"Тепловые явления". "Агрегатные состояния вещества". "Влажность".

С началом урока, уважаемые ученики !

(

Бадаев Анатолий Никандрович

Конференция 7-9 окт. 2014 г.

Московский международный

салон образования.

7

29.09

Тематическое планирование 8 кл. (201 4 -201 5 уч. г.).

29.09

8

Агрегатные состояния вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел. График плавления и отвердевания

12-14

Удельная теплота плавления. Упр. 8 (4)

01.10

15.

01.10

9

Испарение. Насыщенный и ненасыщенный пар. Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение её при конденсации пара.

06.10

16,17.

Упр. 9

Кипение. Удельная теплота парообразования и конденсации.

10

08.10

Кипение, парообразование и конденсация Л. 1096, 1112

18.

13.10

20

Влажность воздуха. Способы определения влажности воздуха.

ЛР № 3 «Определение массы водяных паров в классной комнате» ?

11

19

Работа газа и пара при расширении. Двигатель внутреннего сгорания

16.10

12

20.10

21

13

Паровая турбина. КПД теплового двигателя

23.10

Решение задач: «Изменение агрегатных состояний вещества»

23,24

1126, 1146

Кратковременная контрольная работа № 2 по теме «Нагревание и плавление кристаллических тел». (20-25 мин) 1074,

Л.

1078

Работаем по учебнику ФИЗИКА 8 А.В. Пёрышкина

Сегодня на уроке :

Повторяем:

- Количество теплоты, выделяемой при нагревании или

охлаждении (формула).

- Закон сохранения и превращения энергии.

- Плавление и отвердевание кристаллических веществ.

- Испарение. Кипение. Поглощение энергии при испарении

жидкости и выделение её при конденсации пара.

Изучаем:

• Насыщенный и ненасыщенный пар.
• Влажность воздуха. Способы определения влажности воздуха.
• ЛР № 3 «Определение массы водяных паров в классной комнате» ?

.

Урок - 9

8 класс. Урок - 9

• Домашнее задание:
• §§ 19-20

( короткие письменные ответы на 1 и 2 вопросы )

Урок 9

• 0,9 МДж Перевести в Дж 0,06 КДж
• 927 0 С Перевести в градусы К 627 0 С
• 973 К Перевести в градусы Цельсия 673 К

1 . Определить влажность? ( t с=25 ° с t в =20 ° с); ( t с= 25 ° с t в = 2 3 ° с)

2. Какое количество теплоты Q выделится при превращении

в лёд воды, взятой при 90 º С ? (9 л) (6л)

с = 4200Дж/кг· град.; λ =3,4·10 ⁵ Дж/Кг.

3. Какое количество теплоты потребляется для испарения воды взятой при 90°С ? С = 4200 Дж\кг·град

L = 2,3 • 10 6 Дж/Кг (0,9 Кг) (0,6 Кг).

Дано: СИ Решение:

, t 1 0 C = 90 o С Q = Q 1 + Q 2

V = … л m = … Кг Q 1 = с m ( t 0 2 – t 0 1 )

, t 2 0 C=__ o C Q 2 = L m ; Q 2 = λ m ;

Q = ? Ответ: Q = _____ Дж

Ежеурочная 10 минутная

самостоятельная работа.

Всего 11 плюсов.

5 – при 10 плюсах;

4 – при 8 плюсах;

3 – при 5 плюсах.

:

Удельная теплота сгорания q показывает, какое количество теплоты выделится при сгорании 1 кг горючего . q = _ 1• 10 7 Дж/Кг (дрова)

Формулы: количества теплоты :

Q 2 = q m - количества

теплоты

m = Q 2 / q – массы

горючего

Уде́льная теплота́ сгора́ния ( q ) — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг . Удельная теплота сгорания измеряется в ( q ) Дж / кг .

Чем больше удельная теплота сгорания топлива, тем меньше удельный расход топлива при той же величине коэффициента полезного действия

(КПД) двигателя .

Удельная теплота сгорания веществ в воздухе, Дж/кг

q

Дж/Кг

Водород

  120.9·10 6

Пропан

q

47.54·10 6

  Бытовой газ

  Бензин

  31.8·10 6  

Дж/Кг

  Дрова (березовые, сосновые)

  Древесный уголь

  10.2·10 6  

  Керосин

44·10 6  

  Нефть

  31·10 6  

  40,8·10 6

  Каменный уголь

  Бурый уголь

  22·10 7  

  41·10 6  

  Дизельное

топливо

  Спирт этиловый

  15·10 6  

  42.7·10 6  

  30·10 6  

  Торф

  Порох

  8.1·10 6  , 

  3.8·10 6  

Агрегатные состояния вещества .

