kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация по теме: "Вычисление массовой доли выхода продукта реакции"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация на тему Вычисления массовой доли выхода продукта реакции. Рассмотрены 3 типа решения задач. 2023 -2024 уч.год

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация по теме: "Вычисление массовой доли выхода продукта реакции"»

Тема:  Вычисление массовой доли выхода продукта реакции

Тема: Вычисление массовой доли выхода продукта реакции

Выход продукта реакции На практике при проведении химических реакций неизбежны потери веществ из-за несовершенства технологических процессов и оборудования. Количество выхода продукта реакции всегда меньше, чем рассчитано по уравнению реакции. Для оценки полноты протекания химического процесса используют понятие «выход продукта реакции»

Выход продукта реакции

На практике при проведении химических реакций неизбежны потери веществ из-за несовершенства технологических процессов и оборудования.

Количество выхода продукта реакции всегда меньше, чем рассчитано по уравнению реакции.

Для оценки полноты протекания химического процесса используют понятие «выход продукта реакции»

Важнейшие понятия Выход продукта реакции ( ƞ ) «эта»  m ( практическая)  ƞ = .100%  m  (теоретическая)

Важнейшие понятия

Выход продукта реакции ( ƞ ) «эта»

m ( практическая)

ƞ = .100%

m (теоретическая)

V (практический) ƞ = .100%  V (теоретический)   Выход продукта выражается в%  Выход теоретический рассчитывается по уравнению реакции, он всегда больше, чем практический.

V (практический)

ƞ = .100%

V (теоретический)

Выход продукта выражается в%

Выход теоретический рассчитывается по уравнению реакции, он всегда больше, чем практический.

Данный вид задач по решаем по уравнению реакции используя понятие моль   n- количество вещества (моль)

Данный вид задач по решаем по уравнению реакции используя понятие моль

n- количество вещества (моль)

Основные формулы для решения задач  m n = m =n·M  M   M- молярная масса М=Mr  V n= V =n·Vm  Vm  Vm-молярный объем  Vm=22,4 л/моль

Основные формулы для решения задач

m

n = m =n·M

M

M- молярная масса М=Mr

V

n= V =n·Vm

Vm

Vm-молярный объем

Vm=22,4 л/моль

Первый тип задач

Первый тип задач

  • Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.
  •   Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
Второй тип задач

Второй тип задач

  • Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.
  • Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
Третий тип задач

Третий тип задач

  • Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества.
  • Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
Работа в группе 1. Первый тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%). Второй тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции.  Необходимо найти практическую массу (объём) продукта  реакции. Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%. Третий тип задач – Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества. Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

Работа в группе

  • 1. Первый тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.
  • Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
  • Второй тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.
  • Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
  • Третий тип задач – Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества.
  • Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

Домашнее задание

Домашнее задание

  • № 1. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).
  •  
  • № 2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr 2 O 3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.
  •  
  • № 3. Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.
  •  
  • № 4. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация по теме: "Вычисление массовой доли выхода продукта реакции"

Автор: Абакумова Татьяна Николаевна

Дата: 12.12.2023

Номер свидетельства: 642029


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства