Рабочая программа по химии 8 класса УМК О.Габриеляна 3 часа в неделю

Государственное казённое образовательное учреждение Ростовской области

общеобразовательная школа-интернат основного общего образования

п. Шолоховского Белокалитвинского района

РАССМОТРЕНО « СОГЛАСОВАНО » « УТВЕРЖДАЮ »

НА ЗАСЕДАНИИ МО

протокол № ___ от _______ протокол № ___ от _______ приказ № ______ от _________

Руководитель МО Председатель МС Директор школы-интерната

___________ Е.Г.Подоляко _____________ С.Н.Самофалова ________________ Н.А.Попов

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯОБЛАСТЬ естествознание

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЪЕДИНЕНИЕ естественно-математическое

ПРЕДМЕТ химия

КЛАСС 8
УЧЕБНЫЙ ГОД 2014- 2015

УЧИТЕЛЬ Подоляко Е.Г.

(I квалификационная категория)

п. Шолоховский

2014

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования. Реализация программы обеспечивается Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312), Федерального государственного образовательного стандарта общего образования; требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2011г), Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Концепции, заложенные в содержании учебного материала.

Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Курс 8 класса начинается темой «Введение». В теме «Атомы химических элементов» рассматриваются атомы как форма существования химических элементов, состав атомных ядер, взаимодействие атомов между собой, виды связей. В теме «Простые вещества» - положение металлов и неметаллов в ПС Д.И. Менделеева, общие физические свойства металлов, важнейшие простые вещества – неметаллы, простые вещества и сложные и их свойства, постоянные величины Авогадро, молярный объем. В теме «Соединения химические соединения» рассматривается степень окисления, составление формул, основные классы неорганических веществ, смеси.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

Законы:

• Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ;

• Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

• Областной закон "Об образовании в Ростовской области" от 14.11. 2013 № 26-ЗС.

Программы:

• Примерная основная образовательная программа основного общего образования, рекомендованная Координационным советом при Департаменте общего образования Минобрнауки России по вопросам организации введения ФГОС, 2011 год).

Постановления:

• постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

Приказы:

• приказ Минобразования России от 05.03. 2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

• приказ Минобразования России от 09.03. 2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

• приказ Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

• приказ Минобразования Ростовской области от 30.06.2010 г. № 582 «Об утверждении плана по модернизации общего образования на 2011-2015 годы»;

• приказ Минобрнауки России от 30.08.2010 № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

• приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

• приказ Минобрнауки России от 03.06.2011 № 1994 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312»;

• приказ Минобрнауки России от 10.11.2011 № 2643 «О внесении изменений в Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089»;

• приказ Минобрнауки России от 31.01.2012 № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089»;

• приказ Минобрнауки России от 01.02.2012 № 74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312»;

• приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»;

• приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

• приказ Минобразования Ростовской области от30.04.2014 № 263 «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений Ростовской области на 2014-2015 учебный год».

• приказ ГКОУ РО школы-интерната п.Шолоховского Белокалитвинского района от 02.06.2014 № 61/3 «Об утверждении учебного плана школы-интерната на 2014-2015 учебный год».

Письма:

• письмо Минобразования России от 31.10.2003№ 13-51-263/123 «Об оценивании и аттестации учащихся, отнесенных по состоянию здоровья к специальной медицинской группе для занятий физической культурой

• письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 04.03.2010 № 03-413 «О методических рекомендациях по реализации элективных курсов»;

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 102 часа в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2014/15 учебный год 3 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 3 часа.

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.

Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.

Содержание тем учебного курса химии 8 класса (105 часов, 3 часа в неделю)

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фи­лософском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносо­ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Хими­ческие формулы. Индексы и коэффициенты. От­носительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как спра­вочное пособие для получения сведений о хими­ческих элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель­ной молекулярной массы вещества по его хими­ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле 3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Демонстрация.* Коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Тема 1. Атомы химических элементов (13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении ато­мов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель стро­ения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтро­ны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — об­разование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического эле­мента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о за­вершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физиче­ский смысл порядкового номера элемента, номе­ра группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем элек­тронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элемен­тов-неметаллов между собой — образование двух атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элемен­тов-металлов между собой — образование метал­лических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 Тема 2

Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периоди­ческой системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — метал­лы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо­та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь­ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп­ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб­разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.

Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения. Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис­тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи, 1. Расчет массовой и объем­ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе ра­створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро­да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H2SO4. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Очистка загрязненной поваренной соли

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов. 2. Разделение сме­сей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходя­щих с веществами. Явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава ве­щества, — химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости хи­мических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и нека­талитические реакции. Обратимые и необрати­мые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди­нения — взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явле­ний: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи­мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во­дорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По­мутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

Тема 5 .Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химиче­ских реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Соли, их классификация и диссоциация раз­личных типов солей. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление.

Реакции ионного обмена и окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р₂О₅→Н₃РО₄→Са₃(РО₄)₂

Са→СаО→Са (ОН)₂

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре­акции, характерные для кислотных оксидов (на­пример, для углекислого газа).

Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (4 ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания хи­мических реакций между растворами электроли­тов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществив­ших их открытие.

Повторение основных законов и теорий.

Повторение. Расчёты по химическим формулам и химическим уравнениям.

Свойства классов неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Тема 9. Учебные экскурсии (4 ч)

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

• осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе

достижений науки;

• постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

• оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

• оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

• формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

• выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Школьные:

• обнаруживает и формулирует учебную проблему под руководством учителя.

• ставит цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения.

• самостоятельно анализирует условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

• планирует ресурсы для достижения цели.

• называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.

Выпускник получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.

• самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.

• при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.

• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.

• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

Познавательные УУД:

• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

• составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

• преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

• уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Школьные:

• осуществляет расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.

• Считывает информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.

• Создает модели и схемы для решения задач.

• Переводит сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.

• Устанавливает взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.

• Участвует в проектно- исследовательской деятельности.

• проводит наблюдение и эксперимент под руководством учителя.

• осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• дает определение понятиям.

• устанавливает причинно-следственные связи.

• обобщает понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

• осуществляет сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания)

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

• Знает основы ознакомительного чтения;

• Знает основы усваивающего чтения

• Умеет структурировать тексты:

(выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивает последовательность описываемых событий)

• ставить проблему, аргументировать её актуальность.

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Школьные:

• Соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.

• Пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.

• формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их.

• Координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.

• устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

• спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

• осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

• организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

• умеет работать в группе — устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Выпускник получит возможность научиться:

продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

- осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

- рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

-использование химических знаний в быту:

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

-объяснять мир с точки зрения химии:– перечислять отличительные свойства химических веществ;

- различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов. овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты. умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

-различать опасные и безопасные вещества.

Тематические требования к уровню подготовки

Тема «Введение»

Учащиеся должны знать

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов

Учащиеся должны знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества

Учащиеся должны знать

общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

Уметь

Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов

Учащиеся должны знать

определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь

определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Учащиеся должны знать

Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.

Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Учащиеся должны знать

определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации, основные положения теории электролитической диссоциации, определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД, классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей, определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь

пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Отметка «1»

- отсутствие ответа

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

Отметка «1»

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

88-100% - правильных ответов оценка «5»

62-87% - правильных ответов оценка «4»

37- 61% - правильных ответов оценка «3»

0– 36% - правильных ответов оценка «2»

6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: соблюдение требований к его оформлению; необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Тематическое планирование по химии 8 класс,

(3 часа в неделю, всего 102 часа, из них 2 часа – резервное время) УМК О.С. Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
			Практические работы	К.Р.
1.	Введение	8	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Техника безопасности при работе в кабинете химии»
2.	Тема 1.Атомы химических элементов	13		К.р. №1
3.	Тема 2. Простые вещества	9
4.	Тема 3. Соединения химических элементов	16		К.р. №2
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	16	№2. Очистка загрязненной поваренной соли №3. Признаки химических реакций.	К.р. №3
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	28	№ 4 . Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей растворенного вещества №5. Решение экспериментальных задач.	К.р. №4
7.	Тема 6. Портретная галерея великих химиков	12		К.р.№5
Всего 102 часа, практических работ 5, контрольных работ 5.