График изменения агрегатных состояний вещества

( Н 2 О Лед - вода -пар)

140 --

120 --

100 -- - -

80 --

60 --

40 --

20 --

0 --

-20 -- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

- 40 --

Формулы количества теплоты

Q = c m (t° к – t° 0 ) = cm Δ t° -

нагревание

Q = q m - сгорание;

Q = λ m - плавление;

Q = L m - испарение.

t°C

t мин

График изменения агрегатных состояний вещества

( Н 2 О Лед - вода -пар)

t°C

150 0 С

100°С

t мин

0°С

- 15 °С

ДАНО : Q = Q 1 + Q 2 + Q 3 + Q 4 + Q 5 ;

t 1 = - 15 º C

t 2 = 150 º C Q 1 = c л m ( t 0 o C – t 1 o C ) ; Q 2 = λ m ;

m 1 = 7 Кг Q 3 = c в m ( t 100 o C – t 0 o C ) ; Q 4 = L m ;

Q = ? Q 5 = c пар m ( t 2 o C – t 100 o C )

t 0 = 0 º C ;

t 100 o C = 100 º C . Ответ: Q = __ Дж

Q = c m ( t к o C – t н o C ) ;

Агрегатные состояния вещества .

График изменения агрегатных состояний вещества

( Н 2 О вода - лед )

100 --

80 --

60 --

40 --

20 --

0 --

-20 --

- 40 –

Формулы количества теплоты

Q = c m (t° к – t° 0 ) = cm Δ t° -

(охлаждение )

Q = λ m - кристализация;

t°C

λ в =3,4·10⁵ Дж/Кг

t мин

-- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Дано: СИ Решение:

t 1 0 C = 40 0 С Q = Q 1 + Q 2 ;

t 2 0 C = 0 o C Q 1 = с m ( t 0 2 – t 0 1 ) ;

V = 5 л m = 5 Кг Q 1 = 4 200 ∙ 5∙ ( 0 o C - 80 0 С) =

Q = ? = - 1 680 000 Дж

Q 2 = - λ m ; Q 2 = 340 000 · 5 = - 1 700 000 Дж

Ответ: Q = - 3 3 80 000 Дж Q = - 3 38 0 000 Дж

Найти ошибки

Агрегатные состояния вещества .

График изменения агрегатных состояний вещества

( Н 2 О вода -пар)

140 --

120 --

100 -- - -

80 --

60 --

40 --

20 --

0 --

-20 -- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

- 40 --

Формулы количества теплоты

Q = c m (t° к – t° 0 ) = cm Δ t° -

нагревание

Q = L m - испарение.

t°C

t мин

Изменения агрегатных состояний вещества

140 --

120 --

100 -- - -

80 --

60 --

40 --

20 --

0 --

-20 -- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

- 40 --

Дано: СИ Решение:

t 1 0 C = 50 0 С Q = Q 1 + Q 2 ;

t 2 0 C = 100 o C Q 1 = с m ( t 0 2 – t 0 1 ) ;

V = 4 л m = 4 Кг Q 2 = L m ;

Q = ? Q 1 = 4 200 ∙5∙(10 0 o C - 50 0 С) =

= 1 050 000 Дж

Q 2 = 2 300 000 · 5 = 1 1 500 000 Дж

Q = 12 550 000 Дж

Ответ: Q = 12 550 000 Дж

Какое количество теплоты

потребляется для нагревания и испарения 4 литров воды взятой при 20°С?

t°C

Найти ошибки

t мин

50 0 С; 4 л; график.

Удельные теплоемкости твердых веществ, жидкостей и газов

(газов - при постоянном давлении при 20 °C 1 бар абс) + плотность.

