Программа факультативного курса по подготовке к ЕГЭ "Основы общей химии"

Муниципальное образовательное учреждение

Судиславская средняя общеобразовательная школа

Судиславского муниципального района Костромской области

                              ПРОГРАММА

ФАКУЛЬТАТИВА «ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ»

ДЛЯ 11 КЛАССОВ.

  Учитель химии Кабанова Наталия Николаевна

№

занятий

Н

Связь с основным курсом химии и другими предметами

1

2

3

1

2.

3.

4.

I.История атомно-молекулярного учения. Основные понятия и законы химии.

Атомистика древних. Атомистика М.В. Ломоносова и Д.Дальтона. Закон сохранения массы энергии. Постоянство состава веществ. Закон кратных отношений. Эквивалент. Закон Авогадро.

Х-8. Х-11 Первоначальные химические понятия.

Х-8. Количественные отношения в химии. Закон Авогадро.

Ф-7. Первоначальные сведения о строении вещества.

Х-8. Законы сохранения

Практическое занятие 1. Определение эквивалента металла.

Х-8. Ф-7. Правила взвешивания. Атмосферное давление.

Открытие и утверждение периодического закона Д.И. Менделеева. Роль периодического закона в развитии понятия « химический элемент». Научно-познавательное и мировоззренческое значения закона.

Х-8. Х-11 Периодической закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Разбор олимпиадных задач районного тура и заданий повышенного и высокого уровня сложности.(Уровни В и С ЕГЭ)

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

             II. Строение атомов и молекул

Развитие представлений о структуре атомов. Основы современных представлений о строении атома.

Состояние электронов в атоме,S; p; d; f-электроны. Распределение электронов в атомах.

Х-8. Х-11 Состав атомных ядер. Строения энергетических уровней. Понятия о состоянии электронов в атомах.

Виды химических связей. Ковалентная полярная и неполярная связь, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность элементов.

Х-8. Х-11 Ковалентная связь механизм ее образования. Электротрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Электронные формулы веществ.

Диполь в полярных молекулах, определения направления диполя в молекулах. Ионная связь. Водородная, металлическая связь. Единство природы химической связи. Геометрия простейших молекул.

М-9. Элементы векторной алгебры.

Х-9. Х-11 Ионная связь. Кристаллические решетки.

Валентность и степень окисления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Х-8. Х-11 Валентность атомов. Валентные возможности. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Основы учения о комплексных соединениях. Образование простейших комплексных соединений, их строения. Координационное число. Примеры катионных и анионных комплексов.

Х-8. Х-11 Виды химической связи. Ковалентная связь.

Х-9. Электромеханическая диссоциация. Химические свойства солей.

Разбор олимпиадных задач и заданий повышенного и высокого уровня сложности.

(В и С)

Разбор олимпиадных задач и заданий повышенного уровня сложности. ( уровень В ЕГЭ)

12.

13.

14.

15.

16.

III. Химическая кинетика и равновесия.

Скорость химической реакции. Понятие о средней и мгновенной скорости. Закон действия масс. Константы скорости химической реакции.

Х-9. Х-11 Скорость химических реакций.

Ф…

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его математическое выражение. Константы равновесия. Правила Ле Шателье.

Х-9. Х-11 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия.

Катализ и катализаторы. Понятия об активных молекулах. Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия о механизме каталитического действия.

Х-8. Понятие о катализаторе.

Х-9. Х-11 Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Разбор заданий повышенной сложности.(уровень В ЕГЭ)

Разбор олимпиадных задач и тестовых заданий .

17.

18.

19.

20.

21.

22.

IV. Дисперсные системы

Классификация дисперсных систем: суспензии , эмульсии, коллоидные и истинные растворы. Виды коллоидных систем: золи, гели, аэрозоли. Лиофильные и леофобные коллоиды. Устойчивость коллоидных систем. Коллоиды в природе и технике.

Х-8. Х-11 Вода как растворитель растворы. Растворимость веществ в воде.

Практическая работа:

Получения коллоидных растворов и опыты с ним.

Х-8

Истинные растворы. Виды концентрации растворов. Природа разбавленных растворов. Осмотические явления в разбавленных растворах.

Х-9. Определение массовой доли растворенного вещества ( в процентах).

Практическая работа.

Приготовление растворов определенной процентной и молярной концентрации.

Электролитическая диссоциация. Теория Аррениуса. Механизм диссоциации. Константа и

степень диссоциации. Ионные произведение воды. Водородный показатель, его определения. Индикаторы. Понятие о протолитах.

Х-9. Теория электролитической диссоциации.

Практическая работа.

«Качественные реакции на катионы и анионы»

Х-9, Х-11 

23.

24.

25.

26.

V.    Химическая энергетика.

Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Теплота сгорания и образования веществ. Сохранение энергии при химических процессах.

Х-9. Х-11 Тепловой эффект химических реакций. Термохимическое уравнение. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Термохимические уравнения, расчеты по термохимическим уравнениям.

Разбор олимпиадных и комбинированных задач

Разбор заданий высокого уровня сложности

( уровень С ЕГЭ)

27.

28.

29.

30.

VI.              Химия неметаллов.

Общий обзор элементов неметаллов в связи с положением в периодической системе и строением их атомов. Аллотропные видоизменения неметаллов, их кристаллические решетки.

Х-8,9. Х-11 Характеристика химических элементов на основании их положения в периодической системе и строения атомов. Аллотропные видоизменения О.S, Р,С.

Общий обзор водородных соединений неметаллов в свете учения о строении атомов и химической связи.

Х-9. Х-11 Водородные соединения неметаллов О,N, S и C и их свойства.

Обзор кислородных соединений неметаллов -оксид и гидроксидов в свете учения о строении атомов и химической связи.

Х-9. Х-11Кислородные соединения N, S и C.

Практическое занятие.

Химические свойства неметаллов, свойства их оксидов и гидроксидов.

31.

32.

33.

34.

VII.           Химия металлов

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Физические и химические свойства металлов в связи с положением их в периодической системе и строением атомов и решетки. Свойства оксидов и гидроксидов металлов. Понятие о сплавах и их строении.

Х-9. Общие свойства металлов. Металлическая связь. Понятия о сплавах. Металлы главных и побочных подгрупп периодической системы элементов Д.И. Менделеевым.

Электрохимические процессы. Понятие об электродных потенциалах. Электрохимический ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.

Х-9. Электрохимический ряд напряжений металлов. Гальванический элемент.

Электролиз. Принцип действия аккумулятора. Законы Фарадея. Электрохимическая коррозия и борьба с ней. Металлы в современной технике.

Х-9. Электролиз.

Ф-10. Разность потенциалов. Закон электролиза. Применение электролиза в технике.

Разбор тестовых заданий (Уровни А.В.С ЕГЭ)