График проведения контроля знаний

№п\п	Тема урока	Дата
1.	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	15.10.14
2.	Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»	25.12.14
3.	Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	17.02.15
4	Контрольная работа №4 по теме 5	29.04.15
5.	Итоговая контрольная работа	26.05.15

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

(3часа в неделю, всего 102 часа, УМК О. С. Габриеляна)

№ пп	Тема урока	Дата план	Дата факт	Основные виды учебной деятельности	Предметные результаты (базовый уровень, повышенный уровень)	Эксперимент: Д. О. демонстрационный опыт Л. О. лабораторный опыт	Д.з.
Введение 8 часов
1	Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ в кабинете химии.	02.09		Определения понятий «атом», «молекула», «хим.элемент», «вещество», «сложное вещество» «свойства веществ». Описание и сравнение веществ. Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов. Использование моделирования. Определения понятий «химический элемент». Объяснение	Знать определение предмета химии, веществ, основных понятий: «атом» «молекула»« химический элемент» «химический знак, или символ», «вещество», «простое и сложное вещество» «свойства веществ», Уметь: а) использовать понятия при характеристике веществ; б) описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества);	Л.О.№1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.	§1, стр.174-175
2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	03.09		Определения понятий «химические явления» и «физические явления» Объяснение сущности химических явлений. Составление плана текста.	Знать определение «химические явления», «физические явления» предметы изучения естественнонаучных дисциплин Уметь отличать физические и хим-е явления.	Д.О №1.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды».	§2
3	Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Техника безопасности при работе в кабинете химии» Первичный инструктаж по ТБ в кабинете химии.	04.09		Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.	Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой. обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами Т,Б. Знать строение пламени, его свойства. Уметь проводить исследования пламени, нагревать на спиртовке		стр. 175-177
4	Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Техника безопасности при работе в кабинете химии» Первичный инструктаж по ТБ в кабинете химии.	09.09		Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой	Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой. обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами Т,Б. Знать строение пламени, его свойства. Уметь проводить исследования пламени, нагревать на спиртовке		стр. 177-180
5	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	10.09		Определение понятий «хим.знак»,«коэффициент», «индекс». Описание П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Описание положения элементов в П.С. Использования знакового моделирования	Знать химические символы, их название и произношение.		§4
6	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	11.09		Определение понятий «хим.знак»,«коэффициент», «индекс». Описание П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Описание положения элементов в П.С. Использования знакового моделирования	Знать химические символы, их название и произношение		§4
7	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	16.09		Определения понятий «химическая формула», «Относительная атомная и молекулярная массы». Вычисление относительной молекулярной массы вещества	Знать определения основных понятий Уметь вычислять относительную молекулярную массу, давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле.		§5
8	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	17.09		Определения понятий «химическая формула», « Относительная атомная и молекулярная массы» Вычисление относительной молекулярной массы вещества	Знать определения основных понятий Уметь вычислять относительную молекулярную массу, давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле.		§5, с.37 №4
Тема 1. Атомы химических элементов 13 часов.
1 (9)	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны	18.09		Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число», «изотоп». Описание состава элементов. Получение химической информации из источника	Знать определения основных понятий Уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «хим.элемент», «массовое число», «изотоп»,		§6, с.43 №5
2 (10)	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы	23.09		Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число», «изотоп». Описание состава элементов. Получение химической информации из источника	Знать определения основных понятий Уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «хим.элемент», «массовое число», «изотоп»		§7
3 (11)	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атомов.	24.09		Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень» Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке	Знать определения основных понятий. Уметь использовать при характеристике атомов понятия: «электронный слой», «энергетический уровень»		§8, с.53 №3
4 (12)	Понятие о s, p-электронах и их распределении по энергетическим уровням	25.09					§8
