kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация к интегрированному уроку химии и физики для 11 класса по теме «Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза»

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация к интегрированному уроку химии и физики для 11 класса по теме «Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза»

Просмотр содержимого документа
«Презентация к интегрированному уроку химии и физики для 11 класса по теме «Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза»»

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

Тема урока   « Э лектрический ток в жидкостях .  Закон электролиза»

Тема урока « Э лектрический ток в жидкостях . Закон электролиза»

Растворение вещества

Растворение вещества

Электролитическая диссоциация  процесс распада молекул электролита на ионы под действием электрического тока.

Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электрического тока.

Ионы Катионы – Анионы – положительно заряженные  частицы отрицательно заряженные  ионы

Ионы

Катионы –

Анионы –

положительно заряженные

частицы

отрицательно

заряженные

ионы

Схема электролиза  раствора KI Суммарное уравнение

Схема электролиза раствора KI

Суммарное уравнение

Электролиз -  совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока.

Электролиз -

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ L i , К, Ва, Са, Nа, M g , AI, М n , Z n , С r , F e , С o , S n , РЬ, Н 2 , C u , H g ,A g ,A u

Правила анодных процессов

Правила катодных процессов

  • В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжений металлов после водорода. Во вторую очередь одновременно разряжаются катионы водорода 2 Н + + 2 е → Н 2 и катионы металла , стоящих в ряду напряжения металлы от алюминия до водорода. В растворах никогда не разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжения металлов до алюминия ( включительно)
  • В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжений металлов после водорода.
  • Во вторую очередь одновременно разряжаются катионы водорода 2 Н + + 2 е → Н 2 и катионы металла , стоящих в ряду напряжения металлы от алюминия до водорода.
  • В растворах никогда не разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжения металлов до алюминия ( включительно)
  • В первую очередь разряжаются бескислородные ионы ( кислотные остатки бескислородных кислот) : S - , I - , CI - , Br - .
  • Во вторую очередь разряжаются гидроксид - ионы :

4 ОН - - 4е →О 2 +2 Н 2 О

3. В растворе не разряжаются анионы кислородосодержащих кислотных остатков и F -

Виртуальный эксперимент Выполнение виртуального исследования зависимости массы вещества, выделяющегося на катоде от времени и силы тока.

Виртуальный эксперимент

Выполнение виртуального исследования зависимости массы вещества, выделяющегося на катоде от времени и силы тока.

Закон электролиза масса вещества, выделившегося на электроде за время Δ t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. k – электрохимический эквивалент.

Закон электролиза

масса вещества, выделившегося на электроде за время Δ t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.

k – электрохимический эквивалент.

Электрохимический эквивалент

Электрохимический эквивалент

k – электрохимический эквивалент

k – электрохимический эквивалент

Задача При электролизе раствора сульфата железа ( II) за 20 минут выделилось 20 г чистого железа. Сколько выделится этого же вещества за то же время, если силу тока увеличить в 2 раза? Ответ: 40 г.

Задача

При электролизе раствора сульфата железа ( II) за 20 минут выделилось 20 г чистого железа. Сколько выделится этого же вещества за то же время, если силу тока увеличить в 2 раза?

Ответ: 40 г.

Электролиз - это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.

Электролиз

- это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.

Электрометаллургия – это… получение чистых металлов ( Al , Na , Mg , Be ) при электролизе расплавленных руд.

Электрометаллургия – это…

получение чистых металлов ( Al , Na , Mg , Be )

при электролизе расплавленных руд.

Домашнее задание Подготовить сообщение по теме «Применение электролиза в различных сферах деятельности человека»

Домашнее задание

Подготовить сообщение по теме «Применение электролиза в различных сферах деятельности человека»

1 4 5 2 3 6 Индикатор определяющий щелочную среду раствора

1

4

5

2

3

6

Индикатор определяющий щелочную среду раствора

1 4 ф е н о л 5 ф 2 т 3 а 6 л е и н Отрицательно заряженный ион

1

4

ф

е

н

о

л

5

ф

2

т

3

а

6

л

е

и

н

Отрицательно заряженный

ион

1 4 ф е н о л 5 ф 2 т а 3 н а 6 л и е о и н н Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

1

4

ф

е

н

о

л

5

ф

2

т

а

3

н

а

6

л

и

е

о

и

н

н

Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

1 4 ф е н о л 5 ф 2 т 3 а а н р 6 л а и е с о и т н в н о р процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

1

4

ф

е

н

о

л

5

ф

2

т

3

а

а

н

р

6

л

а

и

е

с

о

и

т

н

в

н

о

р

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

1 4 ф е д н и о с л 5 с ф 2 о т 3 а ц р н а и 6 л и а а е с о ц и т н и в н я о р отрицательно заряженный электрод

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

5

с

ф

2

о

т

3

а

ц

р

н

а

и

6

л

и

а

а

е

с

о

ц

и

т

н

и

в

н

я

о

р

отрицательно заряженный электрод

1 4 ф е д н и о с л с 5 ф 2 о к т 3 а а ц р н а т и 6 л а и о а е о с ц д и т н и в н я о р совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

с

5

ф

2

о

к

т

3

а

а

ц

р

н

а

т

и

6

л

а

и

о

а

е

о

с

ц

д

и

т

н

и

в

н

я

о

р

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока

1 4 ф е д н и о с л с 5 ф 2 к о т 3 а а ц н р а т и 6 л и а о а э е о с д ц л и н т и е в н я к о т р р о л и з

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

с

5

ф

2

к

о

т

3

а

а

ц

н

р

а

т

и

6

л

и

а

о

а

э

е

о

с

д

ц

л

и

н

т

и

е

в

н

я

к

о

т

р

р

о

л

и

з

1 4 ф е д н и о с л 5 с ф 2 к о т 3 а ц а а н р т и 6 л а и а о э е о с д ц л и н т и е н в я к й о т р р о л и з

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

5

с

ф

2

к

о

т

3

а

ц

а

а

н

р

т

и

6

л

а

и

а

о

э

е

о

с

д

ц

л

и

н

т

и

е

н

в

я

к

й

о

т

р

р

о

л

и

з

Майкл Фарадей (1791 – 1867гг.)

Майкл Фарадей

(1791 – 1867гг.)

Электролиз – - это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока. - это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.

Электролиз –

- это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока.

- это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Физика

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Автор: Сергунова Зухра Тахиржановна

Дата: 04.11.2017

Номер свидетельства: 436624

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства