Практическая работа № 2 по химии 10 класс (база) " Получение этилена и изучение его свойств".

Разработка содержит пошаговое описание и ход практической работы.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа № 2 по химии 10 класс (база) " Получение этилена и изучение его свойств".»

Практическая работа № 2

Получение этилена и изучение его свойств.

Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена.

Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички.

Реактивы: C₂H₅OH, H₂SO₄(конц.), песок, бромная вода (Br₂), KMnO₄.

Ход работы

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять.

№ п/п	Название опыта	Описание опыта, рисунок	Наблюдения и уравнения реакций	Вывод
1.	Получение этилена.	В пробирку налили 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпали немного прокаленного песка (чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепили ее в штативе и осторожно нагрели содержимое пробирки.	В пробирке начинается выделяться газ - этилен. С₂H₅OH C₂H₄↑ + H₂O.	В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, врезультате образуется этилен. Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
2.	Изучение свойств этилена.	В другую пробирку налили 2-3 мл бромной воды. Опустили газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускали через неё выдедяющийся газ.	При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды. H₂C=CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br	В ходе реакции происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи.
		В третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора KMnO₄, поодкисленного серной кислотой, и пропустили через него газ.	При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4, происходит обесцвечивание раствора KMnO₄. 5C₂H₄+12KMnO₄+18H₂SO₄→10CO₂+6K₂SO₄+ +12MnSO₄+28H₂O.	В ходе реакции происходит окисление этилена подкисленным раствором перманганата калия.
		Выделяющиеся газ первой пробирки подожгли.	Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем. С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂+2Н₂О.	Этилен горит ярким светящимся пламенем, что доказывает наличие кратных связей.

Общий вывод: на данной практической работе мы научились получать в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов; изучили химические свойства этилена, а именно, действие этилена на бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия.

Задание учителя:

I вариант

Какой из гомологов этена имеет плотность по воздуху 1,45?

Ответ: D(возд.) = Mr (алкена)/Mr (воздуха);

Mr (алкена) = D(возд.)* Mr (воздуха);

Mr (алкена) = 1,45*29 = 42.

Пропен Н₂С=СН-СН₃

II вариант

Какой из гомологов пропена имеет плотность по водороду 14?

Ответ: D(Н2) = Mr (алкена)/Mr (Н₂);

Mr (алкена) = D(Н₂)* Mr (Н₂);

Mr (алкена) = 14*2 = 28.