5 (13)	Физический смысл периодической системы Д.И.Менделеева	30.09		Определения понятий «Элементы-металлы», «Элементы-неметаллы. Объяснение изменения химических элементов в П.С. в периодах и группах. Составление характеристики химических элементов в П. С	Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения ато­мов первых 20 элементов перио­дической системы химических элементов Д.И.Менделеева.		§9 стр. 53 -56
6 (14)	Физический смысл периодической системы Д.И.Менделеева	01.10		Определения понятий «Элементы-металлы», «Элементы-неметаллы. Объяснение изменения химических элементов в П.С.в периодах и группах. Составление характеристики химических элементов в П. С	Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения ато­мов первых 20 элементов перио­дической системы химических элементов Д.И.Менделеева		§9 стр. 53 -56
7 (15)	Ионы. Ионная химическая связь	02.10		Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле	Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.	Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.	§9 стр.56 -58
8 (16)	Ковалентная неполярная связь	07.10		Определения понятий «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной связь связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле	Уметь определять тип химиче­ской связи (ковалентная непо­лярная) в соединениях.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.	§10
9 (17)	Ковалентная полярная связь	08.10		Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность». Составление схем образования ковалентной полярной связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле	Уметь определять тип химиче­ской связи (ковалентная поляр­ная) в соединениях		§11
10 (18)	Металлическая химическая связь.	09.10		Определение понятия « металлическая связь». Составление схем образования металлической связи. Определения типа химической связи по формуле. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле. Установление причинно-следственных связей	Знать определение металличе­ской связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа хими­ческой связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.		§12
11 (19)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	14.10					§11-12 повт., с.66 №4
12 (20)	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	15.10					Не задано
13 (21)	Анализ контрольной работы.	16.10					Инд.задания в тетр.
Тема 2. Простые вещества 9 часов
1 (22)	Простые вещества -металлы.	21.10		Определение понятий «металлы», «пластичность, тепло -электропроводимость» Описание положения металлов в П.С. Характеристика общих физических свойств.	Знать основные определения понятий. Уметь использовать при характеристике веществ понятия «металлы», «пластичность», «тепло и электропроводность»	Д. О. №2. Коллекция металлов	§13
2 (23)	Простые вещества -неметаллы.	22.10		Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения»	Знать основные определения понятий Уметь использовать при характеристике веществ понятия «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения»	Д. О. №3 Коллекция неметаллов. Д.О.№4. Аллотропные модификации серы и углерода	§14
3 (24)	Количество вещества. Моль. Молярная масса	23.10		Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».	Знать основные определения понятий. Уметь определять по формуле число молей	Д. О.№5 Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.	§15
4 (25)	Количество вещества. Моль. Молярная масса	06.11		Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».	Знать определения молярной массы. Уметь вычислять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот		§15, с.82 №3 а,б
5 (26)	Молярный объем газов.	11.11		Определение понятий «молярный объем газов», « нормальные условия»	Знать определения молярного объема газов		§16
6 (27)	Молярный объем газов.	12.11		Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».	Знать определения молярного объема газов		§16, с.85 №4 а,б
7 (28)	Решение задач на вычисление массы вещества, количества вещества, объема газов.	13.11		Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».	Уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «Н.У» Знать определения, проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества» «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»		с.85 №5
8 (29)	Решение задач на вычисление массы вещества, количества вещества, объема газов.	18.11		Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».	Уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «Н.У» Знать определения, проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества» «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»		с.85 №2 б,в
9 (30)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества. Количественные отношения».	19.11					§13-16
Тема 3. Соединения химических элементов 16 часов
1 (31)	Степень окисления	20.11		Определения понятий «степень окисления», «валентность». Сравнение валентности и степени окисления	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, состав­лять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.		§17.с.86-88
2 (32)	Определение степени окисления в бинарных соединениях	25.11		Определение степени окисления.	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, состав­лять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.		§17, с.88-90
3 (33)	Составление формул бинарных соединений металлов и неметаллов	26.11		Составление формул.	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, состав­лять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.		§17
