Презентация на тему:Урок-исследование уравнения Менделеева-Клапейрона
Презентация на тему:Урок-исследование уравнения Менделеева-Клапейрона
Презентация на тему:Урок-исследование уравнения Менделеева-Клапейрона.В данной презентации полностью раскрыт принцип уравнения Менделеева-Клапейрона.После презентации,все ученики поняли эту тему.В презентации взяты задачи из дополнительных учебников.Презентация для 10 классов.Презентация была проведена в городе Атырау(Казахстан)
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Презентация на тему:Урок-исследование уравнения Менделеева-Клапейрона »
Урок-исследование уравнения Менделеева-Клапейрона
Эпиграф к уроку
“Посев научный взойдет для жатвы народной!”
Д.И .Менделеев
Цели и задачи
Показать математическую зависимость между макроскопическими параметрами P, V и T
Развивать кругозор учащихся применяя физические законы при решении задач
Научить применять полученные знания как язык науки, имеющий огромные возможности
Актуализация знаний
Что является объектом изучения
МКТ?
Идеальный газ.
Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между
молекулами можно пренебречь.
Что в МКТ называется
идеальным газом?
Какие три термодинамических параметра используют
для того, чтобы описать состояние идеального газа?
Давление, объем и температура.
Уравнение состояния
идеального газа.
Какое уравнение связывает между собой
все три термодинамических параметра?
Повторение газовых законов
1. Процессы изменения состояния газа, представленные на графиках :
V
V
0
0
Т
Т
1
2
А) 2- изотермический процесс; 1- изохорный.
В) 1-изохорный; 2-изобарный.
С) 1 и 2-изотермические.
D) 1-изобарный; 2-изотермический.
E)1 и 2-изохорные.
2. Изохорные процессы представлены на графиках:
p
p
V
7
1
4
2
8
5
9
6
3
T
V
V
А)1,4,9.
В)3,6,9.
С)3,6,8.
D)1,4,7
E)1,5,9.
3.Изобара идеального газа представлена на графике:
V
p
p
p
V
T
T
Т
T
V
1
5
4
3
2
А)5
B)2
C)3
D)4
E)1
Как всё начиналось
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль
(26.I.1799–28.I.1864)
Французский физик, член Парижской АН
Окончил Политехническую школу в Париже(1818)
В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения
Его дело продолжено
Менделеев Дмитрий Иванович
(8.II.1834–2.II.1907)
Обобщив уравнение Клапейрона,
в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа
Его уравнение состояния
Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа
Клапейрон выводит уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами
Его называют уравнением состояния идеального газа
Вот что получилось
Подставив вместо kNA универсальную газовую постоянную R, Менделеев получил такой вариант уравнения, которое теперь называется уравнением Менделеева - Клапейрона
Уравнение Менделеева-Клапейрона
m=const
PV
m
=const
PV=
RT
T
M
Уравнение Клапейрона
Основные термодинамические параметры
P 2 V 2
P 1 V 1
=
Т [К, кельвин] – термодинамическая температура
T 2
T 1
V [м 3, кубический метр] - объём
p [Па, паскаль] - давление
Обобщение
PV = m/M·RT
ט= m/M
ט= const
P1V1=P2V2
T1 T2
V = const
T = const
P = const
V1=V2
P1V1 = P2V2
P1=P2
T1 T2
T1 T2
«Знать физику – означает уметь решать задачи»
Энрико Ферми
Для чего это нужно?
Знать уравнение необходимо при исследовании тепловых явлений, а конкретно…
В термометрах…
Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины
Это используют в термометрах
В газовых законах…
Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях
В молекулярной физике…
Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел
Уравнение состояния -
Первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика - к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения. И в этом большая заслуга одного из выдающихся учёных – Дмитрия Ивановича Менделеева.
Алгоритм решения задач
Дано: Решение:
m=6,4кг T=(20+273)k=203k
T=20 ° С, Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:
p=15,68Па. PV= RT
R= 8,31 Отсюда:PVM=mRTV=
M=32 Вычислим:
Найти: V-? V=()
Ответ:V==31л
12
Используя уравнение состояния идеального газа, вычислите по четырем параметрам, представленным в таблице, пятый, неизвестный параметр
Номер варианта
m ,кг
1вариант
8
М,кг/моль
2вариант
0,02
3вариант
4*10-3
P, Па
2*105
64
2*10-3
4вариант
V,м3
Т, К
32*10-3
7
16,6
5вариант
8,3*105
?
?
?
?
?
24,9
200
105
44*10-3
107
300
8,3
400
0,0249
300
Проверка
Вы можете проверить свои ответы
Номер варианта
1вариант
m ,кг
2вариант
М,кг/моль
P, Па
3вариант
V,м3
4вариант
Т, К
5вариант
200
2*105
4,4
2
0,028
Экспериментальная задача
Определить атмосферное давление в кабинете физики с помощью термометра и линейки
Справка
Нормальное атмосферное давление 760 мм рт ст =100 кПа
Вывод
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля и закон Авогадро.
Уравнение Клапейрона-Менделеева — наиболее простое уравнение состояния, применяемое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах, например, к атмосферному воздуху, когда свойства газов близки к идеальному газу.