками. | Знать способы получения и свойства серы и её соединений, характеристику и свойства серной кислоты, производство серной кислоты. | Письменный |
| 3.1.2 | Пр.22 упр. 4 | |||||||||||||
1
Подтверждение авторства
Пожалуйста, введите ваш Email.
Если вы хотите увидеть все свои работы, то вам необходимо войти или зарегистрироваться
Полезное для учителя
Распродажа видеоуроков!
1840 руб.
2300 руб.
1840 руб.
2300 руб.
1900 руб.
2370 руб.
1840 руб.
2300 руб.
Курсы ПК и ППК для учителей!
1000 руб.
4000 руб.
1000 руб.
4000 руб.
1000 руб.
4000 руб.
1000 руб.
4000 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО
* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт
Удобный поиск материалов для учителей
Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства