Экзаменационные билеты по аналитической химии

ӘЦК қарастырылған және мақұлданған Рассмотрено и одобрено МЦК _______________ ________20 __ж./ г.		«Бекітемін» ОІ жөніндегі директордың орынбасары «Утверждаю» Зам. директора по УР _______________ ________20 __ж./ г.
ЕМТИХАН БИЛЕТІ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ Пән/дисциплина «Аналитическая химия» Мамандығы/Специальность _«Экология и природоохранная деятельность» Курс 1 Группа 1ЭП заочная форма обучения

Билет №1

1. Предмет аналитической химии. История развития аналитической химии. Связь с другими науками.

2. Общая характеристика катионов четвертой аналитической группы. Разделение на подгруппы.

3. Напишите формулу кислой соли сернистой кислоты, назовите ее и приведите уравнение диссоциации.

Билет №2

1. Растворы, их классификация, характеристика.

2. Характерные реакции катионов Аg⁺ и Hg²⁺.

3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:

Cr(NO₃)₃ + I₂ + KOH = K₂CrO₄ + KI + KNO₃ + H₂O

Билет №3

1. Обнаружение катионов Mg²⁺, Na⁺.

2. Сущность и методы количественного анализа.

3. Что показывает собой буферная емкость и в каких единицах она выражается?

Билет №4

1. Классификация анионов на аналитические группы. Первая аналитическая группа анионов.

2. Качественные реакции катиона Ва²⁺.

3. Техника безопасности в химическом кабинете.

Билет №5

1. Скорость химических реакций.

2. Основы метода иодометрии.

3. На титрование раствора FeSО₄ израсходовано 15 см³ раствора перманганата калия, с (1/5 КМnO₄) = 0,09 моль/л. Определите массу Fe²⁺ в растворе.

Билет №6

1. Основные положения теории электролитической диссоциации.

2. Характерные реакции на ионы S^2- и I^-.

3. Перечислите разновидности беззольных фильтров и укажите их назначение.

Билет №7

1. Ионные реакции.

2. Общие реакции анионов второй аналитической группы.

3. Вычислите титр 0,1 н. раствора серной кислоты по NaOH.

Билет №8

1. Гидролиз солей.

2. Характерные реакции на ионы СО₃^2- и SО₃^2-.

3. При анализе 0,82 г сплава получено 0,51 г Аl₂O₃ . определите процентное содержание алюминия в сплаве.

Билет №9

1. Химическая посуда и оборудование в гравиметрическом анализе.

2. Действие группового реактива на катионы третьей аналитической группы.

3. Составьте уравнение реакции между гидроксидом олова (II) и избытком щелочи КОН в молекулярной и ионной форме.

Билет №10

1. Третья аналитическая группа анионов. Характерные реакции на ионы NО₃^- и NО₂^-.

2. Качественные реакции катиона Fe³⁺.

3. Вычислите грамм-эквивалент КОН в реакции нейтрализации.

Билет №11

1. Сущность и методы качественного анализа.

2. Общая характеристика катионов пятой аналитической группы. Специфические реактивы.

3. По какой формуле вычисляют титр раствора, зная его нормальность?

Билет №12

1. Способы выполнения аналитических реакций.

2. Сущность гравиметрического анализа.

3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:

C + HNO₃ = CO₂ + NO₂ + H₂O

Билет №13

1. Качественные реакции и требования к ним.

2. Характерные реакции на ионы SО₄^2- и РО₄^3-.

3. Напишите характерные реакции на катионы натрия.

Билет №14

1. Химические реактивы.

2. Сущность и методы титриметрического анализа.

3. Что такое суспензии, эмульсии? Приведите примеры.

Билет №15

1. Общая характеристика катионов первой аналитической группы. Характерные реакции катиона К⁺.

2. Мерная посуда.

3. Вычислите титр 0,1 н. раствора АgNO₃ по NaCl

Билет №16

1. Обнаружение катионов NH₄⁺, K⁺.

2. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Молярная масса эквивалентов.

3. Определите нормальность раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,00 мл ее потребовалось 18,00 мл 0,13 н. раствора NaOH.

Билет №17

1. Выражение концентрации растворов.

2. Сущность и методы кислотно-основного титрования. Алкалиметрия. Ацидиметрия.

3. Расставьте степени окисления в уравнениях и определите, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными:

• Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

• ZnO + H₂ = Zn + H₂O

• 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

• 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

• Cl₂ + H₂O = HClO₃ + HCl

Билет №18

1. Общая характеристика катионов второй аналитической группы.

2. Сущность и методы окислительно-восстановительного титрования.

3. Вычислите число эквивалентности z для следующих веществ: Na₂SiO₃, Al₂(SO₄)₃, KBr, Ca(OH)₂.

Билет №19

1. Перманганатометрия. Основы метода.

2. Реактивы, используемые для открытия катионов второй группы.

3. По какой формуле вычисляют общую жесткость воды?

Билет №20

1. Электрохимические методы анализа.

2. Качественные реакции катиона Са²⁺.

3. Определите массовую долю (%) гигроскопической влаги в негашеной извести, если масса пустого бюкса с крышкой равна 28,4516 г, масса бюкса с крышкой и навеской извести до высушивания – 29,4828 г, масса бюкса с крышкой и навеской после высушивания – 29,4704 г.

Билет №21

1. Необратимые и обратимые химические реакции.

2. Характерные реакции на ионы Cl^- и Br^-.

3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: HNO₂, H₂S, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, K₂CrO₄, Na₃PO₄.

Билет №22

1. Общая характеристика катионов третьей аналитической группы.

2. Сущность осадительного титрования.

3. В 250 см³ раствора содержится 6 г карбоната калия К₂СО₃. вычислите молярную концентрацию эквивалентов этого раствора.

Билет №23

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Индикаторы. Виды, применение.

3. Вычислите титр раствора КМnO₄ по Н₂С₂О₄ , если с (1/5 КмnO₄) = 0,1 моль/л.

Билет №24

1. Качественные реакции катиона Al³⁺.

2. Основы метода аргентометрии.

3. Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия СН₃СООNa.

Билет №25

1. Основы метода комплексонометрии.

2. Буферные растворы и их назначение.

3. Укажите, в каких случаях химические реакции являются необратимыми?

ӘЦК қарастырылған және мақұлданған Рассмотрено и одобрено МЦК _______________ ________20 __ж./ г.		«Бекітемін» ОІ жөніндегі директордың орынбасары «Утверждаю» Зам. директора по УР _______________ ________20 __ж./ г.
ЕМТИХАН БИЛЕТІ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ Пән/дисциплина «Основы физико- химического анализа» Мамандығы/Специальность _«Экология и природоохранная деятельность» Курс 2 Группа 2ЭП заочная форма обучения

Билет №1

1. Сущность физико-химического анализа.

2. Хроматографическая колонка. Принцип работы.

3. Метод градуировочной кривой.

Билет №2

1. Схема проведения атомно-эмиссионного анализа.

2. Цвета тел. Спектры излучения.

3. Метод ограничивающих растворов.

Билет №3

1. Фотометрия пламени.

2. Происхождение спектров испускания.

3. Расшифровка спектра.

Билет №4

1. Этапы проведения физико-химического анализа.

2. Колориметрический метод анализа.

3. Микроскоп.

Билет №5

1. Атомные спектры. Строение атома.

2. Источники возбуждения спектра. Газовое пламя.

3. Характеристики спектральных приборов.

Билет №6

1. Микробиологический метода анализа.

2. Инфракрасные и ультрафиолетовые лучи.

3. Кем и когда был предложен хроматографический анализ?

Билет №7

1. Схема проведения атомно-абсорбционного анализа.

2. Виды спектральных приборов.

3. Условия проведения ЯМР и его применение.

Билет №8

1. Происхождение спектров поглощения. Закон Кирхгофа.

2. Источники возбуждения спектра. Высоковольтная конденсированная искра.

3. Что означает точность, чувствительность?

Билет №9

1. Суть метода комбинационного рассеяния света.

2. Сплошной спектр.

3. Кондуктометрический метод.

Билет №10

1. Проведение анализа по инфракрасным спектрам поглощения.

2. Люминесцентный метод анализа.

3. Основной закон колориметрии.

Билет №11

1. Качественный спектральный анализ.

2. Хроматографический метод анализа.

3. Стерилизация в микробиологии.

Билет №12

1. Сущность пирометрии.

2. Полосатый спектр.

3. Нормальное состояние атома.

Билет №13

1. Пиранометрия.

2. Линейчатый спектр.

3. Аппаратура для регистрации спектра комбинационного рассеяния.

Билет №14

1. Активационный метод анализа.

2. Жидкостная хроматография.

3. Метод сравнения или цветной шкалы.

Билет №15

1. Радиометрический метод анализа.

2. Газовая хроматография.

3. Атласы спектральных линий.

Билет №16

1. Виды люминесценции.

2. Что объясняет закон Бугера-Ламберта-Бера?

3. Посев – метод микробиологического анализа.

Билет №17

1. Механизм излучения спектра.

2. Источник возбуждения спектра. Дуга переменного тока.

3. Однолучевой и двулучевой спектрометры.

Билет №18

1. Классификация методов спектрального анализа.

2. Ядерно-магнитный резонанс.

3. Виды колебаний молекул.

Билет №19

1. Классификация методов хроматографии.

2. Газоанализаторы.

3. Радиометрический анализ, его разновидности.

Билет №20

1. Сущность метода по молекулярным спектрам поглощения.

2. Метод газовой хроматографии.

3. Для чего предназначены колориметры?

Билет №21

1. Виды жидкостной хроматографии.

2. Фотонейтронный анализ.

3. Закон действия масс.

Билет №22

1. Атласы и таблицы спектральных линий.

2. Классификация спектральных методов по способу регистрации.

3. Источники ультрафиолетового излучения.

Билет №23

1. Закон Стокса.

2. Рентгеноспектрометрический анализ.

3. Иониты, требования к ним.

Билет №24

1. Центрифугирование.

2. Основы теории гельпроникающей хроматографии.

3. Метод воздушного дутья.

Билет №25

1. Метод трех эталонов.

2. Отличие получения спектра поглощения элемента от получения спектра испускания.

3. Применение двулучевой аппаратуры.