4 (34)	Составление формул бинарных соединений металлов и неметаллов	27.11		Составление формул.	Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, состав­лять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.		С.90 №1
5 (35)	Важнейшие классы бинарных соединений.	02.12		Определение понятия «оксиды», Определение степени окисления. Составление формул.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу оксидов, называть его, составлять фор­мулы оксидов	Л.О.№2. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.	§18
6 (36)	Расчет массовой доли элемента в бинарных соединениях	03.12		Расчет массовой доли элемента	Уметь вычислять массовую до­лю химического элемента по формуле соединения.		с.36-37 №6
7 (37)	Расчет массовой доли элемента в бинарных соединениях	04.12		Расчет массовой доли элемента	Уметь вычислять массовую до­лю химического элемента по формуле соединения		с.37 №7
8 (38)	Основания.	09.12		Определение понятия «основания», «щелочи», «индикатор». Определение степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований. Описание свойств оснований.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу основа­ний, называть его, составлять формулы оснований. Знать каче­ственную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.	Л.О.№3. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	§19
9 (39)	Основания.	10.12		Определение понятия «основания», «щелочи», «индикатор». Определение степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований. Описание свойств оснований.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу основа­ний, называть его, составлять формулы оснований. Знать каче­ственную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.		§19
10 (40)	Кислоты.	11.12		Определение понятия «кислоты» « кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», «шкала рН». Определение степени окисления. Использования таблицы растворимости для определения растворимых кислот. Описание свойств кислот.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу кислот, знать формулы и названия ки­слот. Знать качественную реак­цию на распознавание кислот.	Л.О.№4 Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.	§20
11 (41)	Кислоты.	16.12		Определение понятия «кислоты» « кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», «шкала рН». Определение степени окисления. Использования таблицы растворимости для определения растворимых кислот. Описание свойств кислот.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу кислот, знать формулы и названия ки­слот. Знать качественную реак­цию на распознавание кислот.		§20
12 (42)	Соли. Составление названий сложных веществ, расчет степеней окисления	17.12		Определение понятия «соли», Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых солей. Описание свойств солей	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу солей, составлять формулы солей, на­зывать их.	Л.О. №5 Образцы солей	§21
13 (43)	Соли. Составление названий сложных веществ, расчет степеней окисления	18.12		Определение понятия «соли», Определение валентности и степени окисления. Составление формул и названия. Использования таблицы растворимости для определения растворимых солей. Описание свойств солей.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу солей, составлять формулы солей, на­зывать их.		§21
14 (44)	Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток	23.12		Определения основных понятий: кристаллическая решетка и ее типы: АКР, МКР, МеКР и ИКР. Приведение примеров.	Уметь характеризовать и объ­яснять свойства веществ на ос­новании вида химической связи и типа кристаллической решетки	Д. О. №6 Модели кристаллических решеток.	§22
15 (45)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	24.12					§19-21 повт
16 (46)	Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»	25.12					Не задано
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 16 часов.
1 (47)	Чистые вещества и смеси. Физические явления в жизни	13.01		Определения понятий « смеси», выпаривание, фильтрование, кристаллизация, возгонка. Определения понятий: дистилляция, кристаллизация, отстаивание. Установление причинно-следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей	Знать способы разделения смесей.	Л.О. № 6. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. Л.О.№7 Физические явления плавление парафина, испарение воды.	§23. 25
2 (48)	Практическая работа №2. «Очистка загрязненной поваренной соли» Повторный инструктаж по ТБ в кабинете химии.	14.01			Уметь обращаться с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загряз­ненной поваренной соли.		§25
3 (49)	Химические реакции. Признаки и условия их протекания	15.01		Определение понятий химическая реакция. Ее виды. Реакции экзо- и зндотермические, горения. Наблюдения и описания признаков реакций	Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по по­глощению или выделению энергии	Л.О.№8. Химические явления.	§26
4 (50)	Практическая работа №3. «Признаки химических реакций»	20.01		Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием, штативом, со спиртовкой.			с.183
5 (51)	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	21.01		Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ. Составление формул веществ и химических уравнений.	Знать закон сохранения массы веществ.	Д.О №7. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ	§27