Вещество

Плотность

10 3 кг/м 3

Алюминий

С =

Дж / (кг · К)

Вольфрам

2,7

19,3

Вещество

920

Глина

Ацетон

150

Плотность

10 3 кг/м 3

Песок

2,3-2,4

0,79

С =

кДж / (кг · К)

Бензин

1,5-2,0

Дерево (дуб)

880

2160

0,70

Масло

Железо

3000

0,7

2050

7,8

2400

0,89

Спирт метилов

Золото

0,79

Спирт этиловый

1840

460

Серебро

19,3

10,5

130

Лед (0°С)

2470

Молоко

0,79

0,92

Нефть

Никель

2390

250

1,02

8,9

2 110

3930

0,80

Ртуть

Медь

8,9

13,60

Вода

2090

500

Мрамор

Олово

2,7

380

1300

1 ,00

Морская вода  

7,3

Скипидар

1,01-1,03

920

4200

Свинец

4100

Сталь

1,4

Вещество

250

0,86

Стекло

Азот

кг/м 3

130

1800

7,8

2,5

460

Аммиак

1,25

Хим.ф-ла

1,25

N2

670

Запишите данные для удельной теплоёмкости Серебра (Ag) ; Железа (Fe) ; Меди (Cu) .

Водород

NH 3

0,09

Водяной пар

H 2

0,59

Воздух

H2O

1,29

Температура плавления металлов и сплавов (при нормальном атмосферном давлении)

Металл и сплав

t пл o C

Алюминий

660,4

Металл и сплав

Вольфрам

Дуралюминий

t пл o C

Магний

3420

Железо

650

650

Медь

1539

Золото

1084,5

Нейзильбер

1064,4

Инвар

1100

Никель

1425

Калий

1455

Нихром

63,6

Карбиды:

Олово

1400

231,9

                 гафния

Платина

3890

                 ниобия

Ртуть

1772

3760

                 титана

-38,9

Свинец

3150

327,4

Серебро

                 циркония

Константан

961,9

Сталь

3530

Кремний

1260

1300-1500

Фехраль

1415

Латунь

1460

Цезий

1000

Запишите данные для температуры плавления

28,4

Цинк

Серебра (Ag) ; Железа (Fe) ; Меди (Cu) .

419,5

Чугун

1100-1300

, t мин

ГРАФИКИ НАГРЕВАНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛА

В сосуде находится лед при температуре -10 0 С. Сосуд поставили на горелку, которая дает в равные промежутки времени одинаковое количество теплоты. Укажите, какой график соответствует описанному случаю?

ГРАФИК 3

ГРАФИК 1

ГРАФИК 2

, t 0 C

, t 0 C

, t 0 C

, t мин

, t мин

, t мин

Для решения задачи

сравните удельные теплоемкости воды и льда:

Сл = 2100 Дж/кг 0 С

Св = 4200 Дж/кг 0 С

ГРАФИКИ НАГРЕВАНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛА

На рисунке представлены графики нагревания и плавления железа, серебра и меди. Определите, какому веществу принадлежит каждый график.

t, 0 C

3

2

1

Учтите удельные теплоёмкости и температуры плавления серебра, меди и железа.

, t мин

7

8

9

10

6

5

4

3

2

1

График 1 - 2

ГРАФИКИ НАГРЕВАНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛА

На рисунке представлены графики нагревания и плавления железа, серебра и меди. Определите, какому веществу принадлежит каждый график.

t, 0 C

3

2

С = Дж / (кг · К)

3. Железо

2. Медь

460

, t 0 C

1539

1. Серебро

380

250

1084,5

961,9

1

Учтите удельные теплоёмкости и температуры плавления серебра, меди и железа.

, t мин

8

7

9

1

2

3

4

5

6

10

График 1 - 2

Удельная теплота плавления λ

λ л = = 3 40 000 Дж/Кг

= 3,4 ·10 5 Дж/Кг

Плавление и кристаллизация

плавление

Твердое

состояние

вещества

Жидкое

состояние

вещества

тепло поглощается

Q = λ m

кристаллизация

тепло выделяется

Испарение

• Испарение – это процесс вылета молекул с поверхности тела

Кипение

Кипение – это процесс испарения жидкости со всего объёма.

При схлопывании лопающихся пузырьков в жидкости распространяются ударные волны ультразвуковых частот, сопровождаемые слышимым шумом. Для начальных стадий кипения характерны самые громкие и высокие звуки (на стадии "белого ключа" чайник "поет").

