Методическая разработка урока по теме "Кислоты"

Цель: создать у учащихся знания о классификации кислот,раскрыть основные физические и химические свойства кислот, расширить знания об индикаторах. Используются методы: репродуктивный, частично-поиковый, творческий.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Методическая разработка урока по теме "Кислоты"»

ПРОЕКТ УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

Учитель – Лощёнина Светлана Николаевна, учитель химии МОУ «Каргинская СОШ» Вешкаймского района Ульяновской области

ТЕХНОЛОГИЯ: личностно - ориентированное обучение.

Направление: реализация принципов личностно ориентированного обучения на уроках химии.

Тема: Кислоты

Общедидактическая цель:	Формирование представлений учащихся о зависимости общих физических и химических свойств металлов от особенностей строения их атомов и положения в электрохимическом ряду напряжений
Тип урока	Изучение новой темы
Вид урока	комбинированный
Образовательные аспекты урока	1) сформировать у учащихся знания о классификации кислот, раскрыть основные физические и химические свойства кислот; расширить знания об индикаторах; 2)продолжить развитие у учащихся умение анализировать, выделять главное и используя яркие примеры познавательный интерес к предмету; 3) продолжить воспитание трудолюбия, уважения к сверстникам, учителям.
Методы	проблемный частично – поисковые демонстрационные
Формы	фронтальная индивидуальная парная
Оборудование	Оборудование: спиртовка, пробирки, ручной держатель, демонстрационный штатив для пробирок, индикаторы, карточки с названиями кислот, карточки с вопросами теста,презентация «Кислоты» Реактивы: Mg, Zn, Cu, H₂SO_{4 (10% р-р)}, NaOH _{(10 % р-р)}, CuO, индикаторы

этап	микроцель	деятельность
этап	микроцель	учителя	ученика
I. Оргмомент	подготовить учащихся к работе на уроке	взаимные приветствия проверка подготовленности учащихся к уроку организация внимания	Приготавливаются к работе. Включение в деловой ритм.
II.Проверка домашнего задания	- выявить уровень подготовленности учащихся к уроку	повторить ключевые моменты темы работа по карточкам- какие классы неорганических соединений мы знаем? Напишите формулу оксида цинка (II), оксида серы (IV), оксида алюминия, гидроксидов натрия, бария, железа (III) –химический диктант - по каким признакам их объединили в классы?(по составу) - как можно узнать среди растворов раствор щёлочи?	тренаж знаний определений индивидуальная работа
III. Мотивация и актуализация комплекса знаний.	- организовать познавательную деятельность учащихся.	Вспомним ещё раз об оксидах. Какие оксиды мы знаем. Приведите примеры кислотных оксидов (SO_3,P2O5,N2O5) Почему их так назвали? Напишите одну реакцию. Вспомним реакцию нейтрализации. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример, напишите одну реакцию нейтрализации. Ребята, ответьте на вопрос: что образуется в результате этих реакций? Сегодня мы изучим с вами состав свойства, получение кислот. Индивидуальный опрос	Совместное целеполагание взаимопроверка
IV. Изучение нового материала.(20 мин)	- дать учащимся конкретное представление об основной идее изучаемого материала; - добиться ее восприятия и осознания - на основе приобретаемых знаний вырабатывать, соответствующие умения и навыки.	- Ребята, посмотрим ещё раз на эти реакции. В результате обоих реакций образуется кислота. (Выделяем кислоту чёрточкой), что общего в составе кислот? Теперь мы можем дать определение кислоты Какие кислоты вы знаете? Как определить валентность кислотного остатка? 1. Классификация кислот. Мы сейчас постараемся поделить кислоты на группы. H₂S и H₂CO₃ : HCl и HNO₃ Чем отличаются показанные пары кислот? Вывод: Кислоты можно разделить на две группы: кислородсодержащие и бескислородные. HCl и H₂S : H₂SO₄и H₃PO₄ Чем отличаются показанные пары кислот? Вывод: Кислоты делятся на группы: одноосновные; двухосновные; трехосновные. Работа по таблице 12 учебника на стр.100 Работа по таблице растворимости: называем вместе с детьми кислоты по кислотным остаткам. 2. Физические свойства Какие агрегатные состояния веществ вы знаете из курса физики? (газообразное, жидкое, твердое) H2SO4 – жидкость; H3BO3 – твердое. Вывод: Кислоты обычно встречаются в жидком и твердом агрегатном состоянии. Какие пищевые кислоты вы знаете? Где применяют уксусную кислоту и её раствор? Как вы думаете почему их так назвали? Как вы думаете, чем связано кислый вкус? Закрепляем понятие о видах сред растворов и знакомим детей со значениями рН и универсальным индикатором. 4.Химические свойства. Сначала познакомимся с правилами безопасности при работе с кислотами. Правила безопасности при работе с кислотами. Ребята, мы уже знаем с вами несколько химических свойств кислот. Какие это свойства? 1. Давайте рассмотрим реакцию нейтрализации. Вспомним ещё раз что это такое. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. 2NaOH + H₂SO₄ ---------- Na₂SO₄ + H₂О 1. С помощью чего был определён раствор гидроксида натрия в малиновый цвет? 2. Почему в ходе реакции изменилась окраска раствора? 3. Что такое индикатор? 2.Рассмотрим ещё реакцию кислот с основными оксидами CuО + H₂SO₄ ----------CuSO₄ + H₂О Голубой раствор. 3.Реакция с металлами - Проведем эксперимент. Возьмем три металла: магний, цинк, медь. Познакомим их с серной кислотой. Пронаблюдаем за протеканием эксперимента. Сделаем соответствующие записи в тетрадях. а) Cu + H₂SO₄ ---------- Х b) Zn + H₂SO₄ ----------ZnSO₄ + H₂ d) Mg + H₂SO₄ ----------MgSO₄ + H₂ По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? Дети дописывают уравнения недописанных схем реакций на доске и в тетрадях. Вывод: Металлы стоящие в ряду электроотрицательности металлов после водорода не реагируют с растворами кислот выделяя водород. Металлы стоящие левее в ряду электроотрицательности металлов более активны металлов стоящих правее. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании и при нормальных условиях. Для чего применяют свойство карбоновой кислоты разлагаться в н.у.	Парная работа - заполняют схему Парная работа -заполняют схему «Классификация кислот» Самопроверка Учащиеся решают качественную задачу в ходе самостоятельной работы. Затем результаты эксперимента.