Презентация к интегрированному уроку химии и физики для 11 класса по теме «Электрический ток в жидкостях. Закон электролиза»

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

Тема урока « Э лектрический ток в жидкостях . Закон электролиза»

Растворение вещества

Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электрического тока.

Ионы

Катионы –

Анионы –

положительно заряженные

частицы

отрицательно

заряженные

ионы

Схема электролиза раствора KI

Суммарное уравнение

Электролиз -

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ L i , К, Ва, Са, Nа, M g , AI, М n , Z n , С r , F e , С o , S n , РЬ, Н 2 , C u , H g ,A g ,A u

Правила анодных процессов

Правила катодных процессов

• В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжений металлов после водорода. Во вторую очередь одновременно разряжаются катионы водорода 2 Н + + 2 е → Н 2 и катионы металла , стоящих в ряду напряжения металлы от алюминия до водорода. В растворах никогда не разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжения металлов до алюминия ( включительно)
• В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжений металлов после водорода.
• Во вторую очередь одновременно разряжаются катионы водорода 2 Н + + 2 е → Н 2 и катионы металла , стоящих в ряду напряжения металлы от алюминия до водорода.
• В растворах никогда не разряжаются катионы металлов , стоящих в ряду напряжения металлов до алюминия ( включительно)

• В первую очередь разряжаются бескислородные ионы ( кислотные остатки бескислородных кислот) : S - , I - , CI - , Br - .
• Во вторую очередь разряжаются гидроксид - ионы :

4 ОН - - 4е →О 2 +2 Н 2 О

3. В растворе не разряжаются анионы кислородосодержащих кислотных остатков и F -

Виртуальный эксперимент

Выполнение виртуального исследования зависимости массы вещества, выделяющегося на катоде от времени и силы тока.

Закон электролиза

масса вещества, выделившегося на электроде за время Δ t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.

k – электрохимический эквивалент.

Электрохимический эквивалент

k – электрохимический эквивалент

Задача

При электролизе раствора сульфата железа ( II) за 20 минут выделилось 20 г чистого железа. Сколько выделится этого же вещества за то же время, если силу тока увеличить в 2 раза?

Ответ: 40 г.

Электролиз

- это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.

Электрометаллургия – это…

получение чистых металлов ( Al , Na , Mg , Be )

при электролизе расплавленных руд.

Домашнее задание

Подготовить сообщение по теме «Применение электролиза в различных сферах деятельности человека»

1

4

5

2

3

6

Индикатор определяющий щелочную среду раствора

1

4

ф

е

н

о

л

5

ф

2

т

3

а

6

л

е

и

н

Отрицательно заряженный

ион

1

4

ф

е

н

о

л

5

ф

2

т

а

3

н

а

6

л

и

е

о

и

н

н

Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

1

4

ф

е

н

о

л

5

ф

2

т

3

а

а

н

р

6

л

а

и

е

с

о

и

т

н

в

н

о

р

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

5

с

ф

2

о

т

3

а

ц

р

н

а

и

6

л

и

а

а

е

с

о

ц

и

т

н

и

в

н

я

о

р

отрицательно заряженный электрод

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

с

5

ф

2

о

к

т

3

а

а

ц

р

н

а

т

и

6

л

а

и

о

а

е

о

с

ц

д

и

т

н

и

в

н

я

о

р

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

с

5

ф

2

к

о

т

3

а

а

ц

н

р

а

т

и

6

л

и

а

о

а

э

е

о

с

д

ц

л

и

н

т

и

е

в

н

я

к

о

т

р

р

о

л

и

з

1

4

ф

е

д

н

и

о

с

л

5

с

ф

2

к

о

т

3

а

ц

а

а

н

р

т

и

6

л

а

и

а

о

э

е

о

с

д

ц

л

и

н

т

и

е

н

в

я

к

й

о

т

р

р

о

л

и

з

Майкл Фарадей

(1791 – 1867гг.)

Электролиз –

- это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока.

- это процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно- восстановительными реакциями.