Испарение и конденсация

Испарение

Жидкое

состояние

вещества

Газообразное

состояние

вещества

тепло поглощается

Q = Lm

конденсация

тепло выделяется

Удельная теплота парообразования (сводная таблица) при давлении 101,3 кПа

Температура кипения в °С при давлении 101,3 кПа  

Азот

Алюминий

-195,82

Удельная теплота парообразования, к Дж/кг

2 450

198

Аммиак

10 900

-33,4

Вода

100

Водород

1 370

Гелий

-252,77

2 256 КДж = (2 256 000 Дж)

-268,94

Глицерин

454

290,5

Железо чистое

20,6

—

2 735

Золото

2 700

Кислород

6 340

-182,97

Медь

1 650

Метан

2 590

213

-161,5

4 790

Метиловый спирт

510

Неон

64,6

-246

Никель

1 100

2 800

Олово

86,3

2 430

Ртуть

6480

356,58

Свинец

2 450

1 750

Углерод

285

4 350

Хлороформ

8 600

61,3

Цинк

50 000

907

Этиловый спирт

279

78,33

1 755

840

• Удельная теплоёмкость ( с ) - это величина

равная энергии , необходимой для нагревания

1 Кг вещества на 1 градус Цельсия.

• Удельная теплота сгорания (q) - это величина

равная энергии , выделяемой при сгорании 1 Кг вещества.

• Удельная теплота плавления ( λ ) - это величина

равная энергии , потребляемой при плавлении 1Кг в-ва.

• Удельная теплота парообразования ( L ) - это величина

равная энергии , потребляемой при испарении 1Кг в-ва.

( с – ДЖ/ Кг ∙ гр. ); ( q – ДЖ/ Кг ); ( λ – ДЖ/ Кг ); ( L – ДЖ/ Кг ).

Берутся в таблицах.

Формулы количества теплоты.

• Q = cm(t° к –t° 0)= cm Δ t° ; Q = q m ; Q = λ m ; Q = L m .

( В истории «Удельный князь» - значит правит ОДИН )

Формулы количества теплоты

Q = c m (t° к – t° 0 ) = cm Δ t° -

нагревание

Q = q m - сгорание;

Q = λ m - плавление;

Q = L m - испарение.

Насыщенный пар .

Насыщенным паром называется

состояние вещества, при котором жидкости находятся в динамическом равновесии

с паром.

• Насыщенным паром называется состояние вещества, при котором жидкости находятся в динамическом равновесии с паром.

Относительная влажность — это отношение плотности водяного пара, содержащегося в воздухе, к плотности насыщенного пара при данной температуре, выраженное в процентах

ρ = m /V ( Кг/м 3 )

ρ – плотность

m – масса ( Кг )

V – объём ( м 3 )

Давление и плотность насыщенного водяного пара

t , °C

P , Торр

– 30

– 28

ρ, г/м 3

0,28

0,33

– 26

0,35

– 24

0,41

0,43

t , °C

0

0,51

0,52

– 22

P , Торр

0,60

2

– 20

0,64

ρ, г/м 3

4,58

0,77

4

– 18

0,73

4,84

5,29

6

0,94

0,88

– 16

6,10

5,60

1,05

8

6,40

– 14

7,01

1,13

10

1,36

– 12

1,27

8,05

7,3

12

8,3

1,63

9,21

– 10

1,51

– 8

1,80

1,95

10,52

14

9,4

2,14

– 6

10,7

2,32

16

11,99

18

2,54

– 4

2,76

13,63

12,1

2,99

20

3,28

– 2

13,6

15,48

3,51

3,88

22

17,54

15,4

24

4,13

19,83

17,3

26

22,38

19,4

28

25,21

21,8

24,4

28,35

27,2

m = ρ V ;

ρ = φ · ρ нас : 100% ; m = ρ V ; m = ( φ · ρ нас : 100% ) · V

Психрометры

Показания сухого термометра,°С

Разность показаний сухого и влажного термометров, °С ( t сух 0 C - t вл 0 C )

