Краткосрочный план для 8 класса Решение Расчетных задач

Класс 8

Предмет: Химия

Дата: 19.12.2014

Урок 29

Тема :

Решение расчетных задач

Цель:

Сформировать умения решать расчетные задачи по химическим формулам, применять знания о химических реакциях, их типах, законе сохранения массы веществ, количестве вещества, постоянной Авогадро.

Задачи:

1. Формировать умения – сочетание знаний и навыков, которые обеспечивают успешное выполнение деятельности;

2.Развивать способности концентрировать внимание и его распределять; переносить знания в новые ситуации;

3.Воспитание личностных качеств, обеспечивающих успешность деятельности в ученическом коллективе.

Ожидаемый результат:

А – Знает математическое выражение химических величин; может использовать их при решении расчетных задач;

Б - Знает математическое выражение химических величин; может решать задачи по данному алгоритму;

В –Может один раз воспроизвести формулы для решения задач и производить элементарные вычисления .

Тип урока:

Применение имеющихся знаний в измененной ситуации

Методы:

Решение задач

Вид деятельности

Учитель

Ученик

І.Организационный момент (3мин)

Разминка

Установление позитивного настроя

ІІ. Актуализация знаний (10 мин)

Деление на группы

Задания І группы:

1.Что показывает химическая формула, коэффициент, индекс ?
2.Как можно определить относительную атомную массу, относительную молекулярную массу? Как они обозначаются?

3. Как можно вычислить массовую долю элементов в химических соединениях?

Работа в группах.

Задания II группы

1.Что показывает уравнение химической реакции? Что называется реагентами, продуктами химической реакции? В какой части уравнения они записываются?
2.Охарактеризуйте типы химических реакций.

3. Как выполняется закон сохранения массы веществ при написании уравнений химических реакций?

Задания III группы

1.Что показывает количество вещества? Запишите математическое выражение количества вещества.

2. Каково значение постоянной Авогадро? Что оно показывает?

3. Охарактеризуйте типы химической связи.

Оценивание ответов учащихся

III. Применение имеющихся знаний при измененных ситуациях.

(15 мин)

Задания:

І группа

1. Вычислите массовую долю калия в соединении, формула которого KMnO₄ .

2.Вычислите массу 3 моль серной кислоты H₂SO₄;

3.Даны уравнения химических реакций; расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции

А) K + O₂ = K₂O

В) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

С) Al + HCl = AlCl₃ + H₂

II группа

1. Вычислите массовую долю натрия в соединении Na₂SO₄

2.Вычислите количество молекул углекислого газа СО₂ , количеством вещества 10 моль.

3.Определите тип химической связи в соединениях: О₂, Н₂О, СаСl₂, MgCO₃, NH₃, F₂.

ІІІ группа

1.Вычислите массовую долю кислорода в соединении Fe(OH)₃ .

2.Вычислите количество вещества известняка СаСО₃ массой 200 г;

3.Даны уравнения химических реакций: расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции:

А) KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
В) Al + S = Al₂S₃

С) Fe₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Fe

Групповая работа

Учащиеся выполняют задания

Оценивание работы в группах.

IV. Закрепление: (7мин)

Задания:

Общее для всех групп:
1.Вычислите массовую долю кислорода в соединениях: N₂O_5, MgO, NaHCO₃;

2.Вычислите массы: 2моль азота N₂; 0,5 моль поваренной соли NaCl; 5 моль глюкозы C₆H₁₂O₆ .

3.Приведите примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена.

Выполнение заданий в тетрадях и у доски.

Оценивание работ.

V. Итог урока:

(8 мин)

Тестовые задания:

1.У какого элемента относительная атомная масса больше::

А) углерод;

В) азот;

С) литий.
2.У какого из веществ относительная молекулярная масса больше:

А) хлороводород HCl;

В) вода H₂O;

С) сероводород H₂S.

3.Определите валентность магния в соединении MgO :

А) 1

В) 2

С) 3

4. Какова масса 4 моль воды Н₂О :

А) 18 г/моль

В) 36 г/моль

С) 72 г/моль

5. Какова массовая доля кислорода в углекислом газе СО₂ :

А) 70,27 %
В) 73 %
С) 72,7 %

Оценивание ответов учащихся

VI. Задание на дом

(2 мин)

Стр 42 № 5-7; стр 49 № 6-7

Запись в дневниках

Рефлексия

Деление на группы

Задания І группы:

1.Что показывает химическая формула, коэффициент, индекс ?
2.Как можно определить относительную атомную массу, относительную молекулярную массу? Как они обозначаются?

3. Как можно вычислить массовую долю элементов в химических соединениях?

Задания II группы

1.Что показывает уравнение химической реакции? Что называется реагентами, продуктами химической реакции? В какой части уравнения они записываются?
2.Охарактеризуйте типы химических реакций.

3. Как выполняется закон сохранения массы веществ при написании уравнений химических реакций?

Задания III группы

1.Что показывает количество вещества? Запишите математическое выражение количества вещества.

2. Каково значение постоянной Авогадро? Что оно показывает?

3. Охарактеризуйте типы химической связи.

Задания:

І группа

1. Вычислите массовую долю калия в соединении, формула которого KMnO₄ .

2.Вычислите массу 3 моль серной кислоты H₂SO₄;

3.Даны уравнения химических реакций; расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции

А) K + O₂ = K₂O

В) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

С) Al + HCl = AlCl₃ + H₂

II группа

1. Вычислите массовую долю натрия в соединении Na₂SO₄

2.Вычислите количество молекул углекислого газа СО₂ , количеством вещества 10 моль.

3.Определите тип химической связи в соединениях: О₂, Н₂О, СаСl₂, MgCO₃, NH₃, F₂.

ІІІ группа

1.Вычислите массовую долю кислорода в соединении Fe(OH)₃ .

2.Вычислите количество вещества известняка СаСО₃ массой 200 г;

3.Даны уравнения химических реакций: расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции:

А) KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
В) Al + S = Al₂S₃

С) Fe₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Fe

Задания:

Общее для всех групп:
1.Вычислите массовую долю кислорода в соединениях: N₂O_5, MgO, NaHCO₃;

2.Вычислите массы: 2моль азота N₂; 0,5 моль поваренной соли NaCl; 5 моль глюкозы C₆H₁₂O₆ .

3.Приведите примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена.

Тестовые задания:

1.У какого элемента относительная атомная масса больше::

А) углерод;

В) азот;

С) литий.
2.У какого из веществ относительная молекулярная масса больше:

А) хлороводород HCl;

В) вода H₂O;

С) сероводород H₂S.

3.Определите валентность магния в соединении MgO :

А) 1

В) 2

С) 3

4. Какова масса 4 моль воды Н₂О :

А) 18 г/моль

В) 36 г/моль

С) 72 г/моль

5. Какова массовая доля кислорода в углекислом газе СО₂ :

А) 70,27 %
В) 73 %
С) 72,7 %

Оценивание ответов учащихся

Стр 42 № 5-7; стр 49 № 6-7