6 (52)	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы и ферменты.	22.01		Определение р.разложения, катализаторы, ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков, условий и течения реакций.	Уметь отличать реакции раз­ложения от других типов реак­ций, составлять уравнения реак­ций данного типа	Д.О. №8. Проведение реакций разложения	§29
7 (53)	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции	27.01		Определение р.соединения, обратимые и необратимые реакции, каталитические, катализаторы , ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков, условий и течений реакций.	Уметь отличать реакции со­единения от других типов реак­ций, составлять уравнения реак­ций данного типа.	Д.О.№9. Проведение реакций соединения	§30
8 (54)	Реакции замещения	28.01		Определение р.замещения, ряд активности металлов. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков, условий и течений реакций.	Уметь отличать реакции заме­щения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с рас­творами кислот и солей, исполь­зуя ряд активности металлов.	Д.О.№10. Проведение реакций замещения	§31
9 (55)	Реакции обмена	29.01		Определения понятий: реакция обмена, реакции нейтрализации. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ. Наблюдение и описание признаков, условий и течений реакций.	Уметь отличать реакции обме­на от других типов реакций, со­ставлять уравнения реакций данного типа, определять воз­можность протекания реакций обмена в растворах до конца.	Д.О.№11. Проведение реакции обмена	§32
10 (56)	Типы химических реакций на примере свойств воды. Электролиз.	03.02			Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства воды, опре­делять типы химических реак­ций.		§33
11 (57)	Окислительно-восстановительные реакции	04.02		Определение понятий «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» классификация хим.реакций по признаку изменение С.О. элементов. Определение окислителя и восстановителя, окисления, восстановления. Использование знакового моделирования.	Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окис­лительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях ме­тодом электронного баланса.	Д.О.№12. Проведение окислительно-восстановительных реакций взаимодействия Zn и HCI, Fe и S	§43
12 (58)	Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций	05.02			Уметь расставлять коэффици­енты в окислительно-восстановительных реакциях ме­тодом электронного баланса.		§43 №3 с.235
13 (59)	Решение задач по химическим уравнениям	10.02		Выполнение расчетов по химическим уравнениям	Уметь вычислять по химиче­ским уравнениям массу, объем или количество одного из про­дуктов реакции по массе исход­ного вещества		§28, №1 с.150
14 (60)	Решение задач по химическим уравнениям	11.02		Выполнение расчетов по химическим уравнениям	Уметь вычислять по химиче­ским уравнениям массу, объем или количество одного из про­дуктов реакции по массе исход­ного вещества		§28, №3 с.150
15 (61)	Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	12.02					§33, 43
16 (62)	Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	17.02					Не задано
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 28 часов
1 (63)	Растворение как физико-химический процесс	18.02		Определения понятий: раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость. Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости.	Знать определение понятия «растворы», условия растворе­ния веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.	Д.О.№13. Растворимость безводного сульфата меди(2) в воде	§34
2 (64)	Растворимость. Типы растворов	19.02		Определения понятий: раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость. Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости.	Знать определение понятия «растворы»,»растворимость», условия растворе­ния веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.	Д.О. №14. Растворение веществ в воде	§34
3 (65)	Массовая и объемная доли компонентов в смеси.	24.02		Решение задач на массовую долю растворенного вещества	Уметь вычислять массовую до­лю вещества в растворе.		§24
4 (66)	Расчеты, связанные с понятием «доля»	25.02		Решение задач на массовую долю растворенного вещества	Уметь вычислять массовую до­лю вещества в растворе.		§24 №1 с.128
5 (67)	Концентрация растворов, массовая доля растворенного вещества. Решение задач	26.02		Решение задач на массовую долю растворенного вещества	Уметь вычислять массовую до­лю вещества в растворе.		§24 №5 с.128
6 (68)	Практическая работа №4. «Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей растворенного вещества	03.03		Работа с лабораторным оборудованием. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием.	Уметь готовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества.		с.185
7 (69)	Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации	04.03		Определения понятий: Э.Д, электролиты, неэлектролиты	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциа­ция», понимать сущность процесса электролити­ческой диссоциации.	Д.О. №15. Испытание веществ и их растворов на электропроводность	§35
8 (70)	Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации	05.03		Определения понятий: Э.Д, электролиты, неэлектролиты	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциа­ция», понимать сущность процесса электролити­ческой диссоциации.		§35