-

0

O тносительная влажность, %

1

0

1

100

2

100

2

3

100

3

81

4

4

100

63

83

100

84

65

5

5

45

100

6

28

48

68

6

84

85

7

100

51

69

32

7

11

100

8

35

70

54

8

86

16

-

100

9

56

39

9

20

-

72

-

86

100

42

58

10

-

73

-

87

-

24

10

-

45

74

87

11

-

60

-

10

100

28

11

75

88

61

47

-

100

-

14

12

-

32

-

-

100

63

49

-

13

76

-

35

-

-

19

88

64

51

14

100

-

-

76

88

6

-

23

37

-

-

53

100

77

10

15

-

65

89

-

-

40

26

54

100

66

-

89

-

-

16

29

-

14

78

42

68

-

89

56

-

31

18

17

100

79

-

-

44

69

57

79

18

21

100

7

-

46

34

-

90

-

70

59

19

100

11

-

36

80

90

48

-

24

-

-

100

60

90

71

81

-

14

38

-

49

20

26

-

81

100

61

17

71

51

29

40

5

91

21

-

72

22

91

82

62

100

31

8

-

20

42

-

52

23

82

11

73

23

34

100

64

-

54

44

91

-

100

65

74

14

25

24

-

-

83

91

36

46

55

17

100

65

27

37

-

25

83

6

92

74

56

47

9

75

66

20

30

26

58

100

-

83

92

49

39

67

76

100

27

92

84

-

50

32

41

22

59

12

100

84

76

34

68

43

24

28

92

60

5

51

15

29

69

35

77

27

100

8

44

84

61

92

17

52

69

30

29

100

77

85

92

37

61

46

10

54

20

100

47

13

93

30

62

78

70

55

85

39

22

71

78

32

93

85

15

40

48

56

63

24

86

71

34

78

42

93

49

26

64

57

18

86

72

36

43

79

58

20

50

28

65

37

72

79

30

44

51

22

59

65

73

66

24

52

59

46

38

31

53

47

60

67

26

40

33

41

54

48

61

34

27

55

42

49

36

29

43

50

30

37

44

32

38

33

39

34

Относительная влажность воздуха

φ = ρ / ρ нас · 100%

t°c = 25°c ; t в °c = 2 3 °c ; φ = ?

Δ t° С = t сух 0 C - t вл 0 C

Дано : Решение :

t° С = 25 ° С φ = ρ/ρ нас · 100%

t вл ° С = 23 ° С Δ t° С = 25° С - 2 3 ° С = 2 0 С;

φ = ? По таблице находим φ = 84 %

Ответ: φ = 84 %

Δ t° С = 25° С - 2 0 ° С = 5 0 С;

По таблице находим φ = 63 %

Ответ: φ = 63 %

ВЛАЖНОСТЬ ВОЗДУХА

. Влажность воздуха определяет количество водяного пара, содержащегося в нем.

ТОЧКА РОСЫ

Сухость или влажность воздуха зависит от того, насколько близок его водяной пар к насыщению. Если влажный воздух охлаждать, то находящийся в нем пар можно довести до насыщения, и далее он будет конденсироваться. Признаком того, что пар насытился является появление первых капель сконденсировавшейся жидкости - росы.

Температура, при которой пар, находящийся в воздухе, становится насыщенным, называется точкой росы . Примеры: выпадение росы под утро, запотевание холодного стекла,

если на него подышать, образование капли воды на холодной водопроводной трубе, сырость в подвалах домов.

Чем меньше влажность воздуха, тем легче влаге испаряться.

φ = ρ / ρ нас · 100%; φ = 60 - 80% - оптимальная для человека .

φ = ρ / ρ нас · 100%; φ = 100% ; ρ = ρ нас

Лабораторная работа.

«Определение массы паров воды в классе»

I . Цель работы: 1. Определить массу паров воды;

2. Показать применение знания φ в жизни.

II . Оборудование: 1. Градусники. 2. Линейка.

• Ход работы : 1. Теоретическая часть:

φ = ρ / ρ нас · 100% ; ρ = m / V

2 . Практическая часть:

- определяем t°c = 24 °c ; t в °c = __ °c ; V = 210 м³.

- по таблице находим φ = ___ %

для 24 0 С по таблице находим ρ нас = 21,8 г/м³

• Определяем ρ = φ · ρ нас : 100%; ρ = ____ г/м³; и m = ρ V ; m = __ г.

IV Вывод : 1. Масса паров в классе m = __ г

2. Учитываю эти знания ________

Лед, находящийся при температуре -100 0 С, нагревают.

В результате образуется пар при температуре 150 0 С.

Изобразить происходящие процессы. (Запасная задача)

t, 0 C

5

4

100 0 С

2

3

0 0 С

t, мин

1

-100 0 С

1 : Нагревание льда, тепло потребляется

Q 1 = c л m л (t 0 – t 1 )

Q 2 = λ л m л

2 : Плавление льда, тепло потребляется

Q 3 = c в m в (t 100 – t 0 )

3 : Нагревание воды

Q 4 = L в m в

4 : Испарение воды, тепло потребляетс я

Q 5 = c пар m пар (t 2 – t 100 )

5 : Нагревание пара

Температура кипения t кип веществ

(при нормальном атмосферном давлении)

Вещество

Азот

t кип о С

Алюминий

Вещество

-195,80

t кип о С

Вольфрам

2467

Бензин автом.