9 (71)	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	10.03		Определения понятий: степень Э.Д., электролиты и неэлектролиты , катионы и анионы. Составление электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.	Знать «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролити­ческой диссоциации.		§35
10 (72)	Основные положения теории электролитической диссоциации	11.03		Определения понятий: степень Э.Д., электролиты и неэлектролиты , катионы и анионы. Составление электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.	Знать основные положения теории электролитической дис­социации		§36, с.198-200
11 (73)	Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации	12.03		Составление электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.	Понимать сущность и уметь со­ставлять уравнения электроли­тической диссоциации кислот, щелочей и солей. Знать определения кислот, щело­чей и солей в свете теории элек­тролитической диссоциации.		§36, с.201-202
12 (74)	Ионные уравнения реакций	17.03		Определение «ионные уравнения» . Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью языка химии	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, пони­мать их сущность. Определять возможность протекания химической реакции	Л.О. №13. Реакции обмена между растворами электролитов, идущие до конца	§37
13 (75)	Ионные уравнения реакций	18.03		Определение «ионные уравнения» . Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью языка химии	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, пони­мать их сущность. Определять возможность протекания химической реакции		§37
14 (76)	Кислоты, их классификация	19.03		Определение понятия «кислоты» и их классификация	Знать определение и классификацию кислот		§38
15 (77)	Свойства кислот в свете ТЭД	01.04		Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением ТБ	Знать классификацию и хими­ческие свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хими­ческие свойства кислот в моле­кулярном и ионном виде.	Л.О.№14. Взаимодействие кислот с основаниями, оксидом меди (2), цинком, карбонатом натрия	§38
16 (78)	Свойства кислот в свете ТЭД	02.04		Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением ТБ	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хими­ческие свойства кислот в моле­кулярном и ионном виде.		с.214 №4
17 (79)	Основания, их классификация	07.04		Определение понятия «основания» и их классификация	Знать классификацию и определение оснований.		§39
18 (80)	Свойства оснований в свете ТЭД	08.04		Определение понятия «основания» Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений с участием оснований Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований с соблюдением ТБ	Знать хими­ческие свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции, характеризующих хими­ческие свойства оснований в мо­лекулярном и ионном виде.	Л.О.№15. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований	§39. с.217 №3 е, ж,з
19 (81)	Оксиды, их классификация и свойства	09.04		Определение понятий несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды и кислотные оксиды. Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов с соблюдением ТБ	Знать определение и классификацию кислот		§40
20 (82)	Оксиды, их классификация и свойства	14.04			Знать классификацию и хими­ческие свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекуляр­ном и ионном виде.		§40
21 (83)	Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД	15.04		Определение понятий: средние соли, кислые соли основные соли. Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных полных и сокращенных ионных уравнений участием солей. Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью языка химии. Проведение опытов, с соблюдением ТБ	Знать классификацию и хими­ческие свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хими­ческие свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.	Л.О.№16. Изучение свойств солей	§41
22 (84)	Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД	16.04					§41, с.226 №4
23 (85)	Генетическая связь между классами неорганических соединений	21.04		Определение понятия «генетическая связь». Иллюстрировать : а) пример основных положения ТЭД; б) генетическую взаимосвязь веществами ( простое в-во - оксид – гидроксид, соль). Составление молекулярных, полных, ионных и сокращенных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочки») превращений неорганических веществ различных классов.	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соеди­нений в молекулярном и ионном виде.		§42
24 (86)	Генетическая связь между классами неорганических соединений	22.04					§42
25 (87)	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	23.04					с.242
26 (88)	Обобщение и систематизация знаний по теме 5	28.04					с.228 №3
27 (89)	Контрольная работа №4 по теме 5	29.04					Не задано
28 (90)	Анализ контрольной работы	30.04					Инд. задания
Тема 6. Портретная галерея великих химиков 12 часов
1 (91)	Парацельс. Роберт Бойль	05.05					с.244 -247
2 (92)	М. Ломоносов. А.Лавуазье.	06.05					с.248 -251
3 (93)	К.Л. Бертолле.	07.05					с.252 -253
4 (94)	Джон Дальтон.	12.05					с.254 -255
5 (95)	А.Авогадро. С. Аррениус.	13.05					с.256 260
6 (96)	Д.И. Менделеев.	14.05					с.258 -247
7 (97)	И.А. Каблуков.	19.05					с.262
8 (98)	А.Л. Ле – Шателье.	20.05
9 (99)	Повторение по курсу химии 8 класса.	21.05
10 (100	Итоговая контрольная работа.	26.05
11 (101	Анализ контрольной работы	27.05
11 (102	Повторение по курсу химии 8 класса.	28.05

Материально-техническое обеспечение кабинета химии

1. Учебно-методический комплекс по химии – методическая литература – книги для учителя и обучающихся

1.Стандарт основного общего образования по химии (приказ МОиН РФ от 05.03.2004г. № 1089).

2. Авторская программа О.С.Габриеляна (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 8-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011 г.).

3. Габриелян О.С. «Химия 8 класс» учебник:  рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011  комплект

4.Габриелян О.С. Сладков С.А. Химия 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян -. Изд, стереотипное. - М.: Дрофа, 2013.
Дополнительная литература для учителя 
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2008
2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 8 классе: Дидактические материалы. М.: Дрофа,2003.- 400с. 
3. Химия, 8 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Дрофа. 2011.

4. Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс: к учебнику Габриеляна О.С. - Павлова Н.С.  Экзамен 2011

5. Савинкина, Свердлова: Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна "Химия. 8 класс" Экзамен.2010

2.Таблицы и стенды

Стенды:

-«Периодическая система Д.И. Менделеева»

-«Таблица растворимости»

-«Основные единицы измерения в системе СИ»

-«Техника безопасности»

-Набор портретов ученых-химиков

Комплект таблиц

1.Строение атома

2.Электронная орбиталь

3.Модели атомов некоторых элементов

4.Кристаллические решетки

5.Химическая связь

6.Степень окисления

7.Электроотрицательность

8.Химическая посуда

9.Строение пламени

Модели кристаллических решеток поваренной соли, меди, алмаза, графита.

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Шкала твердости», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Нефть и важнейшие продукты ее переработки», «Стекло и изделия из стекла»

3. Химическое оборудование и реактивы, инструкции для проведения практических работ

Набор реактивов и оборудование для проведения лабораторных опытов, практических работ и демонстрационного эксперимента.

Инструкции для проведения практических работ

Инструкции по оказанию первой медицинской помощи

Инструкции по технике безопасности при работе в кабинете химии

Медицинская аптечка

4. ТСО

№ п/п	Название ТСО
1.	Магнитная доска
2.	Комплект магнитов
3.	Интерактивная доска
4.	Телевизор
5.	Компьютер

5. Тесты и контрольные работы по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворы. Свойства растворов электролитов», «Итоговая контрольная работа».

6. Медиатека

1.CD –диск Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия. Издательство «Учитель»
2.CD –диск .Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс. ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003 
3.CD –диск. Химия (8-11).Виртуальная лаборатория. – Мультимедиа, МарГТУ, 2002

4.Мультимедийные презентации по всем темам программы для сопровождения уроков.

5.Модули электронных образовательных ресурсов «Химия» (http://fcior.edu.ru).

6.Электронное приложение к учебнику (http://drofa.ru).