Гелий

ок. 5700

70 - 205

Вода

-268,92

Глицерин

Водород

100,00

Графит

290

-252,87

Воздух

4200

Молибден

Железо

≈ -193

3200

Золото

4600

Натрий

Керосин

2947

882,9

Нафталин

150 - 300

Кислород

Никель

217,9

Магний

-182,962

Олово

2900

Медь

2620

1095

Осмий

Сера

Парафин

2540

ок. 5000

444,67

Серебро

350 - 450

Платина

2170

Скипидар

Ртуть

ок. 3900

Спирт

161

Свинец

356,66

Тантал

1745

78,3

Цинк

Уран

Эфир

ок. 5500

906

ок. 4200

Хлор

34,6

-34,1

Хлорид натрия

1467

ГРАФИКИ НАГРЕВАНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛА

Постройте график процессов, происходящих с цинком,

находящимся при температуре 50 0 С, при нагревании его до

500 0 С и последующем охлаждении. ( t пл = 420 0 С)

Объясните каждый участок графика.

(Запасная задача)

t, 0 C

500

400

300

200

100

6

5

8

9

10

4

t, мин

3

2

1

7

ГРАФИКИ НАГРЕВАНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ТЕЛА

По данному графику расскажите, что происходит с телом на каждом участке, и какое это вещество. (Запасная задача)

t, 0 C

4

232 0 С

2

5

6

3

t, мин

7

1

Агрегатные состояния вещества. График изменения агрегатных состояний вещества.

tºc Олово Найти ошибки

- 232 0 С

100

t мин

20

Агрегатные состояния вещества.

График изменения агрегатного состояния железа

t мин

Fe - Железо.

Плавится при t°C = 1 539 °C ;

Кипит при t°C = 2 750 °C .

Обозначить координаты. Написать (Q) формулы для отдельных участков.

t°C

Сколько тепла необходимо для плавления куска свинца массой 500 г, находящегося при температуре 27 0 С. (Запасная задача)

Свинец сначала необходимо нагреть до температуры плавления (передать тепло Q 1 ) , затем расплавить его (передать тепло Q 2 )

Дано : СИ Решение:

m св = 500 г 0,5 кг Q = Q 1 + Q 2

λ св = 2,5 ∙10 4 Дж/кг Q 1 = c m (t 2 - t 1 ) ;

t 1 = 27 0 C Q 1 = 130 ∙ 0.5 ∙ (327-27) = 19500 Дж = 19,5 кДж

t пл = 3 27 0 C Q 2 = λ m

c св = 140 Дж/кг 0 C Q 2 = 2,5 ∙10 4 ∙ 0,5 = 1,25 ∙10 4 Дж = 12500 Дж = 12,5 кДж

Q - ? Q = 19 ,5 + 12,5 = 32 кДж

Ответ: Q = 32 кДж

Урок 9

• 0,9 МДж Перевести в Дж 0,06 КДж
• 927 0 С Перевести в градусы К 627 0 С
• 973 К Перевести в градусы Цельсия 673 К

1 . Определить влажность? ( t с=25 ° с t в =20 ° с); ( t с= 25 ° с t в = 2 3 ° с)

2. Какое количество теплоты Q выделится при превращении

в лёд воды, взятой при 90 º С ? (9 л) (6л)

с = 4200Дж/кг· град.; λ =3,4·10 ⁵ Дж/Кг.

3. Какое количество теплоты потребляется для испарения воды взятой при 90°С ? С = 4200 Дж\кг·град

L = 2,3 • 10 6 Дж/Кг (0,9 Кг) (0,6 Кг).

Дано: СИ Решение:

, t 1 0 C = 90 o С Q = Q 1 + Q 2

V = … л m = … Кг Q 1 = с m ( t 0 2 – t 0 1 )

, t 2 0 C=__ o C Q 2 = L m ; Q 2 = λ m ;

Q = ? Ответ: Q = _____ Дж

Ежеурочная 10 минутная

самостоятельная работа.

Всего 11 плюсов.

5 – при 10 плюсах;

4 – при 8 плюсах;

3 – при 5 плюсах.

Спасибо за внимание! Здоровья ВАМ и успехов в нелёгком, но благородном труде, уважаемые ученики!!!